高中化學人教版化學與生活本冊總復習總復習（省一等獎）

姓名學校姓名姓名學校姓名得分高二化學試卷（完卷時間：120分鐘滿分：150分）編輯人：楊濤審核人：崔俊峰可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Cl—Cu—64第一卷（100分）選擇題(共18小題，每小題3分,共54分；每小題只有一個正確的選項，請在答題卡的相應位置填涂)1、下列晶體中，不屬于原子晶體的是（）A、干冰B、水晶C、晶體硅D、金剛石2、下列說法正確的是（）A、第一電離能：Al＞MgB、水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3C、沸點：HCl＞HFD、晶格能：NaCl＞MgO3、下列各組分子中,都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（）

H2O4C2C4、用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（）

A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形5、4下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同,晶體類型也相同的是

ASO2和SiO2BCCl4和KClCNaCl和HClDCO2和H2O

6、下列物質，按其晶體的熔點由高到低順序排列正確的是（）

A．SiO2CsClCBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO2下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是栗子化合物中一定含有離子鍵B、單質分子中均不存在化學鍵C、含有極性鍵的分子一定是極性分子D、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物8、具有下列電子排布式的原子中，電負性最大的是

9、下列化學用語表述不正確的是A、HCl的電子式B、CH4的球棍模型：C、S2－的結構示意圖為D、乙烯的結構簡式：10、下列說法不正確的是A.金剛石、石英和足球烯均為空間網(wǎng)狀結構的原子晶體B．在NaOH、NH4Cl和Na2S04中，都存在離子鍵和共價鍵C．干冰升華的過程只需克服分子間作用力D．H20分解生成H2和O2的過程中既有共價鍵斷裂，又有共價鍵形成下列說法正確的是HOCH2CH(OH)CH2OU和CH3CH(Cl)CH2CH3都是手性分子NH4+與H3O+的空間構型相似BF3與苯都是平面型分子CO2和H2O都是直線型分子同學們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質，二氯甲烷就是其中一種，吸入會引起慢性中毒，有關二氯甲烷分子的描述正確的是四個σ鍵鍵長均相等B．中心原子碳采取sp3雜化C．存在一對手性異構體

D．僅有極性鍵的非極性分子下列說法中，正確的是A、4P2表示4P能級有2個軌道B、水、氨氣、甲烷的鍵角依次減小C、原子序數(shù)為14、15、35的元素位于周期表的P區(qū)D、分子中鍵長越短、鍵能越大，則分子越穩(wěn)定下列說法中，正確的是A、微粒半徑由小到大的順序是S2-、Na+、Mg2+B、雜化軌道可用于形成σ鍵和π鍵C、Cu（NH3）4]2+中H提供接受孤對電子的空軌道D、分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為四面體構型下列電子排布式或軌道表示式正確的是碳原子B、P原子價電子軌道表示式C、Cr原子的價電子排布式3d44s1D、Fe2＋價電子排布式3d44s2下列敘述正確的是同一主族的元素，原子序數(shù)越大，其單質的熔點一定越高只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高17、下列關于晶體的說法，一定正確的是A．分子晶體中都存在共價鍵B、CaTiO3

晶體中每個Ti4+

和12個O2-

相緊鄰C、SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D、金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高某離子晶體中晶體結構最小的重復結構單元如右圖，A為陰離子，在正方體內，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為A、B2AB、BA2C、B7A4三、解答題（共10小題，滿分96分；請將正確答案及解答過程寫在答題卡相應的位置，作圖或添加輔助線用鉛筆畫完，在用黑色簽字筆描黑）19、（15分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A

2B型氫化物均為V形分子，c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子。

回答下列問題：

(1)元素a為

；c為

；

(2)由這些元素形成的雙原子分子為

；

(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是

，非直線形的是

；(寫2種)

(4)這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是

，離子晶體的是

，金屬晶體的是

，分子晶體的是

；(每空填一種)

(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為

。20、（8分）C60、金剛石和石墨的結構模型如下圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構)：(1)C60、金剛石和石墨三者的關系互為(

)A.同分異構體

B.同素異形體

C.同系物

D.同位素(2)固態(tài)時,C60屬于__________晶體(填“離子”“原子”或“分子”)，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是__________。(3)硅晶體的結構跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是__________NA個。二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結構中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是__________。(4)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是__________。21、（9分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：元素相

關

信

息XX的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的非金屬性強于Y的非金屬性WW的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y在元素周期表中的位置是

，在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是

，鍵長較長長的是

．

（2）X的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)目為

個，寫出W的基態(tài)原子核外電子排布式

．

（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y．已知：XO（g）+（g）=XO2（g）；△H=?mol-1Y（s）+O2（g）=YO2（g）；△△H=?mol-1

此反應的熱化學方程式是

．

（4）W2Y在空氣中煅燒生成W2O．寫出相應的化學方程式

．22、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。a

b

cd

efgh

i

j

（1）請寫出j原子外圍電子排布式________

。（2）c、d原子半徑大小c

________d，第一電離能大小關系是c

________d，電負性大小關系是c

________d。（以上填“>”或

“<”）（3）j元素在元素周期表中位于________周期________族，又已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結構是____________(填序號，見右圖)

。（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力

②形成穩(wěn)定結構的傾向下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol-）:

鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子

955011600表中X、Y可能分別為以上元素中的

、

（填寫元素符號）。某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為

___；該元素與元素a形成的分子X的空間構型為

。第二卷（50分）選擇題(共8小題，每小題3分,共15分；每小題只有一個正確的選項）23、六氟化硫分子為正八面體構型（分子結構如圖2-3所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是（）圖2－3各原子均達8電子穩(wěn)定結構易燃燒生成SO2分子是含有極性鍵的非極性分子是原子晶體24、下列說法中錯誤的是（）

A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子

B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵

C．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

D．短周期元素離子aXm+和bYn-具有相同的電子層結構，則a＞b25、晶胞是晶體結構中可重復出現(xiàn)的最小的結構單元，C60晶胞結構如右

圖所示(一個小黑點代表一個C60分子)，下列說法正確的是A．C60摩爾質量是720B．C60屬于原子晶體C．在C60晶胞中有14個C60分子D．每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個26、16．關于下列分子的說法不正確的是

A.既有σ鍵又有π鍵－H鍵的極性比強于C－H鍵的極性

C.是非極性分子D.該物質的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵27、原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是（

）A．元素的非金屬性次序為c＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a

、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6（13分）硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號，該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為。

（2）硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中。

（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻個原子。

（4）單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：化學鍵

C-CC-H

C-O

Si-Si

Si-H

Si-O

鍵能（KJ/mol）8j/M8i%[%S3J4d6Yf356

413

336

226-U)S'A(`4E2C,A#P#`%O*_'F318

452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。

（6）在硅酸鹽中，SiO44－四面體（如下圖a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式。圖b為一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為。Si與O的原子數(shù)之比為化學式為。

29、（9分）下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH（1）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為______________；1molCH3COOH分子中含有δ鍵的數(shù)目為______。（3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___________。Cu3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業(yè)領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業(yè)等領域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構型是_____________________。(2)Cu具有良好的導電、導熱和延展性，請解釋Cu具有導電性的原因

。(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的鍵角__________乙醇分子中的H—C—O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)Cu+的核外電子排布式為______________________，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結構角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O_____________________________________________________________________________[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl－取代有兩種不同的結構，試畫出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結構式______________________。

)Cu3N的晶胞結構下圖所示：

N3－的配位數(shù)為__________，Cu+半徑為apm，N3－半徑為bpm，Cu3N的密度__________g/cm3。(阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示)

。答案和解析：1、2、3、,H2O

H2O是極性分子,CH4結構對稱,是有極性鍵非極性分子的

,C2H2

都是非極性分子,但Cl2是非極性鍵,HCl都是極性分子

,CH4是正確的4、D．V形；平面三角形H2SAV2E2，類似H2O，總共4配位，可以是平面四邊形，也可以是四面體。但四面體中幾乎沒有價層電子對之間的斥力（相對于平面四邊形而言），而在平面四邊形中，為了減小孤對和孤對的排斥，只能將H和孤對相間排列，于是H2S變成了線型分子，但是就算這樣，仍然有4個孤對和鍵對之間的排斥，所以，仍然不如四面體穩(wěn)定。所以，H2S的分子的電子構型是四面體，從而H2S是V型分子，而且，據(jù)我所知，兩個H-S鍵，幾乎成90度角。5、19、(1)碳鈉

(2)COO

2

Cl

2

(3)CO

2

、CS

2

SO

2

、O

3

、SCl

2

、Cl

2

O等任寫兩種

(4)金剛石NaClNaCO(O

2

、Cl

2

)

(5)2CO

2

＋2Na

2

O

2

=2Na

2

CO

3

＋O

2a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，短周期元素中有碳(

)、硫(

)，若為硫則后面四種元素，不能滿足短周期元素要求，所以a是碳；短周期元素形成A

2

B型氧化物為V形分子的為氧和硫，b為氧，d為硫；c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子，c為鈉，e為氯。

(2)由這些元素形成的雙原子分子有CO、O

2

、Cl

2

。

(3)這些元素形成的三原子分子中，直線形的有CO

2

、CS

2

，非直線形的有：SO

2

、O

3

、SCl

2

、Cl

2

O等。

(4)這些元素的單質屬于原子晶體的是金剛石，O

2

，Cl

2

等為分子晶體，鈉為金屬晶體，AB型化合物有NaCl，CO，NaCl為離子晶體，CO為分子晶體。

(5)a(碳)和b(氧)形成的CO

2

可與C(鈉)和b(氧)形成的Na

2

O

2

發(fā)生反應：2Na

2

O

2

＋2CO

2

=2Na

2CO

3

＋O

2

。20、解析：C60、金剛石、石墨為碳元素形成的不同單質，從C60的結構上看每個C與其他3個C成鍵，因此肯定有一個雙鍵，60個C應有30個雙鍵。1mol硅有NA個Si原子，每個Si原子相當于有2個單鍵，所以Si—Si鍵共有2NA個。SiO2最小的環(huán)上有12個原子，6個Si原子和6個O原子。

石墨中的每個碳原子為3個環(huán)所共用，每個環(huán)占其，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)為：6×=2。答案：(1)B

(2)分子

30

(3)2

6

(4)221、22、23、24、本題考點：極性分子和非極性分子；配合物的成鍵情況；氫鍵的存在對物質性質的影響．問題解析：A、若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則正負電荷中心重合；

B、分子間存在氫鍵使物質的熔沸點異常的高；

C、[Cu（NH3）4]2+離子中，NH3給出孤對電子，Cu2+提供空軌道；

D、X失去電子后和Y得電子后具有相同的電子層結構，根據(jù)些分析．25、C60是單純由碳原子結合形成的穩(wěn)定分子,它具有60個頂點和32個面,其中12個為正五邊形,20個為正六邊形.其相對分子質量約為正確.

C60是分子晶體,B錯誤.

C60晶體為面心立方排布,所以每個C60晶胞有4個C60分子（面心3個,頂點1個）,C錯誤.

C60晶體中C60分子的配位數(shù)是12,因此D也正確.26、CD27、【答案】B【解析】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，即分別屬于第IA、ⅥA

ⅦA、IA族。a－的電子層結構與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個電子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c－和d+的電子層結構相同，都是18電子微粒，則d是K。A．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序為c＞b＞a，A正確；B．氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價化合物H2S和HCl，但氫元素與鉀元素不能形成共價化合物，而是形成離子化合物KH，B錯誤；C．d和