高中化學人教版化學反應原理第三章水溶液中的離子平衡 市獲獎

海南省瓊州學院附中2023—2023學年度第一學期第三章水溶液中的離子平衡檢測卷姓名座號班別一、單選題(本題包括18個小題，每題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意)題號123456789101112131415161718答案1．下列物質(zhì)的電離方程式正確的是：A．H2CO3=2H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．HClO=H＋＋ClO－C．NaHCO3Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－2．下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的一組是：①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤3．相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是：4．下列有關實驗操作的說法錯誤的是：A．中和滴定時盛待測的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響B(tài)．在酸堿中和滴定實驗中，滴定管都需要潤洗，否則引起誤差C．滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手握持錐形瓶，邊滴加振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平左盤，砝碼放在托盤天平的右盤5．在水溶液中能大量共存的一組離子是：A．Na＋Cl－NOeq\o\al(－,3)H＋B．Na＋Cu2＋Cl－S2－C．K＋SOeq\o\al(2－,3)Fe3＋NOeq\o\al(－,3)D．K＋NHeq\o\al(＋,4)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)6．某溫度下，向一定體積mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lgc[OH－])與pH的變化關系如下圖所示，則：A．M點所示溶液導電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積7．在mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是：A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)不變D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動8．25℃時，mol/L稀醋酸加水稀釋，右圖中的縱坐標y可以是A．溶液的pHB．醋酸的電離平衡常數(shù)C．溶液的導電能力D．醋酸的電離程度9．常溫下，mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，下列表述正確的是：A．c(Na＋)＝c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)＝mol·L－1C．由水電離出來的c(OH—)＝×10－11mol·L－1D．往該溶液中加入mol·L－1的CH3COONa，pH值變大10．常溫下，mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是：A．HA為強酸C．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋B．該混合液pH＝7D．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)11．室溫下，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是：A．將水加熱，平衡向正反應方向移動，Kw不變B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c(OH－)＝c(H＋)12．下列說法正確的是：A．對于平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH—(aq)，加入NH4Cl溶液，可使Ca(OH)2濃度減小B．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達到平衡時，溶液中Ksp(AgBr)降低C．溫度一定時，當溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是AgI比AgCl穩(wěn)定13．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是：A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)14．下列敘述中不正確的是：A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3＋水解C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動D．反應2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜015．下列有關pH的變化的判斷中，正確的是：A．隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B．隨著溫度的升高，純水的pH增大C．新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大16．下列說法正確的是：A．pH=2與pH=l的硝酸中c(H+)之比為1∶10B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32－)之比為2∶1C．mol·L－1與mol·L－1醋酸中c(H+)之比為2∶1D．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3∶117．向三份mol·L－1的CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為：A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大18．下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是：①熱純堿溶液洗滌油污能力強②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用后，常用％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤二、非選擇題(本大題包括3個小題，共46分)19．（19分）某研究性學習小組為了證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖所示。該實驗的主要操作步驟如下：①配制濃度均為lmol·L－1的鹽酸和醋酸溶液；②用________量取mLlmol·L－1的鹽酸和醋酸溶液分別加入到兩個錐形瓶中；③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲，末端，a的數(shù)值至少為________；④在廣口瓶中裝足量的水，按圖所示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸人酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄________；⑥反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應________，讀出量筒中水的體積為VmL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題：(1)用文字表述步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：________。(2)本實驗中應選用________(填序號)的量筒。A．100mLB．200mLC．500mL(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm=________。(4)簡述速率不等的原因________，銅絲不與酸接觸的原因是________。(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中_____(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式；所得溶液的pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7，用離子方程式表示其原因_______(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH4+)=amol·L－1，則c(SO42－)=________。(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________。21．（11分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH①pH=9②cpH=7③pH＜7請回答：(1)從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸？________(填“強酸”或“弱酸”)。(2)②組情況表明，c________(填“大于”“小于”或“等于”)mol/L?；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關系________。(3)從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________?！緟⒖即鸢概c解析】1.解析：H2CO3為二元弱酸應分步電離且應用“”，故A錯；HClO為弱酸應部分電離，故B錯；NaHCO3為強電解質(zhì)應全部電離，NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)；顯然D正確。2.解析：①能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，①錯誤；②由不同種物質(zhì)組成的是混合物，氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物，②正確；③溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)，③正確；④漂粉精是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，不是膠體，④錯誤；⑤由不同種元素形成的純凈物是化合物，液氯是單質(zhì)，⑤錯誤，故答案選B。3.解析：強酸中存在不電離平衡，而強酸中存在電離平衡開始時兩酸中H＋濃度相等，加入鋅反應后，H＋濃度減小，中強酸中電離平衡右移，繼續(xù)補充H＋，所以生成H2的速率大于強酸，最終產(chǎn)生H2的體積也大于強酸。4.解析：滴定操作時，眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，C錯。5.解析：Cu2＋與S2－反應生成CuS沉淀，故B不能大量共存；SOeq\o\al(2－,3)與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故C不能大量共存；NHeq\o\al(＋,4)與SiOeq\o\al(2－,3)發(fā)生雙水解反應，故D不能大量共存；本題答案為A。6.解析：由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力弱于Q點，A錯；N點所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B錯；由于M點的H＋濃度等于N點的OH－濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，C正確；Q點的pOH＝pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性，則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯。答案為C。7.解析：加入水時，溶液濃度變小，CH3COOH越易發(fā)生電離，平衡右移，加入少量NaOH固體，OH－中和H＋，使平衡右移，加入少量mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)增大，加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動，故只有B正確。8.解析：稀釋mol·L－1稀醋酸時，加入的水越多，c(H＋)越小，故溶液的pH增大，導電性減弱，溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大，而電離平衡常數(shù)是一個溫度常數(shù)，只要溫度不變，電離平衡常數(shù)就不變，綜上所述，只有C正確。9.解析：根據(jù)電荷守恒定律，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)，A錯；根據(jù)電荷物料守恒定律，B正確；mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，則c(H＋)＝×10－11mol·L－1，故c(OH—)＝×10－3mol·L－1，由水電離出來的c(OH—)＝×10－3mol·L－1，C錯；往該溶液中加入mol·L－1的CH3COONa，pH值變小，D錯；故答案為B。10.解析：對于圖像題目，首先根據(jù)題目弄清圖像的含義。該圖像中不存在Na＋的濃度，從圖像上可看出各粒子的濃度的大小關系，然后再結(jié)合題目所給信息對溶液中的粒子濃度大致排序，與圖像中的粒子對照，結(jié)合選項進行分析判斷。尤其是單選題目，取向相同的2個答案肯定不是本題的答案，如本題中A與B選項，HA是強酸，則溶液的pH一定等于7，單選題目不可能存在2個答案，所以答案一定在C、D中。A項，mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為mol/L的NaA溶液，若HA為強酸，則溶液為中性，且c(A＋)＝mol/L，與圖不符，所以HA為弱酸，A錯誤；B項，根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH＞7，錯誤；C項，A水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H＋，錯誤；D項，根據(jù)元素守恒，有c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，正確，答案選D。11.解析：由于水的電離是吸熱的，將水加熱，平衡正向移動，c(H＋)、c(OH－)都增大，Kw增大，A錯；向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)增大，C錯；向水中加入少量CH3COONa固體，CH3COO－結(jié)合H＋生成CH3COOH，使平衡向正反應方向移動，c(OH－)＞c(H＋)，D錯。12．解析：A.對于平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)與OH—結(jié)合為NH3·H2O，降低OH－濃度，促使平衡向正反應方向移動，因此可使Ca(OH)2減小，但Ca(OH)2是固體，濃度減小，說法不對。A錯；B.溶度積常數(shù)只與溫度有關系，因此在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達到平衡時，溶液中Ksp(AgBr)不變，B不正確；C.難溶性物質(zhì)在溶液中達到溶解平衡時，溶液中離子的濃度冪之積是常數(shù)，即為溶度積常數(shù)。因此溫度一定時，當溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液，C正確；D.把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，這是由于碘化銀的溶解度小于氯化銀的溶解度，沉淀容易向生成更難溶的方向轉(zhuǎn)化，而不是因為是AgI比AgCl穩(wěn)定，D不正確，答案選C。13.解析：A項，硫化鈉溶于水，硫離子水解，溶液顯堿性，且主要是以硫離子的第一步水解為主。又因為水還電離出氫氧根離子，因此氫氧根的濃度大于硫氫根離子，即c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H2S)，A錯誤；B項，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒可知，應該是c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，即陰離子還缺少碳酸氫根，C錯誤。D項，根據(jù)物料守恒可知：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D正確，答案選D。14.解析：A項，鍋爐中沉積的CaSO4用Na2CO3溶液浸泡CaSO4會轉(zhuǎn)化成CaCO3，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除，故A正確；B明顯正確；C項，向純水中加入鹽酸，水的離子積不變，故C錯誤；D項，反應2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)是熵減的反應，在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0，故D正確；故答案選C。15．C【解析】升高溫度，Na2CO3的水解平衡(CO32－+H2OHCO3－+OH－)向正反應方向移動，c(OH－)增大，pH增大，A錯誤；升高溫度，H2O的電離平衡(H2OH++OH－)向正反應方向移動，c(H+)增大，pH減小，B錯誤；新制氯水光照后發(fā)生反應：2HClO2H++2Cl－+O2↑，c(H+)增大，pH減小，C正確；NaOH溶液久置于空氣中發(fā)生反應：2OH－+CO2＝CO32－+H2O，c(OH－)減小，pH減小，D錯誤。16．A【解析】由pH=－lgc(H+)可知兩種硝酸中的c(H+)之比為10－2mol/L∶10－1mol/L=1∶10；由于CO32－易水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－，使Na2CO3溶液中c(Na+)∶c(CO32－)＞2∶1；由于醋酸是弱酸，mol/L的醋酸與mol/L的醋酸的電離程度不相同，則兩種酸溶液中c(H+)之比并不等于2∶1；由反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為2∶1。17．A【解析】mol·L－1CH3COONa中存在平衡CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，加入NH4NO3、FeCl3兩種水解顯酸性的鹽會使平衡正向移動，c(CHCOO－)減?。患尤隢a2SO3這種水解顯堿性的鹽會使平衡逆向移動，c(CH3COO－)增大。18．A【解析】熱純堿溶液洗滌油污能力強，是由于碳酸鈉的水解程度隨溫度的升高而增強．因而溶液的堿性越強，除油污的效果越好；泡沫滅火器滅火的原理也運用了鹽類的水解原理，只是強度更大，能夠進行得更徹底。19．②酸式滴定管③⑤反應起止時間⑥將量筒緩緩向下移動，使乙、丙中液面相平(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會，若觀察到廣口瓶中長導管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣(只要表述明確、合理均可)(2)B(3)L/mol(4)鹽酸與醋酸的