高中化學(xué)高考三輪沖刺 福建省漳州市2023屆化學(xué)高考最后沖刺模擬試卷6

2023化學(xué)高考最后沖刺模擬試卷6第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害B．血液透析是利用了膠體的性質(zhì)C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D．廚房中燃?xì)庑孤⒓创蜷_抽油煙機(jī)排氣2．下列說法正確的是()A．食用植物油是人體的營養(yǎng)物質(zhì)B．分餾、干餾是物理變化，裂化、裂解是化學(xué)變化C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、酒精都是碳?xì)浠衔铮伎勺魅剂?．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的數(shù)目為B．gC60和石墨的混合物中，含有的碳原子數(shù)目為C．LN2和NH3的混合氣體中，含有的共用電子對數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族。下列說法正確的是()A．單質(zhì)的還原性：Y＞ZB．原子半徑：Y＜Z＜WC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜WD．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)5．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是()A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液6．利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是()A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．陰極的電極反應(yīng)式為2HSOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋e－=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2OC．陽極的電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D．電解時(shí)，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室7．25℃時(shí)，在20mLmol·L－1NaOH溶液中加入mol·L－1CH3COOH溶液，所加入溶液的體積(V)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如下圖所示，若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝10，下列分析的結(jié)論正確的是()A．在B點(diǎn)有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．對曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)C．C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)D．D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)第Ⅱ卷(非選擇題共58分)必考部分二、非選擇題(本大題共5小題，共58分。其中3題必考題，2題選考題任選一題)8．(15分)X、Y、Z、J、Q、W六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3︰8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。W是應(yīng)用最廣泛的金屬元素。請回答：(1)Y元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。(2)元素的金屬性J________W(填“＞”或“＜”)，下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有________(填序號)A．單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度B．單質(zhì)的熔點(diǎn)C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D．在金屬活動順序表中的位置(3)已知：①3W(s)＋2Z2(g)＝W3Z4(s)ΔH1＝－kJ/mol②2X2(g)＋Z2(g)＝2X2Z(g)ΔH2＝－kJ/mol則反應(yīng)3W(s)＋4X2Z(g)＝W3Z4(s)＋4X2(g)的ΔH＝____________。(4)＋①壓強(qiáng)：P1________P2(填“＞”、“＝”或“＜”)。②200℃下，將一定量的QZ2和Z2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示：氣體QZ2Z2QZ3濃度(mol/L)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。a．反應(yīng)速率v(QZ2)＝v(QZ3)b．體系的壓強(qiáng)保持不變c．混合氣體的密度保持不變d．QZ2和Z2的體積比保持不變計(jì)算上述反應(yīng)在0～10min內(nèi)，v(QZ2)＝________________。(5)以YX3為燃料可以設(shè)計(jì)成燃料電池(電極材料均為惰性電極，溶液作電解質(zhì)溶液)該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_______________________________________________。9．(15分)金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻。(1)某興趣小組擬定以下流程，對含Cr3＋、Fe2＋等離子的廢水進(jìn)行無害化處理。請回答下列問題：①寫出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________。②過濾操作需要的玻璃儀器有__________________________________________________。③活性炭的作用是____________________________________________________________。(2)工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2Oeq\o\al(2－,7)形式存在，可按下列流程來除去廢水中的鉻。①寫出還原池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。②石灰水處理后生成的沉淀有________________(用化學(xué)式表示)。③現(xiàn)處理1×102L含鉻(Ⅵ)39mg·L－1的廢水，需要綠礬________g。10．(15分)淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)：實(shí)驗(yàn)過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中，水浴加熱至85～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為4∶3)溶液；④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6＋8HNO3→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是_________________________________________________。(2)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為__________。(3)冷凝水的進(jìn)口是________(填“a”或“b”)。(4)裝置B的作用為______________。(5)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是__________________________________________。(6)當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，若用步驟④后含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點(diǎn)是______________________，缺點(diǎn)是________________________。(7)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。稱取該樣品g，加適量水完全溶解，然后用mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。選考部分11．(13分)[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))CaC2＋CO↑CaC2＋N2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaCN2＋CCaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式____________。CaCN2中陰離子為CNeq\o\al(2－,2)，與CNeq\o\al(2－,2)互為等電子體的分子有N2O和____________(填化學(xué)式)，由此可以推知CNeq\o\al(2－,2)的空間構(gòu)型為__________。(2)尿素分子中C原子采取________雜化。(3)三聚氰胺俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。A．共價(jià)鍵B．離子鍵C．分子間氫鍵(4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為______。已知CaO晶體的密度為ρ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，求晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子之間的距離____________(已知Ca—40、O—16，列出計(jì)算式)。CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為CaO3401kJ·mol－1、NaCl786kJ·mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是________________________________________________。12．(13分)[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物A→F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：②有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且其峰面積之比為6∶1∶2∶1；③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。請回答下列問題：(1)A的分子式是________。(2)B中的官能團(tuán)名稱是____________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________，名稱為__________。(4)C＋E→F的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________。(5)和C互為同分異構(gòu)體，且含相同官能團(tuán)的有機(jī)物有________種。(6)X與E互為同分異構(gòu)體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團(tuán)，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡式為____________________；X分子中有________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其峰面積之比為________；1molX與NaOH溶液共熱反應(yīng)，最多消耗________molNaOH。參考答案第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1．答案D解析D項(xiàng)，廚房中燃?xì)庑孤瑧?yīng)立即打開門窗進(jìn)行通風(fēng)，使其盡可能地?cái)U(kuò)散到室外。2．答案A解析B項(xiàng)，干餾是化學(xué)變化；C項(xiàng)，葡萄糖不是高分子化合物；D項(xiàng)，酒精不是碳?xì)浠衔铩?．答案B解析A項(xiàng)，沒有指明溶液的體積；C項(xiàng)，沒有指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況；D項(xiàng)，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，molNO2氣體參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。4．答案A解析根據(jù)題干條件可知，X為O，Y為Na，Z為Mg，W為S；A項(xiàng)，單質(zhì)還原性：Na＞Mg；B項(xiàng)，原子半徑：Na＞Mg＞S；C項(xiàng)，穩(wěn)定性：H2O＞H2S；D項(xiàng)，NaOH和Mg(OH)2不反應(yīng)。5．答案B解析A項(xiàng)，乙醇不可以作為萃取劑，錯；B項(xiàng)，石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確。C項(xiàng)，若原溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NOeq\o\al(－,3)結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯；D項(xiàng)，加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3會水解，錯。6．答案C解析根據(jù)硫元素化合價(jià)的變化可知，a為正極，b為負(fù)極，所以電極反應(yīng)式為陽極：SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋陰極：2HSOeq\o\al(－,3)＋2e－＋2H＋=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O。7．答案C解析B點(diǎn)正好生成CH3COONa溶液。A項(xiàng)，B點(diǎn)c(Na＋)＞c(CH3COO－)；B項(xiàng)，當(dāng)接近B點(diǎn)時(shí)，此時(shí)，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；D項(xiàng)，D點(diǎn)是CH3COOH和CH3COONa的等量混合溶液，此時(shí)c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)必考部分二、非選擇題(本大題共5小題，共58分。其中3題必考題，2題選考題任選一題)8．答案：(1)(2)＜ACD(3)－kJ/mol