高中化學人教版第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應 離子反應發(fā)生條件學案

人教版化學必修1第二章第二節(jié)離子反應課題：復分解型離子反應發(fā)生的條件一、溫故知新1、電解質(zhì)：在里或狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?、強電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)能的化合物如、、弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)能的化合物如、、強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液中存在的微粒3、書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：Na2SO4KClHClNa2CO3二、學習新知1、學習目標：（1）通過離子反應加深對電解質(zhì)電離的理解（2）掌握離子反應和復分解型離子反應發(fā)生的條件（3）通過探究復分解型離子反應發(fā)生的條件培養(yǎng)認真、實事求是的科學態(tài)度。2、預習準備（1）離子反應：3、學生探究實驗（1）實驗準備1.實驗儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。2.實驗藥品：Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸和酚酞。3、學生分組實驗，每組選出一名代表總結發(fā)言注意：實驗過程中不能大聲喧嘩或隨意走動，有問題可以舉手示意老師，在同學代表總結發(fā)言時，其他同學也要做好相關筆記記錄。（2）實驗學生探究實驗1項目探究實驗探究實驗實驗內(nèi)容向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀NaCl溶液。向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液。實驗現(xiàn)象化合物電離方程式溶液中存在的離子哪些離子會相互反應并生成什么物質(zhì)結論探究實驗2項目探究實驗探究實驗實驗內(nèi)容向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mLNaCl溶液向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸。實驗現(xiàn)象化合物電離方程式溶液中存在的微粒哪些離子會相互反應并生成什么物質(zhì)結論探究實驗3項目探究實驗探究實驗實驗內(nèi)容向盛有2mLNaOH溶液的試管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴2mLNaCl溶液，并搖勻。向盛有2mLNaOH溶液的試管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o色。實驗現(xiàn)象化合物電離方程式溶液中存在的微粒哪些離子會相互反應并生成什么物質(zhì)結論課堂小結：離子反應發(fā)生的條件離子反應發(fā)生的條件小游戲：“有你就沒我”派到卡片的同學扮演卡片上的離子，沒有卡片的同學扮演水分子，全班同學組成一種“溶液”。手中離子與“云朵”中的離子不能夠在相同溶液中共存（能發(fā)生離子反應），請迅速舉起卡片，比比誰的反應速度快！三、隨堂練習離子反應發(fā)生的條件（拓展）⑴生成沉淀或微溶物質(zhì)如：Ba2+與SO42-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等⑵生成氣體如：H+與CO32-、HCO3-、SO32-等；⑶生成水、弱酸、弱堿（弱電解質(zhì)）如：H+與OH-生成水；H+和CH3COO-生成醋酸等生成弱酸。1、下列物質(zhì)兩兩能否反應，能的打√，不能的打×。Na2SO4NaClNaOHBaCl2Na2CO3HClNa2SO4NaClNaOHBaCl2Na2CO3HCl2.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－3.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）A．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42－課外拓展：“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞中有一個“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝了啞泉水。果然回營后大難臨頭，軍士們個個說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮你也毫無辦法。此時，碰巧遇見一位老叟，指點迷津軍士們及時飲