高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化專題綜合

江蘇省連東海二中2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)精選過關(guān)練習(xí)題（蘇教版）：必修2專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化（含解析）1．100mL6mol·L-1H2SO4跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A．碳酸鈉固體B．硝酸鈉C．硫酸鉀固體D．醋酸鈉固體2．下列說法中正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．為了提高煤的利用率，常將煤氣化或直接液化后燃燒。煤氣化或直接液化屬于物理變化D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞03．下列說法中正確的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱C．在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱D．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)4．在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xA2(g)+yB2(g)2C(g)，2S后測(cè)得反應(yīng)速率如下V(A2)＝／(L·s)，V(B2)=mol／(L·s)，V(C)=／(L·s)則該x和y的值分別為()A．2和3 B．3和2 C．3和1D．1和35．15．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵（或其可逆過程）時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1,Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1,則H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反應(yīng)熱(△H)等于()kJ·mol-1kJ·mol-1kJ·mol-1kJ·mol-16．甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)，兩容器溫度和初始?jí)簭?qiáng)都相同。在甲恒容容器中充入2molA和1molB，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ1、物質(zhì)的量為n1；在乙恒壓容器中充入molA、molB和molC，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ2、物質(zhì)的量為n2。下列說法中正確的是（）A.φ1＞φ2＞2C=n2D.φ1＜7．在1L容器中加入4molA和4molB發(fā)生3A(g)+B(g)2C(g)的反應(yīng)，如果A的平均反應(yīng)速率為0·12mol／（L·s），則10s時(shí)容器中的B是()A、molB、molC、molD、mol8．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．A、B、C的分子數(shù)比為132B．A、B、C的濃度相等C．C生成的速率與C分解的速率相等D．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB9．鎂是生產(chǎn)鋁合金必需的添加材料。鎂合金被公認(rèn)為“21世紀(jì)綠色環(huán)保新型材料”，可廣泛運(yùn)用于航空航天、汽車等10多個(gè)領(lǐng)域。現(xiàn)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是()A．鎂條的質(zhì)量B．鎂條的表面積C．Cl－的濃度D．壓強(qiáng)10．甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4mol，乙中每分鐘減少2mol，則兩容器中的反應(yīng)速率()A．甲快B．乙快C．相等D．無法判斷[11．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中的能量變化情況如右圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)的△H=+91kJ/molB.加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H變大12．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯(cuò)誤的是()A．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量13．己知反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度（℃）70080083010001200化學(xué)平衡常數(shù)下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．其它條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小14．對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液()A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④15．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,下列說法正確的是()A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為(Ls)B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了LC．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）16．可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．3v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)17．在25℃，101kPa下，molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g）△H＝＋kJ/molB．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l）△H＝－kJ/molC．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l）△H＝＋kJ/molD．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l）△H＝－kJ/mol18．（）nn(B2)起始量AB3的平衡體積分?jǐn)?shù)abcT1T2A．反應(yīng)速率a＞b＞cB．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：b>c>aC．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c19．（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平現(xiàn)用4mLmol/LKMnO4溶液與2mLmol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸餾水（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（2）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn) 和 （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn) 和 。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是 。20．如圖所示，把試管放入盛有25℃Ⅰ.（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。Ⅱ.已知斷開1molH—H鍵，1molN—H鍵、1molNN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1molNH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。21．以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：鉀鈉Na2CO3金剛石石墨熔點(diǎn)（℃）85135503850沸點(diǎn)（℃）7741850（分解產(chǎn)生CO2）----4250金屬鈉和CO2在常壓、890℃4Na（g）+3CO2（g）2Na2CO3（l）+C(s，金剛石)△H=－mol（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡（選填“是”或“否”）。（2）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1680℃，若反應(yīng)時(shí)間為10min,金屬鈉的物質(zhì)的量減少了，則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是。（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H=－mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學(xué)方程式。（5）下圖開關(guān)K接M時(shí)，石墨作極，電極反應(yīng)式為。K接N一段時(shí)間后測(cè)得有電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象〖x—代表n(H2O)消耗，y—代表n［Al(OH)3］，反應(yīng)物足量，標(biāo)明有關(guān)數(shù)據(jù)〗22．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是(填具體離子符號(hào));由A、B、C三種元素按4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于。（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：。（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為，用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，NaCl溶液的PH＝(假設(shè)電解過程中溶液的體積不變)。（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行,A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示）,若在A、B中分別充入lmolC2和2molEC2，使V(A)=V(B)，在相同溫度下反應(yīng)，則：①達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A)t(B)（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時(shí)EC2的轉(zhuǎn)化率：a（A)＿a（B）。（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有(填“序號(hào)”)。a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易參考答案1．D【解析】2．D【解析】任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量都變化，A不正確。B中應(yīng)該是放熱反應(yīng)，B不正確。煤企劃或液化都是化學(xué)變化，C不正確，所以正確的答案選D。3．A【解析】A正確，化學(xué)反應(yīng)的基本特征是有新的物質(zhì)生成同時(shí)伴隨著能量變化；B錯(cuò)，中和熱是指在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量；C錯(cuò)，燃燒熱是指在．在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；D錯(cuò)，熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示常溫、常壓下的數(shù)據(jù)；4．D【解析】5．A【解析】試題分析：根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成所吸收或放出的熱量計(jì)算焓變△H，△H=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和=2×243kJ·mol-1-436kJ·mol-1-431kJ·mol-1=-183kJ·mol-1考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式中焓變△H的計(jì)算點(diǎn)評(píng)：本題考查焓變的計(jì)算方法，△H=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，如不仔細(xì)就會(huì)把反應(yīng)物和生成物的總鍵能位置寫反，使放熱反應(yīng)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)。6．B【解析】因?yàn)槿鬤=3則恒壓或恒容條件都一樣，只要符合比例就等效，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)相等，則A、D錯(cuò)誤；由于兩容器的“初始?jí)簭?qiáng)”相同，即初始體積不一樣，開始時(shí)兩容器體積比為物質(zhì)的量之比3：=10∶9，即此時(shí)乙比甲投料總物質(zhì)的量少（乙容器相當(dāng)于充入molA和molB），所以達(dá)平衡時(shí)n1>n2，則C錯(cuò)誤，B正確。7．D【解析】8．C【解析】試題分析：對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡的特征為1.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。2.各物質(zhì)的濃度保持不變。A選項(xiàng)，各物質(zhì)在達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)不一定是按化學(xué)計(jì)量數(shù)的比例存在。所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng)是各物質(zhì)的濃度保持不變，不是相等，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。D應(yīng)該為單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)消耗3nmolB考點(diǎn)：考查判斷一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。9．B【解析】試題分析：鎂與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg為固體，鎂條的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率無影響，表面積增大能加快反應(yīng)速率，Cl￣不參加離子反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率無影響，反應(yīng)物無氣體，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響，故B項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查反應(yīng)速率的影響因素。10．D【解析】11．C【解析】根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤，C正確。選項(xiàng)B，加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對(duì)反應(yīng)熱無影響。選項(xiàng)D，生成液態(tài)CH3OH時(shí)釋放出的熱量更大，△H更小。12．A【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以選項(xiàng)A不正確，其余都是正確的，答案選A。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，主要和反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，而與反應(yīng)條件無關(guān)，據(jù)此可以判斷。13．C【解析】試題分析：A、A為固體，表達(dá)式錯(cuò)誤；B、溫度升高，K減小，平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱，正反應(yīng)放熱，錯(cuò)誤；C、生成B為逆方向，生成D為正方向，正確；D、增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)，涉及平衡常數(shù)表達(dá)式，平衡移動(dòng)、平衡狀態(tài)的判斷等相關(guān)知識(shí)。14．A【解析】試題分析：①升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，正確；②改用100mL3mol/L鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，正確；③改用300mL1mol/L鹽酸，因濃度不變，則反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；④用等量鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，正確；⑤滴入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，正確，故答案為A。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。15．C【解析】試題分析：反應(yīng)開始到10s時(shí)，Z的物質(zhì)的量增加了，則用Z表示的反應(yīng)速率為，A不正確；反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了（－）÷2L＝L，B不正確；反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了，所以其轉(zhuǎn)化率是，C正確。D不正確，方程式應(yīng)該是：X(g)＋Y(g)2Z(g)，答案選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的減少以及方程式的判斷，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率的含義以及表達(dá)式，如何結(jié)合圖像和題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力。16．C【解析】試題分析：A、3v正(N2)=v正(H2)，均代表正反應(yīng)方向，錯(cuò)誤；B、v正(N2)=v逆(NH3)，比例關(guān)系不符合計(jì)量數(shù)之比，錯(cuò)誤；C、2v正(H2)=3v逆(NH3)，正確；D、v正(N2)=3v逆(H2)，比例關(guān)系不符合計(jì)量數(shù)之比，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判定等相關(guān)知識(shí)。17．D【解析】試題分析：A、乙炔燃燒是放熱反應(yīng)，則△H＜0，A錯(cuò)誤；B、2mol乙炔完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出kJ熱量，B錯(cuò)誤；C、乙炔燃燒是放熱反應(yīng)，則△H＜0，C錯(cuò)誤；D、2mol乙炔完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出kJ熱量，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式判斷18．C【解析】試題分析：反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，因此根據(jù)圖像可知，反應(yīng)速率應(yīng)該是c＞b＞a，A不正確；同樣分析B也不正確，AB3的物質(zhì)的量大小應(yīng)該是c＞b＞a。若T2＞T1，則根據(jù)圖像可知，溫度越高，生成物的含量越高，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；B物質(zhì)的濃度越大，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率越高，所以D不正確，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a，答案選C?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響點(diǎn)評(píng)：本題容易錯(cuò)選B，這是由于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的生成物的含量最高，但生成物的物質(zhì)的量卻不一定是最大的，因?yàn)楹亢蜌怏w的總的物質(zhì)的量以及AB3的物質(zhì)的量都有關(guān)系。19．（10分）（1）2:5（2分）I和II（2分）I和III（2分）（3）c(H+)（或硫酸溶液的濃度）（2分）確保對(duì)比實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）（2【解析】20．Ⅰ.（1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出固體(或燒杯中溶液變渾濁)（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2固體（3）Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑（4）小于Ⅱ.放出46【解析】試題分析：Ⅰ.（1）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和溶液溫度升高。由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以溶液中析出固體溶質(zhì)，溶液變渾濁。（2）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀。（3）鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。（4）當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量。Ⅱ.反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)鍵能可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝436kJ/mol×3＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，所以一定條件下由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1molNH3需要放出的能量是92kJ/mol÷2×＝46kJ。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、反應(yīng)熱的計(jì)算等點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力和規(guī)范答題能力。通過化學(xué)變化放熱而使飽和溶液溫度升高，此類本題之一巧；飽和溶液為溶解度隨溫度升高而減小的氫氧化鈣的飽和溶液，此為本題又一巧；抓住二巧是解決問題的關(guān)鍵21．（16分）（1）K=1/c4(Na)c3(CO2)（2分）（指數(shù)錯(cuò)誤或出現(xiàn)固體或液體表示濃度的0分，濃度c大小寫不扣分）；否（2分）（2）mol/（L·min）或mol/（L·min）或mol/（L·min）—mol/（L·min）間任意數(shù)值即可得滿分（2分）；單位錯(cuò)誤或沒寫扣1分。（3）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向（體積縮小的方向，生成金剛石的方向）移動(dòng)（2分）；（寫“反應(yīng)”移動(dòng)不扣分）。（4）6Na2O(s)+2C(s，金剛石)=8Na(g)+2Na2CO3(l)△H=—mol或3Na2O(s)+C(s，金剛石)=4Na(g)+Na2CO3(l)△H=—mol（2分）（方程式錯(cuò)誤0分；狀態(tài)和焓變單位錯(cuò)1或全錯(cuò)都只扣1分；系數(shù)減半滿分；與系數(shù)匹配的焓變數(shù)值有誤扣1分。）（5）正（2分）；O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）（電極反應(yīng)式錯(cuò)或未配平0分）；（2分）（線段不出頭不扣分；未標(biāo)數(shù)值或標(biāo)注錯(cuò)誤扣1分，直線畫為曲線0分）【解析】試題分析：（1）固體、純液體的濃度是常數(shù)，因此不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，則K=；不同物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)的系數(shù)之比，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，即=，所以3v正(Na)=4v逆(CO2)才能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，而4v正(Na)=3v逆(CO2)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；（2）碳酸鈉的分解溫度為1850℃，則1680℃時(shí)容器中仍發(fā)生的反應(yīng)為4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(l)+C(s，金剛石)，先根據(jù)定義式求v(Na)，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比求v(CO2)，即v(Na)====(L?min)，由于=，v(CO2)=3v(Na)/4=(L?min)，注意保留兩位有效數(shù)字；（3）4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(l)+C(s，金剛石)的正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，增大壓強(qiáng)增大兩反應(yīng)物濃度時(shí)，不僅反應(yīng)速率加快，而且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使金剛石的制備不僅速率快而且產(chǎn)量多；（4）將已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)為①②，①—②×3可以約去3CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律，則6Na2O(s)+2C(s，金剛石)=8Na(g)+2Na2CO3(l)△H=—mol，若系數(shù)減半，則焓變也減半，則3Na2O(s)+C(s，金剛石)=4Na(g)+Na2CO3(l)△H=—mol；（5）若K接M，則該裝置為原電池，模擬鋁的吸氧腐蝕，由于鋁比石墨活潑，則鋁是負(fù)極，石墨是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Al—3e—=Al3+，正極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH—；若K接N，該裝置變?yōu)殡娊獬兀瑒t鋁是陽(yáng)極，石墨是陰極，溶液中的氫離子和鈉離子移向陰極，陰極反應(yīng)式為2H++2e—=H2↑或2H2O+2e—=H2↑+2OH—，陽(yáng)極反應(yīng)式為Al—3e—=Al3+，則電解總反應(yīng)式為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑～6e—，若轉(zhuǎn)移電子，則被消耗的水為；由于該反應(yīng)中氫氧化鋁與水的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則=，即y=x/3；然后在坐標(biāo)紙上用描點(diǎn)法畫圖，若x=0，則y=0；x=，則y=，將兩點(diǎn)連線即可畫圖?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式、化學(xué)平衡與否的判斷、計(jì)算平均反應(yīng)速率、用反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)理論解釋高壓生產(chǎn)金剛石的原因、蓋斯定律、原電池和電解原理、電極類型判斷、電極反應(yīng)式、物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算、物質(zhì)的量在化學(xué)或離子方程式計(jì)算中的應(yīng)用等。22．（14分）（1）S2－＞O2－