高中化學(xué)人教版化學(xué)與技術(shù)第一章走進(jìn)化學(xué)工業(yè)單元測(cè)試 精品獲獎(jiǎng)

河南省光山二高2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)單元強(qiáng)化訓(xùn)練題（含解析）：選修二第一章走進(jìn)化學(xué)工業(yè)1．與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是（）A．原料利用率高B．設(shè)備少C．循環(huán)利用的物質(zhì)多D．原料易得2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是()A．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱D．在濃度均為0．01mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0．01mol/LAgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)3．下列說(shuō)法不正確的是（）A．侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了對(duì)CO2、NH3等的循環(huán)利用，而且提高了NaCl的利用率B．工業(yè)污水中的Cu2＋、Hg2＋等可用Na2S除去C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加熱的辦法進(jìn)行軟化D．在配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋4．下列生產(chǎn)工藝能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”或節(jié)能環(huán)保思想的是（）A．工業(yè)制氫氣：用天然氣發(fā)電再電解水制得B．工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度C．工業(yè)制膽礬：使用向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅D．降低：用油改煤技術(shù)，推廣優(yōu)質(zhì)煤的使用范圍5．化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．青霉素是一種抗生素，使用前一定要做皮試6．符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的化工生產(chǎn)原理是（）A.合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體上氨的產(chǎn)率很高B.氯氣和氫氣混合在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C.氯堿工業(yè)中，電解槽的陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生NaOHD.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸7．有關(guān)純堿的工業(yè)生產(chǎn)中，下列說(shuō)法正確的是（）A．索爾維制堿法中氯化鈉的利用率比侯氏制堿法高B．索爾維制堿法中的氨氣和二氧化碳均來(lái)自合成氨工廠C．侯氏制堿法中能提高氯化鈉的利用率并得到副產(chǎn)品氯化銨D．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣8．在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：（）A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高C．沸騰爐中出來(lái)的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是（）A．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C．在濃度均為mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加mol/LAgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)D．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱10．下面是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖：沿X路線回去的物質(zhì)是（）和H2B.催化劑11．NaCl是海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤12．下列有關(guān)合成氨的敘述中，正確的是（）A.合成氨是天然固氮的一種方法B.合成塔是合成氨的關(guān)鍵設(shè)備C.采用“高溫、高壓、催化劑”的反應(yīng)條件，可使N2和H2完全轉(zhuǎn)化為NH3D.壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度可以提高平衡混合物中氨的含量13．江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時(shí)也生產(chǎn)硫酸，硫酸車間如圖。下列敘述不正確的是（）A．自然界化合態(tài)硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B．火法煉銅的礦石原料主要含Cu2SC．該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4D．lmol/LH2SO4溶液可儲(chǔ)存于鐵制或鋁制容器14．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）A.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室D.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小15．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（）A.氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣B.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D.由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨16．某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”制純堿，并進(jìn)行以下探究：（1）檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3，請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成下表：選擇的裝置（填編號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論樣品含NaHCO3（2）測(cè)定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng)混和物過(guò)濾、（填操作）、干燥、稱量為m2g。該純堿樣品的純度為（3）該小組同學(xué)在LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液沒(méi)有什么變化，但加熱后顯淡紅色，加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻，紅色不褪去。為探究原因，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：加熱LNaHCO3溶液，測(cè)得溶液pH變化如下表溫度（℃）102030507080100pH但當(dāng)溫度恢復(fù)到10℃，測(cè)得溶液pH=。實(shí)驗(yàn)2：加熱LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。①用離子方程式表示LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）、_________。這兩個(gè)平衡以__________為主。②結(jié)合實(shí)驗(yàn)1、2分析，加熱LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________________（答一條）。17．我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O回答下列問(wèn)題：（1）氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標(biāo)號(hào)）。a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（Ⅰ）乙裝置中的試劑是；（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是（填分離操作的名稱）。②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從管通入氣體，再?gòu)墓苤型ㄈ霘怏w；（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；參考答案1．A【解析】試題分析：索爾維法缺點(diǎn)：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，降低了純堿的成本．保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%?？键c(diǎn)：考查了侯德榜制堿法與索爾維制堿法的相關(guān)知識(shí)。2．C【解析】試題分析：A．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶不能潤(rùn)洗，錯(cuò)誤；B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和催化劑硫酸，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，正確；D．在濃度均為0．01mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0．01mol/LAgNO3溶液，由于形成AgCl沉淀需要的Ag+的濃度小，先析出AgCl，這與溶度積常數(shù)的大小無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論的正確性的知識(shí)。3．C【解析】試題分析：A．侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了對(duì)CO2、NH3等的循環(huán)利用，而且提高了NaCl的利用率，A正確；B．工業(yè)污水中的Cu2＋、Hg2＋等可用Na2S轉(zhuǎn)化為難溶性硫化物而除去，B正確；C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，屬于永久性硬水，不能用加熱的辦法進(jìn)行軟化，C錯(cuò)誤；D．鐵離子易水解，因此在配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查侯氏制堿法、污水處理、硬水軟化以及氯化鐵配制等4．C【解析】試題分析：工業(yè)制氫氣：用天然氣發(fā)電再電解水制得，會(huì)造成能量的耗損，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)或節(jié)能環(huán)保思想，選項(xiàng)A不正確；工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙窗高度，不能減少有害氣體的排放，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)或節(jié)能環(huán)保思想，選項(xiàng)B不正確；工業(yè)制膽礬：使用向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅，副產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無(wú)影響，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)C正確；用油改煤技術(shù)，推廣優(yōu)質(zhì)煤的使用范圍，會(huì)增大，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)或節(jié)能環(huán)保思想，選項(xiàng)D不正確。考點(diǎn)：節(jié)能環(huán)保與綠色化學(xué)理論5．C【解析】試題分析：A、向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w制取碳酸鈉的方法稱為侯氏制堿法，該過(guò)程中應(yīng)用了碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨的溶解度，從而以沉淀形式析出的原理，正確；B、濃鹽酸與氨氣反應(yīng)有白煙現(xiàn)象產(chǎn)生，所以可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，正確；C、碘是人體必需微量元素，食用過(guò)多易得甲亢，錯(cuò)誤；D、青霉素是一種抗生素，使用前一定要做皮試，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查對(duì)侯氏制堿法、氨氣的檢驗(yàn)、碘的食用、青霉素的使用的判斷6．A【解析】試題分析：A．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的產(chǎn)率增大；B．氯氣和氫氣混合在光照的條件下會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈爆炸生成氯化氫氣體；C．電解池的陽(yáng)極，陰離子失電子電子發(fā)生氧化反應(yīng)；D．吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O═H2SO4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸．解：A．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的產(chǎn)率增大，故A正確；B．氯氣和氫氣混合在光照的條件下會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈爆炸生成氯化氫氣體，應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．氯堿工業(yè)中，電解槽的陽(yáng)極區(qū)是氯離子失去電子生成氯氣，陰極生成氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O═H2SO4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)原理，解答時(shí)須理解相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，平時(shí)應(yīng)注意相關(guān)知識(shí)的積累，題目難度不大．7．C【解析】試題分析：索爾維法缺點(diǎn)：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中。侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，減少無(wú)用的氯化鈣生成，故A不正確，C正確；索爾維制堿法中的CO2來(lái)源于高溫煅燒石灰石的產(chǎn)物，B不正確；聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣再通入CO2，故D錯(cuò)誤；故選：C考點(diǎn)：考查合成氨和聯(lián)合制純堿工業(yè)生產(chǎn)的原理以及注意事項(xiàng)8．D【解析】試題分析：A.礦石粉碎能增大接觸面使反應(yīng)速率加快，從而能使原料充分利用，A項(xiàng)正確；B．在常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，因此采用常壓，B項(xiàng)正確；C．催化劑能和沸騰爐中出來(lái)的混合氣反應(yīng)，失去催化作用，因此混合氣需要洗滌，防止催化劑中毒，C項(xiàng)正確；D．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于提高產(chǎn)物的產(chǎn)量，所以采用高溫主要是為了使催化劑活性最佳，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選D。考點(diǎn)：考查工業(yè)生產(chǎn)硫酸條件的選擇。9．D【解析】試題分析：A．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶不需用待測(cè)液潤(rùn)洗，錯(cuò)誤；B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；C.利用各種的溶度積常數(shù)及提供的NaCl和Na2CrO4的濃度計(jì)算產(chǎn)生AgCl沉淀和Ag2CrO4沉淀，需要的Ag+的濃度前者小于后者，因此先形成AgCl沉淀，這與溶度積的大小無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。D．由于蔗糖水解要稀硫酸作催化劑，所以檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：應(yīng)該在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，若有銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生，則證明：[水解產(chǎn)物具有還原性，正確。考點(diǎn)：考查有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論的關(guān)系的知識(shí)。10．A【解析】試題分析：根據(jù)合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的產(chǎn)率增大．解：合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的產(chǎn)率增大，所以沿X路線回去的物質(zhì)是N2、H2，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了合成氨工業(yè)的原理，難度不大，根據(jù)原理即可解決．11．A【解析】試題分析：①電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，正確；②電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，正確；③電解熔融的氯化鈉則生成鈉，正確；④電解熔融的氯化鈉和電解飽和食鹽水都能生成氯氣，正確；⑤電解飽和食鹽水可生成氫氣和氯氣，氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水可得鹽酸，正確；故選A?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途。12．B【解析】試題分析：A．合成氨是人工固氮的一種方法；B．工業(yè)合成氨在合成塔中進(jìn)行；C．合成氨為可逆反應(yīng)；D．合成氨為放熱反應(yīng)，從溫度對(duì)平衡的影響考慮．解：A．合成氨是人工固氮的一種方法，自然固氮指雷電或根瘤菌固氮，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)合成氨在合成塔中進(jìn)行，故B正確；C．合成氨為可逆反應(yīng)，故采用“高溫、高壓、催化劑”的反應(yīng)條件，也不能使N2和H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，故C錯(cuò)誤；D．合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故減少氨的含量，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理，難度較小，要注意人工固氮和天然固氮的區(qū)別．13．D【解析】試題分析：A、S在自然界中以化合態(tài)存在的形式FeS2、CuFeS2等，正確；B、火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S，與氧氣發(fā)生一系列的反應(yīng)，最終生成Cu和二氧化硫，正確；C、該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，少量與水反應(yīng)生成硫酸，正確；D、1mol/L的硫酸是稀硫酸，會(huì)與鐵或鋁發(fā)生置換反應(yīng)，所以lmol/LH2SO4溶液不可儲(chǔ)存于鐵制或鋁制容器，錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查對(duì)硫元素的判斷，工業(yè)煉銅的應(yīng)用，二氧化硫的用途14．D【解析】試題分析：A、減小生成物的濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率減慢；B、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱二氧化硫和氧氣的混合氣；C、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，陽(yáng)極上產(chǎn)生的是氯氣；D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，其中含有金屬Cu，還有Zn、Fe等活潑金屬，陰極是精銅．解：A、合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，即減小生成物氨氣的濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但是能提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱二氧化硫和氧氣的混合氣，故B錯(cuò)誤；C、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，陽(yáng)極上產(chǎn)生的是氯氣，采用離子交換膜法，可防止陽(yáng)極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極室，故C錯(cuò)誤；D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，金屬Zn、Fe等活潑金屬先于金屬銅失電子，陰極是銅離子的電子的過(guò)程，同一時(shí)間內(nèi)，即轉(zhuǎn)移電子一樣的情況下，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的工業(yè)原理、電解池的工作原理以及電解精煉銅知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．15．A【解析】試題分析：根據(jù)氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔飦?lái)思考分析．解：A．氮元素由游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氨氣，故A正確；B．氮元素由化合態(tài)的一氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的二氧化氮，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．氮元素由化合態(tài)的氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的一氧化氮，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．氮元素由化合態(tài)的氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的銨鹽，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查的是基本概念及對(duì)基本概念的理解，屬于容易題，但是如果不能掌握基本概念，解答本類題目就會(huì)出錯(cuò)．16．（1）“AB”或“AC”或“ACB”（2分）“B變渾濁”或“C變藍(lán)”或“C變藍(lán)、B變渾”（2分）（2）洗滌（2分）%（2分）（3）①HCO3-H++CO32-（2分）；HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分）；水解平衡（2分）②水分蒸發(fā)，溶液濃度增大；或NaHCO3分解生成Na2CO3，堿性增強(qiáng)；或NaHCO3水解平衡被促進(jìn)（2分）【解析】試題分析：（1）加熱時(shí)NaHCO3分解生成CO2和H2O，可以檢驗(yàn)CO2或H2O來(lái)確定是否有NaHCO3，那么選用的裝置可以是A、B或A、C，用A、B裝置時(shí)，B中的現(xiàn)象為B變渾濁”；用A、C裝置時(shí)，C的現(xiàn)象為C變藍(lán)。（2）通過(guò)測(cè)沉淀的