高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素氯-參賽作品

§4.2.1富集在海水中的元素----氯一．選擇題（每題7分，共70分）1．下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是（）A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C．氯氣能溶于水D．氯氣是一種有毒的氣體2．下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是（）A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl3．下列說(shuō)法不正確的是（）A．鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物。B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色。C．氯氣跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。D．氯水具有殺菌、漂白作用是因?yàn)槁人泻袕?qiáng)氧化性的次氯酸。4．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（）A．變紅 B．變白 C．先變紅再變白D．不變色5．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl36．下列有關(guān)氯的說(shuō)法正確的是（）A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B．含有個(gè)質(zhì)子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） C．氯水放置數(shù)天后，酸性增強(qiáng) D．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，原因?yàn)镃l2在任何情況下均不與鐵反應(yīng)7．現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來(lái)區(qū)別它們的一種試劑是（）A．AgNO3 B．酚酞試液C．紫色石蕊試液 D．飽和食鹽水8．自來(lái)水可以用氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒(méi)有蒸餾水，可以用自來(lái)水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來(lái)水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來(lái)水配制（）A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D．AlCl39．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+10．為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是（）=1\*GB3①滴加AgNO3溶液=2\*GB3②加水溶解=3\*GB3③過(guò)濾、取濾液=4\*GB3④與二氧化錳混合加熱=5\*GB3⑤加稀HNO3=6\*GB3⑥與濃鹽酸反應(yīng)=7\*GB3⑦加NaOH溶液加熱=8\*GB3⑧用淀粉碘化鉀A．=4\*GB3④=2\*GB3②=3\*GB3③=1\*GB3①=5\*GB3⑤ B．=6\*GB3⑥=8\*GB3⑧ C．=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=1\*GB3①=5\*GB3⑤ D．=2\*GB3②=1\*GB3①=5\*GB3⑤二．填空題（每題10分，共30分）11．新制氯水中有很多種微粒，與不同的物質(zhì)相遇時(shí)，由不同的微粒參與反應(yīng)。（1）向FeCl2溶液中滴加氯水，主要反應(yīng)的離子方程式是。（2）氯水可以消毒殺菌，氯水中起作用的主要微粒是，利用該微粒的性。（3）向AgNO3溶液中滴加氯水，反應(yīng)的離子方程是。（4）新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，氯水中起作用的主要微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。（5）新制氯水久置失效，主要原因是（用化學(xué)方程式表達(dá)）。12．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答：（1）A是，B是，C是。（填化學(xué)式）（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為13．今有H2、Cl2混合氣100mL（標(biāo)況），其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為______mL。為了說(shuō)明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過(guò)10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，若（1）剩余________mL，證明有________剩余；理由___________________。（2）溶液有________性質(zhì)，證明有________剩余；理由是§4.2.2富集在海水中的元素----氯一．選擇題（每題7分，共70分）1．可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（）A．可與堿反應(yīng) B．有漂白性C．見光能分解 D．次氯酸鈣溶液與碳酸反應(yīng)生成次氯酸2．下列說(shuō)法正確的是（）A．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同 B．欲除去Cl2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶C．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+D．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl23．為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質(zhì)可以是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．NH34．用試劑Z來(lái)檢驗(yàn)含有Y離子的溶液中是否含有X離子，正確的是（）編號(hào)X離子Y離子試劑ZAAl3+Mg2+氨水BCl-CO32-AgNO3溶液CSO42-Cl-Ba(NO3)2溶液DCO32-SO32-稀鹽酸5．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙6．將下列物質(zhì)分別滴加到干燥的有色布條上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水 B．液氯C．次氯酸鈣溶液 D．鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液7．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．BrCl+H2O=HCl+HBrOD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8．1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧，發(fā)現(xiàn)制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過(guò)KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)。則該氧氣中可能混有（）A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO9．甲、乙、丙三種溶液中各有一種X―（X―為Cl―、Br―、I―）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（）A．Br―、I―、Cl―B．Br―、Cl―、I―C．I―、Br―、Cl― D．Cl―、I―、Br―10．關(guān)于氯離子的下列說(shuō)法中，正確的是（）A．氯離子呈黃綠色 B．氯離子有毒性C．氯離子具有氧化性 D．液氯中不存在氯離子 二．填空題（每題15分，共30分）11．A、B、C、D、E五種化合物均含有相同的一種元素X，C和D的水溶液分別與AgNO3溶液混合時(shí)，其中的元素X跟Ag+結(jié)合成不溶于稀HNO3的白色沉淀，A、B、E中的X元素則不能。A在催化劑和加熱條件下可分解生成C和氣體F，F(xiàn)能使有余燼的木條復(fù)燃。D與KOH溶液反應(yīng)生成C和水。B與A的組成元素完全相同，在B的水溶液中通入CO2生成E和另外一種物質(zhì)，E見光分解生成D和F。試回答：（1）寫出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C，D，E，F(xiàn)。（2）寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：A分解生成C和F：。E見光分解：。12．某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室中制備Cl2的過(guò)程，為證明過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問(wèn)題。(1)若用含有molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12L的原因是________________________。(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為_______，作用是___________，現(xiàn)象是___________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是_______________________________。③裝置F的作用是____________________。④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)加入________(填寫試劑或用品名稱)。4.2.1富集在海水中的元素----氯1-5BDBCC6-10CCCCA6.［命題意圖］：非金屬單質(zhì)Cl2是歷年高考化學(xué)試題中重要的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)尤其重要。本題意在考查Cl2的相關(guān)性質(zhì)。［試題講評(píng)］：ACl2是強(qiáng)氧化劑。但在化學(xué)反應(yīng)中也可作還原劑，如與水的反應(yīng)。B沒(méi)有指明狀態(tài)，如果在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，則成立C由于次氯酸的不穩(wěn)定性，所以久置的氯水最終會(huì)變?yōu)橄←}酸D鐵在常溫下不與干燥Cl2反應(yīng)，但鐵可以在氯氣中燃燒10．［命題意圖］：元素的定性分析，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要組成部分。本題要分析氯酸鉀中含有氯元素。知識(shí)點(diǎn)有：氯酸熱分解、二氧化錳與氯化鉀的溶解性、氯離子的檢驗(yàn)等。［試題講評(píng)］：氯元素存在于氯酸根中，先必須由其化學(xué)性質(zhì)將其分解成氯化鉀與氧氣。再由氯化鉀與二氧化錳的溶解性將其分離，后使氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)，即可鑒別。此題如變?yōu)樽C明含有氧元素，則難度大增加，老師們講評(píng)時(shí)可以拓展。11．（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2）HClO，強(qiáng)氧化性（3）Ag++Cl-==AgCl↓（4）H+，HClO（5）2HClO==2HCl+O2↑12．（1）FeCl2H2(2)2Fe+3Cl2eq\o(\s\up7(點(diǎn)燃),====)2FeCl3(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(4)2FeCl2+Cl2=2FeCl313．100（1）10H2H2不溶于水（2）漂白Cl2Cl2溶于水生成有漂白性的HClO§4.2.2富集在海水中的元素----1D2B3B4C5D6B7C8A9A10D4.［命題意圖］：典型離子的檢驗(yàn)是高考的重點(diǎn)，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的重要方面。中學(xué)階段涉及到的重要離子有：H+、OH-、Na+、K+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-等。［試題講評(píng)］：A無(wú)論氨水是否過(guò)量，Al3+均生成白色沉淀，混在白色的氫氧化鎂沉淀中。BAgCl、Ag2CO3均為白色沉淀，無(wú)法判斷是否有Cl-C如Cl-中混有SO42-，則加入硝酸鋇溶液后會(huì)出現(xiàn)白色沉淀DSO32-、CO32-遇到稀鹽酸均會(huì)有氣體生成，且SO2的刺激性氣味會(huì)掩蓋CO2。11．（1）KClO3、KClO、KCl、HCl、HClO、O2（2）12．(1)濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀，變稀以后將不再與M