高中化學人教版本冊總復習總復習 第三章第三節(jié)

1．下列說法不正確的是()A．人類歷史上使用最早的合金是青銅B．司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C．性能最優(yōu)良，且最穩(wěn)定的合金是鋁合金D．目前世界上用途最廣的合金是鋼解析：選C。不同的合金性能不同，用途不同，所以說鋁合金的性能最優(yōu)良，最穩(wěn)定是不合適的。2．下列物質中不屬于鐵合金的是()A．不銹鋼 B．碳素鋼C．生鐵 D．氧化鐵解析：選D。氧化鐵是鐵的氧化物，為純凈物，而鐵合金是由鐵單質和碳等熔合而成的混合物。3．蕪湖鐵畫是中國工藝美術百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工序制成。下列關于鐵畫的敘述不正確的是()A．鐵畫應懸掛在干燥的環(huán)境中B．所用材料上的鐵銹均可用稀鹽酸清洗掉C．給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕D．所用的主要材料——低碳鋼有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵合金解析：選D。鐵畫的主要材料為低碳鋼，屬于鐵合金，在潮濕環(huán)境中易被腐蝕而生銹；鐵銹主要成分為Fe2O3，可用稀鹽酸清洗；噴漆可以避免鐵與空氣接觸從而起到防銹蝕的目的。4．某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示：熔點(℃)密度(g·cm－3)硬度(金剛石為10)導電性(銀為100)某合金2500鐵153517還知該合金耐腐蝕、強度大。從以上性能看，該合金不適合作()A．導線 B．門窗框C．爐具 D．飛機外殼解析：選A。從該合金與鐵的性質對比情況來看，在熔點、密度和硬度上，此合金的性能均優(yōu)于鐵，但導電性比較差，所以不適宜作導線。5．歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學角度來看，主要是利用它們的________。A．硬度適中B．密度適中C．在自然界里都可得到純凈的單質D．不活潑性(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的銅幣，黑色物質是________，綠色物質是________，形成這種綠色物質的化學方程式為________________________________________________________________________，這枚金屬幣的真面目為________色。解析：(1)金、銀、銅都屬于不活潑金屬，易加工，因此，在歷史上都曾經用作貨幣。(2)銅穩(wěn)定性略微差一些，容易與氧氣等物質反應而“生銹”，容易與氧氣、二氧化碳和水等物質反應而出現(xiàn)銅綠。答案：(1)D(2)氧化銅Cu2(OH)2CO32Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3紅基礎鞏固1．鐵和鋼習慣上總稱為鋼鐵。純鐵的實際使用范圍有限，人們大量使用的是鐵的合金，其強度高、價格便宜、應用廣泛，在以下關于不銹鋼和普通鋼的認識中，你認為正確的是()A．它們的組成元素是相同的B．耐腐蝕的性能不同C．它們都屬于鋼，因此物理性質是一樣的D．構成普通鋼和不銹鋼的主要元素是鐵，因此它們的化學性質完全相同解析：選B。普通鋼是鐵碳合金，不銹鋼是鐵鉻合金，兩者成分不同，性質也不同。2．選用金屬材料時，以下方面需要考慮的是()①主要用途②物理性質、化學性質③價格④加工難度⑤日常維護⑥對環(huán)境的影響A．僅①②③ B．僅③④⑤C．僅①⑤⑥ D．全部解析：選D。在選用材料時要綜合考慮所選材料的性能、價格、加工難度、日常維護、對環(huán)境的影響等因素，從眾多材料中選取合適者。3．(2023·安陽高一質檢)鋁元素對人體健康有危害。因此，世界衛(wèi)生組織正式把鋁確定為食品污染源之一而須加以控制。鋁在下列應用場合使用時應加以控制的是()①制鋁合金②制電線③制炊具④制銀色漆顏料⑤用明礬凈水⑥明礬和小蘇打制食品膨松劑⑦制易拉罐⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平⑨包裝糖果和小食品A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析：選D。本題考查鋁的通性和化學性質，因為鋁元素易在人體中積累而使人中毒，故應把問題的“焦點”落到“食品入口”這方面上來，③⑤⑥⑦⑧⑨與人們的生活飲食有關，故應加以控制。4．合金有許多特點，如Na-K合金常溫下為液體，而Na和K均為固體。試推測：純鐵、碳、生鐵(Fe-C合金)三種物質中，熔點最低的是()A．純鐵 B．生鐵C．碳 D．無法確定解析：選B。由題目所給信息可推知：各成分的熔點都比由它們組成的合金的熔點高，故熔點最低的為生鐵。5．鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是()A．用來作保險絲B．用于制造航天飛機C．用來制造人造骨D．用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門解析：選A。由于鈦和鈦的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天領域，B正確；由于鈦和鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”，可與人體的組織相容，不引起排異反應，因此可以用來制造人造骨，C正確；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門，D正確；只有A錯誤，由于其熔點高，不適合作保險絲。6．(2023·昆明一中高一質檢)鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是()A．鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好C．鋁化學性質穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應D．鋁的冶煉技術基本成熟，可以大量生產解析：選C。A項，在地殼中鋁元素含量占第3位，儲量豐富。B項，由于鋁在空氣中易與氧氣生成Al2O3，不易被腐蝕。C項，鋁的化學性質比較活潑，常溫下即可與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應。D項，現(xiàn)在工業(yè)上大量采用電解法冶煉鋁。7．純鐵的熔點為1535℃，而高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了，這是因為()A．鐵的純度越高熔點越低B．合金的熔點比其成分物質的熔點高C．因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低D．在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應解析：選C。合金的熔點比其成分金屬的熔點低。8．某金屬與鹽酸反應時，生成H2的質量與消耗金屬質量的關系如圖所示，此金屬可能是()A．純鋅 B．純鐵C．鎂鋁合金 D．銅鐵合金解析：選D。首先由圖可知，消耗金屬質量為30g時，產生氫氣的質量為1g，即mol。用極值法：假設每一種金屬都與酸反應產生molH2，然后分別計算出消耗金屬的質量。A項需g，B項需28g，C項需9～12g，D項大于28g。9．某Mg-Al合金放入足量HCl溶液中，生成H2的體積在標準狀況下是2240mL；同質量該Mg-Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的體積在標準狀況下是2016mL，則合金中Mg、Al的質量之比是()A．1∶1 B．6∶1C．1∶6 D．4∶27解析：選D。因為Mg、Al均能與鹽酸反應放出H2，而只有Al能與NaOH溶液反應放出H2，因此，先根據(jù)Al與NaOH溶液的反應：2Al～3H2，求出Al的質量為g。再根據(jù)Mg與HCl溶液的反應：Mg～H2，求出Mg的質量為g，最后求得合金中Mg、Al質量之比為4∶27。10．鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見非金屬單質反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一金紅石(TiO2)是目前大規(guī)模生產鈦的主要原料，其方法是第一步：將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO，該反應的還原劑是________________________________________________________________________。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。(1)寫出第二步反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)如何從上述所得產物中獲取金屬鈦？簡述步驟。解析：據(jù)信息反應知還原劑為C。(1)Mg為活潑金屬，在氬氣作為保護氣的環(huán)境中還原TiCl4：2Mg＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(△))2MgCl2＋Ti。(2)還原出的Ti與Mg混合，分離時用強酸，因鈦不與強酸反應，所以可將上述產物溶于過量的鹽酸中，然后過濾、洗滌，即可得到純凈的金屬鈦。答案：C(1)TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(△))Ti＋2MgCl2(2)加入足量鹽酸，除去過量金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。11．銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響，請完成(1)～(3)題。(1)在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2價。在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[曾青(CuSO4)跟鐵反應就生成銅]。試寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(3)銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣？(銅的熔點是1℃，鐵的熔點是1℃)________________________________________________________________________。解析：(1)中實際上是用鐵還原CuSO4得到單質銅。(2)中因為銅綠(堿式碳酸銅)能與酸反應，生成可溶性鹽和氣體，為了不損傷器物，故可用鹽酸除之。(3)銅在古代作為貨幣主要因為其熔點低，易于鑄造，且不易腐蝕。答案：(1)CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O(3)銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點低，容易冶煉鑄造成型能力提升12．某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅(硅與鹽酸不反應)，為了測定該合金中鋁的含量，設計如下實驗方案，請回答有關問題：(1)稱取樣品ag，稱量時應該使用的儀器名稱是________________。(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾，濾液中主要含有________，濾渣中含有________。(3)濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾。所得濾渣的化學式為__________________。(4)往步驟(3)的濾液中通入足量的CO2氣體，過濾。反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(5)步驟(4)過濾所得的濾渣用蒸餾水洗滌3次，烘干后高溫灼燒至質量不再減小為止，稱得其質量為bg，則原樣品中鋁的質量分數(shù)為________(用a、b表示)。解析：由題意可知，用托盤天平稱取的ag樣品在實驗操作中完成了如下轉換關系：所以樣品中Al的質量分數(shù)為eq\f(bg×\f(27×2,102),ag)×100%＝eq\f(9b,17a)×100%。答案：(1)托盤天平(2)MgCl2、AlCl3、HClCu、Si(3)Mg(OH)2(4)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(5)eq\f(9b,17a)×100%13．學校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，在實驗室稱取生鐵樣品g放入燒杯中(燒杯的質量為30g)。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應后，稱量，燒杯及燒杯中物質的總質量為(已知該反應中稀硫酸恰好反應完，雜質不參與反應)。請計算：(1)產生氫氣的質量是________g。(2)該生鐵樣