高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 高質(zhì)作品_第1頁(yè)
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2023春學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷說(shuō)明:1、本試卷分第I卷和第II卷兩部分;滿(mǎn)分100分,考試時(shí)間90分鐘。2、請(qǐng)將第I卷和第II卷兩部分的答案用黑筆或藍(lán)色筆寫(xiě)在試卷答題卷上。3、考查內(nèi)容:選修4第一章至第二章第2節(jié)。4、答題時(shí)將答案寫(xiě)在答題卷上,交卷時(shí)只交答題卷??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H:1C第Ⅰ卷(選擇題,共40分)一、選擇題(本題包括20個(gè)小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共40分。)1、美國(guó)現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問(wèn)題公開(kāi)表示,到2023年,美國(guó)將會(huì)把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%,此外美國(guó)將把新能源比重提高到30%。下列說(shuō)法不正確的是()A.CO2屬于溫室氣體B.太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能C.太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物能源屬于新能源D.乙醇屬不可再生能源,乙醇燃燒不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體2、下列說(shuō)法不正確的是()A.只有當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生化學(xué)變化B.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠高的能量C.無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度都能增大活化分子百分?jǐn)?shù)D.分子間的碰撞一定是有效碰撞3、下列各圖中,表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()能量能量A.反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量B.反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量C.反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量D.反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物4、下列變化過(guò)程中,是吸熱過(guò)程的是()A.H+H→H2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.S+O5、下列過(guò)程中△H大于零的是()A.碳的燃燒B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H26、已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O(g)=H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)△H=+242kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484kJ/molC.H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)=H2O(l)△H=-242kJ/mol能量kJ/mol反應(yīng)歷程Br+H2HBr+HH1H能量kJ/mol反應(yīng)歷程Br+H2HBr+HH1H27、參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖,下列敘述中正確的是()A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變C.逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率8、對(duì)于反應(yīng)A+B=C,下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是()A.升高體系的溫度B.增加體系的壓強(qiáng)C.減少C的物質(zhì)的量D.增加A的物質(zhì)的量9、對(duì)反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大C.正、逆反應(yīng)速率都減小D.正、逆反應(yīng)速率都增大10、下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是()①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1;C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)△H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)=H2O(l)△H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A.① B.④ C.②③④ D.①②③11、已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H=-kJ·mol-1?,F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3,,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為()A.△H1==△H2>△H3B.△H3>△H2>△H1C.△H3>△H1>△H2D.△H2>△H1>△H312、常溫下,分別將四塊形狀相同,質(zhì)量均為6g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中,產(chǎn)生氫氣氣體速率最快的是()2mol/LHCl2mol/LH2SO43mol/LHNO3LH2SO413、下列說(shuō)法正確的是()A.在101kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱B.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示分子個(gè)數(shù)不代表物質(zhì)的量C.燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類(lèi)之一D.對(duì)于H2+Cl22HCl△H<0,斷開(kāi)1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH—Cl鍵所放出的能量14、在一定條件下,將A2和B2兩種氣體通入密閉容器中,反應(yīng)為:xA2+yB22C,2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率如下:v(A2)=·L-1·s-1,v(B2)=·L-1·s-1,v(C)=1mol·L-1·s-1,則x和y的值分別為()A.2和3和3C.3和15、下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量B.綠色植物進(jìn)行光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類(lèi)利用D.吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值16、已知下列熱化學(xué)方程式:Hg(l)+EQ\F(1,2)O2(g)=HgO(s)△H=-kJ·mol-1Zn(s)+EQ\F(1,2)O2(g)=ZnO(s)△H=-·mol-1。由此可知反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓變?yōu)椋ǎ〢.-kJ·mol-1 B.-kJ·mol-1C.kJ·mol-1 D.kJ·mol-117、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是()A.υ(D)=mol/L·s B.υ(C)=mol/L·sC.υ(B)=mol/L·s D.υ(A)=mol/L·s18、一定溫度下,濃度均為1mol·L-1的A2和B2兩種氣體,在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為()A.2A2+B22A2B B.A2+B22ABC.A2+B2A2B2 D.A2+2B22AB219、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵短裂和新鍵形成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵(或其可逆過(guò)程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1,Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1,H-Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1,則H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反應(yīng)熱(△H)等于()kJ·mol-1kJ·-1CkJ·mol-1kJ·mol20、已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)SO3(g)△H=―/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為()A.B./molC.<D.>第Ⅱ卷(非選擇題,共60分)二、填空題(本題包括6個(gè)小題,共46分)21、(6分,每空1分)(1)如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)

(填吸收或放出)熱量,△H

(填大于或小于)0;(2)對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3其它條件不變,只改變一個(gè)反應(yīng)條件,將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入表中空格里。(填字母A.增大B.減小C.不變)改變條件速率變化降低溫度增大O2的濃度使用V2O5做催化劑壓縮氣體22、(8分,每空2分)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ·mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀(guān)察右圖,然后回答問(wèn)題。反應(yīng)過(guò)程能量(kJ/mol)反應(yīng)物反應(yīng)過(guò)程能量(kJ/mol)反應(yīng)物分子生成物分子活化分子反應(yīng)物的總能量(E1)生成物的總能量(E2)(Ⅰ)(Ⅱ)活化分子的最低能量反應(yīng),該反應(yīng)_____________(填“需要”或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的△H=______________________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)=H2O(g)△H=-kJ·mol-1,該反應(yīng)的活化能為kJ·mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)___________________。23、(6分,每空2分)某溫度時(shí),在1L密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min末,A的反應(yīng)速率為 ;(3)該反應(yīng)是由 開(kāi)始進(jìn)行的。填序號(hào)①正反應(yīng)②逆反應(yīng)③正逆反應(yīng)同時(shí)24、(16分,每空2分)用L鹽酸與LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是。(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)(4)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/(g·℃),反應(yīng)后溫度升高了△t,生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=________kJ/mol(填表達(dá)式)。(5)如果用L鹽酸與LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等、不相等”),所求中和熱(填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由(6)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì);(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。25、(10分,每空2分)、已知下列熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-mol,H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)=H2O(l)△H=-mol,C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)△H=—moL,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—moL。回答下列各問(wèn)題:(1)H2的燃燒熱為,C的燃燒熱為。(2)燃燒10gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為。(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定,則由已知條件得CO的燃燒熱為,其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。三、計(jì)算題(本題2小題,共14分,請(qǐng)寫(xiě)出解題步驟)26、(5分)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-kJ·mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3847kJ,試求混合氣體中H2和C3H

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