高中化學人教版第四章非金屬及其化合物 精品

(本欄目內(nèi)容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)一、選擇題1．下列敘述正確的是()A．氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B．可以用氫氧化鈣溶液吸收實驗室制取氯氣時多余的氯氣C．檢驗Cl2中是否混有HCl方法是將氣體通入硝酸銀溶液D．除去Cl2中的HCl氣體，可將氣體通入飽和食鹽水解析：氯氣與氫氣混合只有點燃或強光照射才會發(fā)生反應甚至爆炸，A項錯誤；由于氫氧化鈣的溶解度比較小，所以實驗室制取氯氣時，多余的氯氣不用氫氧化鈣溶液吸收，而是用氫氧化鈉溶液吸收，B項錯誤；Cl2溶于水也會產(chǎn)生Cl－，所以C項錯誤；HCl氣體易溶于水，也易溶于飽和食鹽水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度極小，D項正確。答案：D2．下列各步反應A(HCl)→B(Cl2)→C[Ca(ClO)2]→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接實現(xiàn)的是()A．A→B B．B→CC．C→D D．D→E解析：HClO酸性比H2CO3弱，不能由弱酸制較強酸。答案：D3．下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()解析：A項，2HClO=2H＋＋2Cl－＋O2↑；B項，HCl＋NaHCO3eq\o(=,\s\up7(光照))NaCl＋CO2↑＋H2O；C項，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；D項，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。答案：C4．(2023·甘肅蘭州第一中學期末)將一支盛滿氯氣的試管倒立在水槽中，當日光照射相當長一段時間后，試管中最后剩余的氣體體積約占試管容積的()\f(1,4) B．eq\f(1,3)\f(1,2) D．eq\f(2,3)解析：由發(fā)生反應Cl2＋H2O=HCl＋HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，可得關系式2Cl2～2HClO～O2，假定試管內(nèi)氯氣的體積為V，則：2Cl2～2HClO～O221VV(O2)所以V(O2)＝eq\f(1,2)V，故最后剩余的氣體體積約占試管容積的eq\f(1,2)。答案：C5．下列離子方程式錯誤的是()A．實驗室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．在NaCl溶液中滴入AgNO3試液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用NaOH溶液吸收Cl2∶Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O解析：本題中HClO是弱電解質(zhì)應寫成分子形式，C項錯誤。答案：C6．用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是()解析：新制氯水中存在HCl(強酸)和HClO(弱酸)，二者電離出的H＋使溶液顯酸性，故試紙變?yōu)榧t色，后因HClO具有強氧化性又會使紅色(中間部分)褪去，故B正確。答案：B7．檢驗某未知溶液中是否含有氯離子(Cl－)，正確的操作是()A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生解析：A操作不正確，它不能排除COeq\o\al(2－,3)的干擾；B操作不正確，因為Ag2CO3跟HCl反應時，生成的AgCl仍是白色沉淀；C操作正確；D操作用鹽酸酸化，加入了Cl－，無法確定原溶液中是否有Cl－。答案：C8．某同學用下列裝置制備并進行有關Cl2的實驗。下列說法中正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應解析：MnO2與濃鹽酸反應時，會出現(xiàn)酸變稀而導致反應中止的情況，因此A中濃鹽酸不可能全部消耗；Cl2有毒，聞其氣味時應用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量氣體飄入鼻中；Cu絲在Cl2中燃燒生成棕黃色煙；若Cl2能與NaOH溶液反應，瓶內(nèi)壓強減小，氣球就會鼓起。答案：B9．現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鋇溶液和新制的氯水四種溶液，可以一次把它們區(qū)別開的一種試劑是()A．CuSO4溶液 B．AgNO3溶液C．紫色石蕊試液 D．FeCl2溶液解析：一次性區(qū)別酸、堿、鹽、強氧化劑四種溶液，可從酸堿指示劑角度考慮選用試劑。CuSO4溶液只能區(qū)別氫氧化鋇溶液，AgNO3溶液無法區(qū)別任何溶液，F(xiàn)eCl2溶液不能區(qū)別鹽酸和氯化鈉溶液。答案：C10．實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列說法錯誤的是()A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)解析：在題給反應中，氯元素化合價由－1→0價，錳元素化合價由＋4→＋2價，故HCl為還原劑，MnO2為氧化劑，且每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol，A、B項正確；由方程式可知每消耗1molMnO2，同時消耗4molHCl，但參加反應的HCl只有eq\f(1,2)被氧化，C項錯誤；因濃鹽酸具有揮發(fā)性，故生成的Cl2中會混有H2O、HCl雜質(zhì)，D項正確。答案：C二、非選擇題11.甲型H1N1流感病毒曾在全球廣泛傳播，給人類健康、社會經(jīng)濟帶來了巨大的負面影響。我國采取積極應對措施，使病毒得到了有效的控制，從很大程度上減少了損失，在這里，消毒液功不可沒。(1)生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生的離子反應方程式為________________________________________________________________________。(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說明消毒液中有______離子。(3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質(zhì)，寫出此過程的離子反應方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；該物質(zhì)有漂白性是因為它有強氧化性，但是它也很不穩(wěn)定，寫出它分解的化學方程式：________________________________________________________________________。解析：(1)Cl2與NaOH發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(2)消毒液中含有NaCl、NaClO兩種溶液，其中NaCl與AgNO3溶液反應生成白色沉淀AgCl。(3)消毒液噴灑在空氣中，NaClO會與空氣中CO2發(fā)生反應2ClO－＋CO2＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋2HClO(或ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO)，HClO具有漂白性，但HClO不穩(wěn)定，光照下會發(fā)生分解反應2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。答案：(1)Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O(2)氯(Cl)(3)2ClO－＋H2O＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋2HClO(或ClO－＋H2O＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO)2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑12.如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖：(1)反應前，在裝置A中________裝濃鹽酸(填寫儀器名稱)，________裝MnO2(填寫儀器名稱)，裝置A中反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(2)裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)裝置D中所裝試劑是__________，作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)實驗室中常用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2，其中MnO2放入圓底燒瓶中，濃鹽酸放入分液漏斗中，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)Cl2與KI發(fā)生反應Cl2＋2KI=2KCl＋I2，淀粉遇I2變藍色。(3)干燥Cl2應用濃硫酸作干燥劑。(4)多余Cl2一般用NaOH溶液吸收。答案：(1)分液漏斗圓底燒瓶MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)溶液變藍Cl2＋2KI=2KCl＋I2(3)濃硫酸干燥Cl2(4)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O13．有關物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題：(1)反應①的化學方程式為________________________________________________________________________。(2)反應②的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：G為紫黑色固體單質(zhì)，一般可預測為碘單質(zhì)，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸、B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取H，則E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。答案：(1)4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)6I－＋ClOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑(也可用高錳酸鉀加熱分解)14．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成紅黃色的易爆物二氧化氯。(1)請完成該過程的化學方程式并配平。__________KClO3＋________HCl(濃)=__________KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________()(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________(填寫編號)。①氧化性②還原性③酸性④堿性(3)若反應生成molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。(4)ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)1kgClO2相當于____