高中化學(xué)蘇教版化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 微課

蘇教版必修1單元試卷：專(zhuān)題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界（02）一、選擇題（共24小題）1．613C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析．613C表示的碳原子（）A．核外有13個(gè)電子，其中4個(gè)能參與成鍵B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子2．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b﹣m+n C．a(chǎn)=b+m﹣n D．a(chǎn)=b﹣m﹣n3．已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表．若把質(zhì)量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開(kāi)始析出晶體的溫度范圍是（）A．0～10℃ B．10～20℃ C．20～30℃ D．30～40℃4．原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱(chēng)為“銥星計(jì)劃”．已知銥的一種同位素是Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是（）A．77 B．114 C．191 D．2685．道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用．他的學(xué)說(shuō)中，包含有下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體．從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中不確切的（）A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③6．已知t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液a克中含溶質(zhì)m克，若該溶液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m1克．若原溶液蒸發(fā)c克水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m2克．用S表示該物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度，下式中正確的是（）A．S= B．S=C．S= D．S=7．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象8．下列敘述正確的是（）A．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高D．用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低9．下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是（）A．升華 B．萃取 C．紙上層析 D．重結(jié)晶10．“玉兔”號(hào)月球車(chē)用Pu作為熱源材料．下列關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的是（）A．Pu與U互為同位素B．Pu與Pu互為同素異形體C．Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)11．已知25%氨水的密度為?cm﹣3，5%氨水的密度為?cm﹣3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無(wú)法估算12．將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（）A．2mol?L﹣1H2SO4溶液 B．2mol?L﹣1NaOH溶液C．2mol?L﹣1MgSO4溶液 D．硅酸溶膠13．元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑．X元素為（）A．Al B．P C．Ar D．K14．密度為?cm﹣3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）A．等于% B．大于% C．小于% D．無(wú)法確定15．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10﹣4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配置mol?L﹣1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體17．下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是（）A．滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞18．如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是（）A．a(chǎn)﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a(chǎn)﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a(chǎn)﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a(chǎn)﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f19．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體20．目前普遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱(chēng)為u夸克和d夸克的兩類(lèi)夸克組成的．u夸克帶電量為e，d夸克帶電量為﹣e，e為基元電荷．下列論斷中可能正確的是（）A．質(zhì)子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成B．質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成C．質(zhì)子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成，中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成D．質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成21．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A．A B．B C．C D．D22．某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度．下列敘述正確的是（）A．沉淀物的質(zhì)量為B．沉淀物的質(zhì)量為C．飽和石灰水的質(zhì)量大于D．飽和石灰水的質(zhì)量小于23．某溫度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4?5H2O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合（）A．m=n B．m=C．m= D．m=24．若20克密度為d克/厘米3的硝酸鈣溶液里含1克Ca2+，則NO3﹣離子的濃度是（）A．摩/升 B．摩/升 C．摩/升 D．摩/升二、解答題（共6小題）25．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如下：（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是．實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的．a(chǎn)．燒杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管（2）加入NH3?H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含（填化學(xué)式）．加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是．已知：Ksp（BaC2O4）=×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=×10﹣9Ca2+Mg2+Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH（3）利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行．已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol?L﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL．步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol?L﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL．滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的濃度為mol?L﹣1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將（填“偏大”或“偏小”）．26．工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備N(xiāo)aNO2、NaNO3，工藝流程如圖：已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有（填化學(xué)式）．（2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是．蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的（填操作名稱(chēng)）最合理．（3）母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是．母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是．a(chǎn)．轉(zhuǎn)入中和液b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為噸（假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)）．27．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級(jí)氧化鋅（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等雜質(zhì)）的流程如圖所示：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（II）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2．回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是．（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有．（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是．（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn（OH）2．取干燥后的濾餅，鍛燒后可得到產(chǎn)品，則x等于．28．TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料．（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下有關(guān)性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他CCl4﹣2376與TiCl4互溶TiCl4﹣25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱(chēng)是，裝置E中的試劑是．反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、、加裝藥品、通N2．一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈．反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通氮?dú)猗谙缇凭珶簪劾鋮s至室溫．正確的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）．欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱(chēng)是．（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq）簡(jiǎn)要工藝流程如下：①試劑A為．鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）．29．回答下面問(wèn)題：（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法．30．填空（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡(jiǎn)中液體的體積是mL．（2）圖II表示50mL滴定管中液畫(huà)的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）．A．是amLB．是（50﹣a）mLC．一定大于amLD．一定大于（50﹣a）mL．

蘇教版必修1單元試卷：專(zhuān)題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界（02）參考答案與試題解析一、選擇題（共24小題）1．613C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析．613C表示的碳原子（）A．核外有13個(gè)電子，其中4個(gè)能參與成鍵B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)原子符號(hào)ZAX的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)來(lái)解答．【解答】解：A、613C的質(zhì)子數(shù)為6，所以核外電子數(shù)為6，其中4個(gè)能參與成鍵，故A錯(cuò)誤；B、613C的質(zhì)子數(shù)為6，所以核外電子數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；C、613C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；D、613C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，中子數(shù)為13﹣6=7，故D正確；故選：D．2．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b﹣m+n C．a(chǎn)=b+m﹣n D．a(chǎn)=b﹣m﹣n【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)陰陽(yáng)離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算，【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．因?yàn)閄m+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)為：b+n，則：a﹣m=b+n．故答案為：A3．已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表．若把質(zhì)量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開(kāi)始析出晶體的溫度范圍是（）A．0～10℃ B．10～20℃ C．20～30℃ D．30～40℃【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．【分析】析出晶體時(shí)溶液達(dá)到飽和，根據(jù)此時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，計(jì)算該溶液的溶解度S，以此判斷所在的溫度范圍．【解答】解：設(shè)質(zhì)量百分比濃度為22%的飽和溶液的溶解度為S，則有：=22%，解得S=，則該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開(kāi)始析出晶體的溫度范圍是30～40℃．故選D．4．原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱(chēng)為“銥星計(jì)劃”．已知銥的一種同位素是Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是（）A．77 B．114 C．191 D．268【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)原子的表示方法及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)的關(guān)系計(jì)算．【解答】解：對(duì)19177Ir來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)是77，質(zhì)量數(shù)是191，則中子數(shù)為191﹣77=114，故選B．5．道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用．他的學(xué)說(shuō)中，包含有下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體．從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中不確切的（）A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③【考點(diǎn)】原子構(gòu)成．【分析】根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)、同位素的概念以及原子的特點(diǎn)知識(shí)來(lái)回答．【解答】解：①原子可分，還有更小的夸克，故①錯(cuò)誤；②同種元素的不同原子互為同位素，同位素見(jiàn)質(zhì)子數(shù)相等但中子數(shù)不等，質(zhì)量數(shù)不等，所以質(zhì)量不等，物理性質(zhì)存在差異，故②錯(cuò)誤；③原子不是實(shí)心的，有原子核和電子運(yùn)動(dòng)的空間組成，故③錯(cuò)誤．故選D．6．已知t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液a克中含溶質(zhì)m克，若該溶液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m1克．若原溶液蒸發(fā)c克水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m2克．用S表示該物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度，下式中正確的是（）A．S= B．S=C．S= D．S=【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念．【分析】已知不飽和溶液蒸發(fā)水，析出溶質(zhì)時(shí)恢復(fù)到原溫度，則溶液變?yōu)轱柡腿芤?，然后利用?lái)計(jì)算．【解答】解：現(xiàn)為不飽和溶液，兩次蒸發(fā)都有溶質(zhì)析出即都變?yōu)轱柡?，設(shè)第一次蒸發(fā)的水多，則析出溶質(zhì)也一定多；然后把第一次蒸發(fā)分作兩步，即先完成第二步，這時(shí)蒸發(fā)了cg水，析出m2g溶液中質(zhì)，溶液一定為飽和，在此基礎(chǔ)上多蒸發(fā)了（b﹣c）g水多析出溶質(zhì)為（m1﹣m2）g，即該溫度下，（b﹣c）g水最多溶解溶質(zhì)為（m1﹣m2）g，由可知，=，解得S=，故選C．7．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)；膠體的應(yīng)用．【分析】A、根據(jù)懸濁液的不穩(wěn)定性和膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；B、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；C、用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過(guò)半透膜，而膠體不能；D、只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時(shí)發(fā)生電泳現(xiàn)象；【解答】解：A、因懸濁液不穩(wěn)定，產(chǎn)生沉淀，對(duì)于溶液和膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒(méi)有，故A錯(cuò)誤；B、只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光帶，故B正確；C、用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過(guò)半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過(guò)，故C正確；D、膠體具有吸附性，吸附陽(yáng)離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D正確．故選A．8．下列敘述正確的是（）A．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高D．用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低【考點(diǎn)】間接加熱的儀器及使用方法；化學(xué)試劑的存放；試紙的使用；溶液的配制．【分析】A．錐形瓶可用于加熱，加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)；B．濃硫酸在室溫下能夠與鐵發(fā)生鈍化，阻止了鐵與濃硫酸的反應(yīng)；C．容量瓶只有刻度線；D．需要根據(jù)溶液的酸堿性進(jìn)行判斷，如果溶液為酸性溶液，稀釋后溶液的pH偏高，如果為中性溶液，溶液的pH不變．【解答】解：A．錐形瓶在制取氣體的簡(jiǎn)易裝置中經(jīng)常作反應(yīng)容器，不過(guò)加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，故A正確；B．室溫下，由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以能將濃硫酸盛放在鐵桶中，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶只有刻度線，沒(méi)有刻度，故C錯(cuò)誤；D．用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，若待測(cè)液為堿性溶液，則測(cè)定結(jié)果偏低；若待測(cè)液為中性溶液，測(cè)定結(jié)果不變，若待測(cè)液為酸性溶液，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高，所以測(cè)定結(jié)果不一定偏低，故D錯(cuò)誤；故選A．9．下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是（）A．升華 B．萃取 C．紙上層析 D．重結(jié)晶【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】升華是利用物質(zhì)熔沸點(diǎn)低，加熱轉(zhuǎn)化為氣態(tài)來(lái)分離，以此來(lái)解答．【解答】解：升華與物質(zhì)熔沸點(diǎn)有關(guān)，加熱轉(zhuǎn)化為氣態(tài)可分離混合物，而萃取、紙上層析、重結(jié)晶均與物質(zhì)在溶劑中的溶解度有關(guān)，故選A．10．“玉兔”號(hào)月球車(chē)用Pu作為熱源材料．下列關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的是（）A．Pu與U互為同位素B．Pu與Pu互為同素異形體C．Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；同位素及其應(yīng)用；同素異形體．【分析】A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；B．同種元素形成的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體；C．不同的元素化學(xué)性質(zhì)不同；D．原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)．【解答】解：A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu與U質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B．同種元素形成的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體，Pu與Pu均為原子，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．Pu與U質(zhì)子數(shù)不同屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．Pu與Pu具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確；故選D．11．已知25%氨水的密度為?cm﹣3，5%氨水的密度為?cm﹣3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無(wú)法估算【考點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．【分析】本題可以看出，氨水濃度越大密度越?。润w積相混合時(shí)，濃度較稀的氨水質(zhì)量較大，而較濃的氨水的質(zhì)量較小，這樣混合后，所得溶液濃度當(dāng)然要比15%偏小些，或根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算．【解答】解：若兩種氨水等質(zhì)量混合，則混合后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，等體積的兩種氨水，濃的密度較小，所以質(zhì)量較小，兩種氨水混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)更接近稀氨水的濃度，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%．或直接計(jì)算：設(shè)25%的氨水和5%的氨水各取VL，則混合后的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：設(shè)這兩種溶液的體積是V．則=%＜15%；故選C．12．將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（）A．2mol?L﹣1H2SO4溶液 B．2mol?L﹣1NaOH溶液C．2mol?L﹣1MgSO4溶液 D．硅酸溶膠【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】根據(jù)膠體的性質(zhì)及所加物質(zhì)的性質(zhì)分析，膠體和電解質(zhì)溶液能發(fā)生聚沉現(xiàn)象．【解答】解：能使膠體聚沉的物質(zhì)有電解質(zhì)溶液和帶相反電荷的膠體．A、稀硫酸是電解質(zhì)溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故A正確；B、氫氧化鈉能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故B錯(cuò)誤；C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故C錯(cuò)誤；D、硅酸溶液的膠粒帶負(fù)電荷，能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故D錯(cuò)誤．故選A．13．元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑．X元素為（）A．Al B．P C．Ar D．K【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越?。窘獯稹拷猓河深}意可知，元素X形成的離子中，K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，與S2﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故X的核電荷數(shù)應(yīng)大于S的核電荷數(shù)，符合要求的元素是K，故選D．14．密度為?cm﹣3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）A．等于% B．大于% C．小于% D．無(wú)法確定【考點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量為原氨水質(zhì)量與所加水質(zhì)量和，所得氨水溶液中溶質(zhì)為25%的氨水中溶質(zhì)，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式求出所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：設(shè)加水的體積為V，則25%的氨水體積也為V，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈%＜%故選C．15．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10﹣4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．根據(jù)圖象中溫度對(duì)溴酸銀的溶解度影響可知溴酸銀的溶解過(guò)程為吸熱過(guò)程；B．溫度升高，可以加快物質(zhì)的溶解速率；C．根據(jù)溶度積表達(dá)式及溶液中銀離子和溴酸根離子的濃度計(jì)算；D．溴酸銀的溶解度受溫度的影響較小，可以通過(guò)重結(jié)晶法分離硝酸鉀與溴酸銀的混合物．【解答】解：A．根據(jù)圖象可知，升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，說(shuō)明溴酸銀的溶解過(guò)程為吸熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，所以溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快，故B正確；℃時(shí)溴酸銀的溶解度為，溴酸銀的物質(zhì)的量為：≈×10﹣3mol，溴酸銀溶液的體積約為，溶液中銀離子、溴酸根離子濃度約為×10﹣2mol/L，所以60℃時(shí)溴酸銀的Ksp=×10﹣2××10﹣2≈6×10﹣4，故C正確；D．根據(jù)圖象可知，溴酸銀的溶解度受溫度的影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純，故D正確；故選A．16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配置mol?L﹣1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體【考點(diǎn)】分液和萃?。讳@離子檢驗(yàn)；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．【分析】A．本題根據(jù)分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水；C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)可使用玻璃棒引流；D．氨氣遇紅色石蕊試紙變藍(lán)色．【解答】解：A．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A正確；B．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水，故B正確；C．將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正確；D．檢驗(yàn)氨氣時(shí)應(yīng)該是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．故選D．17．下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是（）A．滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法；蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器；過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】A．無(wú)論避免待裝液被稀釋?zhuān)味ü苤醒b入滴定液前需要用滴定液潤(rùn)洗；B．錐形瓶可以加熱，加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)；C．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)于蒸餾瓶支管口相平；D．根據(jù)分液漏斗的正確使用方法進(jìn)行判斷．【解答】解：A．滴定管中在裝入滴定液之前，需要用滴定液潤(rùn)洗，目的是避免待裝液被蒸餾水稀釋?zhuān)绊懙味ńY(jié)果，故A正確；B．可以給錐形瓶中液體進(jìn)行加熱，不過(guò)加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C．溫度計(jì)用于控制餾出物溫度，所以蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球必須與蒸餾瓶支管口相平，故C錯(cuò)誤；D．振蕩分液漏斗時(shí)，為了避免液體流出，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D正確；故選AD．18．如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是（）A．a(chǎn)﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a(chǎn)﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a(chǎn)﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a(chǎn)﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序．【分析】實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3需要用純凈、干燥的氯氣在加熱條件下與鐵粉反應(yīng)，在此過(guò)程中應(yīng)注意氯氣制取后的除雜和干燥，以及與鐵粉反應(yīng)后氯氣尾氣的處理等問(wèn)題即可解答．【解答】解：實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3需要用純凈、干燥的氯氣在加熱條件下與鐵粉反應(yīng)，故首先要制備氯氣，故最先使用的儀器是a；制取出的氯氣中有HCl和水蒸氣，應(yīng)先用飽和食鹽水洗氣除去HCl，而洗氣時(shí)，氣體要長(zhǎng)進(jìn)短出，故接下來(lái)的氣流的方向是e→d；然后用濃硫酸干燥氯氣，故接下來(lái)的氣流的方向是c→b；制取了純凈干燥的氯氣后，通入鐵粉，在加熱條件下與鐵粉反應(yīng)，故接下來(lái)連h；氯氣是污染性氣體，對(duì)空氣有污染，故應(yīng)連接尾氣處理裝置，考慮到氯氣是酸性氣體，故要用堿液來(lái)吸收，故接下來(lái)通入NaOH溶液，氣流的方向是g→f；故儀器連接順序正確的是a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g，故選B．19．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法．【分析】A．錐形瓶和容量瓶在使用時(shí)不需要烘干；B．滴定管在量取或者盛裝溶液時(shí)必須潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致原溶液被蒸餾水稀釋?zhuān)籆．錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，滴定過(guò)程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；D．容量瓶中加水超過(guò)刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，此次配制失敗．【解答】解：A．錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故A錯(cuò)誤；B．酸式滴定管在盛放標(biāo)準(zhǔn)液之前，為了避免滴定管中的少量蒸餾水將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)瑧?yīng)該先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再盛放標(biāo)準(zhǔn)液，故B正確；C．滴定過(guò)程中，錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致錐形瓶中待測(cè)液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；D．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，此次配制失敗，即使立即用滴管吸出多余液體，也不會(huì)使配制的溶液濃度恢復(fù)正常，故D錯(cuò)誤；故選B．20．目前普遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱(chēng)為u夸克和d夸克的兩類(lèi)夸克組成的．u夸克帶電量為e，d夸克帶電量為﹣e，e為基元電荷．下列論斷中可能正確的是（）A．質(zhì)子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成B．質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成C．質(zhì)子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成，中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成D．質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)u夸克帶電量為e，d夸克帶電量為﹣e，質(zhì)子帶正電、中子不帶電來(lái)判斷u夸克、d夸克的個(gè)數(shù)．【解答】解：由質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電，設(shè)質(zhì)子中u夸克、d夸克個(gè)數(shù)分別是x、y，x、y取正整數(shù)，則x×+y×（﹣）=1，解得x=2、y=1；設(shè)中子中u夸克d夸克個(gè)數(shù)分別是m、n，m、n取正整數(shù)．m×（）+n×（﹣）=0，解得m=1、n=2，故選B．21．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離；C．應(yīng)利用二者溶解度隨溫度的變化不同分離；D．丁醇和乙醚的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離．【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，故A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法．NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，經(jīng)冷卻過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點(diǎn)不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，故D正確．故選D．22．某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度．下列敘述正確的是（）A．沉淀物的質(zhì)量為B．沉淀物的質(zhì)量為C．飽和石灰水的質(zhì)量大于D．飽和石灰水的質(zhì)量小于【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)生石灰與水的反應(yīng)以及飽和溶液的變化，利用由于反應(yīng)消耗掉部分的水導(dǎo)致原有飽和溶液發(fā)生的變化來(lái)分析解答．【解答】解：設(shè)生石灰反應(yīng)消耗掉的水的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈣質(zhì)量為y．CaO+H2O═Ca（OH）2561874xy==x=，y=即原飽和溶液中水被消耗了，導(dǎo)致會(huì)析出部分晶體，所以導(dǎo)致溶液質(zhì)量會(huì)小于=．而由于析出晶體和新生成的氫氧化鈣沒(méi)有溶解，所以產(chǎn)生的氫氧化鈣的質(zhì)量一定大于．故選D．23．某溫度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4?5H2O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合（）A．m=n B．m=C．m= D．m=【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)相同溫度下和溶劑中，同種物質(zhì)的溶解度相同，利用均可使溶液恰好達(dá)到飽和時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同來(lái)列式計(jì)算，ngCuSO4?5H2O溶于水后的溶質(zhì)質(zhì)量為ng×．【解答】解：因?yàn)樗萌芤壕鶠榱蛩徙~的飽和溶液，在相同溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以有：×100%=×100%，整理后即得m=．故選B．24．若20克密度為d克/厘米3的硝酸鈣溶液里含1克Ca2+，則NO3﹣離子的濃度是（）A．摩/升 B．摩/升 C．摩/升 D．摩/升【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度來(lái)計(jì)算體積，利用鈣離子的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量，然后計(jì)算物質(zhì)的量濃度，由化學(xué)式可確定鈣離子和硝酸根離子的關(guān)系．【解答】解：20克密度為d克/厘米3的硝酸鈣溶液的體積為=cm3=×10﹣3L，1克Ca2+的物質(zhì)的量為=，則Ca2+的物質(zhì)的量濃度為=L，由硝酸鈣的化學(xué)式Ca（NO3）2，則NO3﹣離子的濃度為L(zhǎng)×2=L，故選C．二、解答題（共6小題）25．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如下：（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快．實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．a(chǎn)．燒杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管（2）加入NH3?H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．已知：Ksp（BaC2O4）=×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=×10﹣9Ca2+Mg2+Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH（3）利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行．已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol?L﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL．步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol?L﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL．滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的濃度為mol?L﹣1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】制備BaCl2?2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)的pH為，只有Fe3+完全沉淀，濾渣1為Fe（OH）3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到BaCl2?2H2O，（1）研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，需量取濃鹽酸的體積和水的體積，且需使用燒杯作為容器稀釋?zhuān)ＡО魯嚢?；?）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3?H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+，加入NaOH調(diào)pH=，可完全除去Mg2+，除去部分Ca2+，濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；加入過(guò)量H2C2O4，易發(fā)生Ba2++H2C2O4═BaC2O4↓+2H+，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；（3）根據(jù)滴定管的構(gòu)造分析0刻度在滴定管的位置；利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行，根據(jù)Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓、2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20，與Ba2+反應(yīng)的CrO42﹣的物質(zhì)的量為總鹽酸的物質(zhì)的量減去過(guò)量的鹽酸，BaCl2溶液的濃度計(jì)算公式，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測(cè)量值將偏大．【解答】解：（1）化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)，毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，需計(jì)算出濃鹽酸的體積和水的體積，需用量筒量取，濃鹽酸稀釋為稀鹽酸，需用燒杯作為容器稀釋選擇a，玻璃棒攪拌加速溶解選擇c，故答案為：增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；ac；（2）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，F(xiàn)e3+完全沉淀，濾渣1為Fe（OH）3，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp（BaC2O4）=×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=×10﹣9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，防止CaC2O4沉淀完全后，過(guò)量的H2C2O4會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少，故答案為：Fe3+；Mg（OH）2、Ca（OH）2；H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；（3）無(wú)論酸式還是堿式滴定管，0刻度都位于滴定管的上方；步驟Ⅱ：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol?L﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL，則發(fā)生2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20的鹽酸的物質(zhì)的量為：V1×10﹣3×bmol，步驟Ⅰ：用bmol?L﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL，加入的總鹽酸的物質(zhì)的量：V0×10﹣3×bmol，Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓，與Ba2+反應(yīng)的CrO42﹣的物質(zhì)的量為V0×10﹣3×bmol﹣V1×10﹣3×bmol=（V0﹣V1）b×10﹣3mol，步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，所以BaCl2溶液的濃度為：mol/L=mol/L，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測(cè)量值將偏大，故答案為：上方；；偏大．26．工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備N(xiāo)aNO2、NaNO3，工藝流程如圖：已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有NaNO3（填化學(xué)式）．（2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是防止NaNO2的析出．蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿（填操作名稱(chēng)）最合理．（3）母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3．母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是cd．a(chǎn)．轉(zhuǎn)入中和液b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為噸（假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)）．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收發(fā)生Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑，然后中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作，應(yīng)避免濃度過(guò)大NaNO2析出，蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)要回收再循環(huán)利用；結(jié)晶過(guò)濾分離出NaNO3，母液I中主要含NaNO2，母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3、空氣，硝酸提供酸性環(huán)境，可將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3，轉(zhuǎn)化液蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾分離出NaNO3，母液Ⅱ中主要含NaNO3，應(yīng)在轉(zhuǎn)化液及結(jié)晶中提高利用率，以此解答（1）～（3）；（4）生產(chǎn)噸NaNO2時(shí)，n（NaNO2）==2×104mol，NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2：1，則n（NaNO3）=1×104mol，由Na原子守恒可知，2n（Na2CO3）=n（NaNO2）+n（NaNO3），結(jié)合m=nM計(jì)算．【解答】解：由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收發(fā)生Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑，然后中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作，應(yīng)避免濃度過(guò)大NaNO2析出，蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)要回收再循環(huán)利用；結(jié)晶過(guò)濾分離出NaNO3，母液I中主要含NaNO2，母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3、空氣，硝酸提供酸性環(huán)境，可將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3，轉(zhuǎn)化液蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾分離出NaNO3，母液Ⅱ中主要含NaNO3，應(yīng)在轉(zhuǎn)化液及結(jié)晶中提高利用率，（1）由上述分析可知，二氧化氮與堿液反應(yīng)生成NaNO2，還可生成NaNO3，中和液中含剩余的少量Na2CO3，故答案為：NaNO3；（2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是防止NaNO2的析出，蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿，循環(huán)利用，提高利用率，故答案為：防止NaNO2的析出；溶堿；（3）由上述分析可知，母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3．母液Ⅱ需回收利用，可轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液或轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作，提高其利用率，故答案為：將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3；cd；（4）生產(chǎn)噸NaNO2時(shí)，n（NaNO2）==2×104mol，NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2：1，則n（NaNO3）=1×104mol，由Na原子守恒可知，2n（Na2CO3）=n（NaNO2）+n（NaNO3），m（Na2CO3）=（2×104mol+1×104mol）××106g/mol=×106g=，故答案為：．27．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級(jí)氧化鋅（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等雜質(zhì)）的流程如圖所示：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（II）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2．回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)．（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有鎳．（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈．（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn（OH）2．取干燥后的濾餅，鍛燒后可得到產(chǎn)品，則x等于1．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】（1）根據(jù)題意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+，根據(jù)MnO4﹣+具有氧化性，能將Fe2+和Mn2+氧化，根據(jù)電子得失進(jìn)行配平；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)．（2）反應(yīng)③為鋅與鎳離子的發(fā)生反應(yīng)得到鋅離子和鎳；得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有金屬鎳．（3）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是最后一次洗滌液，檢驗(yàn)表面是否含有硫酸根離子；（4）根據(jù)關(guān)系式ZnCO3?xZn（OH）2～（x+1）ZnO來(lái)計(jì)算．【解答】解：（1）根據(jù)題意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+，發(fā)生的離子方程式為MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)；故答案為：Fe2+和Mn2+；MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)；（2）反應(yīng)③為鋅與鎳離子的發(fā)生反應(yīng)得到鋅離子和鎳，反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)；得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有金屬鎳，故答案為：置換反應(yīng)；鎳；（3）由于溶液中硫酸根離子屬于雜質(zhì)離子，因此可以檢驗(yàn)測(cè)定洗滌液中是否存在硫酸根離子，操作為：取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；（4）根據(jù)關(guān)系式ZnCO3?xZn（OH）2～（x+1）ZnO125+99x81（x+1）解得：x=1故答案為：1．28．TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料．（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下有關(guān)性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他CCl4﹣2376與TiCl4互溶TiCl4﹣25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱(chēng)是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、檢驗(yàn)氣密性、加裝藥品、通N2．一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈．反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通氮?dú)猗谙缇凭珶簪劾鋮s至室溫．正確的順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱?hào)）．欲分離D中的液