高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)晶體的常識 省一等獎

第一節(jié)晶體常識（學(xué)案）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異

2、掌握晶體的基本性質(zhì)

3、掌握晶體與晶胞的關(guān)系、會通過晶胞確定晶體的式情感態(tài)度與價(jià)值觀：增強(qiáng)探究晶體結(jié)構(gòu)的興趣，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證思維學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：1、晶體與非晶體的區(qū)別2、晶體的特征3、知道晶胞的概念，了解晶胞與晶體的關(guān)系，學(xué)會通過分析晶胞得出晶體的組成。學(xué)習(xí)過程：【引入】：根據(jù)物質(zhì)在不同溫度和壓強(qiáng)下，物質(zhì)主要分為三態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。固體又可按一定的標(biāo)準(zhǔn)分為晶體和非晶體。我們本節(jié)就學(xué)習(xí)一下晶體的常識。一、晶體與非晶體【創(chuàng)設(shè)情景】：（1）.觀察本章章圖中的各種礦石的彩色圖片;(2).觀察教材61頁圖3-3；（3）觀察NaCl、CO2、金剛石的微觀結(jié)構(gòu)示意圖；NaClNaCl（4）觀察晶體SiO2和非晶體SiO2的結(jié)構(gòu)示意圖?！咎岢鰡栴}】：結(jié)合教材P60-P62，思考下列問題(1).晶體有什么特點(diǎn)和性質(zhì)？（2）晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是什么？（3）如何區(qū)別晶體和非晶體？（4）晶體形成的一般途徑有哪些？（5）你能否根據(jù)所學(xué)的知識，給晶體下一個定義？【問題解決】：通過學(xué)生的觀察、思考、分析，結(jié)合學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和知識，以解決問題為主線，引導(dǎo)學(xué)生積極，主動的參與問題的解決?！緦W(xué)與問】：教材62頁?！眷柟叹毩?xí)】1、下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是：（）A．晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高B．晶體有自范性但排列無序C．非晶體無自范性而且排列無序D．固體SiO2一定是晶體2、區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是：（）A．熔沸點(diǎn)B．硬度C．顏色D．x-射線衍射實(shí)驗(yàn)3、晶體與非晶體的嚴(yán)格判別可采用（）A．有否自范性B．有否各向同性C．有否固定熔點(diǎn)D．有否周期性結(jié)構(gòu)4、下列不屬于晶體的特點(diǎn)是（）A．一定有固定的幾何外形B．一定有各向異性C．一定有固定的熔點(diǎn)D．一定是無色透明的固體5、下列過程可以得到晶體的有（）A．對NaCl飽和溶液降溫，所得到的固體B．氣態(tài)H2O冷卻為液態(tài)，然后再冷卻成的固態(tài)C．熔融的KNO3冷卻后所得的固體D．將液態(tài)的玻璃冷卻成所得到的固體二、晶胞1、是晶胞。一般來說，晶胞都是平行六面體。但基本的結(jié)構(gòu)單元只要有完全等價(jià)的頂點(diǎn)、完全等價(jià)的平行面和完全等價(jià)的平行棱，且能代表晶體的化學(xué)組成，都可當(dāng)作晶胞對待。2、晶體和晶胞的關(guān)系：整塊晶體可以看成是數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置”而成。無隙是指：并置是指：3、晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法：以立方體晶胞為例：①凡處于立方體頂點(diǎn)的微粒，同時為個晶胞共有，屬于該晶胞的為；②凡處于立方體棱上的微粒，同時為個晶胞共有，屬于該晶胞的為；③凡處于立方體面上的微粒，同時為個晶胞共有，屬于該晶胞的為；④凡處于立方體體心的微粒，完全屬于該晶胞。完成課本64頁“學(xué)與問”【練案練習(xí)】1、某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個晶體中最基本的重復(fù)單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是（）A．1∶8B．1∶4C．1∶2D．1∶12、某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個數(shù)之比依次為()A．1:3:1B．2:3:1C．2:2:1D．1:3:33、如右圖石墨晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為（）A．2B．3C．4D．64、右圖是石英晶體平面示意圖，它實(shí)際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅、氧原子數(shù)之比為。課后記：典型實(shí)例剖析例1.下列敘述中，正確的是()A．具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形C．具有各向異性的固體一定是晶體D．依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體解析晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列。晶體所具有的規(guī)則幾何外形、各向異性和特定的對稱性是其內(nèi)部粒子規(guī)律性排列的外部反映，因此B項(xiàng)錯；有些人工加工而成的固體也具有規(guī)則幾何外形和高度對稱性，所以A項(xiàng)錯；具有各向異性的固體一定是晶體，C項(xiàng)正確；晶體劃分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體是依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子及粒子間的相互作用，因此D項(xiàng)錯。答案C依據(jù)晶體的特性判斷固體是不是晶體，存在一定的不可靠性，應(yīng)從本質(zhì)特征上進(jìn)行把握。例2．如下圖所示的甲、乙、丙三種晶體試寫出：(1)甲晶體的化學(xué)式(X為陽離子)為。(2)乙晶體中A、B、C三種粒子的個數(shù)比是。(3)丙晶體中每個D周圍結(jié)合E的個數(shù)是個。解析只要掌握晶體立方體中粒子實(shí)際占有“份額”規(guī)律：頂點(diǎn)粒子在立方體中實(shí)占18加熱，立方體面上粒子實(shí)占12加熱，立方體棱邊上粒子實(shí)占14加熱，立方體內(nèi)部粒子按有1算1統(tǒng)計(jì)。甲中X位于立方體體心，算為1，Y位于立方體頂點(diǎn)，實(shí)際占有：18加熱×4=122加熱個，X∶Y=1∶12加熱=2∶1，所以甲的化學(xué)式為X2Y；乙中A占有：118加熱12加熱14加熱18加熱122加熱12加熱18加熱12加熱答案(1)X2Y(2)