高中化學(xué)人教版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 同課異構(gòu)

河南省安陽市東方外國語高中2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．在密閉容器中合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在下列情況下，不能使反應(yīng)速度加快的是A．加入氮?dú)釨．?dāng)U大容器體積，減小壓強(qiáng)C．加入適量催化劑D．適當(dāng)升高溫度【答案】B【解析】試題分析：A．加入氮?dú)?，氮?dú)鉂舛仍龃螅磻?yīng)速率加快，A不符合題意；B．?dāng)U大容器體積，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，B符合題意；C．加入適量催化劑，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，D不符合題意，答案選B。考點(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率的而影響2．電子數(shù)相等的粒子叫等電子體，下列粒子不屬于等電子體的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2SD．NH3和H3O【答案】B【解析】3．下列溶液中Cl－濃度最大的是A.0.4mol·L-1AlCl3B.mol·L-1NaClC.mol·L-1MgCl2D.mol·L-1KClO3【答案】A【解析】略4．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．K+、Al、HClB．Cl2、S2-、HNO3C．Na2O2、Na、Fe2+D．O2、SO2【答案】A【解析】試題分析：A．K+中元素化合價(jià)是+1價(jià)，只有氧化性，Al元素化合價(jià)是0價(jià)，只有還原性，HCl中的H獲得電子變?yōu)镠2，表現(xiàn)氧化性，Cl元素的化合價(jià)是-1價(jià)，在反應(yīng)中失去電子，表現(xiàn)為還原性，因此既有氧化性又有還原性，正確；B．Cl2既有氧化性，又有還原性；S2-只有還原性；HNO3只有氧化性，錯誤；C．Na2O2中O元素化合價(jià)是-1價(jià)，既有氧化性，又有還原性，錯誤；Na只有還原性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性，錯誤；D．O2有強(qiáng)的氧化性，SO2既有氧化性，又有還原性，H2O既有氧化性，又有還原性，不符合題意，錯誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的氧化性、還原性的判斷的知識。5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有C－Cl鍵的數(shù)目為4NB．常溫常壓下，44g由N2O與CO2組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NAC．反應(yīng)NH4N32N2↑+2H2↑，常溫常壓下每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2ND．1L1mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的數(shù)目為3NA【答案】D【解析】試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，題給條件無法確定其物質(zhì)的量，無法確定化學(xué)鍵的數(shù)目，錯誤；B、用極限法可知，常溫常壓下，44g由N2O與CO2組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目介于NA和2NA之間，錯誤；C、由反應(yīng)NH4N32N2↑+2H2↑知，生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，常溫常壓下22.4LN2的物質(zhì)的量不是1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不為2NA，錯誤；D、1L1mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的數(shù)目為3NA，正確?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律。6．配制·L-1的NaOH溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A．容量瓶使用前有少量蒸餾水B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．在轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面D．俯視確定凹液面與刻度線相切【答案】D【解析】試題分析：A．容量瓶使用前有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，錯誤；B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質(zhì)偏少，溶液的物質(zhì)的量濃度就偏低，錯誤；C．在轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面則溶質(zhì)偏少，溶液的物質(zhì)的量濃度就偏低，錯誤；D．俯視確定凹液面與刻度線相切，則溶液的體積偏小，因此是溶液的濃度偏高，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的溶液配制過程中誤差分析的知識。7．下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是()①CH3—CH===CH2和CH2===CH2的最簡式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯為同系物④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為(NA為阿伏加德羅常數(shù))⑥能夠快速、微量、精確地測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法A．①②⑥B．②③④C．②④⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥【答案】D【解析】試題分析：①CH3—CH===CH2和CH2===CH2的最簡式均為CH2，正確；②CH≡CH和C6H6的最簡式相同，含碳量相同，正確；③丁二烯和丁烯含有的碳碳雙鍵的數(shù)目不同，不為同系物，錯誤；④支鏈越多，同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)越低，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低，正確；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷表示氣體，錯誤；⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是質(zhì)譜儀，不是核磁共振氫譜，錯誤；根據(jù)以上分析，不正確的有③⑤⑥，故選D?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律【名師點(diǎn)晴】本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，注意掌握同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體的概念及判斷方法，明確各概念的區(qū)別。8．下列說法中，正確的是A.酸性：鹽酸＞氫硫酸，則得電子能力：Cl＞SB.第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高C.元素原子的最外層電子數(shù)越多，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)D.共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵【答案】D【解析】試題分析：A、非金屬性強(qiáng)弱與非金屬氫化物的酸性強(qiáng)弱無關(guān)系，而與最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)系，即高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，則得電子能力：Cl＞S，A不正確；B、第二周期的F沒有正價(jià)，O沒有最高價(jià)，所以選項(xiàng)B不正確；C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。但元素原子的最外層電子數(shù)越多，其氫化物穩(wěn)定性不一定越強(qiáng)，C不正確；D、全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，因此共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，但離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布以及元素周期律的應(yīng)用等9．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種用電解法制取某些物質(zhì)的通用實(shí)驗(yàn)裝置(如右圖)。下列說法中不正確的是A．如果用于制Fe(OH)2且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“a”為正極，“b”為負(fù)極B．如果用于制Fe(OH)2且裝置中是氯化鈉溶液，則A的電極材料應(yīng)為鐵，而B電極可用某一導(dǎo)電物質(zhì)如石墨C．如果用于制漂白液，且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“a”為正極，“b”為負(fù)極D．如果用于制漂白液，且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“b”電極材料一定不能為鐵【答案】C【解析】如果該裝置用于制Fe(OH)2且裝置中是氯化鈉溶液，由于是要生成Fe(OH)2，所以一定要能生成Fe2+和OH-，所以在電解時(shí)要以Fe為陽極，所以a為正極；如果用于制漂白液，則電解氯化鈉溶液時(shí)，要使生成的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，所以在B極要生成氯氣，在A極生成NaOH，所以可得B為陽極A為陰極，所以“a”為負(fù)極，“b”為正極，且“b”電極材料不能為鐵或其他活潑金屬，否則不能得到氯氣。10．下列關(guān)于的說法中正確的是（）A．所有碳原子都在同一平面上B．最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面上C．只可能有5個(gè)碳原子在同一直線上D．可能有6個(gè)碳原子在同一直線上【答案】C【解析】試題分析：乙炔是直線型分子，苯分子是平面分子，乙烯是平面分子，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為。A．可以認(rèn)為乙炔基取代苯分子中的H原子在苯分子的平面上；甲基可以認(rèn)為是取代乙烯分子中H原子的位置在乙烯的平面上，乙烯平面與苯分子的平面可能在同一平面上，也可能只是兩個(gè)平面共直線，因此不一定在同一平面上，錯誤；B．在左側(cè)的乙炔基的兩個(gè)碳原子在苯分子的平面上；右側(cè)的甲基在乙烯分子的平面上，乙烯分子與苯分子的平面共直線，有可能在同一平面上，因此在該物質(zhì)的分子中所有碳原子都可能處于同一平面上，因此最多只可能有11個(gè)碳原子在同一平面上，錯誤；C．乙炔是直線型分子，所有原子在同一直線上，由于苯分子是平面正六邊形的結(jié)構(gòu)，對角線的原子在同一直線上，乙炔的碳原子可看作是取代苯分子中H原子，因此與連接的碳原子共直線；乙烯基中與苯分子連接的碳原子取代苯分子中的H原子的位置，因此與連接的碳原子在同一直線上，所以最多只有5個(gè)碳原子在同一條直線上，正確；D．根據(jù)C選項(xiàng)分析可知在該分子中最多共直線的碳原子數(shù)目是5個(gè)，故選項(xiàng)D錯誤?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物分子中原子共直線、共平面的有關(guān)知識。11．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子【答案】A【解析】試題分析：電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，電鍍液為含鍍層金屬離子的溶液。所以鐵表面鍍鋅，鐵作陰極，鋅作陽極，電鍍液含Zn2+，選A。考點(diǎn)：考查電鍍的工作原理。12．下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（）和O3B.正丁烷和異丁烷C.氕、氘、氚和Na2O2【答案】A【解析】同素異形體是指同種元素的不同單質(zhì)。13．對于可逆反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．各物質(zhì)的量的濃度比2:1:1B．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C．?dāng)嗔?molH－I鍵的同時(shí)生成1molI－I鍵D．混合氣體的顏色不再變化時(shí)【答案】D【解析】試題分析：A、濃度之比為2:1:1，不能說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，故不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯誤；B、該反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)始終保持不變，故壓強(qiáng)不變不能說反應(yīng)達(dá)到平衡，錯誤；C、斷裂2molH－I鍵，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)生成1molI－I鍵，反應(yīng)也向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故不能說反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，錯誤；D、I2是有顏色的，當(dāng)顏色不再改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)平衡的判斷方法。14．下列敘述中，正確的是A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化B．所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物被氧化C．得到電子的物質(zhì)被氧化D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)【答案】B【解析】試題分析：A．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化，其本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B．元素的化合價(jià)升高，則失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．得到電子的物質(zhì)為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應(yīng)，氧化劑、還原劑可為同種物質(zhì)，故D錯誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大，反應(yīng)中某元素的化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，某元素的化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化劑，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，可根據(jù)變化的化合價(jià)數(shù)值與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等判斷，以此來解答。15．與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是()A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定溫度下液氨中c(NH4+)?c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)C．液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)【答案】D【解析】試題分析：A、液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子，故A正確；B、液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫度一定，液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積為定值，故B正確；C、只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的NH4+和NH2-的物質(zhì)的量就相等，因?yàn)槿芤旱捏w積相等，所以c(NH4+)=c(NH2-)，故C正確；D、液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(NH4+)=c(NH2-)＜c(NH3)，故D錯誤；故選D?？键c(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識。16．(15分)甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：已知：①CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋260kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為__________________________；（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a處應(yīng)通入_____(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度________；③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________；④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?！敬鸢浮浚?）2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－46kJ·mol－1（3分）（2）①CH4（2分）O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2分）；②變?。?分）；不變（2分）；③CO32-（2分）④（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）①×2+②，整理可得：2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－46kJ·mol－1；（2）要實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅，應(yīng)該Cu作陽極，與電源的正極連接，則b處通入O2，a處通入燃料CH4。在正極上，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－；a處發(fā)生反應(yīng)：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，總反應(yīng)方程式是：CH4+3O2+2KOH=K2CO3+3H2O。對于裝置Ⅰ，由于反應(yīng)不斷消耗KOH，所以電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度逐漸減??；裝置Ⅱ中Cu2＋不斷在陰極Fe放電產(chǎn)生Cu單質(zhì)附著，在陽極，Cu不斷失去電子變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液，所以Cu2+的物質(zhì)的量濃度不變。③由于裝置Ⅰ總反應(yīng)方程式是：CH4+3O2+2KOH=K2CO3+3H2O。所以電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有CO32-；④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則n(Cu)=12.8g÷64g/mol=，n(e-)=×2=。由于在整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以n(O2)=÷4=,則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣V(O2)=n·Vm=×22.4L/mol=2.24L?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫、電極的判斷、燃料電池、電鍍、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算的知識。17．（12分，每空2分）一定的條件下，在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)A、B、C發(fā)生某種放熱化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中物質(zhì)A、B、C的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________；（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(C)為________________；（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：①若升高溫度，C濃度的變化正確________；（用圖2中a～f的編號回答）②若加入B，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________。（填“增大”或“不變”或“減小”）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍，請?jiān)趫D3中用“粗線條”畫出8分鐘后C濃度的變化情況?！敬鸢浮浚靠?分，總計(jì)12分）（1）A+B2C；（2）(L?min)或(L?min)；（3）①c； ②不變。（4）【解析】試題分析：（1）開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的濃度減少，生成物的濃度增大，最后濃度都不再變化，故A、B是反應(yīng)物，C是生成物，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比只與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，因此，反應(yīng)方程式為：A+B2C。化學(xué)平衡常熟等于反應(yīng)物的濃度冪之積除以生成物的濃度冪之積的值，故逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。（2）根據(jù)公式計(jì)算，v(C)=?c(C)/?t=(mol/L)/3min=(L?min)。（3）①升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，C的濃度會減少，故c圖像是正確的。②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不變。（4）反應(yīng)是前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變?nèi)萜鞯捏w積(氣體的壓強(qiáng))，化學(xué)平衡不移動，體積擴(kuò)大一倍，物質(zhì)的濃度都減少一半。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡常數(shù)點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算和平衡移動，難度適中，注意化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)。18．1）在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；（2）某同學(xué)欲制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，其做法是稱取8.7g二氧化錳與40mL10mol·L—1的濃鹽酸反應(yīng)，其做法能否達(dá)到目的_______________（填“能”、“或“不能”）。通過計(jì)算和文字?jǐn)⑹稣f明之。加熱【答案】（6分）加熱（1）MnO2+4HCl（濃）====MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）不能（1分）；由方程式計(jì)算知，生成2.24L（標(biāo)況）氯氣需8.7g二氧化錳和molHCl，與所給二氧化錳和鹽酸相當(dāng)。而在此反應(yīng)中，鹽酸濃度低時(shí)反應(yīng)就不能進(jìn)行，所以鹽酸必須過量，因此不能達(dá)到目的（其他合理解釋也可）。（3分）【解析】略19．Ⅰ．用50mLmol/L鹽酸與50mLmol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。已知比熱容是J/(g.℃)?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃器材是（2）如果用60mol/L鹽酸與50mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過程溫度差平均值是3.4攝氏度，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，則所求中和熱(填“相等、不相等”)；則該條件下測得的中和熱（溶液密度均取1g/mL，保留兩位小數(shù)）的熱化學(xué)離子方程式是Ⅱ．測定某混合氣中ClO2的含量：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入一定體積稀硫酸；②將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；③用mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去mL硫代硫酸鈉溶液。（3）錐形瓶中加入的指示劑通常是；滴定前尖嘴有氣泡，滴定后仰視讀數(shù)則使得測量結(jié)果（偏高、偏低、無影響）（4）錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是【答案】（共12分。每空２分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）相等；H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－kJ/mol；（3）淀粉溶液；偏高；（4）2ClO2＋10I-＋8H+＝2Cl-＋5I2＋4H2O。【解析】試題分析：（1）為了使酸堿中和反應(yīng)快速進(jìn)行，要使反應(yīng)物充分混合，所以缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)物的多少有關(guān)，由于中和熱是酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol水所放出的熱量，與反應(yīng)的酸堿的多少無關(guān)，故所求中和熱相等；物質(zhì)反應(yīng)時(shí)要以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，n(H2O)=mol/L×0.05L=，Q=cmt=J/(g.℃×110g×3.4℃=1563J=，所以該條件下測得的中和熱是?H=÷=kJ/mol，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)離子方程式是H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－kJ/mol；（3）由于I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以錐形瓶中加入的指示劑通常是淀粉溶液；滴定前尖嘴有氣泡，滴定后仰視讀數(shù)會使消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，使得測量結(jié)果偏高；（4）在錐形瓶內(nèi)，在酸性條件下，ClO2與碘化鉀反應(yīng)產(chǎn)生KCl、I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式是2ClO2＋10I-＋8H+＝2Cl-＋5I2＋4H2O?？键c(diǎn)：考查酸堿中和滴定、反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識。20．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是_________（填元素符號）。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L．（2）實(shí)驗(yàn)室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率。（已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是____________．②實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣．試寫出一個(gè)用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式____________．③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是____________．④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是____________（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________．②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是_______________（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________．【答案】（1）Fe、S；；（2）①打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；③使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；④m/80/(m/80+n/233)；（3）①試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁；②方案Ⅲ：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-?！窘馕觥吭囶}分析：（1）在反應(yīng)4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3中，化合價(jià)升高的Fe、S元素在反應(yīng)中被氧化；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每有44mol電子轉(zhuǎn)移，會反應(yīng)產(chǎn)生8molSO2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量是n(SO2)=÷44mol)×8mol=，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是V(SO2)=×22.4L/mol=11.2L；（2）①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是①打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；②用圖2所示裝置是固體混合物加熱制取氣體的裝置，則制取氧氣的化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，則反應(yīng)產(chǎn)生SO3的質(zhì)量是mg；裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，由于未反應(yīng)的SO2會被硝酸氧化產(chǎn)生硫酸，與溶液中的鋇離子結(jié)合形成BaSO4沉淀，根據(jù)S元素守恒可知SO2的物質(zhì)的量n/233mol，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是m/80÷(m/80+n/233)；（3）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低價(jià)的硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色的沉淀S，故證明其氧化性的現(xiàn)象是：試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁；②方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯離子產(chǎn)生的作用，方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物質(zhì)次氯酸起的作用；方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含硫酸根離子，是二氧化硫在酸性環(huán)境下被氯水氧化生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。S元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理。考點(diǎn)：考查二氧化硫的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的知識。21．將氯氣通入含有的溶液中，反應(yīng)后將溶液加熱蒸干得到8.05g固體，求反應(yīng)中消耗的氯氣質(zhì)量?！敬鸢浮?.55g【解析】可由兩種固體質(zhì)量差為出發(fā)點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算，即用差量法求解。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22×103 71 2×根據(jù)反應(yīng)式的重量關(guān)系，只要有71gCl2參與反應(yīng)，必有206gNaBr轉(zhuǎn)化為117gNaCl，也就是固體重量必減少(206-117)=89g，從而避開Cl2用量是否充足的問題，使計(jì)算過程簡單化。設(shè)通入的Cl2重量為x2g2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2Δm206 71 117 206-117=89 x2 則反應(yīng)中消耗的氯氣重量是3.55g。22．下列圖示中，A、C是生活中常用的兩種金屬，其余物質(zhì)均為化合物，且化合物B是紅棕色粉末請回答：（1）組成A的元素在周期表中的位置是．（2）Y→X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，W→U發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．（3）U的溶液中加入NaOH溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，觀察到此過程中的現(xiàn)象是．（4）下列說法中正確的是（填序號）．a(chǎn)．工業(yè)中可用電解熔融氧化物的方法冶煉單質(zhì)Ab．相同物質(zhì)的量的單質(zhì)A與過量鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成等質(zhì)量的氣體c．可以用KSCN溶液檢驗(yàn)化合物W溶液中的金屬陽離子．【答案】（1）第三周期第ⅢA族；（2）Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）有白色沉淀出現(xiàn)，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸變?yōu)榧t褐色；（4）abc．【解析】A、C是生活中常用的兩種金屬，其余物質(zhì)均為化合物，且化合物B是紅棕色粉末，則B為Fe2O3，單質(zhì)A與B反應(yīng)生成單質(zhì)C與D，該反應(yīng)應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A為Al，C為Fe，D為Al2O3，鐵與氯氣反應(yīng)生成W為FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)生成U為FeCl2，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成X為NaAlO2，鋁與鹽酸反應(yīng)生成Y為AlCl3，氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，（1）A為Al，鋁元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；（2）氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+（3）氯化亞鐵的溶液中加入NaOH溶液生成白色的氫氧化亞鐵，在空氣中放置一段時(shí)間，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀出現(xiàn)，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸變?yōu)榧t褐色（4）a．工業(yè)中可用電解熔融氧化鋁的方法冶煉