高中化學(xué)蘇教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（省一等獎(jiǎng)）2

2023學(xué)年浙江省金華市東陽中學(xué)高一（下）段考化學(xué)試卷（3月份）一、單選題（每題3分，共60分）1．當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到一定限度后通入18O2，再經(jīng)過一段時(shí)間，18O存在于（）A．SO3、O2中 B．SO3、SO2中 C．SO3、SO2、O2中 D．SO2、O2中2．對(duì)于反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H＜0，下列肯定不是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．?dāng)嚅_一個(gè)N≡N，同時(shí)有六個(gè)N﹣H鍵生成B．生成氨的速率與分解氨的速率相等C．N2、H2，、NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化D．混合氣體總壓不再改變3．下列說法正確的是（）A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．在其他條件不改變時(shí)，增大壓強(qiáng)對(duì)溶液間反應(yīng)幾乎無影響C．溫度升高，可以使可逆反應(yīng)正反應(yīng)速率加快，但逆反應(yīng)速率可以不變D．使用催化劑可以使原來不能發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡馨l(fā)生了4．下列說法正確的是（）A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小D．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)5．有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能B．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效D．燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能6．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大7．25℃/101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1B．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+?mol﹣1C．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣?mol﹣1D．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣?mol﹣18．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣mol．實(shí)驗(yàn)室測(cè)得在密閉容器中放入4molSO2和足量O2發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出熱量，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A．40% B．50% C．80% D．90%9．下列離子方程式正確的是（）A．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClOC．在KHSO4溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓10．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．1molNH5中含有5molN﹣H鍵B．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵11．電子表和電子計(jì)算機(jī)的電源通常用微型銀﹣鋅電池，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列說法中正確的是（）A．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極B．負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2C．工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH增大D．工作時(shí)溶液中K+移向負(fù)極12．有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池．電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）A．每消耗1molCH4可以向外電路提供4mole﹣B．電池放電后，溶液PH不斷升高C．負(fù)極上O2得到電子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O13．在2A+B?3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=?L﹣1?S﹣1 B．v（B）=mol?L﹣1?S﹣1C．v（C）=?L﹣1?S﹣1 D．v（D）=1mol?L﹣1?S﹣114．如圖所示的裝置是某次實(shí)驗(yàn)最初的情況（夾持裝置省略），燒瓶?jī)?nèi)盛有等體積的CH4和Cl2，用光照射燒瓶一段時(shí)間，下列說法正確的是（）A．只能生成CH3Cl一種有機(jī)物B．燒瓶?jī)?nèi)液面不可能上升C．大試管內(nèi)的液體可能會(huì)分層D．向水中加入石蕊試液后無變化15．下列有關(guān)說法正確的是（）A．石油的組成元素主要是碳和氧，同時(shí)還含有少量的硫、氫、氮等B．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物，煤中含量最高的元素是氫C．甲烷在一定條件下可被氧化，生成的混合氣體在催化劑和一定壓強(qiáng)、溫度下能合成甲醇（CH3OH）D．所有烷烴中都存在碳碳單鍵16．下列事實(shí)中能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是（）A．CH3Cl只代表一種物質(zhì) B．CH2Cl2只代表一種物質(zhì)C．CHCl3只代表一種物質(zhì) D．CCl4只代表一種物質(zhì)17．某同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2的可逆性，他先將5mL?L﹣1KI溶液倒入試管，并滴加?L﹣1FeCl3溶液5～6滴，然后加入2mLCCl4，充分振蕩．為了得到準(zhǔn)確的結(jié)論，他還要作進(jìn)一步的探究，能幫助該同學(xué)得出合理結(jié)論的是（）A．取上層溶液并加入KSCN溶液，溶液呈紅色B．CCl4層呈現(xiàn)紫紅色C．取上層溶液加入AgNO3溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生D．取上層溶液，能檢驗(yàn)到有大量的K+存在18．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是（）A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C．對(duì)此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化19．精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量．實(shí)際測(cè)量中常用的銀電量計(jì)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（）A．電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag++e﹣=AgB．實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋．若沒有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高C．已知每摩爾電子的電量為96500C，若稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化值為mg，則電解過程中通過電解池的電量為CD．若要測(cè)定電解精煉銅時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的粗銅電極相連20．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列說法正確的是（）A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．當(dāng)有mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有molCu2O生成二、填空題（每空2分，共40分）21．按要求填寫（1）一般家用小汽車的所用的電池名稱是，一般手機(jī)所用的電池名稱是（2）為了加快雙氧水分解的速率，除了加入二氧化錳外，還可以加作催化劑（3）乙烷和丙烷結(jié)構(gòu)相似，在有機(jī)化學(xué)中通?；シQ．22．在2L密閉容器中，在800℃下反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間（s）012345n（NO）/mol（1）如圖中表示NO2的變化曲線是用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是．a(chǎn)．及時(shí)分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑．23．紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式：（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式：（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4△H3（填“大于”“小于”或“等于”）．（5）紅磷和白磷互稱為磷元素的．24．熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以丁烷（C4H10）為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2C4H10+26CO﹣52e﹣═34CO2+10H2O．請(qǐng)回答下列問題：（1）該電池的總反應(yīng)方程式為（2）正極電極反應(yīng)式為（3）為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是，它來自．（4）某學(xué)生想用該燃料電池和如圖所示裝置來電解飽和食鹽水：①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在該裝置某極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為③若電解后得到200mLLNaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標(biāo)狀下為ml．

2023學(xué)年浙江省金華市東陽中學(xué)高一（下）段考化學(xué)試卷（3月份）參考答案與試題解析一、單選題（每題3分，共60分）1．當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到一定限度后通入18O2，再經(jīng)過一段時(shí)間，18O存在于（）A．SO3、O2中 B．SO3、SO2中 C．SO3、SO2、O2中 D．SO2、O2中【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性．【分析】可逆反應(yīng)中的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下同時(shí)向相反方向進(jìn)行，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒，一段時(shí)間后的可逆反應(yīng)體系中，每種物質(zhì)都會(huì)存在18O．【解答】解：可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣．故18O2中的18O通過化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應(yīng)會(huì)存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O．故選C．2．對(duì)于反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H＜0，下列肯定不是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．?dāng)嚅_一個(gè)N≡N，同時(shí)有六個(gè)N﹣H鍵生成B．生成氨的速率與分解氨的速率相等C．N2、H2，、NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化D．混合氣體總壓不再改變【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，就有6個(gè)N﹣H鍵斷裂，不是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故選；B、生成氨的速率與分解氨的速率相等，即正逆反應(yīng)速率相等，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故不選；C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的百分含量不變，所以NH3%、N2%、H2%都不再改變能證明說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故不選；D、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，則其壓強(qiáng)也不變，所以保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故不選；故選A．3．下列說法正確的是（）A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．在其他條件不改變時(shí)，增大壓強(qiáng)對(duì)溶液間反應(yīng)幾乎無影響C．溫度升高，可以使可逆反應(yīng)正反應(yīng)速率加快，但逆反應(yīng)速率可以不變D．使用催化劑可以使原來不能發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡馨l(fā)生了【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、平衡狀態(tài)的特征是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；B、在其他條件不改變時(shí)，增大壓強(qiáng)對(duì)溶液間的反應(yīng)有影響；C、溫度升高，可以使可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率都加快；D、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)方向．【解答】解：A、平衡狀態(tài)的特征是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，而不是可逆反應(yīng)的特征，故A錯(cuò)誤；B、在其他條件不改變時(shí)，增大壓強(qiáng)對(duì)溶液間的反應(yīng)速率無影響，故B正確；C、溫度升高，可以使可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率都加快，故C錯(cuò)誤；D、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能使原來不能發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡馨l(fā)生了，故D錯(cuò)誤；故選B．．4．下列說法正確的是（）A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小D．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)；B．氫氣和氧氣常溫下不會(huì)反應(yīng)；C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定△H的正負(fù)；D．灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．【解答】解：A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會(huì)反應(yīng)，但點(diǎn)燃會(huì)瞬間完成，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定△H的正負(fù)，反應(yīng)物的總能量大于生成物所具有的總能量為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．5．有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能B．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效D．燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能【考點(diǎn)】常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】植物的光合作用是綠色植物和藻類利用葉綠素等光合色素和某些細(xì)菌利用其細(xì)胞本身，在可見光的照射下，將二氧化碳和水（細(xì)菌為硫化氫和水）轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，并釋放出氧氣（細(xì)菌釋放氫氣）的生化過程；照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能；生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效；燃料燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等形式的能量．【解答】解；A、植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，吸入二氧化碳呼出氧氣，故A正確；B、照明是電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C、生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上更為合理、有效，故C正確；D、燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)，過程中可以變?yōu)楣饽堋崮艿?，故D錯(cuò)誤；故選D．6．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A、根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，固體量的增減不影響反應(yīng)速率；B、體積縮小，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；C、體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變；D、壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馊萜鞯捏w積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小．【解答】解：A、因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，故A正確；B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C、保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確；D、保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓谷萜鞯捏w積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．故選AC．7．25℃/101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1B．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+?mol﹣1C．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣?mol﹣1D．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】A、根據(jù)甲醇燃燒時(shí)的用量和放出的熱量之間的關(guān)系、燃燒時(shí)生成物水的狀態(tài)進(jìn)行回答；B、根據(jù)反應(yīng)吸時(shí)焓變值為正值，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值來分析；C、根據(jù)甲醇燃燒時(shí)的用量和放出的熱量之間的關(guān)系進(jìn)行回答；D、根據(jù)反應(yīng)吸時(shí)焓變值為正值，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值來分析．【解答】解：A、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為，熱化學(xué)方程式為：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，此時(shí)水的狀態(tài)為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)吸熱時(shí)焓變值為正值，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，故△H＜0，故B錯(cuò)誤；C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，答案中焓變的數(shù)值錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為，熱化學(xué)方程式為：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，故D正確；故選D．8．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣mol．實(shí)驗(yàn)室測(cè)得在密閉容器中放入4molSO2和足量O2發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出熱量，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A．40% B．50% C．80% D．90%【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】依據(jù)熱化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算消耗的二氧化硫物質(zhì)的量，反應(yīng)焓變是2mol完全反應(yīng)放出的熱量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=×100%；【解答】解：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣mol2molnn==，SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；故選C．9．下列離子方程式正確的是（）A．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClOC．在KHSO4溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；C．少量氫氧化鋇完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、硫酸鉀；D．至SO42﹣恰好沉淀完全，生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀．【解答】解：A．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水的離子反應(yīng)為HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A正確；B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO2+3ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2HClO，故B錯(cuò)誤；C．在KHSO4溶液中加入少量氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全的離子反應(yīng)為Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．10．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．1molNH5中含有5molN﹣H鍵B．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成，以此來解答．【解答】解：A．根據(jù)氮原子的原子結(jié)構(gòu)，最外層5個(gè)電子最多和四個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵（其中一個(gè)是配位鍵，氮原子提供一對(duì)電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個(gè)氫原子只能是形成H﹣，陰陽離子間形成離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．NH4H是一種離子化合物，熔、沸點(diǎn)高于NH3，故B正確；C．能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣、氫氣生成，故C正確；D．NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，NH4+與H﹣之間為離子鍵，故D正確；故選A．11．電子表和電子計(jì)算機(jī)的電源通常用微型銀﹣鋅電池，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列說法中正確的是（）A．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極B．負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2C．工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH增大D．工作時(shí)溶液中K+移向負(fù)極【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失電子的物質(zhì)作負(fù)極，得電子的物質(zhì)作正極，原電池放電時(shí)，陽離子移向正極，根據(jù)電池電極附近氫離子或氫氧根離子濃度的變化判斷溶液pH值的變化．【解答】解：A、電池反應(yīng)式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO中，較活潑的金屬鋅鋅作負(fù)極，Ag2O是正極，故A錯(cuò)誤；B、電池反應(yīng)式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO中，失電子的物質(zhì)Zn作負(fù)極，堿性環(huán)境下，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，故B正確；C、極反應(yīng)為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；D、原電池中，陽離子移向正極，所以溶液中K+移向正極，故D錯(cuò)誤．故選B．12．有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池．電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）A．每消耗1molCH4可以向外電路提供4mole﹣B．電池放電后，溶液PH不斷升高C．負(fù)極上O2得到電子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移．【解答】解：A．通入CH4的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole﹣，故A錯(cuò)誤；B．電池反應(yīng)式為：CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，所以該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH，故B錯(cuò)誤；C．通入氧氣的一極為原電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C錯(cuò)誤；D．通入CH4的電極為負(fù)極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故D正確；故選D．13．在2A+B?3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=?L﹣1?S﹣1 B．v（B）=mol?L﹣1?S﹣1C．v（C）=?L﹣1?S﹣1 D．v（D）=1mol?L﹣1?S﹣1【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，以同一個(gè)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較．【解答】解：A．v（A）=?L﹣1?s﹣1；B．v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1；C．v（A）：v（C）=2：3，故v（A）=v（D）=×?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1；D．v（A）：v（D）=1：2，故v（A）=（C）=×1mol?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1；故A反應(yīng)速率最快，故選A．14．如圖所示的裝置是某次實(shí)驗(yàn)最初的情況（夾持裝置省略），燒瓶?jī)?nèi)盛有等體積的CH4和Cl2，用光照射燒瓶一段時(shí)間，下列說法正確的是（）A．只能生成CH3Cl一種有機(jī)物B．燒瓶?jī)?nèi)液面不可能上升C．大試管內(nèi)的液體可能會(huì)分層D．向水中加入石蕊試液后無變化【考點(diǎn)】甲烷的化學(xué)性質(zhì)．【分析】甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，氯化氫易溶于水，一氯甲烷為氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體，據(jù)此解答．【解答】解：A．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，故A錯(cuò)誤；B．生成物質(zhì)中氯化氫易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下，燒瓶?jī)?nèi)液面上升，故B錯(cuò)誤；C．生成產(chǎn)物中一氯甲烷為氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體，依據(jù)相似相溶原理，他們都不溶于水，所以溶液分層，故C正確；D．生成物質(zhì)中含有氯化氫，氯化氫溶于水，電離生成氫離子，溶液顯酸性，使石蕊變紅，故D錯(cuò)誤；故選：C．15．下列有關(guān)說法正確的是（）A．石油的組成元素主要是碳和氧，同時(shí)還含有少量的硫、氫、氮等B．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物，煤中含量最高的元素是氫C．甲烷在一定條件下可被氧化，生成的混合氣體在催化劑和一定壓強(qiáng)、溫度下能合成甲醇（CH3OH）D．所有烷烴中都存在碳碳單鍵【考點(diǎn)】化石燃料與基本化工原料．【分析】A．石油主要含有碳和氫兩種元素；B．煤主要含有碳元素；C．甲烷在一定條件下可被氧化生成CO、H2；D．甲烷只有1個(gè)C．【解答】解：A．石油主要含有碳和氫兩種元素，還含有少量的硫、氧、氮等元素，故A錯(cuò)誤；B．煤主要含有碳元素，而不是碳和氫兩種元素，故B錯(cuò)誤；C．甲烷在一定條件下可被氧化生成CO、H2，CO、H2在一定條件下合成甲醇，故C正確；D．甲烷只有1個(gè)C，不存在碳碳單鍵，故D錯(cuò)誤．故選C．16．下列事實(shí)中能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是（）A．CH3Cl只代表一種物質(zhì) B．CH2Cl2只代表一種物質(zhì)C．CHCl3只代表一種物質(zhì) D．CCl4只代表一種物質(zhì)【考點(diǎn)】常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】若是正四面體，則只有一種結(jié)構(gòu)，因?yàn)檎拿骟w的兩個(gè)頂點(diǎn)總是相鄰關(guān)系．【解答】解：CH4分子中有四個(gè)等同的CH鍵，可能有兩種對(duì)稱的結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu)和平面正方形結(jié)構(gòu)．甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)還是正方形結(jié)構(gòu)，一氯代物均不存在同分異構(gòu)體．而平面正方形中，四個(gè)氫原子的位置雖然也相同，但是相互間存在相鄰和相間的關(guān)系，其二氯代物有兩種異構(gòu)體：兩個(gè)氯原子在鄰位和兩個(gè)氯原子在對(duì)位．若是正四面體，則只有一種，因?yàn)檎拿骟w的兩個(gè)頂點(diǎn)總是相鄰關(guān)系．由此，由CH2Cl2只代表一種物質(zhì)，可以判斷甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)．故選B．17．某同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2的可逆性，他先將5mL?L﹣1KI溶液倒入試管，并滴加?L﹣1FeCl3溶液5～6滴，然后加入2mLCCl4，充分振蕩．為了得到準(zhǔn)確的結(jié)論，他還要作進(jìn)一步的探究，能幫助該同學(xué)得出合理結(jié)論的是（）A．取上層溶液并加入KSCN溶液，溶液呈紅色B．CCl4層呈現(xiàn)紫紅色C．取上層溶液加入AgNO3溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生D．取上層溶液，能檢驗(yàn)到有大量的K+存在【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．【分析】實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2的可逆性，5mL?L﹣1KI溶液倒入試管，并滴加?L﹣1FeCl3溶液5～6滴，KI過量，若反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則加入2mLCCl4，充分振蕩后上層溶液中應(yīng)存在Fe3+，以此來解答．【解答】解：實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2的可逆性，5mL?L﹣1KI溶液倒入試管，并滴加?L﹣1FeCl3溶液5～6滴，KI過量，若反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則加入2mLCCl4，充分振蕩后上層溶液中應(yīng)存在Fe3+，A．取上層溶液并加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明上層溶液中應(yīng)存在Fe3+，即該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A正確；B．CCl4層呈現(xiàn)紫紅色，只說明有碘生成，不能說明反應(yīng)是否可逆，故B錯(cuò)誤；C．因KI過量，則取上層溶液加入AgNO3溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生，不能說明反應(yīng)是否可逆，故C錯(cuò)誤；D．鉀離子不參加反應(yīng)，取上層溶液，能檢驗(yàn)到有大量的K+存在，不能說明反應(yīng)是否可逆，故D錯(cuò)誤；故選A．18．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是（）A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C．對(duì)此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化【考點(diǎn)】真題集萃；氧化還原反應(yīng)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成NO，NO遇空氣變?yōu)槎趸?；B．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，發(fā)生鈍化現(xiàn)象；C．對(duì)比I、Ⅱ的現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)生成NO，而Fe與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮且迅速被鈍化，說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸；D．根據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，說明構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，通過電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，可以判斷原電池的正負(fù)極．【解答】解：A．稀硝酸具有酸性與強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成NO，NO遇空氣變?yōu)槎趸?，Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2═2NO2，故A正確；B．Ⅱ的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確；C．對(duì)比I、Ⅱ的現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)生成NO，而Fe與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮且迅速被鈍化，說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，說明構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，通過電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，可以判斷原電池的正負(fù)極，進(jìn)而判斷Fe是否被氧化，故D正確，故選：C．19．精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量．實(shí)際測(cè)量中常用的銀電量計(jì)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（）A．電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag++e﹣=AgB．實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋．若沒有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高C．已知每摩爾電子的電量為96500C，若稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化值為mg，則電解過程中通過電解池的電量為CD．若要測(cè)定電解精煉銅時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的粗銅電極相連【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A．銀作陽極，與原電池正極相連，坩堝作陰極；B．電解時(shí)陽極的銀容易脫落到鉑坩堝中；C．坩堝中質(zhì)量增重為析出Ag的質(zhì)量，結(jié)合Ag++e﹣=Ag計(jì)算通過電量；D．要測(cè)定電解精煉銅時(shí)通過的電量，應(yīng)將兩個(gè)電解池串聯(lián)．【解答】解：A．應(yīng)該使Ag作陽極，連接電源的正極相連，發(fā)生反應(yīng)：Ag﹣e﹣=Ag+，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連，作陰極，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag++e﹣=Ag，故A正確；B．銀溶解時(shí)有些可能未失電子變成銀離子，然后在陰極（鉑坩堝）得電子析出，而是直接跌落到鉑坩堝中，造成鉑坩堝增重較多，導(dǎo)致計(jì)算出的電量偏大，所以必須增加收集袋，故B正確；C．銀的物質(zhì)的量==，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×（1﹣0）=，通過電量為庫倫，故C正確；D．要將銀電量計(jì)與電解精煉銅的電解池串聯(lián)，才能做到通過的電量相同，電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅、陰極為精銅，將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的精銅電極相連，鉑坩堝接到電源的負(fù)極，故D錯(cuò)誤．故選D．20．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列說法正確的是（）A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．當(dāng)有mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有molCu2O生成【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑，可以知道金屬銅為陽極材料，在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電極方程式結(jié)合電子守恒計(jì)算生成的Cu2O．【解答】解：A、電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2↑，金屬銅失電子，說明金屬銅一定作陽極，石墨做陰極，在陰極上是溶液中的氫離子得電子，產(chǎn)生氫氣，故A正確；B、銅電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、銅電極是電解池的陽極，接直流電源的正極，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失電子的量為2mol，生成氧化亞銅1mol，所以當(dāng)有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有，故D錯(cuò)誤．故選A．二、填空題（每空2分，共40分）21．按要求填寫（1）一般家用小汽車的所用的電池名稱是鉛蓄電池，一般手機(jī)所用的電池名稱是鋰電池或鎳氫電池（2）為了加快雙氧水分解的速率，除了加入二氧化錳外，還可以加氯化鐵溶液或新鮮的動(dòng)物肝臟或新鮮的土豆或CuO、Fe2O3作催化劑（3）乙烷和丙烷結(jié)構(gòu)相似，在有機(jī)化學(xué)中通?；シQ同系物．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；芳香烴、烴基和同系物．【分析】一般家用鉛蓄電池作小汽車的所用的電池，一般手機(jī)所用的電池為鋰電池或鎳氫電池；為加快雙氧水分解速率，可以加入一定的催化劑，如氯化鐵溶液等；同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的互稱．【解答】解：（1）一般家用鉛蓄電池作小汽車的所用的電池，一般手機(jī)所用的電池為鋰電池或鎳氫電池，故答案為：鉛蓄電池；鋰電池或鎳氫電池；（2）為加快雙氧水分解速率，可以加入一定的催化劑，如氯化鐵溶液或新鮮的動(dòng)物肝臟或新鮮的土豆或CuO、Fe2O3，故答案為：氯化鐵溶液或新鮮的動(dòng)物肝臟或新鮮的土豆或CuO、Fe2O3；（3）同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的互稱，乙烷和丙烷互稱為同系物，故答案為：同系物．22．在2L密閉容器中，在800℃下反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間（s）012345n（NO）/mol（1）如圖中表示NO2的變化曲線是b用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=（L?s）（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是bcd．a(chǎn)．及時(shí)分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】（1）NO2是生成物，濃度從0開始，根據(jù)化學(xué)方程式中NO與NO2的計(jì)量數(shù)相等，最終平衡時(shí)NO2的濃度小于L，所以表示NO2的濃度變化的曲線是b線，根據(jù)v=求得NO的反應(yīng)速率，再根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算O2的平均速率；（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷．【解答】解：（1）NO2是生成物，濃度從0開始，根據(jù)化學(xué)方程式中NO與NO2的計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)中濃度的變化量也相等，最終平衡時(shí)NO2的濃度小于L，所以表示NO2的濃度變化的曲線是b線，根據(jù)v=求得NO的反應(yīng)速率為mol/（L?s）=（L?s），再根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算O2的平均速率為×（L?s）=（L?s），故答案為：b；（L?s）；（2）a．及時(shí)分離出NO2氣體，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度也減小，所以正逆反應(yīng)速率都減小；b．適當(dāng)升高溫度，加快反應(yīng)速率；c．增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，生成物濃度增加，正逆反應(yīng)速率都會(huì)加快；d．選擇高效的催化劑，可以同等程度提高正逆反應(yīng)速率；故選bcd．23．紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ?mol﹣1（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol﹣1（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=﹣399kJ?mol﹣1P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”“小于”或“等于”）．（5）紅磷和白磷互稱為磷元素的同素異形體．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱和焓變．【分析】（1）由圖可知，生成1molPCl3放出的熱量為306kJ，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式；（2）由圖象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，結(jié)合合化學(xué)方程式書寫規(guī)則進(jìn)行書寫；（3）PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成；（4）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱不變，即一步的反應(yīng)熱等于各步反應(yīng)熱之和；（5）紅磷和白磷為磷元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體．【解答】解：（1）由圖象可知，1molP與Cl2反應(yīng)生成1molPCl3放出306kJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ?mol﹣1，故答案為：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ?mol﹣1；（2）由圖象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol﹣1，故答案為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol﹣1；（3）因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成，故先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2