高中化學人教版本冊總復習總復習 獲獎作品2

2023學年河北省唐山一中高一（下）月考化學試卷（3月份）一、選擇題（本題包括30小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共60分）1．首次成功解釋了氫原子光譜的科學家是（）A．道爾頓B．盧瑟福C．玻爾D．愛因斯坦2．2023年10月24日，我國成功發(fā)射了“嫦娥一號”月球探測火箭，其主要任務之一是評估月球上土壤的厚度和3He的資源量，以下關于3He的說法正確的是（）A．是4He的同素異形體B．比4He多一個中子C．是4He的同位素D．3He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子3．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是（）A．a=b+m+nB．a=b﹣m+nC．a=b+m﹣nD．a=b﹣m﹣n4．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a＞1），則該原子的核內質子數(shù)是（）A．2a+2B．2a+10C．a+2D．2a5．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（）A．將SO2通入水中B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中D．硫酸氫鈉溶于水6．下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（）A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH7．下列說法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)小于4的元素一定為金屬元素B．質子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種原子C．第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強D．非金屬元素形成的化合物只有共價化合物8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素代號KLMQRTN原子半徑/nm主要化合價+1+2+3+6、﹣2+2﹣2+1下列敘述正確的是（）A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構C．Q元素的最高價氧化物為電解質，其水溶液能夠導電D．K在T單質中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵9．下列觀點正確的是（）A．某單質固體能導電，其單質一定是金屬B．某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質C．某化合物的熔融狀態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵D．某純凈物在常態(tài)下為氣體，則組成該物質的微粒一定含有共價鍵10．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是（）A．HFB．NH4ClC．NaHD．H2O211．關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是（）A．原子半徑比陰離子半徑小B．原子半徑比陰離子半徑大C．原子半徑比陽離子半徑小D．帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大12．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對相關元素的敘述正確的是（）①X元素的原子有二個電子層，處于周期表的第15個縱行②Z的原子序數(shù)為31，單質常溫下為液體③氣態(tài)氫化物水溶液的酸性X＜Y＜Z④X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應生成鹽⑤Z的原子序數(shù)比Y大19，Y的原子序數(shù)比X大9．A．只有②B．只有①③④⑤C．只有①②③④D．全部13．元素周期表中的短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，下列說法正確的是（）A．XY3一定是離子化合物B．若Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)一定為m±4C．X和Y可屬于同一周期，也可屬于不同周期D．X和Y一定不屬于同一主族14．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色．下列判斷正確的是（）A．金屬性：Y＞ZB．氫化物的沸點：X＞W(wǎng)C．離子的還原性：X＞W(wǎng)D．原子及離子半徑：Z＞Y＞X15．目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是（）①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；②單質在反應中都只能作氧化劑；③對應的含氧酸都是強酸；④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；⑤氣態(tài)氧化物與水反應都不會再生成氣體．A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤16．X、Y為短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多兩個電子層，則下列說法中一定正確的是（）A．Y元素為Na元素B．X只能位于第3周期C．a+n﹣b+m=10或16D．Y不可能位于第2周期17．兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為：①m﹣4②m+4③m+8④m﹣2⑤m+6．其中正確的組合是（）A．①②④B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②⑤18．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2﹣具有相同的核外電子層結構．下列推測不正確的是（）A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2﹣C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強19．能證明氮元素比磷元素非金屬性強的事實是（）A．氮氣在常溫下是氣體，而磷單質是固體B．N2在空氣中不能燃燒，而磷能在空氣中燃燒C．NH3極易溶于水，而PH3難溶于水D．硝酸比磷酸酸性強20．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷正確的是（）A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小B．甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：甲＜丙C．原子半徑由大到小的順序為：丙＞甲＞乙D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多21．下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（）A．NaOHB．SiO2C．FeD．P422．下列有關敘述正確的是（）A．按熔點由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2B．在石英晶體中，每個硅原子和相鄰的兩個氧原子以共價鍵結合C．有機物分子中碳原子成鍵方式和排列方式有多種以及同分異構現(xiàn)象的存在都是有機物種類繁多的原因D．因為石墨是金剛石的同素異形體，所以二者空間結構相似，化學性質相似23．下列物質屬于分子晶體的是（）A．熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導電B．熔點是℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電C．能溶于水，熔點℃，沸點是1446℃D．熔點是℃，質軟、導電，密度是cm324．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（）A．加熱金屬鋁使之熔化B．液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)C．加熱HI氣體使之分解D．加熱石英晶體使之熔化25．下列各項中表達正確的是（）A．N2的電子式：B．二氧化碳分子的結構式為O﹣C﹣OC．CH4分子的比例模型：D．F﹣的結構示意圖：26．以下說法正確的是（）A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體B．水結冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水分子間存在氫鍵有關C．分子晶體中必含化學鍵D．干冰升華破壞了共價鍵27．下列二者之間是同分異構體關系的是（）A．和B．金剛石和石墨C．和H﹣C≡C﹣HD．O3和O228．科學家在海底發(fā)現(xiàn)一種新能源﹣﹣“可燃冰”，它的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物（CH4?nH2O）．其形成過程為：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進水中，在海底的低溫與高壓環(huán)境下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”．又知甲烷同CO2一樣也是溫室氣體．這種可燃冰的晶體類型是（）A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體29．下列各晶體熔沸點高低的比較，正確的是（）A．硅＞金剛石＞石英砂B．CsCl＞KCl＞NaClC．SiO2＞CO2＞HgD．H2O＞NH3＞H230．下列判斷錯誤的是（）A．熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸點：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3二、（非選擇題，共40分）31．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族元素，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子．請回答下列問題：（1）D元素的原子結構示意圖為．（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的化學式為，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有．（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為．32．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．（1）請寫出下列元素的元素符號：X，M．（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質與NaOH溶液反應：．（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是（填寫元素符號）．33．設X、Y、Z代表3種元素．已知：①X+和Y﹣兩種離子具有相同的電子層結構；②Z元素原子核內質子數(shù)比Y原子核內質子數(shù)少9個；③Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子．據(jù)此，請?zhí)羁眨海?）寫出X、Y兩種元素的名稱X，Y．（2）寫出X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：．34．用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：（1）A元素是（用元素符號表示）．（2）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是．（3）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是．（4）分子中含有4個原子，且該分子化學性質常體現(xiàn)氧化性，其分子式是．35．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．（1）寫出Y2O2的電子式：．（2）用電子式表示Y2O的形成過程．（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，溶液酸性最強的是（填化學式）．（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是（填化學式）．（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式．

2023學年河北省唐山一中高一（下）月考化學試卷（3月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括30小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共60分）1．首次成功解釋了氫原子光譜的科學家是（）A．道爾頓B．盧瑟福C．玻爾D．愛因斯坦【考點】化學史；原子核外電子排布．【分析】玻爾提出了定態(tài)和躍遷的概念，成功的解釋了氫原子光譜的實驗規(guī)律，由此分析解答．【解答】解：玻爾提出了定態(tài)和躍遷的概念，成功的解釋了氫原子光譜的實驗規(guī)律，所以首次成功解釋了氫原子光譜的科學家是玻爾，故選C．2．2023年10月24日，我國成功發(fā)射了“嫦娥一號”月球探測火箭，其主要任務之一是評估月球上土壤的厚度和3He的資源量，以下關于3He的說法正確的是（）A．是4He的同素異形體B．比4He多一個中子C．是4He的同位素D．3He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子【考點】同位素及其應用；質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．【分析】A、根據(jù)定義判斷；B、根據(jù)質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)的關系判斷；C、根據(jù)定義判斷；D、根據(jù)3He的原子構成來判斷．【解答】解：A、同素異形體是指單質，而同位素是指原子，故A錯誤；B、4He為2質子2中子的原子而3He為2質子1中子的原子，故B錯誤；C、3He是4He的同位素，故C正確；D、3He為2質子1中子的原子，故D錯誤；故選C．3．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是（）A．a=b+m+nB．a=b﹣m+nC．a=b+m﹣nD．a=b﹣m﹣n【考點】質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)陰陽離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關系計算，【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．因為Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)為：b+n，則：a﹣m=b+n．故答案為：A4．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a＞1），則該原子的核內質子數(shù)是（）A．2a+2B．2a+10C．a+2D．2a【考點】質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律判斷核外電子數(shù)，再根據(jù)原子核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，計算核內質子數(shù)．【解答】解：原子核外電子排布規(guī)律是：最外層不能超過8個電子，次外層不能超過18個電子；某元素的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a＞1），所以該元素的次外層只能是K層為2個電子；最外層是L層，電子數(shù)是2a，所以該元素的核外電子數(shù)是2a+2；再根據(jù)原子核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以核內質子數(shù)是2a+2，故選A．5．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（）A．將SO2通入水中B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中D．硫酸氫鈉溶于水【考點】化學鍵．【分析】活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵（銨鹽除外）；既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞說明物質在水溶液里或熔融狀態(tài)下進行電離，或者是物質間發(fā)生了化學反應，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、二氧化硫和水反應生成亞硫酸，只有共價鍵被破壞和形成，故A錯誤．B、燒堿溶于水后電離出鈉離子和氫氧根離子，只有離子鍵被破壞，故B錯誤．C、氯化氫溶于水后電離出氫離子和氯離子，只有共價鍵被破壞，故C錯誤．D、硫酸氫鈉溶于水后電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，鈉離子和硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞，硫酸氫根離子中氧原子和氫原子之間的共價鍵被破壞，所以既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，故D正確．故選D．6．下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（）A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH【考點】化學鍵．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．【解答】解：A．均只含離子鍵，故A選；B．Na2O只含離子鍵，Na2O2含離子鍵和共價鍵，故B不選；C．CO2含共價鍵，NaCl含離子鍵，故C不選；D．HCl含共價鍵，NaOH中含離子鍵和共價鍵，故D不選；故選A．7．下列說法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)小于4的元素一定為金屬元素B．質子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種原子C．第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強D．非金屬元素形成的化合物只有共價化合物【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】A、氫最外層只有1個電子；B、分子或原子的質子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質子數(shù)不等于電子數(shù)，質子數(shù)等于電子數(shù)的微粒不可能是一種分子和一種離子；C、第IA族元素的金屬性不一定比第IIA族元素的金屬性強；D、氯化銨是非金屬元素形成的離子化合物．【解答】解：A、氫最外層只有1個電子，所以原子最外層電子數(shù)小于1的元素不一定為金屬元素，故A錯誤；B、分子或原子的質子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質子數(shù)不等于電子數(shù)，質子數(shù)等于電子數(shù)的微粒不可能是一種分子和一種離子，所以可能是一種分子或一種原子，故B正確；C．ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強，比如金屬鋰的金屬性不如第IIA族的鋇強，同周期ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強，故C錯誤；D、氯化銨是非金屬元素形成的離子化合物，故D錯誤；故選B．8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素代號KLMQRTN原子半徑/nm主要化合價+1+2+3+6、﹣2+2﹣2+1下列敘述正確的是（）A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構C．Q元素的最高價氧化物為電解質，其水溶液能夠導電D．K在T單質中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】由前提條件：短周期元素得K、L、M、Q、R、T、N這幾種元素處于前三周前，原子序數(shù)＜19，它們屬于A族或0族，再根據(jù)元素的最高正化合價=主族元素的族序數(shù)，最低負價=其族序數(shù)﹣8，判斷元素所屬的主族后，再根據(jù)元素周期律中原子半徑大小的排列規(guī)律確定元素在周期表中的周期，元素的周期、主族決定元素在周期表中的位置，從而確定具體的元素．【解答】解：A、K、L、M、R、N五種元素屬短周期元素且化合價分別是+1、+2、+3、+2、+1，根據(jù)元素的最高正化合價=主族元素的族序數(shù)，確定五種元素分別屬第IA族、第IIA族、第IIIA族、第IIA族、第IA族，A、N屬于同一主族，K、R屬于同一主族，據(jù)元素周期律：同一主族元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑逐漸增大，所以K的周期數(shù)大于N的周期數(shù)，L的周期數(shù)大于R的，確定K、M屬第三周期，R、N屬第二周期，L、M原子半徑相差較小，所以也是同一周期，即K、L、M分別是第三周期的Na、Mg、Al，原子序數(shù)依次增大，據(jù)元素周期律同一周期隨著原子序數(shù)的增大金屬性逐漸減弱，故A錯誤；B、L、R是短周期元素，原子序數(shù)小于19，L、R的化合價都是+2，根據(jù)元素的最高正化合價=主族元素的族序數(shù)，L、R屬第IIA族，L的原子半徑大于R的原子半徑，同一主族隨著原子序數(shù)的增大原子半徑逐漸增大，所以L、R分別是Mg、Be，RCl2是BeCl2，BeCl2是共價化合物，Be原子最外層為兩個電子，與兩個Cl原子形成兩個共用電子對，這樣Be最外層為4個電子，故B錯誤；C、根據(jù)化合價，元素的最高正化合價=主族元素的族序數(shù)，元素的最低負價=主族元素的族序數(shù)﹣8，知Q、T為第VIA族，Q原子半徑大于T原子半徑，都屬于短周期元素，Q為S元素，其最高價氧化物為SO3溶于水后，SO3+H2O=H2SO4，H2SO4=2H++SO42﹣，水中存在的H+、SO42﹣是H2SO4電離的，不是SO3電離的，所以電解質是H2SO4不是SO3故C錯誤；D、根據(jù)短周期元素，元素的最高正化合價=主族元素的族序數(shù)，元素的最低負價=主族元素的族序數(shù)﹣8，同一主族隨著原子序數(shù)的增大原子半徑逐漸增大，所以K、N屬第IA族，Q、T屬第VIA族，K的原子半徑大于N的原子半徑，Q的原子半徑大于T的原子半徑，所以T是O元素，Q為S元素，K為Na元素，Na在O2中燃燒后的產物是Na2O2，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，所以Na+與O2﹣形成離子鍵，活潑非金屬之間易形成共價鍵，所以O與O形成非極性共價鍵，故D正確．故選D．9．下列觀點正確的是（）A．某單質固體能導電，其單質一定是金屬B．某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質C．某化合物的熔融狀態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵D．某純凈物在常態(tài)下為氣體，則組成該物質的微粒一定含有共價鍵【考點】電解質與非電解質；離子鍵的形成；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】A．能導電的單質不一定為金屬單質，有些非金屬單質也導電；B．要看是否自身電離出離子；C．熔融狀態(tài)能導電的化合物，說明存在自由移動的離子；D．稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵．【解答】解：A．能導電的單質不一定為金屬單質，有些非金屬單質也導電，如石墨能導電，故A錯誤；B．要看是否自身電離出離子；氨氣的水溶液能導電，氨氣不是電解質，而氨氣溶于水和水結合的一水合氨為電解質，故B錯誤；C．熔融狀態(tài)能導電的化合物，說明存在自由移動的離子，離子之間靠離子鍵結合，故C正確；D．稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，故D錯誤；故選C．10．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是（）A．HFB．NH4ClC．NaHD．H2O2【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】根據(jù)ⅦA族元素原子在反應中易獲得一個電子，化合價為﹣1價．【解答】解：因ⅦA族元素原子在反應中易獲得一個電子，顯﹣1價，如NaH，氫元素顯﹣1價符合題意，A、B、D三項中氫元素均顯+1價，不能支持這種觀點，故選：C．11．關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是（）A．原子半徑比陰離子半徑小B．原子半徑比陰離子半徑大C．原子半徑比陽離子半徑小D．帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大【考點】微粒半徑大小的比較．【分析】電子層越多的微粒半徑越大，核外電子數(shù)一樣，則核內質子數(shù)越多半徑越小．【解答】解：A、同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，如r（Cl﹣）＞r（Cl），故A正確；B、同一種元素的原子和陰離子來說，質子數(shù)相同，但核外電子數(shù)不同，核外電子數(shù)越多，半徑越大，即同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，故B錯誤；C、同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，如r（Na）＞r（Na+），故C錯誤；D、同一種元素的陽離子，電荷越多，半徑越小，如r（Fe3+）＜r（Fe2+），帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑可能大也可能小，如：r（Ca2+）＞r（Na+），r（Na+）＞r（Al3+），故D錯誤；故選A．12．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對相關元素的敘述正確的是（）①X元素的原子有二個電子層，處于周期表的第15個縱行②Z的原子序數(shù)為31，單質常溫下為液體③氣態(tài)氫化物水溶液的酸性X＜Y＜Z④X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應生成鹽⑤Z的原子序數(shù)比Y大19，Y的原子序數(shù)比X大9．A．只有②B．只有①③④⑤C．只有①②③④D．全部【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】根據(jù)元素周期表前四周期的一部分可知，R為He元素，X為N元素，Y為S元素，Z為Br元素，利用元素及其單質、化合物的性質來解答．【解答】解：周期表共18個縱行，因已知是前四周期，R元素顯然是He，在第18列，則X元素在第二周期，二個電子層，處于周期表的第15個縱行，故①正確；各周期元素數(shù)分別為2，8，8，18，由Z右邊的稀有氣體原子序數(shù)為36，則Z的原子序數(shù)為35號，Z為溴，常溫下為液體，故②錯誤；因X為氮，Y為硫，Z為溴，HBr為強酸，H2S為弱酸，NH3的水溶液為堿性，則酸性NH3＜H2S＜HBr，故③正確；NH3與H2SO4反應生成（NH4）2SO4，故④正確；根據(jù)同主族相鄰元素原子序數(shù)之差可知，2、3兩周期間為8，3、4兩周期間從第13列開始相差為18，故⑤正確．故選B．13．元素周期表中的短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，下列說法正確的是（）A．XY3一定是離子化合物B．若Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)一定為m±4C．X和Y可屬于同一周期，也可屬于不同周期D．X和Y一定不屬于同一主族【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，X、Y的化合價為+3、﹣1價時，可能分別在ⅢA族、ⅦA族，或分別處于VA族、ⅦA族；X、Y的化合價為+6、﹣2價時可能均在ⅥA，還有可能為NH3、NaN3等，以此來解答．【解答】解：A．若XY3為AlF3、NaN3等，屬于離子化合物，但為AlCl3、SO3等時，屬于共價化合物，故A錯誤；B．若XY3為AlF3時，Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)符合m﹣4，不存在m+4，故B錯誤；C．若為AlCl3，X和Y屬于同一周期，即都在第三周期，若為SO3或NH3等，屬于兩個不同周期，故C正確；D．若X、Y分別為S和O元素時，二者為同一主族元素，故D錯誤；故選C．14．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色．下列判斷正確的是（）A．金屬性：Y＞ZB．氫化物的沸點：X＞W(wǎng)C．離子的還原性：X＞W(wǎng)D．原子及離子半徑：Z＞Y＞X【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應為Cl元素，X與W同主族，則X為F元素，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則原子序數(shù)為=13，為Al元素，含Z元素的物質焰色反應為黃色，則Z應為Na元素，結合元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律解答該題．【解答】解：由題設可判定W為Cl，X為F，Y為Al，Z為Na．A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Al，故A錯誤；B．氫化物沸點HF＞HCl，因HF分子間存在氫鍵，故B正確；C．非金屬性F＞Cl，則離子還原性Cl﹣＞F﹣，故C錯誤；D．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑Na＞Al＞F，離子半徑F﹣＞Na+＞Al3+，故D錯誤．故選B．15．目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是（）①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；②單質在反應中都只能作氧化劑；③對應的含氧酸都是強酸；④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；⑤氣態(tài)氧化物與水反應都不會再生成氣體．A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．【分析】①氫元素屬于非金屬元素；②非金屬元素的單質在反應中可以做氧化劑也可以做還原劑；③碳酸、亞硫酸以及硅酸等均是弱酸；④水在常溫下是液態(tài)；⑤二氧化氮可以和水反應生成一氧化氮和硝酸．【解答】解：①氫元素屬于非金屬元素，是主族元素，原子的最外層電子數(shù)為1，小于3，故①錯誤；②非金屬元素的單質在反應中可以做氧化劑也可以做還原劑，比如氯氣和水的反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故②錯誤；③C、S、Si對應的含氧酸分別為碳酸、亞硫酸、硅酸，均是弱酸，故③錯誤；④氫元素的氫化物是水，水在常溫下是液態(tài)，不是氣態(tài)，故④錯誤；⑤氣態(tài)氧化物二氧化氮可以和水反應生成一氧化氮氣體和硝酸，故⑤錯誤．故選A．16．X、Y為短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多兩個電子層，則下列說法中一定正確的是（）A．Y元素為Na元素B．X只能位于第3周期C．a+n﹣b+m=10或16D．Y不可能位于第2周期【考點】原子結構與元素的性質．【分析】X和Y均為短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多兩個電子層，X可能為二、三周期元素，Y可能為一、二周期元素，如X為第二周期元素，則Y只能為第一周期元素，則Y只能為H，X可能為N、O、F等，如Y為第二周期元素，可為Li、Be等元素，則X可能為S、Cl等元素，以此解答該題．【解答】解：X和Y均為短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多兩個電子層，X可能為二、三周期元素，Y可能為一、二周期元素，如X為第二周期元素，則Y只能為第一周期元素，則Y只能為H，X可能為N、O、F等，如Y為第二周期元素，可為Li、Be等元素，則X可能為S、Cl等元素，A．Y可能是H、Li或Be元素等，不可能為金屬元素Na，故A錯誤；B．X可能為二、三周期元素，如Y為第一周期元素，則X可為第二周期元素，Y為第二周期元素，則X為第三周期元素，故B錯誤；C．aXn﹣比bYm+多兩個電子層，如Y為第一周期元素，則X為第二周期元素，a+n﹣b+m=10，如Y為第二周期元素，則X為第三周期元素，a+n﹣b+m=18﹣2=16，故C正確；D．由以上分析可知，Y可為Li、Be等第二周期元素，故D錯誤．故選：C．17．兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為：①m﹣4②m+4③m+8④m﹣2⑤m+6．其中正確的組合是（）A．①②④B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②⑤【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，以此來解答．【解答】解：兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，①若Y為Cl，X為Al，則X的原子序數(shù)為m﹣4，故①正確；②若Y為F，X為Al，則X的原子序數(shù)為m+4，故②正確；③若Y為S，X為O，則X的原子序數(shù)為m+8，故③正確；④若Y為Cl，X為P，則X的原子序數(shù)為m﹣2，故④正確；⑤若Y為H，X為N，則X的原子序數(shù)為m+6，故⑤正確；故選B．18．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2﹣具有相同的核外電子層結構．下列推測不正確的是（）A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2﹣C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y在同一周期，X+與Z2﹣具有相同的核外電子層結構，可推Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則X為Na、Z為O、進而可知Y為Cl，結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．【解答】解：X、Y在同一周期，X+與Z2﹣具有相同的核外電子層結構，可推Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則X為Na、Z為O、進而可知Y為Cl，則A．X為Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中X的金屬性最強，故A正確；B．具有相同的核外電子層結構的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應為：Z2﹣＞X+，故B錯誤；C．Z的氫化物為H2O，含有氫鍵，常溫下為液態(tài)，同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故D正確．故選B．19．能證明氮元素比磷元素非金屬性強的事實是（）A．氮氣在常溫下是氣體，而磷單質是固體B．N2在空氣中不能燃燒，而磷能在空氣中燃燒C．NH3極易溶于水，而PH3難溶于水D．硝酸比磷酸酸性強【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．【分析】非金屬性強弱的比較方法：①單質與氫氣化合的難易程度；②生成的氫化物穩(wěn)定性；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強弱；④相互置換反應（強制弱）；⑤單質得電子的能力比較非金屬性強弱等，以此來解答．【解答】解：A．氮氣在常溫下是氣體，而磷單質是固體，物質的狀態(tài)屬于物理性質，與非金屬性無關，故A錯誤；B．N2在空氣中不能燃燒，而磷能在空氣中燃燒，是因為氮氣中N≡N鍵比P﹣P鍵穩(wěn)定，與非金屬性強弱無關，故B錯誤；C．溶解性屬于物質的物理性質，與非金屬性無關，故C錯誤；D．HNO3的酸性比H3PO4強，且二者都是最高價含氧酸，可說明氮的非金屬性比磷強，故D正確；故選D．20．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷正確的是（）A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小B．甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：甲＜丙C．原子半徑由大到小的順序為：丙＞甲＞乙D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲、乙都有2個電子層，甲元素原子的最外層電子數(shù)是2×2=4，故甲為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)為2×3=6，故乙為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，則M層電子數(shù)為8﹣2=6，故丙為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲、乙都有2個電子層，甲元素原子的最外層電子數(shù)是2×2=4，故甲為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)為2×3=6，故乙為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，則M層電子數(shù)為8﹣2=6，故丙為S元素．A．乙為O，原子序數(shù)為8，甲為C，原子序數(shù)為6，則乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大，故A錯誤；B．甲為C，其最高價含氧酸為碳酸，屬于弱酸，丙為S，最高價含氧酸為硫酸，屬于強酸，故硫酸的酸性更強，故B正確；C．C、O都位于第二周期，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑C＞O，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞C＞O，故C正確；D．甲為C元素，C元素可形成有機物，種類繁多，比O、S形成的化合物的種類多，故D錯誤．故選：BC．21．下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（）A．NaOHB．SiO2C．FeD．P4【考點】分子晶體．【分析】化學式能真實表示物質分子組成的是分子晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機物晶體，以此解答．【解答】解：A．NaOH為離子化合物，只有鈉離子和氫氧根離子，沒有分子，故A錯誤；B．SiO2為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價鍵構成的空間網(wǎng)狀結構，沒有SiO2分子，故B錯誤．C．Fe為金屬晶體，晶體中存在金屬陽離子和自由移動的電子，不能存在分子，故C錯誤；D．P4晶體是分子晶體，晶體中只存在分子，所以化學式P4能真實表示白磷分子組成，故D正確；故選D．22．下列有關敘述正確的是（）A．按熔點由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2B．在石英晶體中，每個硅原子和相鄰的兩個氧原子以共價鍵結合C．有機物分子中碳原子成鍵方式和排列方式有多種以及同分異構現(xiàn)象的存在都是有機物種類繁多的原因D．因為石墨是金剛石的同素異形體，所以二者空間結構相似，化學性質相似【考點】金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系；同素異形體；晶體熔沸點的比較；有機化合物中碳的成鍵特征．【分析】A．晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，不含氫鍵的分子晶體熔沸點與其相對分子質量成正比；B．在石英晶體中，每個Si原子和四個O原子相連，每個O原子和兩個Si原子相連；C．碳原子能形成四個共價鍵，且碳原子和其它非金屬元素及自身能形成共價鍵，形成的碳鏈結構有直鏈狀、環(huán)狀；D．同素異形體化學性質相似，物理性質不同．【解答】解：A．晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，不含氫鍵的分子晶體熔沸點與其相對分子質量成正比，I2、CO2為分子晶體，Hg為金屬晶體，KCl為離子晶體，SiO2為原子晶體，所以熔沸點SiO2＞KCl＞I2＞Hg＞CO2，故A錯誤；B．在石英晶體中，每個Si原子和四個O原子相連，每個O原子和兩個Si原子相連，故B錯誤；C．碳原子能形成四個共價鍵，且碳原子和其它非金屬元素及自身能形成共價鍵，形成的碳鏈結構有直鏈狀、環(huán)狀，所以有機物分子中碳原子成鍵方式和排列方式有多種以及同分異構現(xiàn)象的存在都是有機物種類繁多的原因，故C正確；D．同素異形體化學性質相似，物理性質不同，金剛石為空間網(wǎng)狀結構、石墨為層狀結構，故D錯誤；故選C．23．下列物質屬于分子晶體的是（）A．熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導電B．熔點是℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電C．能溶于水，熔點℃，沸點是1446℃D．熔點是℃，質軟、導電，密度是cm3【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】分子晶體是分子間通過分子間作用力（范德華力和氫鍵）構成的晶體，由于范德華力和氫鍵，作用力小，所以分子晶體的熔沸點比較低，硬度小，以此解答該題．【解答】解：A．熔點1070℃，熔點高，不符合分子晶體的特點，易溶于水，水溶液能導電，應為離子晶體，故A錯誤；B．熔點℃，熔點低，符合分子晶體的熔點特點，液態(tài)不導電，只存在分子，水溶液能導電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動的離子，如CH3COOH?CH3COO﹣+OH﹣，有自由移動的離子，就能導電，故B正確；C．熔沸點較高，且能溶于水，可能為離子晶體，故C錯誤；D．熔點℃，質軟、導電、密度cm3，是金屬鈉的物理性質，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯誤；故選B．24．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（）A．加熱金屬鋁使之熔化B．液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)C．加熱HI氣體使之分解D．加熱石英晶體使之熔化【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】吸收的熱量用于克服分子間作用力，則對應的晶體為分子晶體，解答該題時首先判斷晶體的類型，分子間作用力存在于分子晶體中，注意化學鍵與分子間作用力的區(qū)別，以此解答該題．【解答】解：A．鋁屬于金屬晶體，熔化時克服金屬鍵，故A錯誤；B．液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)，克服的是分子間作用力，故B正確；C．碘化氫分解，發(fā)生化學鍵的斷裂，克服的是共價鍵，故C錯誤；D．石英屬于原子晶體，融化時克服共價鍵，故D錯誤．故選B．25．下列各項中表達正確的是（）A．N2的電子式：B．二氧化碳分子的結構式為O﹣C﹣OC．CH4分子的比例模型：D．F﹣的結構示意圖：【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．氮氣分子中，N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構；B．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵；C．為球棍模型，比例模型主要體現(xiàn)出各原子的相對體積大??；D．氟離子的核電荷數(shù)為9，最外層達到8電子穩(wěn)定結構．【解答】解：A．氮氣分子中含有氮氮三鍵，N原子最外層含有8個電子，氮氣正確的電子式為，故A錯誤；B．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結構，其正確的結構式為：O=C=O，故B錯誤；C．表示的是球棍模型，CH4分子的比例模型，故C錯誤；D．氟離子的核外電子總數(shù)為10，其離子結構示意圖為：，故D正確；故選D．26．以下說法正確的是（）A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體B．水結冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水分子間存在氫鍵有關C．分子晶體中必含化學鍵D．干冰升華破壞了共價鍵【考點】化學鍵；氫鍵的存在對物質性質的影響．【分析】A、根據(jù)結構判斷晶體類型；B、根據(jù)氫鍵對物質物理性質的影響分析；C、稀有氣體固態(tài)時為分子晶體，沒有化學鍵；D、化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，干冰氣化是物理變化，不破壞化學鍵，破壞分子間作用力．【解答】解：A、C60是分子晶體，金剛石屬于原子晶體，故A錯誤；B、氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，所以水結成冰時，體積增大．當冰剛剛融化為液態(tài)水時，熱運動使冰的結構部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故B正確；C、稀有氣體固態(tài)時為分子晶體，沒有化學鍵，故C錯誤；D、干冰是二氧化碳的固態(tài)，屬于分子晶體，氣化時破壞分子間作用力，故D錯誤；故選B．27．下列二者之間是同分異構體關系的是（）A．和B．金剛石和石墨C．和H﹣C≡C﹣HD．O3和O2【考點】同分異構現(xiàn)象和同分異構體．【分析】根據(jù)具有相同分子式，但具有不同的結構式的化合物互稱為同分異構體，然后根據(jù)有機物的名稱結合同分異構體的書寫逐項判斷．【解答】解：A．和分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故A正確；B．金剛石和石墨是碳的不同單質，互為同素異形體，故B錯誤；C．和H﹣C≡C﹣H分子式不相同，故C錯誤；D．O3和O2是氧的不同單質，互為同素異形體，故D錯誤．故選A．28．科學家在海底發(fā)現(xiàn)一種新能源﹣﹣“可燃冰”，它的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物（CH4?nH2O）．其形成過程為：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進水中，在海底的低溫與高壓環(huán)境下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”．又知甲烷同CO2一樣也是溫室氣體．這種可燃冰的晶體類型是（）A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體【考點】分子晶體；不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】根據(jù)可燃冰的組成以及由分子構成的物質為分子晶體來分析即可；【解答】解：可燃冰的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物（CH4?nH2O），屬于分子晶體；故選：B；29．下列各晶體熔沸點高低的比較，正確的是（）A．硅＞金剛石＞石英砂B．CsCl＞KCl＞NaClC．SiO2＞CO2＞HgD．H2O＞NH3＞H2【考點】晶體熔沸點的比較．【分析】比較晶體的熔沸點高低注意以下角度：一、不同類型晶體熔沸點高低的比較一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數(shù)外）＞分子晶體．例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金屬晶體的熔沸點有的很高，如鎢、鉑等；有的則很低，如汞、鎵、銫等．二、同類型晶體熔沸點高低的比較同一晶體類型的物質，需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點越高．影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力，包括范德華力和氫鍵．1．同屬分子晶體①組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高．例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2．②組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現(xiàn)反常．有氫鍵的熔沸點較高．例如，熔點：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl．2．同屬原子晶體原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關．一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高．例如：金剛石（C﹣C）＞二氧化硅（Si﹣O）＞碳化硅（Si﹣C）晶體硅（Si﹣Si）．3．同屬離子晶體離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，熔沸點越高．例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl．【解答】解：A、三種晶體都為原子晶體，原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關．一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高，原子半徑大小順序為Si＞C＞O，熔沸點高低順序為：金剛石＞石英砂＞硅，故A錯誤；B、三種晶體都為離子晶體，離子的半徑越小，則離子鍵越強，熔沸點越高，正確順序應為：NaCl＞KCl＞CsCl，故B錯誤；C、三種晶體中，SiO2為原子晶體，熔沸點最高，CO2為分子晶體，CO2熔沸點最低，正確順序為：SiO2＞Hg＞CO2，故C錯誤．D、H2O和NH3都存在氫鍵，熔沸點高于氫氣，但O的原子半徑比N原子半徑小，非金屬性更強，H2O分子間的氫鍵作用力更強，故D正確．故選D．30．下列判斷錯誤的是（）A．熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸點：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考點】晶體熔沸點的比較；金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．【分析】A、從晶體的類型比較；B、從是否含有氫鍵的角度比較；C、從非金屬性強弱的角度比較；D、從金屬性強弱的角度比較；【解答】解：A、Si3N4為原子晶體，NaCl為離子晶體，SiI4為分子晶體，一般來說，不同晶體的熔點高低按照原子晶體＞離子晶體＞分子晶體的順序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正確；B、NH3含有氫鍵，沸點最高，PH3和AsH3不含氫鍵，沸點的高點取決于二者的相對分子質量大小，相對分子質量越大，沸點越高，應為AsH3＞PH3，故順序為NH3＞AsH3＞PH3，故B錯誤；C、元素的非金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的酸性就越強，由于非金屬性Cl＞S＞P，所以最高價氧化物的水化物的酸性的強弱順序為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；D、元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性就越強，由于金屬性Na＞Mg＞Al，所以最高價氧化物的水化物的堿性的強弱順序為：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確．故選B．二、（非選擇題，共40分）31．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族元素，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子．請回答下列問題：（1）D元素的原子結構示意圖為．（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的化學式為NaOH，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O．【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為H元素；A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子，故E為Cl元素；A與C同主族，處于ⅠA族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B的最外層電子數(shù)為7﹣1=6，處于ⅥA族，B與D為同主族，原子序數(shù)B小于D，則B為O元素，D為S元素；C原子序數(shù)大于氧元素，C與氫元素為同主族，故C為Na元素，據(jù)此進行解答．【解答】解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為H元素；A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子，故E為Cl元素；A與C同主族，處于ⅠA族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B的最外層電子數(shù)為7﹣1=6，處于ⅥA族，B與D為同主族，原子序數(shù)B小于D，則B為O元素，D為S元素；C原子序數(shù)大于氧元素，C與氫元素為同主族，故C為Na元素，（1）D為硫元素，原子序數(shù)為16，其原子結構示意圖為：，故答案為：；（2）由A、B、C三種元素形成的化合物為氫氧化鈉，化學式為：NaOH，氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，電子式為，晶體中鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成共價鍵，故答案為：NaOH；離子鍵、共價鍵；（3）由A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B兩種元素形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應，應是亞硫酸與過氧化氫反應生成硫酸與水，反應的化學方程式：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O，故答案為：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O．32．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．（1）請寫出下列元素的元素符號：XO，MH．（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質與NaOH溶液反應：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑．（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是Cl（填寫元素符號）．【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6，處于ⅦA族，且Y、Z同周期，則Y為Cl；N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素，則N為Si；M與X、Y既不同族，也不同周期，則M為H元素，據(jù)此解答．【解答】解：X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6，處于ⅦA族，且Y、Z同周期，則Y為Cl；N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素，則N為Si；M與X、Y既不同族，也不同周期，則M為H元素．（1）由上述分析可知，X為O元素，M為H元素，故答案為：O；H；（2）N單質與NaOH溶液反應離子方程式為：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑，故答案為：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑；（3）同周期自左而右非金屬性增強，S與Cl相比，非金屬性較強的元素是Cl，故答案為：Cl．33．設X、Y、Z代表3種元素．已知：①X+和Y﹣兩種離子具有相同的電子層結構；②Z元素原子核內質子數(shù)比Y原子核內質子數(shù)少9個；③Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子．據(jù)此，請?zhí)羁?/p>