高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 高質(zhì)作品

2023春學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷說(shuō)明：1、本試卷分第I卷和第II卷兩部分;滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2、請(qǐng)將第I卷和第II卷兩部分的答案用黑筆或藍(lán)色筆寫(xiě)在試卷答題卷上。3、考查內(nèi)容：選修4第一章至第二章第2節(jié)。4、答題時(shí)將答案寫(xiě)在答題卷上，交卷時(shí)只交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1C第Ⅰ卷（選擇題，共40分）一、選擇題（本題包括20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分。）1、美國(guó)現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問(wèn)題公開(kāi)表示，到2023年，美國(guó)將會(huì)把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國(guó)將把新能源比重提高到30%。下列說(shuō)法不正確的是（）A．CO2屬于溫室氣體B．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能C．太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物能源屬于新能源D．乙醇屬不可再生能源，乙醇燃燒不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體2、下列說(shuō)法不正確的是（）A．只有當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)變化B．能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠高的能量C．無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大活化分子百分?jǐn)?shù)D．分子間的碰撞一定是有效碰撞3、下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（）能量能量A．反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量B．反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量C．反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量D．反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物4、下列變化過(guò)程中，是吸熱過(guò)程的是（）A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O5、下列過(guò)程中△H大于零的是（）A．碳的燃燒B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H26、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．H2O（g）＝H2（g）＋EQ\F(1,2)O2（g）△H＝＋242kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－484kJ/molC．H2（g）＋EQ\F(1,2)O2（g）＝H2O（l）△H＝－242kJ/mol能量kJ/mol反應(yīng)歷程Br+H2HBr+HH1H能量kJ/mol反應(yīng)歷程Br+H2HBr+HH1H27、參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（）A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變C.逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率8、對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）A．升高體系的溫度B．增加體系的壓強(qiáng)C．減少C的物質(zhì)的量D．增加A的物質(zhì)的量9、對(duì)反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大C．正、逆反應(yīng)速率都減小D．正、逆反應(yīng)速率都增大10、下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)=H2O(l)△H1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1；CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③11、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為（）A．△H1==△H2＞△H3B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2D．△H2＞△H1＞△H312、常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為6g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣氣體速率最快的是（）2mol/LHCl2mol/LH2SO43mol/LHNO3LH2SO413、下列說(shuō)法正確的是（）A．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示分子個(gè)數(shù)不代表物質(zhì)的量C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類(lèi)之一D．對(duì)于H2+Cl22HCl△H<0，斷開(kāi)1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH—Cl鍵所放出的能量14、在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)為：xA2+yB22C，2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率如下：v(A2)=·L-1·s-1,v(B2)=·L-1·s-1,v(C)=1mol·L-1·s-1,則x和y的值分別為（）A．2和3和3C.3和15、下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（）A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量B．綠色植物進(jìn)行光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類(lèi)利用D．吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值16、已知下列熱化學(xué)方程式：Hg（l）＋EQ\F(1,2)O2（g）＝HgO（s）△H＝－kJ·mol－1Zn（s）＋EQ\F(1,2)O2（g）＝ZnO（s）△H＝－·mol－1。由此可知反應(yīng)Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓變?yōu)椋ǎ〢．－kJ·mol－1 B．－kJ·mol－1C．kJ·mol－1 D．kJ·mol－117、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．υ(D)=mol/L·s B．υ(C)=mol/L·sC．υ(B)=mol/L·s D．υ(A)=mol/L·s18、一定溫度下，濃度均為1mol·L－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為（）A.2A2＋B22A2B B.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2 D.A2＋2B22AB219、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵短裂和新鍵形成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵（或其可逆過(guò)程）時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1,Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1,則H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反應(yīng)熱(△H)等于（）kJ·mol-1kJ·-1CkJ·mol-1kJ·mol20、已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)SO3(g)△H=―／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）A．B．／molC．＜D．＞第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）二、填空題（本題包括6個(gè)小題，共46分）21、（6分，每空1分）（1）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)

（填吸收或放出）熱量，△H

（填大于或小于）0；（2）對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3其它條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入表中空格里。（填字母A.增大B.減小C.不變）改變條件速率變化降低溫度增大O2的濃度使用V2O5做催化劑壓縮氣體22、（8分，每空2分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀(guān)察右圖，然后回答問(wèn)題。反應(yīng)過(guò)程能量（kJ/mol）反應(yīng)物反應(yīng)過(guò)程能量（kJ/mol）反應(yīng)物分子生成物分子活化分子反應(yīng)物的總能量（E1）生成物的總能量（E2）(Ⅰ)(Ⅱ)活化分子的最低能量反應(yīng)，該反應(yīng)_____________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的△H=______________________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)=H2O(g)△H=－kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)___________________。23、（6分，每空2分）某溫度時(shí)，在1L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，A的反應(yīng)速率為 ；（3）該反應(yīng)是由 開(kāi)始進(jìn)行的。填序號(hào)①正反應(yīng)②逆反應(yīng)③正逆反應(yīng)同時(shí)24、（16分，每空2分）用L鹽酸與LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），反應(yīng)后溫度升高了△t，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=________kJ/mol（填表達(dá)式）。（5）如果用L鹽酸與LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由（6）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。25、（10分，每空2分）、已知下列熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－mol，H2（g）+EQ\F(1,2)O2（g）=H2O（l）△H=－mol，C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)△H=—moL，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—moL。回答下列各問(wèn)題：（1）H2的燃燒熱為，C的燃燒熱為。（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為。（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定，則由已知條件得CO的燃燒熱為，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。三、計(jì)算題（本題2小題，共14分，請(qǐng)寫(xiě)出解題步驟）26、（5分）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)△H＝－kJ·mol－1實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3847kJ，試求混合氣體中H2和C3H