高中化學人教版第一章物質結構元素周期律（市一等獎）

1．下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是()A．D3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－2．[2023·汕頭質量測評]鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是()\o\al(102,46)Pd和eq\o\al(103,46)Pd互為同位素B．鈀是第五周期元素C．Pd2＋核外有48個電子\o\al(108,46)Pd的原子核內有62個中子3．[2023·黑龍江質檢]某元素的一個原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說法正確的是()\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋b\o\al(b,a)Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質量數(shù)為a＋b＋nD．X原子的質量約為eq\f(b,×1023)g4．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式×%＋×%＝中()A．%表示35Cl的質量分數(shù)B．%表示35Cl的豐度C．表示氯元素的相對原子質量D．表示37Cl的質量數(shù)5．下列各組粒子中，各電子層電子數(shù)均達到2n2個的是()A．Ne，ArB．Al3＋，S2－C．F－，Na＋D．Ne，Cl－6．[2023·湖北武漢部分學校高三調研]下列說法一定不正確的是()A．某些花崗石產生氡(eq\o\al(222,86)Rn)，從而對人體產生傷害，eq\o\al(222,86)Rn的質量數(shù)是222B．Se是人體必需的微量元素，eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se互為同位素\o\al(235,92)U的濃縮一直被國際社會關注，eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U是兩種不同的核素\o\al(13,)6C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，eq\o\al(13,)6C的中子數(shù)為67．在元素周期表中，鉑表示如圖K19-1所示，下列有關說法正確的是()圖K19-1A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)\o\al(208,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素C．“195.1”是鉑的質量數(shù)D．由78可以推出Pt為第五周期元素8．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強酸。則：(1)A的離子結構示意圖為________。(2)C的最高價氧化物對應的水化物與A的氫氧化物反應能生成________種鹽，其化學式分別為__________________________。(3)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是________________(填化學式)。9．[2023·甘肅蘭州質檢]已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。請回答下列問題：(1)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的化學式：________。(2)各元素原子的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名稱為________，其水溶液呈________性。(3)請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(舉兩例)(4)寫出由B、C元素組成的原子質量比為n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化學式：________。10．[2023·浙江紹興一中期中考試]已知A2－共含有x個中子，A元素的質量數(shù)為m，則ngA2－共含有電子的物質的量為()\f(n（m－x）,m)\f(n（m－x＋2）,m)\f(m－x＋2,m·x)\f(n（m－x－2）,m)11．R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的eq\f(1,2)，它可能形成的常見的含氧酸根離子有：①R2Oeq\o\al(2－,4)②ROeq\o\al(2－,4)③R2Oeq\o\al(2－,3)④ROeq\o\al(2－,3)。下列判斷正確的是()A．若它能形成①時，則還可以形成②③B．若它能形成②時，則還可以形成③④C．若它能形成②時，則不可能形成④D．若它能形成①時，則不可能形成④12．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是()A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7∶8的化合物B．X、Y、Z可以組成一種鹽C．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種13．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表所示：元素編號元素性質或原子結構X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM單質在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面體結構的分子________；②含14e－的雙原子分子________；③含16e－且能使溴水褪色的分子________；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子________。14．已知A、B、C、D四種物質分別是由短周期元素組成的粒子，它們之間有如圖K19-2所示的轉化關系，且A是一種含有18電子的粒子，C是一種含有10電子的粒子。請完成下列各題：圖K19-2(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質分子，寫出A與B反應的化學方程式：_______________________________________________________________________。(2)若B是一種四核含18個電子的分子，D是一種氣態(tài)單質分子，則A的化學式為________，B的化學式為________。(3)若A、B均是含2個原子核的粒子，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。15．[2023·合肥模擬]今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均能生成鹽和水。D和E各有如下表的電子層結構。在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合而生成B的化合態(tài)。元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)Dxx＋4Ex＋1x＋4按要求填空：(1)各元素的元素名稱分別為C________，E_____________，D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強的是________(填化學式)。(2)工業(yè)上制取單質D的化學方程式為_____________________________________。(3)A與C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______________________________________________________________________。16．[2023·湖北黃岡模擬]A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如下表，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；X分子含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖K19-3所示。BDE圖K19-3請回答下列問題：(1)Z的化學式為________。(2)E的單質與水反應的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________。(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時，正極反應式為___________________________________，負極反應式為_____________________________________________。(4)將一定量的A2、B2的混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質的量為mol，其中A2為mol，B2為該溫度下的平衡常數(shù)為________(結果保留3位有效數(shù)字)。參考答案1．D[解析]陽離子中電子數(shù)都要小于質子數(shù)，A、B錯誤；H中沒有中子，D中1個中子、1個質子，故只有D答案符合題意。2．C[解析]鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，其原子核外有46個電子，Pd2＋核外有44個電子，C項錯誤。3．D[解析]中子數(shù)等于質量數(shù)減去質子數(shù)，為b－a，A項錯誤；該離子含有的電子數(shù)為a＋n，B項錯誤；原子變成離子時，質量數(shù)與核外電子數(shù)無關，所以X原子的質量數(shù)為b，C項錯誤，D項正確。4．C[解析]A項中%表示35Cl原子的豐度；B項中%表示37Cl的豐度；D項37Cl的質量數(shù)為37。5．C[解析]寫出各元素粒子結構示意圖。Ne：Ar：Al3＋：S2－：F－：Na＋：Cl－：由示意圖可知F－、Ne、Al3＋、Na＋符合題意。6．D[解析]元素左上角的數(shù)字表示質量數(shù)，A正確；質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，B正確；核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子，C正確；質量數(shù)為13的碳原子，其中子數(shù)為7，D錯誤。7．B[解析]鉑為金屬元素，A錯；eq\o\al(208,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，二者互為同位素，B正確；“195.1”是鉑元素的相對原子質量，C錯；由78－2－8－8－18－18＝24推出Pt為第六周期元素，D錯。8．(1)(2)3Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4(3)HCl>PH3[解析]最高正價＝原子的最外層電子數(shù)，B的次外層電子數(shù)為2，B核外共有2＋4＝6個電子，B為6號元素碳；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，則A、C原子核外電子數(shù)分別為2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A為11號元素鈉，C為15號元素磷；在1～18號元素中，最高價為＋7價的只有氯元素(F無正價)，而HClO4是已知含氧酸中最強的酸，故D為氯元素。9．(1)Na2O2(2)硝酸銨酸(3)NHeq\o\al(＋,4)OH－(其他正確答案也可)(4)N2O3[解析]A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，則必為H；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故為O；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D是Na，淡黃色固體是Na2O2；由B和C可形成多種氣態(tài)化合物且A、B、C三種元素可形成離子化合物，則確定B為N。10．B[解析]A2－中含有x個中子，A元素的質量數(shù)為m，則質子數(shù)為m－x，電子數(shù)為m－x＋2；ngA2－離子的物質的量為eq\f(n,m)mol，則ngA2－離子共含有電子的物質的量為eq\f(（m－x＋2）n,m)，故答案選B。11．B[解析]據(jù)題意，R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的eq\f(1,2)，故可知R可能是He、C或S。因R能形成含氧酸，故R不可能是He，若R為C時，可形成的含氧酸根離子有COeq\o\al(2－,3)(碳酸根離子)和C2Oeq\o\al(2－,4)(草酸根離子)；若R為S時，可形成的含氧酸根離子有SOeq\o\al(2－,3)(亞硫酸根離子)、SOeq\o\al(2－,4)(硫酸根離子)和S2Oeq\o\al(2－,3)(硫代硫酸根離子)。由此可知B正確。12．D[解析]由題中信息易推出X、Y、Z分別是H、N、O。N、O可以組成NO，其中N、O兩種元素的質量比為7∶8，A正確。H、N、O可組成NH4NO3，B正確。H、O可組成H2O、H2O2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，C正確。H、N、O中的任意兩種元素組成的10電子微粒有H2O、NH3、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H3O＋等，D錯誤。13．(1)氫氧硅硫(2)①CH4②CO③C2H4④H2O2[解析](1)根據(jù)周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，推知X為氫元素；根據(jù)L層電子數(shù)＝a＋b，M層電子數(shù)＝a－b，最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，得出b＝2，a＝6，從而推得Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大，故M為碳元素，N的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則推得N為硫元素。14．(1)2F2＋2H2O4HF＋O2(2)N2H4H2O2(3)HS－＋OH－S2－＋H2O[解析]尋找10電子、18電子粒子，必須從元素周期表出發(fā)，遵循由原子到分子，再到離子的思考途徑，列出相應的粒子。關于18電子粒子的推斷，對有序思維的要求更高，技巧性更強，我們可以以推斷10電子粒子的思路來進行分析，對數(shù)字18作一拆分，把18拆成9＋9，找出F2后會使18電子粒子的推斷打開一個大“空間”，9電子的可以是F、OH、NH2、CH3等，對這些9電子粒子再進行重組可得，分子有F2、HO—OH、NH2—NH2、CH3—CH3、CH3—F、CH3—OH，陽離子有N2