2023年山東省泰安高三下學(xué)期第六次檢測化學(xué)試卷含解析_第1頁
2023年山東省泰安高三下學(xué)期第六次檢測化學(xué)試卷含解析_第2頁
2023年山東省泰安高三下學(xué)期第六次檢測化學(xué)試卷含解析_第3頁
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2023年山東省泰安高三下學(xué)期第六次檢測化學(xué)試卷含解析_第5頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、用類推的方法可能會得出錯誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列推論中正確的是()A.Na失火不能用滅火,K失火也不能用滅火B(yǎng).工業(yè)上電解熔融制取金屬鎂,也可以用電解熔融的方法制取金屬鋁C.Al與S直接化合可以得到與S直接化合也可以得到D.可以寫成也可寫成2、在一定條件下,使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng),所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng),使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為()A.1:10 B.9:1 C.4:1 D.4:33、25℃下,向20mL0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol?L-1

NaOH溶液,隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.A-的水解常數(shù)約為10-11B.水的電離程度:e>d>c>b>aC.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中均符合c(Na+)=c(A-)D.b點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系:c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)4、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)C某黃色溶液X中加入淀粉-KI溶液溶液變成藍(lán)色溶液X中含有Br2D無水乙醇中加入濃硫酸,加熱,產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯A.A B.B C.C D.D5、將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是()A.K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣B.H+、NH4+、Al3+、NO3﹣C.Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣D.Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣6、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=2的透明溶液:K+、SO42-、Na+、MnO4-B.使酚酞變紅的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3-C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液:NH4+、K+、NO3-、SO42-D.c(NO3-)=1.0mol?L-1的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-7、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH=+91kJ·mol-1B.加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH變小C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH增大8、下列說法或表示方法正確的是()A.在稀溶液中,H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/molB.2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H<O,△S>OC.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15kJ的熱量D.在10lkPa、25℃時,1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水,放出120.9kJ的熱量,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol9、通常情況下,僅憑下列事實能證明乙酸是弱酸的是A.某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢 B.乙酸鈉溶液pH>7C.乙酸溶液能使石蕊變紅 D.某乙酸溶液能導(dǎo)電能力弱10、在下列各用途中,利用了物質(zhì)的氧化性的是A.用食鹽腌制食物 B.用漂粉精消毒游泳池中的水C.用汽油洗滌衣物上的油污 D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹11、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中,不正確的是A.FeCl3溶液刻蝕銅電路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.Na2O2用作供氧劑:Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑C.氯氣制漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OD.Na2CO3溶液處理水垢:CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?12、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過程中,下列敘述正確的是A.電解飽和食鹽水時,陽極得到Cl2和NaOH(aq)B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時,Zn2+向銅片附近遷移C.電鍍時,電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池與電解池連接后,電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極13、零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是A.它們都是惰性元素 B.它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑C.它們都以單原子分子形式存在 D.它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X和Y能形成兩種常見離子化合物,Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同;X與W同主族。下列敘述不正確的是()A.原子半徑:Y>Z>W(wǎng)>XB.X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1:1C.Y、Z和W的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅15、以下性質(zhì)的比較中,錯誤的是A.酸性:H2CO3>H2SiO3>H3AlO3 B.沸點(diǎn):HCl>HBr>HIC.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S D.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)216、下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗解釋或結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴,微熱,然后向其中滴加幾滴AgNO3溶液,產(chǎn)生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素D向某溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中含有Fe2+A.AB.BC.CD.D17、基于臨床研究,抗瘧疾藥物磷酸氯喹被證實在治療新冠肺炎過程中具有療效。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是A.屬于芳香族化合物 B.分子中所有原子在同一平面上C.分子式為C9H6NCl2 D.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)18、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS,ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色樣品已變質(zhì)C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D常溫下,測得0.1mol·L-1NaA溶液的pH小于0.1mol·L-1Na2B溶液的pH酸性:HA>H2BA.A B.B C.C D.D19、CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng):NH3+CO2→+H2O,下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是A.分子式為C3H6N3O3B.屬于共價化合物C.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)20、反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2中,氧化劑是()A.Cl2B.KIC.KClD.I221、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是()A.糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B.油脂與乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì),堿性條件下水解都稱為皂化反應(yīng)C.硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來D.淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產(chǎn)物葡萄糖的檢驗,應(yīng)先加入NaOH溶液,再加入銀氨溶液,水浴加熱,看是否有銀鏡出現(xiàn)。若出現(xiàn)銀鏡,證明有葡萄糖生成22、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng),下列說法錯誤的是()A.都使用了合適的催化劑B.都選擇了較高的溫度C.都選擇了較高的壓強(qiáng)D.都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物,其合成中間體F的一種合成路線如下:回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為__________,D的分子式為__________(2)由B生成C的化學(xué)方程式是____________。(3)E→F的反應(yīng)類型為___________,F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。(4)上述合成路線中,有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率,其原理是_______。(5)的鏈狀同分異構(gòu)體有_______種(不包括立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式:__________。(6)設(shè)計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:______(其他試劑任選)。24、(12分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如圖:已知:①烴A的相對分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫②化合物B為單氯代烴;化合物C的分子式為C5H8③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)④R1CHO+R2CH2CHO回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為__。(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為__,G的化學(xué)名稱為__。(4)①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為__;②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為__(填標(biāo)號)。a.48b.58c.76d.122(5)D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有__種(不含立體異構(gòu));①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6∶1∶1的是__(寫結(jié)構(gòu)簡式);D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是__(填標(biāo)號)。a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀25、(12分)工業(yè)純堿中常常含有NaCl、等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計了如圖實驗裝置。依據(jù)實驗設(shè)計,請回答:(1)儀器D的名稱是______________;裝置D的作用是______________________。(2)若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響,該實驗測得結(jié)果會___________(填“偏高”、“偏低”,“無影響”)。26、(10分)FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。I.實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。實驗開始時,先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B為_____________。C為________________。為防止污染空氣,實驗時應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,其主要作用是____________________。Ⅱ.探究FeBr2的還原性(3)實驗需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_____________,需稱量FeBr2的質(zhì)量為:_________。(4)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):假設(shè)1:Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的:________(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________:(6)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,則反應(yīng)的離子方程式為________27、(12分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2:用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3:將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2On=1~5)。①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是__________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是___________。(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。①圖中氣球的作用是___________。②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是_________。③設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol,則n值為______(用含a的表達(dá)式表示)。(3)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析,熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中,n=______(選填:1、2、3、4、5)。28、(14分)鋰輝石是我國重要的鋰資源之一,其主要成分為Li2O、SiO2、Al2O3以及含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下:已知:①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9②常溫下,Ksp(Li2CO3)=2.0×10-3。Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。③有水存在時,LiCl受熱可發(fā)生水解?;卮鹣铝袉栴}:(1)為提高“酸浸”速率,上述流程中采取的措施有_____。(2)濾渣I的主要成分是_____。濾渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3?!把趸焙汀俺s”步驟主要除去的離子有_________。(3)“沉鋰”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。用熱水洗滌Li2CO3固體,而不用冷水洗滌,其原因是_____。(4)設(shè)計簡單的實驗方案實現(xiàn)由過程a制取固體LiCl:_____。(5)工業(yè)上實現(xiàn)過程b常用的方法是_____。(6)Li可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰(LiAlH4)。在有機(jī)合成中,還原劑的還原能力常用“有效氫”表示,其含義為1克還原劑相當(dāng)于多少克H2的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為_____(保留2位小數(shù))。29、(10分)有機(jī)化合物H是一種治療心血管疾病藥物的中間體。一種合成H的路線:已知:信息①CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2信息②回答下列問題:(1)C的化學(xué)名稱為________________,D中的官能團(tuán)名稱是__________________。(2)②的反應(yīng)類型是______________________________________。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________。(4)寫出由E和G生成H的化學(xué)方程式:__________________________________________。(5)芳香族化合物Q是H的同分異構(gòu)體,一定條件下,H和Q分別與足量H2加成,得到同一種產(chǎn)物,則Q的可能結(jié)構(gòu)有________種(環(huán)中沒有碳碳叁鍵,也沒有連續(xù)的碳碳雙鍵,不考慮立體結(jié)構(gòu)),其中分子內(nèi)存在碳碳叁鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(6)呋喃丙烯酸()是一種醫(yī)治血吸蟲病的藥物呋喃丙胺的原料。設(shè)計以為原料合成呋喃丙烯酸的合成路線(無機(jī)試劑任選)。_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】A、K性質(zhì)比Na更活潑,還原性更強(qiáng),與氧氣反應(yīng)生成過氧化鉀和超氧化鉀,能與CO2反應(yīng)生成氧氣助燃,所以K失火不能用CO2滅火,故A正確;B、AlCl3屬于共價化合物熔融不導(dǎo)電,工業(yè)上是用電解熔解Al2O3的方法制取金屬鋁,故B錯誤;C、S的氧化性較弱,與Fe反應(yīng)生成FeS,故C錯誤;D、Pb的化合價為+2價、+4價,不存在+3價,Pb3O4可表示為2PbO?PbO2,故D錯誤;故選A。點(diǎn)睛:本題考查無機(jī)物的性質(zhì)。本題雖然考查類比規(guī)律,但把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)是D,注意鐵和鉛元素的常見化合價的不同。2、D【解析】

已知:2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH,所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng),使固體增重2g,則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量,據(jù)此回答?!驹斀狻糠謨煞N情況:⑴若O2過量,則m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2):n(O2)=;⑵若H2過量,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2=2H2O,參加反應(yīng)的氫氣2g,消耗氧氣為16g,所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g,H2的質(zhì)量是10g,n(H2):n(O2)=;故答案為D?!军c(diǎn)睛】抓住反應(yīng)實質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH,增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量,注意有兩種情況要進(jìn)行討論,另外比值順序不能弄反,否則會誤選A。3、D【解析】

b點(diǎn)溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,形成緩沖溶液,c點(diǎn)為中性點(diǎn),c(H+)=c(OH-),d點(diǎn)為中和點(diǎn),溶質(zhì)只有NaA,溶液顯堿性。【詳解】A.HAH++A-,其電離平衡常數(shù),A-+H2OHA+OH-,其水解平衡常數(shù),根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得,,A錯誤;B.d點(diǎn)恰好反應(yīng)生成NaA,A-水解,能水解的鹽溶液促進(jìn)水電離,水的電離程度最大,B錯誤;C.c點(diǎn)溶液顯中性,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)=c(A-),d點(diǎn)溶液顯堿性,c(H+)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)>c(A-),C錯誤;D.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,溶液顯酸性,電離過程大于水解過程,粒子濃度關(guān)系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),D正確;故答案選D?!军c(diǎn)睛】酸堿滴定時,中性點(diǎn)和中和點(diǎn)不一樣,離子濃度的大小關(guān)系,看該點(diǎn)上的溶質(zhì)成分以及pH。4、B【解析】

A.SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,因為二氧化硫是酸性氧化物,與氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去,結(jié)論不正確,A項錯誤;B.對于平衡2NO2(g)N2O4(g),升高溫度,氣體顏色加深,二氧化氮濃度增大,說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項正確;C.能使淀粉-KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有Br2,可能含有Fe3+,C項錯誤;D.乙醇易揮發(fā),若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫,乙醇和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以無法證明氣體Y中一定含有乙烯,D項錯誤;答案選B。【點(diǎn)睛】C項是易錯點(diǎn),要注意Fe3+也為黃色溶液,且具有氧化性,可以氧化I-轉(zhuǎn)化為I2使淀粉變藍(lán)。平時做題要多思考,多總結(jié),將知識學(xué)以致用,融會貫通。5、B【解析】

A.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但通入的足量CO2能夠與OH-反應(yīng),不能共存,故A不選;B.該組離子之間不反應(yīng),且通入的足量CO2仍不反應(yīng),能大量共存,故B選;C.該組離子之間不反應(yīng),但通入的足量CO2能夠與S2-反應(yīng),不能大量共存,故C不選;D.該組離子之間不反應(yīng),但通入的足量CO2能夠與C6H5O-反應(yīng),不能大量共存,故D不選;故選B。6、A【解析】

A.pH=2是酸性溶液,K+、SO42-、Na+、MnO4-均能共存,A正確;B.使酚酞變紅的溶液是堿性溶液,Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2的白色沉淀,不能共存,B錯誤;C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液是可酸可堿,NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨,不能共存,C錯誤;D.在酸性溶液中,NO3-會顯強(qiáng)氧化性,將Fe2+氧化生成Fe3+,所以H+、NO3-、Fe2+不能共存,D錯誤;故答案選A?!军c(diǎn)睛】在酸性環(huán)境中,NO3-、ClO-、MnO7-、Cr2O72-會顯強(qiáng)氧化性,氧化低價態(tài)的Fe2+、S2-、SO32-、I-、有機(jī)物等,所以不能共存。7、C【解析】

A、根據(jù)圖示,該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,是放熱反應(yīng),故選項A錯誤;B、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能,而對反應(yīng)熱無影響,選項B錯誤;C、根據(jù)圖示,該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,C正確;D、生成液態(tài)CH3OH時釋放出的熱量更多,ΔH更小,選項D錯誤。答案選C。8、B【解析】

A.在稀溶液中,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱,在稀溶液中,H2SO4和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol,故A錯誤;B.2C(s)+O2(g)═2CO(g)燃燒過程均為放熱反應(yīng),△H<O;該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng),即為混亂度增大的過程,△S>O;故B正確C.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),△H=-98.3kJ/mol為反應(yīng)進(jìn)行徹底時放出的熱量,將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出的熱量小于49.15kJ,故C錯誤。D.在10lkPa、25℃時,1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水,水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物,不能用于計算燃燒熱,故D錯誤;答案選B9、B【解析】

證明CH3COOH為弱酸,可從以下角度判斷:①等濃度的HCl、CH3COOH導(dǎo)電能力;②等濃度的HCl、CH3COOH比較二者與金屬反應(yīng)速率大??;③判斷是否存在電離平衡;④比較二者對應(yīng)的鹽溶液的酸堿性等,以此解答該題?!驹斀狻緼.某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢,說明該乙酸中氫離子濃度很小,但是不能說明乙酸部分電離,不能證明乙酸是弱電解質(zhì),A錯誤;B.乙酸鈉的pH>7,說明乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,乙酸是弱酸,B正確;C.乙酸溶液能使石蕊試液變紅色,說明乙酸電離出氫離子,但不能說明部分電離,所以不能證明是弱電解質(zhì),C錯誤;D.某乙酸導(dǎo)電能力弱,說明該酸中離子濃度較小,但是不能說明乙酸部分電離,則不能證明乙酸是弱電解質(zhì),D錯誤;故合理選項是B?!军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)判斷的知識。明確強(qiáng)、弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵,溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān),題目難度不大。10、B【解析】

A.食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液,然后通過擴(kuò)散和滲透作用進(jìn)入食品組織內(nèi),從而降低食品水分活度,提高滲透壓,抑制微生物和酶的活動,達(dá)到防止食品腐敗的目的,錯誤;B.用漂粉精消毒游泳池中的水,是利用其有效成分Ca(ClO)2水解產(chǎn)生的HClO的強(qiáng)的氧化性殺菌消毒,正確;C.用汽油洗滌衣物上的油污,是利用油脂容易溶于汽油的溶解性,錯誤;D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹,是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水,發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),錯誤。11、B【解析】

A.FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,故A正確;B.Na2O2用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,故B錯誤;C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,故C正確;D.Na2CO3與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化:CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?,故D正確;選B。12、B【解析】

A.電解飽和食鹽水時,陽極得到Cl2和NaOH(aq));B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時,Zn2+向銅片附近遷移;C.電鍍池——特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng);D.原電池與電解池連接后,跟原電池的負(fù)極相連的那個電極叫陰極。電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極。13、D【解析】零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不容易和其它原子化合,故選D。14、B【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X和Y能形成兩種常見離子化合物,這兩種離子化合物為Na2O2和Na2O,X為O元素,Y為Na元素,Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同,Z為Al元素;X與W同主族,W為S元素?!驹斀狻緼.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,Y>Z>W(wǎng),同主族元素從上到下逐漸增大:W>X,即Na>Al>S>O,故A正確;B.O22-是原子團(tuán),X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1:2,故B錯誤;C.Al(OH)3具有兩性,Y、Z和W的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4,可以相互反應(yīng),故C正確;D.X與W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性,可使紫色石蕊溶液變紅,故D正確;故選B。15、B【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),由于元素的非金屬性C>Si>Al,所以酸性:H2CO3>H2SiO3>H3AlO3,A正確;B.同類型的分子中,相對分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,沸點(diǎn)為HI>HBr>HCl,B錯誤;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)最簡單的氫化物越穩(wěn)定,由于元素的非金屬性F>Cl>S,所以氫化物的熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S,C正確;D.元素的金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),由于元素的金屬性K>Na>Mg,所以堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,D正確;故合理選項是B。16、D【解析】苯酚與三溴苯酚相似相溶,故向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無白色沉淀,不能說明苯酚的濃度小,A項錯誤;加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋇電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸,將亞硫酸根氧化為硫酸根,B項錯誤;加入硝酸銀之前應(yīng)該將溶液調(diào)節(jié)至酸性,否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,C項錯誤;溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有Fe2+,D項正確。17、C【解析】

A.由4,7-二氯喹啉的結(jié)構(gòu)簡式可知,該分子含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,A選項正確;B.根據(jù)苯環(huán)、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知,該分子中所有原子在同一平面上,B選項正確;C.由結(jié)構(gòu)簡式可知,分子式為C9H5NCl2,C選項錯誤;D.該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代、加成反應(yīng),碳碳雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),D選項正確;答案選C。18、A【解析】

A.相同條件下,溶解度大的物質(zhì)先溶解,組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物,溶解度越大,其溶度積越大。因在等體積等濃度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故A正確;B.Fe(NO3)2溶于稀硫酸后,F(xiàn)e2+在酸性條件下被NO3-氧化為Fe3+,此時滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則無法證明Fe(NO3)2是否變質(zhì),故B錯誤;C.在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成NH3,NH3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán),由于固體本身沒有與試紙接觸,故本實驗不能證明NH4HCO3顯堿性,故C錯誤;D.強(qiáng)堿弱酸鹽的pH越大,對應(yīng)酸的酸性越弱,Na2B溶液對應(yīng)的酸為HB-,則由現(xiàn)象可知酸性:HA>HB-,但是本實驗不能證明HA的酸性比H2B強(qiáng),故D錯誤;故答案為A。19、B【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C3H3N3O3,A錯誤;B、由不同種元素組成,分子中的化學(xué)鍵全部是共價鍵,屬于共價化合物,B正確;C、同種元素原子形成的共價鍵是非極性鍵,不同種元素原子形成的共價鍵是極性鍵,則分子中只含極性鍵,C錯誤;D、酸堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng),生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)不是中和反應(yīng),D錯誤;答案選B。20、A【解析】根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為零、化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零可知,反應(yīng)物中,Cl2屬于單質(zhì),氯氣中氯元素化合價為零,碘化鉀中鉀顯+1價,碘顯-1價,生成物中,氯化鉀中鉀為+1價,氯為-1價,碘單質(zhì)中碘元素的化合價是零,因此反應(yīng)后化合價降低的元素是氯,氯氣是氧化劑,故選A。21、D【解析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定條件下都可以水解生成單糖。故A不選;B.油脂在堿性條件下的水解才稱為皂化反應(yīng)。故B不選;C.硝酸銅是重金屬鹽,加入雞蛋清中可以使蛋清變性而沉淀下來,故C不選。D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,可以用銀氨溶液來檢驗,在加銀氨溶液之前必須先加入氫氧化鈉溶液以中和催化劑硫酸。故D選。故選D。22、C【解析】

對于合成氨來說,在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應(yīng)生成氨氣,而制硫酸接觸室中的反應(yīng)為二氧化硫與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫,兩者都是可逆反應(yīng),據(jù)此分析解答。【詳解】A、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng),都使用了合適的催化劑,故A正確;B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng),都選擇了較高的溫度,故B正確;C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強(qiáng),而制硫酸接觸室中的反應(yīng)沒有選擇較高的壓強(qiáng),高壓對設(shè)備要求高,故C錯誤;D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)都是可逆反應(yīng),則都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng),故D正確。故選:C。二、非選擇題(共84分)23、鄰苯二酚C11H11O2F2Br取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))醚鍵、羧基減小生成物濃度,使平衡正向移動8BrCH=C(CH3)2【解析】

A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基,習(xí)慣上叫做鄰苯二酚,在NaOH溶液作用下,A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B(),B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D(),D經(jīng)過取代、酯化兩個反應(yīng)后得到E(),最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F()。根據(jù)以上分析解答此題。【詳解】(1)中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基,叫做鄰苯二酚;D為,分子式為C11H11O2F2Br;答案為:鄰苯二酚;C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)方程式:。答案為:。(3)E到F的反應(yīng)中只有酯基發(fā)生水解,生成羧酸鹽后再進(jìn)行酸化,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)),F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羧基。答案為;取代反應(yīng)(或水解反應(yīng));醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中,A→B、C→D、E→F這三個反應(yīng)中都使用了NaOH溶液,有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)比較慢,副反應(yīng)多,很多還是可逆反應(yīng),在上面三個反應(yīng)中NaOH溶液都可以與反應(yīng)后的生成物發(fā)生反應(yīng),使生成物的濃度減小,促使平衡向正向移動,提高了反應(yīng)的產(chǎn)率,最后還可再經(jīng)酸化除去官能團(tuán)里的鈉離子。答案為:減小生成物濃度,使平衡正向移動。(5)的分子式為C4H7Br,不飽和度為1,寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵,正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3,異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法:CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫,所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu))有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為:BrCH=C(CH3)2。答案為:8;BrCH=C(CH3)2。(6)根據(jù)題中信息,以為原料合成有兩個方向的反應(yīng),一個是酚羥基上的取代,另一個是甲基鄰位的取代,酯化,仿照題中C→D的條件可實現(xiàn)酚羥基的取代,得到,再與Br2發(fā)生取代生成,然后仿照題中D→E的條件可實現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代,酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為:。答案為:。24、+NaOH+NaCl+H2O加成反應(yīng)3-羥基丙醛(或β-羥基丙醛)n+n+(2n-1)H2Ob5c【解析】

烴A的相對分子質(zhì)量為70,由=5…10,則A為C5H10,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,故A的結(jié)構(gòu)簡式為;A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為單氯代烴,則B為,化合物C的分子式為C5H8,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,C為,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D為HOOC(CH2)3COOH,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì),則F為HCHO,E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物,可知E為CH3CHO,由信息④可知E與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G為HOCH2CH2CHO,G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H為HOCH2CH2CH2OH,D與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG(),據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;(2)由B發(fā)生消去反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為:+NaOH+NaCl+H2O,故答案為:+NaOH+NaCl+H2O;(3)由信息④可知,由E和F生成G的反應(yīng)類型為醛醛的加成反應(yīng),G為HOCH2CH2CHO,G的名稱為3-羥基丙醛,故答案為:加成反應(yīng);3-羥基丙醛;(4)①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為:n+n+(2n-1)H2O,故答案為:n+n+(2n-1)H2O;②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為≈58,故答案為:b;(5)D為HOOC(CH2)3COOH,D的同分異構(gòu)體中能同時滿足:①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,含-COOH,②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)-COOCH,D中共5個C,則含3個C-C-C上的2個H被-COOH、-OOCH取代,共為3+2=5種,含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6∶1∶1的是,D及同分異構(gòu)體中組成相同,由元素分析儀顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,故答案為:5;;c。25、干燥管防止空氣中的、進(jìn)入U形管,干擾碳酸鈉含量測定偏低【解析】

工業(yè)純堿與過量稀硫酸反應(yīng)放出CO2,測定生成的CO2質(zhì)量可計算樣品純度?!驹斀狻浚?)圖中儀器D為干燥管,其中盛放堿石灰可防止裝置C中的堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O,影響測定結(jié)果。(2)裝置A中生成的CO2會部分殘留在裝置A、B中,使裝置C測得的CO2質(zhì)量偏小,進(jìn)而計算得到的純度偏低。【點(diǎn)睛】進(jìn)行誤差分析,首先要明確測定原理,再分析裝置、試劑、操作等對測定數(shù)據(jù)的影響,利用計算公式得出結(jié)論。26、飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶濃H2SO4的洗氣瓶NaOH溶液用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液變血紅色,則證明假設(shè)2正確2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解析】

I.裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳,裝置B中盛有的NaHCO3飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體,裝置C中盛有的濃H2SO4是干燥二氧化碳,二氧化碳把反應(yīng)器中的空氣趕盡,并將油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中,在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成黃綠色鱗片狀溴化亞鐵,在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置,吸收有毒的溴蒸汽,防止污染環(huán)境;Ⅱ.Fe2+和Br-的還原性強(qiáng)弱順序為:Fe2+>Br-,向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水,氯氣先氧化Fe2+,再氧化Br-。【詳解】(1)實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳,鹽酸易揮發(fā),制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣,裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體,可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣,裝置C的作用是干燥二氧化碳,可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥,溴蒸汽有毒,不能排到空氣中,氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng),為防止污染空氣,實驗時應(yīng)在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置,故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶;濃H2SO4的洗氣瓶;NaOH溶液;(2)反應(yīng)前先通入一段時間CO2,將容器中的空氣趕凈,避免空氣中的氧氣干擾實驗;反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中,使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng),故答案為用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中;(3)配制200mL0.1mol/LFeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶;250mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol,則FeBr2的質(zhì)量為0.25mol×216g/mol=5.4g,故答案為250mL容量瓶;5.4g;(4)若假設(shè)2正確,向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水,F(xiàn)e2+被Cl2氧化成Fe3+,向反應(yīng)后的黃色溶液中加入KSCN溶液,溶液會變?yōu)榧t色,故答案為取適量黃色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液變血紅色,則證明假設(shè)2正確;(5)溶液中Fe2+和Br2能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Br-,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,則故答案為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;(6)40mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol,0.004molFe2+消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.002mol,3×10-3molCl2有0.001molCl2與Br-反應(yīng),反應(yīng)消耗Br-的物質(zhì)的量為0.002mol,參與反應(yīng)的Fe2+、Br-和Cl2的物質(zhì)的量比為0.004mol:0.002mol:0.003mol=4:2:3,則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-,故答案為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-?!军c(diǎn)睛】本題考查了實驗方案的設(shè)計與評價和探究實驗,試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力,注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實驗方案設(shè)計原則是解答關(guān)鍵。27、水浴加熱Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+取最后一次洗滌液少量,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不出現(xiàn)沉淀,即洗滌干凈暫時儲存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定升高溫度氣體的溶解度減小,使溶解在水中的CO2逸出,便于吸收完全(1.000-84a)/18a1【解析】

(1)①①水浴加熱受熱均勻,易于控制,不高于100℃均可采用水浴加熱,故答案為水浴加熱;②將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5,反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+,故答案為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+;(2)①裝置中氣球可以緩沖壓強(qiáng)并封閉裝置,暫時儲存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定,故答案為暫時儲存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定;②反應(yīng)后期將溫度升到30℃,使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收,減少測定產(chǎn)生的誤差,故答案為升高溫度氣體的溶解度減小,使溶解在水中的CO2逸出,便于吸收完全;③實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol,依據(jù)元素守恒可知,碳酸鎂物質(zhì)的量為amol,根據(jù)化學(xué)式可知,MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1:n,得到1:n=a:;得到n=(1.000-84a)/18a,故答案為(1.00

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