高中化學(xué)蘇教版從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 同課異構(gòu)

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂！)一、選擇題1．下列關(guān)于碳酸鈉的敘述正確的是()A．碳酸鈉俗稱純堿，因為碳酸鈉是一種堿B．碳酸鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液呈淺紅色C．碳酸鈉本身顯堿性，所以不能與任何堿反應(yīng)D．用BaCl2溶液不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液解析：碳酸鈉屬于鹽類，A錯；碳酸鈉可與氫氧化鈣反應(yīng)，C錯；BaCl2溶液可與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，而不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，D錯。答案：B2．下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()A．Na2CO3 B．NaOHC．NaCl D．NaHCO3解析：NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。答案：D3．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，因為它()①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A．②③ B．①③C．①④ D．③④解析：NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱可以分解產(chǎn)生CO2，使面包松軟可口。答案：B4．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是()A．加熱時無氣體放出B．滴加鹽酸時有氣泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：碳酸氫鈉與BaCl2稀溶液不反應(yīng)，而碳酸鈉與BaCl2稀溶液反應(yīng)有白色沉淀生成。答案：C5．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸解析：A項，因為CO2能和Na2CO3溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，故可用來除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而Ba(OH)2、Ca(OH)2和鹽酸都能和NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)。答案：A6．要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將氣體通過()A．飽和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液C．飽和石灰水 D．燒堿溶液解析：B、C、D選項都可除去HCl氣體，同時也能與CO2反應(yīng)。除雜的原則是應(yīng)不使CO2減少，故B、C、D不可取。答案：A7．物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中，各滴入2滴酚酞，兩溶液所顯示的顏色最可能為()A．均變?yōu)榧t色B．均為無色C．前者為紅色，后者為粉紅色D．前者為紅色，后者幾乎為無色答案：C8．我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下列是在實驗室進行模擬實驗的反應(yīng)過程：氣體A的飽和溶液eq\o(→,\s\up7(Ⅰ),\s\do5(加入食鹽))A和食鹽的飽和溶液eq\o(→,\s\up7(Ⅱ),\s\do5(通入足量氣體B))懸濁液eq\o(→,\s\up7(Ⅲ),\s\do5(過濾))晶體Ⅳ,純堿。則下列敘述錯誤的是()A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．把純堿及第Ⅲ步得到晶體與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制得發(fā)酵粉C．純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶解析：本題目主要考查侯氏制堿法的原理及其純堿的應(yīng)用。Ⅲ中過濾得到晶體的主要成分是NaHCO3，要生成純堿需要在第Ⅳ步操作中加熱灼燒。故D項錯誤。答案：D9．有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量的鹽酸，第二份先加熱使其完全分解，冷卻后再加足量的鹽酸，則二者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比是()A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶1解析：根據(jù)守恒關(guān)系，因為最終生成NaCl，而Na＋是守恒的，故耗酸量相同。答案：B10．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A．g B．gC．g D．g解析：本題屬于一道小計算題，利用所給條件，進行差量計算，即可得出結(jié)果。2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑16862xgeq\f(168,62)＝eq\f(x,g)解得x＝g。所以原混合物中含Na2CO3的質(zhì)量為g－g＝g。答案：C二、非選擇題11．欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請?zhí)顚懰梅椒胺磻?yīng)的化學(xué)方程式。欲除去的少量雜質(zhì)方法反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)Na2CO3固體中的NaHCO3(2)NaCl溶液中的Na2CO3(3)NaOH溶液中的Na2CO3解析：(1)將固體混合物加熱，即可將Na2CO3固體中的NaHCO3除去。(2)除雜原則是不增加新的雜質(zhì)，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3應(yīng)用HCl來除去。(3)向?qū)⒒旌弦褐屑尤脒m量的石灰水，過濾蒸干即可除去雜質(zhì)。答案：(1)加熱2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2)加入適量的鹽酸至無氣體放出Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O(3)加入適量的石灰水Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓12．下圖所示各步變化，A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質(zhì)均含有A元素。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______，C______，E______，F(xiàn)________。(2)寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。C→E____________________________________________________________________；C→F____________________________________________________________________；F→C____________________________________________________________________。解析：推斷題的關(guān)鍵是找突破口，根據(jù)A為金屬，B為淡黃色固體粉末，可知A為Na，B為Na2O2，前后聯(lián)系，可知其他物質(zhì)。由鈉的性質(zhì)，可知，D、E分別為Na2O、NaCl、NaOH中的一種，由Na2O2的性質(zhì)可知，C必為Na2CO3，則F為NaHCO3，由Na2CO3→E可知，E為NaOH或NaCl，由D→C知，E為NaOH時，D只能為Na2O；當E為NaCl時，D可以為Na2O或NaOH。答案：(1)Na2O2Na2CO3NaOH(或NaCl)NaHCO3(2)Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO32NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑13．某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)________。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)________。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)________。解析：(1)Na2CO3、NaHCO3均能與HCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的CO2，但NaHCO3比等質(zhì)量的Na2CO3反應(yīng)快，且產(chǎn)生CO2量多，因此實驗Ⅱ能鑒別Na2CO3和NaHCO3。(2)NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，但Na2CO3受熱不易分解。(3)用酒精燈火焰直接加熱試管A，然后預(yù)熱試管B，因此試管B中盛放NaHCO3，更能說明穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3。答案：(1)Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(3)NaHCO314．小明通過學(xué)習(xí)知道：Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3溶液還會與石灰水反應(yīng)?！井a(chǎn)生疑問】NaHCO3溶液也能與石灰水反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？【進行實驗】小明將NaHCO3溶液與石灰水混合，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽。此白色沉淀是________。為了進一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：【作出猜想】①只有NaOH；②有Na2CO3和NaOH；③______________?！緦嶒炘O(shè)計】步驟1：取少量上述實驗后的上層清液于試管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物一定含有________。步驟2：將步驟1中反應(yīng)后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為________________________________________________________________________，整個實驗過程中無氣泡產(chǎn)生，由此可知猜想②成立。【拓展提高】若步驟1中未出現(xiàn)白色沉淀，則此時NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。解析：因為題給信息是Ca(HCO3)2能溶于水，而HCOeq\o\al(－,3)能與OH－反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)，故將NaHCO3溶液與石灰水混合后，產(chǎn)物除CaCO3外溶液中還可能有：①Ca(OH)2過量時發(fā)生反應(yīng)為NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O；②恰好反應(yīng)時發(fā)生反