高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化【區(qū)一等獎(jiǎng)】

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率知識點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是：A．化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻，某種反應(yīng)物的瞬時(shí)反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1是指反應(yīng)1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)濃度的變化來表示2．對于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是：A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率3．反應(yīng)4A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少mol·L－1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是：①用A表示的反應(yīng)速率是mol·L－1·min－1②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3∶2∶1③在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是mol·L－1·min－1④在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的A．①②B．③C．①D．②④知識點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算4．在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)锳．mol·L－1·s－1B．mol·L－1·s－1C．mol·L－1·s－1D．mol·L－1·s－15．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了mol·L－1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是：A．mol·L－1·min－1B．mol·L－1·min－1C．mol·L－1·min－1D．mol·L－1·min－16．對反應(yīng)A＋3B2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是：A．v(A)＝mol/(L·min)B．v(B)＝mol/(L·min)C．v(C)＝mol/(L·min)D．v(A)＝mol/(L·s)7．把molX氣體和molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5min末已生成molW，若測知以Z濃度來表示的反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是：A．1B．2C．3D．48．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是：A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O)D．4v(O2)＝5v(NO)9．反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)開始進(jìn)行時(shí)，CO的濃度為4mol·L－1，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度為mol·L－1，則此段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是：A．v(CO)＝mol·(L·s)－1B．v(NO2)＝mol·(L·min)－1C．v(N2)＝mol·(L·min)－1D．v(CO2)＝mol·(L·min)－110．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了mol·L－1，此段時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均速率為mol·L－1·s－1。則這段時(shí)間為：A．sB．sC．5sD．10s11．在2L容器中發(fā)生3A(g)＋B(g)2C(g)的反應(yīng)，若最初加入的A、B都是4mol，測得10s內(nèi)A的平均速率v(A)＝mol·L－1·s－1，則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是A．molB．molC．molD．mol12．在一定條件下，反應(yīng)N2＋3H22NH3在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7A．v(H2)＝mol/(L·min)B．v(N2)＝mol/(L·min)C．v(NH3)＝mol/(L·min)D．v(NH3)＝mol/(L·min)13．向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2s后測得C氣體的濃度為mol·L－1。下列說法中正確的是①從反應(yīng)開始至2s時(shí)，用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1②從反應(yīng)開始至2s時(shí)，用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1③2s時(shí)，物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等④2s時(shí)，物質(zhì)B的濃度為mol·L－1A．①②③B．①③C．②④D．①③④14．反應(yīng)4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后C的物質(zhì)的量增加了mol。則下列敘述正確的是A．A的平均反應(yīng)速率是mol·L－1·s－1B．容器中含D的物質(zhì)的量至少為molC．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為4∶5∶4∶6D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了mol15．一定溫度下，在2L圖L2-1-1A．反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為mol·(L·s)－1B．反應(yīng)開始到10s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了mol·L－1C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)16．在某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)與時(shí)間t(s)的關(guān)系如下表所示。t/s200400800c(A)/mol·L－1c(B)/mol·L－1c(C)/mol·L－1(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(2)用A的濃度變化表示200～800s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。(3)用C的濃度變化表示400～800s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·s)。17．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度；(2)5min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率；(3)5min末B的轉(zhuǎn)化率；(4)反應(yīng)后容器中的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器中的總壓強(qiáng)之比。第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第1課時(shí)濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響知識點(diǎn)一碰撞理論1．在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是：A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞2．下列說法正確的是：A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了C．分子間所有的碰撞為有效碰撞D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大知識點(diǎn)二濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是：A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入少量草酸晶體可加快溶液褪色速率D．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大該反應(yīng)的速率4．對于溶液中的反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是：A．加水B．增加同濃度FeSO4的用量C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶體5．常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7gA．150mL2mol·L－1鹽酸B．500mL2mol·L－1硫酸C．50mL3mol·L－1鹽酸D．50mLmol·L－1硫酸6．10mL1mol·L－1鹽酸與一小塊大理石發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是：A．加入一定量的CaCl2B．加入5mLmol·L－1鹽酸C．加入15mLmol·L－1鹽酸D．加入5mLH2O知識點(diǎn)三壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響7．反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變體積的容器中進(jìn)行，下列條件的改變使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是：A．增加鐵的量B．將容器體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)變大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大8．將等物質(zhì)的量的HI氣體分別置于兩個(gè)容積相等的針筒中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來的eq\f(1,2)，其他條件不變，則HI的分解速率：A．前者快B．后者快C．相等D．無法判斷9．在容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(？)＋B(g)C(g)，下列條件的改變使其反應(yīng)速率一定增大的是：A．增加A的量B．保持反應(yīng)容器體積不變，充入N2(不參與反應(yīng))使體系壓強(qiáng)增大C．將反應(yīng)容器的體積縮小一半D．充入不反應(yīng)的惰性氣體使容器體積變大10．對于化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么(填“加快”“不變”或“減慢”)。A．縮小體積使壓強(qiáng)增大：________。B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大：________。C．體積不變充入氬氣使壓強(qiáng)增大：________。D．壓強(qiáng)不變充入氬氣使體積增大：________。E．增大體積使壓強(qiáng)減?。篲_______。11．下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是：A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D．Cu與濃硫酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)12．一定溫度下，100mL6mol·L－1的硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的：A．碳酸鈉固體B．少量鋅粉C．硫酸鉀溶液D．鹽酸溶液13．下列說法正確的是：A．Fe和Mg與mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同B．mol·L－1的鹽酸與mol·L－1H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同C．催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加D．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變14．在容積為2L的密閉容器中，充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測得SO2為mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量為A．molB．molC．大于molD．小于mol15．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時(shí)間內(nèi)測量反應(yīng)所放出的CO2的體積。實(shí)驗(yàn)Ⅰ用的是塊狀石灰石，實(shí)驗(yàn)Ⅱ用的是粉末狀石灰石。下列哪個(gè)圖象能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果：ABCD圖L2-2-116．某同學(xué)做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管分別編號為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s。請將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下面的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。試管編號加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(1∶5)出現(xiàn)渾濁時(shí)間①3mL3mL5滴a②4mL2mL5滴b③5mL1mL5滴c(1)將對應(yīng)①、②、③的時(shí)間分別寫出：a________，b________，c________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：__________________________。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。17．某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖L2-2-2所示。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：圖L2-2-2①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液；②用____________量取mL1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為________；④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄________________________________________________________________________；⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)______________________________________，讀出量筒中水的體積為VmL。請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：________________________。(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用________量筒。A．100mLB．200mLC．500mL(3)若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為：Vm＝________。(4)上述速率不等的原因是______________________。

第2課時(shí)溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響知識點(diǎn)一溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．四個(gè)試管中都裝有5mLmol·L－1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入mol·L－1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是：A．20℃，10mL硫酸B．20℃，5mL硫酸和5C．30℃，10mL硫酸D．30℃，5mL硫酸和52．其他條件不變時(shí)只改變下列條件，一定能使反應(yīng)速率加快的是：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③3．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是：①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨知識點(diǎn)二催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響4．下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是：A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率5．如圖L2-2-3是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()圖L2-2-3A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D．升高溫度，反應(yīng)速率加快6．將影響下列化學(xué)反應(yīng)的因素(填字母)填在橫線上。(1)點(diǎn)燃鎂條時(shí)，H2和Cl2的混合氣體發(fā)生爆炸__________(2)黃鐵礦燃燒時(shí)粉碎成礦粒________。(3)H2O2溶液中加入MnO2很快產(chǎn)生氣體_____________。(4)相同條件下，鋅粒、鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體快慢不同________。(5)夏天的食物比冬天更易霉變________。A．催化劑B．反應(yīng)物本身的性質(zhì)C．溫度D．固體表面積E．光照知識點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率圖像的分析7．對于反應(yīng)A(g)＋B(g)=C(g)，用圖像分別表示其他條件不變時(shí)，某一反應(yīng)物濃度、反應(yīng)持續(xù)的時(shí)間、反應(yīng)溫度跟反應(yīng)速率v之間的關(guān)系，其中有明顯錯(cuò)誤的是：ABCD8．恒溫恒容時(shí)，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，如圖L2-2-5所示。圖L2-2-5(1)曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。(2)若升高溫度，則v(正)________，v(逆)________。(填“加快”或“減慢”)9．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是：圖L2-2-6組別c(HCl)(mol·L－1)溫度(℃)狀態(tài)125塊狀230塊狀350粉末狀430粉末狀－3－2－1 B．1－2－3－4C．3－4－2－1 D．1－2－4－310．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是：甲：在500℃時(shí)，10molSO2和5molO乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molOA．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲11．把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖L2-2-7所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是：圖L2-2-7①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④B．③④C．①②③D．②③12．20℃時(shí)，將mol/LNa2S2O3溶液10mL和mol/LH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃A．40sB．15sC．48sD．20s13．用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X及Y時(shí)，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項(xiàng)中正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果的是：實(shí)驗(yàn)所用的酸X25mLmol/LY50mLmol/L圖L2-2-8ABCD圖L2-2-914．將在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mLmol·L圖L2-2-10(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的主要原因是______________________________________________。有關(guān)的化學(xué)方程式為：______________________。(2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的主要原因是____________________。(3)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是____________________。(4)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是________________。15．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_______________________________________________；________________________________________________________________________；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________________；(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________________；(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________________________________________________________________(答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝________，V6＝______，V9＝________。②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________。16．O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為6mol·L－1。pHt/minT/℃2030123116958301581084815503126157(1)pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。(2)在30℃、pH＝條件下，O3的分解速率為________mol·L－1·min(3)據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______(填字母代號)。a．40℃、pH＝b．10℃、pH＝c．第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)知識點(diǎn)一可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1．下列各組兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是：①2H2＋O2點(diǎn)燃,Ｆ2H2O與2H2O電解,Ｆ2H2↑＋O2↑②H2SO4(濃)＋2HBr=2H2O＋Br2＋SO2↑與Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4③2NO2=N2O4與N2O4=2NO2④2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3與2SO3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO2＋O2A．①②B．②③C．③④D．②④2．模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于反應(yīng)2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)，下列四個(gè)圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是：ABCD圖L2-3-13．對于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長時(shí)間后，18O原子存在于：A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中知識點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)4．在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是：A．反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變5．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的主要特征是：A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率均為零C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率相等6．能夠說明一個(gè)可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：A．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)有1molH—I鍵形成B．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)有2molH—I鍵形成C．1molI—I鍵斷裂的同時(shí)有2molHI鍵形成D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)有1molI—I鍵形成7．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是:A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)8．可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是:A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B．混合氣體總分子數(shù)不隨時(shí)間變化而變化C．混合氣體的顏色不再改變D．c(H2)與c(I2)保持相等9．在200℃，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大，而________最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正________，而v逆________。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將____________。10．對于反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)ΔH<0，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________(填序號)。①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等②外界條件不變時(shí)，A、B、C的濃度不隨時(shí)間變化③外界條件不變時(shí)，體系的溫度不再變化④外界條件不變時(shí)，體系的壓強(qiáng)不再變化⑤體系的分子總數(shù)不再變化11．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－kJ/mol，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是:A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO212．在容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為mol/L、mol/L、mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為mol/L,B．Y2為mol/L,C．X2為mol/L,D．Z為mol/L13．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入mol的CO和mol的H2O，在催化劑存在的條件下加熱至高溫，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH>0。反應(yīng)中CO2圖L2-3-2(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝________。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________。①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化④正、逆反應(yīng)速率都為零14．一定溫度下，在2L的恒容密閉容圖L2-3-3請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(2)在t2時(shí)刻存在的等量關(guān)系是______________，此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？______(填“是”或“否”)。(3)在t3時(shí)刻v正________(填“>”、“<”或“＝”)v逆，理由____________。15．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，反應(yīng)正向進(jìn)行的是________；反應(yīng)逆向進(jìn)行的是________；處于平衡狀態(tài)的是________；無法判斷是否達(dá)到平衡的是________。A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN2，同時(shí)生成4molNH3B．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成2molNH3C．單位時(shí)間內(nèi)生成2molN2，同時(shí)生成6molN—H鍵D．混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變E．容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變F．單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3，同時(shí)又生成2molH—H鍵16．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，一些宏觀物理量恒定不變：a.各物質(zhì)的濃度不變；b.平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；d.容器內(nèi)氣體密度不變；e.容器內(nèi)氣體顏色不變；f.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變。(1)能說明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________；(2)能說明反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________；(3)能說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________。17．698K時(shí)，向VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－kJ·mol－1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖L2-3-4所示。圖L2-3-4請回答下列問題：(1)V＝________。(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是________，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，________(填“吸收”或“放出”)的熱量為________。第2課時(shí)外界條件對化學(xué)平衡的影響知識點(diǎn)一濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1．可確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是:A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑2．下圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是:A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)ⅡC．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)ⅡD．同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等知識點(diǎn)二壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響3．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則:A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)＞b4．反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某一溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，能使化學(xué)平衡正向移動(dòng)的是:A．加入NH4HS固體B．壓強(qiáng)、溫度不變，充入少量氬氣C．容積、溫度一定，充入氦氣D．溫度、容積一定，充入H2S氣體5．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A減少了nmol，B減少了eq\f(n,2)mol，C增加了eq\f(3,2)nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A________，B________，D________。知識點(diǎn)三溫度、催化劑對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響6．對于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動(dòng)的是:A．加入一種反應(yīng)物B．增大體系的壓強(qiáng)C．升高溫度D．使用催化劑7．如圖L2-3-6所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是()圖L2-3-6A．2NO2N2O4是放熱反應(yīng)B．NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量C．燒瓶(1)中平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大D．燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大8．已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列說法正確的是:A．升高溫度、使用催化劑，都會使正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)知識點(diǎn)四勒夏特列原理9．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是:A．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C．500D．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)10．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是:①升高溫度②降低溫度③增大壓強(qiáng)④減小壓強(qiáng)⑤加入正催化劑⑥分離出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D(zhuǎn)．②④⑥11．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()改變條件新平衡與原平衡的比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎的體積分?jǐn)?shù)變小12.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是:A．若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深B．若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變C．若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低D．若體積不變，升高溫度，再次平衡時(shí)體系顏色加深13．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的倍。則下列敘述正確的是:A．可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＞b＋cB．壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D．達(dá)至新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大14．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料制取，其中一步的反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是:A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大CO的濃度 D．更換催化劑15．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。如圖L2-3-7表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。圖L2-3-7下列說法中正確的是:A．t2時(shí)加入了催化劑B．t3時(shí)降低了溫度C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低16．在水溶液中橙色的Cr2Oeq\o\al(2－,7)與黃色的CrOeq\o\al(2－,4)有下列平衡關(guān)系：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。因?yàn)?________________________________________________________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因?yàn)開_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡____________(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)，溶液顏色將________________。17．在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)圖L2-3-8(1)反應(yīng)在1min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2(2)反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時(shí)再次達(dá)到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)5min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說法正確的是________(填寫編號)。a．v正先增大后減小b．v正先減小后增大c．v逆先增大后減小d．v逆先減小后增大表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第3課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)知識點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)1．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是:A．化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，與溫度無關(guān)B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)均不變C．化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時(shí)刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值D．溫度一定，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)2．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是:A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D．K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變3．已知在450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為50，由此推斷出在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)A．50B．C．100 D．無法確定知識點(diǎn)二化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算4．在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，1LNO2高溫分解[2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)]，達(dá)到平衡時(shí)體積變?yōu)?.3L，這時(shí)NOA．40%B．20%C．60%D．5%5．某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入molSO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)為A．×103B．×103C．×102D．×1026．已知Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ/mol，平衡常數(shù)為K；測得在不同溫度下，K值如下：溫度/℃500700900K(1)若500℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，CO2起始濃度為2(2)方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)700℃上述反應(yīng)達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有________(填序號A．縮小反應(yīng)器體積B．通入CO2C．升高溫度到900℃D．知識點(diǎn)三化學(xué)平衡圖像分析7．反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)在不同溫度下(T1和T2)產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖L2-3-9所示。圖L2-3-9下列判斷正確的是:A．T1＜T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．T1＞T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．T1＞T2，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．T1＜T2，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)8．在溫度相同，壓強(qiáng)分別為p1和p2的條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量(c%)與時(shí)間t的曲線如圖L2-3-10所示。下面結(jié)論正確的是:圖L2-3-10A．p1＞p2，n＜3B．p1＜p2，n＞3C．p1＞p2，n＞3D．p1＜p2，n＜39.圖L2-3-11表示反應(yīng)：A(g)＋B(g)nC(g)ΔH<0在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是:圖L2-3-11A．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑B．若其他條件相同，a比b的溫度高C．反應(yīng)由逆反應(yīng)開始D．a(chǎn)→b采用的是加壓10．對于可逆反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K。下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是:A．將C(s)的表面積增大B．增大體系的壓強(qiáng)C．升高體系的溫度D．使用合適的催化劑11．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列說法正確的是:A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH＞0B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)D．25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K12．在25物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10平衡濃度/mol·L－1下列說法錯(cuò)誤的是:A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)13．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝eq\f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是:A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))CO2(g)＋H2(g)14．如圖L2-3-12所示是溫度和壓強(qiáng)對X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是:圖L2-3-12A．上述可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的ΔH＜015．298K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是:A．①B．②C．③D．無法判斷16．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。(1)寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K＝________________________________________________________________________。(2)降低溫度，該反應(yīng)K值________，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率________，化學(xué)反應(yīng)速率________(以上均填“增大”“減小”或“不變”)。17．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，H2圖L2-3-13(1)0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝____________。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝____________。(2)相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。A．平衡常數(shù)B．HI的平衡濃度C．達(dá)到平衡的時(shí)間D．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)18．一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(g)。已知c始(SO2)＝mol·L－1，c始(O2)＝1mol·L－1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：(1)當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡？若未達(dá)到平衡，向哪個(gè)方向進(jìn)行？(2)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向知識點(diǎn)一自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)1．“熵”表示體系的混亂度，它的符號是“S”。下列變化中，ΔS<0的是:A．3Fe(s)＋4H2O(g)=Fe3O4(s)＋4H2(g)B．2NO2(g)=N2O4(l)C．2IBr(l)=I2(s)＋Br2(g)D．(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)2．下列說法不正確的是:A．焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的相關(guān)因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行C．在同一條件下不同物質(zhì)的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，由焓變和熵變共同決定3．關(guān)于下列過程熵變的判斷不正確的是:A．溶解少量食鹽于水中，ΔS＞0B．純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)，ΔS＞0C．H2O(g)變成液態(tài)水，ΔS＞0D．CaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g)，ΔS＞04．有下列化學(xué)反應(yīng)：①白磷自燃、②氯化氫分解、③煤燃燒、④鈉與水反應(yīng)、⑤酸堿中和反應(yīng)，其中屬于常溫下能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)(簡稱自發(fā)反應(yīng))是________，屬于放熱反應(yīng)的是________。知識點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)5．下列說法中不正確的是:A．體系有序性越高，熵值就越低B．自發(fā)過程可以導(dǎo)致體系的熵增大C．吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行D．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大6．對于化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，下列說法中正確的是:A．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否進(jìn)行的惟一因素D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)7．下列關(guān)于焓變與反應(yīng)方向的敘述中正確的是:A．化學(xué)反應(yīng)的焓變與其反應(yīng)的方向無關(guān)B．化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向C．反應(yīng)焓變?yōu)檎禃r(shí)不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D．焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行8．實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是:A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的惟一判據(jù)9．25℃、×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)C．是熵減小的反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)10．金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2(s)＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反應(yīng)過程中能量的變化如圖L2-4-1所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說法中正確的是:圖L2-4-1A．ΔH<0ΔS<0B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH<0ΔS>0D．ΔH>0ΔS>011．分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是:A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)=Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－112．下列反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且能自發(fā)進(jìn)行的是:A．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)B．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)D．2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)13．已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是:A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行14．下列說法正確的是:A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向15．某反應(yīng)A＋B=C＋D在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程ΔH、ΔS的判斷正確的是:A．ΔH<0ΔS>0B．ΔH>0ΔS>0C．ΔH<0ΔS<0D．ΔH>0ΔS<016．某化學(xué)反應(yīng)其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝231J·mol－1·K－1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行:A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行17．已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：ΔH－TΔS＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行ΔH－TΔS＝0反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)ΔH－TΔS＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行(其中ΔH為焓變，ΔS為熵變，T為熱力學(xué)溫度，單位為K)設(shè)反應(yīng)A(s)=D(g)＋E(g)ΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須:A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于409K18．已知，一個(gè)可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為自發(fā)過程，則其逆反應(yīng)為非自發(fā)過程，反之，亦然。(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980K時(shí)ΔH－TΔS＝0。當(dāng)體系溫度低于980K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS________0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；當(dāng)體系溫度高于980K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS________0。(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為SiO2(s)＋4HF(g)=SiF4(g)＋2H2O(g)ΔHK)＝－kJ·mol－1ΔSK)＝－J·mol－1·K－1，設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是_________________________________________________________。19．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)表示的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖像(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù))。圖L2-4-2分析圖像，回答下列問題：(1)在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若p1＞p2，則此正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)的反應(yīng)，也是一個(gè)氣體分子數(shù)________________________________________________________________________(填“減小”或“增大”)的反應(yīng)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是______________________。(2)在圖像反應(yīng)Ⅱ中，T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)的反應(yīng)。(3)在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T1＞T2，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？__________。參考答案第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1．C2．A3．A[解析]①根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)知，A的濃度減少mol/L，故v(A)＝mol/(L·min)；②B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2∶1，故其反應(yīng)速率之比為3∶2∶1；③中是2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)速率；④用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的值也逐漸減小。4．C[解析]v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,V×Δt)＝eq\f(8mol－mol,2L×2s)＝mol·L－1·s－1。5．C[解析]鋁與稀硫酸的反應(yīng)方程式為2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，在溶液體積不變的情況下，硫酸的濃度減少了mol·L－1，則硫酸鋁的濃度增加eq\f(1,3)×mol·L－1＝mol·L－1，所以10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是eq\fmol·L－1,10s)×60s·min－1＝mol·L－1·min－1。6．D[解析]以“A”為基準(zhǔn)物質(zhì)，“min”為時(shí)間單位表示反應(yīng)速率，則有：A項(xiàng)，v(A)＝mol/(L·min)；B項(xiàng)，v(A)＝eq\f(1,3)v(B)＝eq\f(1,3)×mol/(L·min)＝mol/(L·min)；C項(xiàng)，v(A)＝eq\f(1,2)v(C)＝eq\f(1,2)×mol/(L·min)＝mol/(L·min)；D項(xiàng)，v(A)＝mol/(L·s)×60s/min＝mol/(L·min)。7．A[解析]5min末時(shí)，v(W)＝mol÷(2L×5min)＝mol/(L·min)，利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知n＝1。8．D[解析]根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，只有D正確。9．D[解析]由題意知N2的反應(yīng)速率為eq\fmol·L－1,2min)＝mol·(L·min)－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得D選項(xiàng)正確。要注意的是A項(xiàng)中的單位是mol·(L·s)－1，故不正確。10．C[解析]化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(O2)＝mol·L－1·s－1，則v(SO3)＝2v(O2)＝mol·L－1·s－1，根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算式：Δt＝eq\f(Δc（SO3）,v（SO3）)＝eq\fmol·L－1,mol·L－1·s－1)＝5s。11．D[解析]v(B)＝eq\f(1,3)v(A)＝eq\f(1,3)×mol·L－1·s－1＝mol·L－1·s－1，Δc(B)＝v(B)·Δt＝mol·L－1·s－1×10s＝mol·L－1，Δn(B)＝Δc(B)·V＝mol·L－1×2L＝mol，故反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器內(nèi)的B的物質(zhì)的量為4mol－mol＝mol。12．D[解析]Δc(NH3)＝eq\fg,17g·mol－1×2L)＝mol/L，v(NH3)＝eq\f(Δc（NH3）,Δt)＝mol/(L·min)，v(H2)＝eq\f(3,2)v(NH3)＝mol/(L·min)，v(N2)＝eq\f(1,2)v(NH3)＝mol/(L·min)，綜上分析只有D正確。13．B[解析]由同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合C的濃度改變可知從反應(yīng)開始至2s時(shí)，用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(A)＝mol·L－1÷2s＝mol·L－1·s－1，①敘述正確；v(B)＝mol·L－1÷2s＝mol·L－1·s－1，②敘述錯(cuò)誤；2s時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，均等于mol/L×2L)÷2mol＝40%，③敘述正確；2s時(shí)，物質(zhì)B的濃度c(B)＝mol÷2L＝mol/L，④敘述錯(cuò)誤，故正確答案為B。14．B[解析]v(C)＝eq\fmol,5L×30s)＝mol·L－1·s－1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知A的速率也是mol·L－1·s－1，A項(xiàng)錯(cuò)；由于C的物質(zhì)的量增加mol，所以D的物質(zhì)的量增加了mol×eq\f(6,4)＝mol，B項(xiàng)正確；A的物質(zhì)的量一定減少了mol，D項(xiàng)錯(cuò)；A、B、C、D的物質(zhì)的量之比不一定等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，C項(xiàng)錯(cuò)。15．C[解析]由圖可知，由0～10s，n(X)由mol減少到mol，n(Y)由mol減少到mol，n(Z)由0增加到mol，故v(Z)＝mol÷2L÷10s＝mol·L－1·s－1，A項(xiàng)錯(cuò)；反應(yīng)開始到10s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少eq\f－,2)＝(mol·L－1)，B項(xiàng)錯(cuò)；Y的轉(zhuǎn)化率為＝eq\fmol－mol,mol)×100%＝%，C項(xiàng)正確；相同時(shí)間內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化值之比為mol∶mol∶mol＝1∶1∶2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，D項(xiàng)錯(cuò)。16．(1)2A=4B＋C(2)(3)×10－4[解析](1)反應(yīng)中A的濃度減少，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為產(chǎn)物。在200～800s，Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝2∶4∶1，因此反應(yīng)為2A=4B＋C。(2)200～800s內(nèi)，v(A)＝mol/L/600s)×60s·min－1＝mol/(L·min)。(3)400～800s內(nèi)，v(C)＝－mol/L/400s＝×10－4mol/(L·s)。17．(1)mol/L(2)mol/(L·min)(3)%(4)6∶5[解析]結(jié)合反應(yīng)式可知，5min時(shí)生成3molC，必定消耗1molA，2molB，同時(shí)生成2molD，因此5min末A的物質(zhì)的量濃度c(A)＝(4mol－1mol)÷2L＝mol/L；5min內(nèi)，v(D)＝2mol÷(2L×5min)＝mol/(L·min)；物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率2mol÷6mol×100%＝%；依據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫、同容條件下，容器內(nèi)壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量為10mol，由“差量法”反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量總和為12mol，因此反應(yīng)后容器中的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器中的總壓強(qiáng)之比為12∶10＝6∶5。第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第1課時(shí)濃渡和壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．C[解析]增大壓強(qiáng)分子總數(shù)不變、活化分子百分?jǐn)?shù)也未變，但因?qū)е氯萜黧w積縮小，必引起單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因此有效碰撞次數(shù)增多，則反應(yīng)速率加快，故正確答案為C。2．B[解析]增大壓強(qiáng)和加入反應(yīng)物，只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；有效碰撞是能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3．C[解析]加入NaCl溶液后稀釋了鹽酸，使c(H＋)減小反應(yīng)速率變慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；改用濃硫酸后發(fā)生質(zhì)的變化，因發(fā)生鈍化不產(chǎn)生氫氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增加草酸的濃度，使高錳酸鉀溶液褪色速率加快，C項(xiàng)正確；C為固體，增加C的量對各物質(zhì)濃度改變均無影響，因此反應(yīng)速率不會改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．D[解析]增大濃度加快反應(yīng)速率，而增加反應(yīng)物用量不等于增大反應(yīng)物濃度。D項(xiàng)加入KMnO4晶體后，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO4溶液濃度大。5．B[解析]mol·L－1的硫酸為濃硫酸，常溫下，遇鐵發(fā)生鈍化；2mol·L－1的硫酸中c(H＋)＝4mol·L－1，濃度最大，反應(yīng)最快。6．B[解析]CaCl2是反應(yīng)中的生成物，其濃度增大，不能增大反應(yīng)速率；加入mol·L－1的鹽酸可使1mol·L－1的鹽酸濃度增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率；加入mol·L－1的鹽酸可使1mol·L－1的鹽酸濃度減小，減慢化學(xué)反應(yīng)速率；加水相當(dāng)于稀釋，使鹽酸的濃度減小，從而使反應(yīng)速率減慢。7．B[解析]A項(xiàng)中Fe是固體，其量的增加不改變濃度，反應(yīng)速率幾乎不變；B項(xiàng)為增大壓強(qiáng)，c(H2O)、c(H2)增大，反應(yīng)速率增大；C項(xiàng)為體積不變充入不反應(yīng)氣體，壓強(qiáng)增大，但c(H2O)、c(H2)未變，對反應(yīng)速率無影響；D項(xiàng)壓強(qiáng)不變，體積增大，c(H2O)、c(H2)減小，反應(yīng)速率減小。8．B[解析]對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。9．C[解析]若A為非氣態(tài)，則增加A的量，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；保持反應(yīng)容器體積不變，充入N2(不參與反應(yīng))使體系壓強(qiáng)增大但反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將反應(yīng)容器的體積縮小一半，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；充入不反應(yīng)的惰性氣體使容器體積變大反應(yīng)物濃度較小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．加快加快不變減慢減慢[解析]對于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的增大必須引起濃度的增大才能加快反應(yīng)速率，故A、B使反應(yīng)速率加快，C對反應(yīng)速率無影響，D、E均使體積增大而引起濃度減小，反應(yīng)速率變慢。11．A[解析]要想說明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則該實(shí)驗(yàn)事實(shí)應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素，如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。其中選項(xiàng)B、D為濃度不同所致，選項(xiàng)C為反應(yīng)條件不同所致，只有選項(xiàng)A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。12．C[解析]鋅與硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，要減緩反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的量，就是要降低H＋的濃度而不改變H＋的物質(zhì)的量。加入碳酸鈉固體消耗了H＋；加入鹽酸溶液增加了H＋；加入硫酸鉀溶液既不改變H＋的物質(zhì)的量，又稀釋了硫酸溶液，其效果與加入水相同；加少量鋅不影響反應(yīng)速率也不改變H2產(chǎn)生的量。13．C[解析]A項(xiàng)中化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)物本身性質(zhì)決定，F(xiàn)e、Mg性質(zhì)不同，反應(yīng)速率不同；B項(xiàng)中大理石實(shí)質(zhì)上與H＋反應(yīng)，鹽酸中c(H＋)＝mol·L－1，硫酸中c(H＋)＝mol·L－1，所以速率不相同；D項(xiàng)中加入NaCl溶液，因?yàn)榉磻?yīng)實(shí)質(zhì)是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，H＋濃度減小，故速率減小。14．D[解析]反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，消耗SO2為2mol－mol＝mol，即平均每分鐘消耗molSO2。注意別認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，消耗SO2為mol，故剩余SO2為mol，因而錯(cuò)選B。實(shí)際上，這是忽略了隱含條件，即化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且隨反應(yīng)的進(jìn)行，SO2的濃度變小，故反應(yīng)速率先快后慢，則在前2min內(nèi)消耗的SO2會多于mol，故此時(shí)剩余的SO2會小于mol。15．B[解析]HCl的物質(zhì)的量相同，石灰石足量，因此反應(yīng)產(chǎn)生的氣體量相同，即最終兩個(gè)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生CO2體積相同，圖象應(yīng)終點(diǎn)相同，但由于Ⅱ中用粉末狀固體，接觸面積大，整個(gè)過程中反應(yīng)速率大于Ⅰ，故B選項(xiàng)正確。16．(1)33s28s16s(2)反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快(3)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O[解析]①②③中最終溶液體積一樣，而Na2S2O3的量③>②>①，所以c(Na2S2O3)是③>②>①，反應(yīng)速率(v)，③>②>①，反應(yīng)時(shí)間：③<②<①。17．②酸式滴定管③⑤反應(yīng)起始和終了時(shí)的時(shí)間⑥將量筒緩緩向下移動(dòng)至乙與丙中液體在同一水平面上(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中右導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱表明裝置不漏氣(2)B(3)VL/mol(4)兩種酸溶液的氫離子濃度不同[解析]②要量取mL鹽酸和醋酸需較精確的酸式滴定管。③要使H＋完全反應(yīng)，鎂帶的質(zhì)量至少為eq\f×24,2)g＝0.12g。⑤反應(yīng)過程中要記錄反應(yīng)完成所需要的時(shí)間，從而比較反應(yīng)速率。⑥讀數(shù)時(shí)要保持左右氣體壓強(qiáng)相等，以減小誤差。檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)微熱甲，觀察乙中右導(dǎo)管內(nèi)液體變化情況；本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體大約是112mL，所以選擇200mL的量筒。實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積Vm＝eq\f(\f(V,1000)L,