高中化學(xué)高考三輪沖刺 選擇題型滿分練二

選擇題型滿分練選擇題二(限時(shí)15分鐘)單選題，每小題6分，共42分1．下列說(shuō)法不正確的是()A．對(duì)稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑B．油脂是人體中熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在工業(yè)上可用于制肥皂C．離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵等化學(xué)鍵都可能對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)產(chǎn)生影響D．高分子膜在分離提純、物質(zhì)制備以及能量轉(zhuǎn)化等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用2．下列說(shuō)法不正確的是()A．甲苯和環(huán)己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．用銀氨溶液可以鑒別乙醛和葡萄糖溶液C．甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種3．分子式為C9H18O2的有機(jī)物Q，在稀硫酸中經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為一種與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A，同時(shí)生成另一種物質(zhì)B，若不考慮立體異構(gòu)，則Q的結(jié)構(gòu)最多有()A．16種 B．8種C．4種 D．2種4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．g羥基(—OH)中含有的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCCl4含有的碳原子數(shù)為C．1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．常溫下，28g乙烯中含有的碳原子數(shù)為2NA5．實(shí)驗(yàn)：①mol·L－1AgNO3溶液和mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液，過(guò)濾。②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清。③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解。下列分析不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)②證明了①的濾液中含有Ag＋，由此推斷①的濾液中也含有Cl－B．實(shí)驗(yàn)②證明了該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶解C．實(shí)驗(yàn)③的溶液中含有[Ag(NH3)2]＋微粒D．由實(shí)驗(yàn)③推測(cè)：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解6．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B．溶液中OH－向電極a移動(dòng)C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O7．以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是()A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制泡騰片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶三輪增分練答案精析選擇題二1．C[C項(xiàng)，氫鍵不是化學(xué)鍵。]2．B[B項(xiàng)，乙醛、葡萄糖都含有醛基，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。]3．A[分子式為C9H18O2的有機(jī)物Q，在稀硫酸中經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為一種與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A，同時(shí)生成另一種物質(zhì)B，這說(shuō)明Q是酯類，其中酸是丁酸，醇是戊醇。丁酸有2種，戊醇有8種，則相應(yīng)酯類物質(zhì)有2×8＝16種，答案選A。]4．D[A項(xiàng)，依據(jù)n＝eq\f(m,M)，羥基(—OH)是中性原子團(tuán)含有9個(gè)電子，g羥基(—OH)物質(zhì)的量＝eq\fg,17g·mol－1)＝mol，含有的電子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，LCCl4的物質(zhì)的量不是mol，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯分子中無(wú)碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依據(jù)n＝eq\f(m,M)計(jì)算C2H4物質(zhì)的量＝eq\f(28g,28g·mol－1)＝1mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，故D正確。]5．D[D項(xiàng)，AgCl與氨水反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]＋，所以溶液變澄清，而AgCl不溶于NaOH溶液。]6．C[該電池的電極反應(yīng)式為正極：eq\f(3,2)O2＋6e－＋3H2O=6OH－負(fù)極：2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OB項(xiàng)，OH－移向負(fù)極；C項(xiàng)，由上述電極反應(yīng)式可知，eq\f(nNH3,nO2)＝eq\f(2,\f(3,2))＝4∶3。]7．D[A項(xiàng)，氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱分解碳酸氫鈉來(lái)制備碳酸鈉。A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B項(xiàng)，第Ⅱ步反應(yīng)方程式為NH3·H2O＋CO2＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓，所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，泡騰片的主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉和