化學計算及高考動向分析(絕密,絕對啟發(fā)!)

加強化學計算，把握(bǎwò)高考動向

突破高考瓶頸2015年8月4日石河子一中——郭勝郵箱(yóuxiāng)：76959620@精品資料教育部明確要求運用“法定(fǎdìng)單位制”開展教學活動化學(huàxué)計算的重要性精品資料2003年教育部考試中心化學(huàxué)科《考試說明》指出：“關(guān)于法定單位制的執(zhí)行，已經(jīng)不單是一個學術(shù)問題，而是按國家法令及行政決定辦事的問題，在教學中應該受到應有的重視?！盵1]因此，高中化學(huàxué)教材均使用了法定計量單位。另外，從2000年到2015年教育部考試中心考試說明中的“題型示例”以及高中化學(huàxué)教材中的計算例題都可以看出，化學(huàxué)計算中都使用了“帶單位運算”。精品資料2015高考研討會教學(jiāoxué)建議選輯1加強氧化還原反應教學，提高學生對氧化還原反應的基本概念和基本原理的理解2加強化學平衡的教學，提高學生對化學反應原理的理解3加強原電池電解池原理及裝置的教學，提高學生對基本概念及裝置原理的理解4加強化學實驗教學，提高學生實驗能力和答題能力。5加強規(guī)范性答題教學，提高學生答題的準確性6適當加強化學計算教學，提高學生計算能力。7加強對學生綜合能力培養(yǎng)，提高學生解決實際問題的能力精品資料題號題號題號總分2013年第9題第12、13題第26、27、28題約30分2014年第13題第26題第27、28題約24分2015年第8題第10題第26、27、28題約26分統(tǒng)計近三年新課程2卷高考理綜卷中，涉及化學計算（幾乎都是小計算）的題號(tíhào)和分值（見表），從表中可以看出，僅以明顯的計算形式出現(xiàn)的題，總分值都超過24分，占化學總分100的24%以上（未計入含有隱性計算因素的題），其在高考中的地位十分突出，重要性不言自明。精品資料2015年新課程二卷試題賞析。7．食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法(shuōfǎ)錯誤的是A．硅膠可用作食品干燥劑 B．P2O5不可用作食品干燥劑C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑精品資料8．某羧酸(suōsuān)酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸(suōsuān)和2mol乙醇，該羧酸(suōsuān)的分子式為A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5精品資料9．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A．元素的非金屬性次序為c＞b＞aB．a(chǎn)和其他(qítā)3種元素均能形成共價化合物C．d和其他(qítā)3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6精品資料精品資料11分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(fǎnyìng)放出氣體的有機物有(不含立體異構(gòu))A．3種B．4種C．5種D．6種精品資料12．海水開發(fā)利用的部分過程(guòchéng)如圖所示。下列說法錯誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程(guòchéng)提純C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收精品資料精品資料26.（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍(zhōuwéi)是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zng。（已經(jīng)F=96500C/mol）（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)榧訅A調(diào)節(jié)PH為，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。精品資料27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用(zuòyòng)下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列問題：（1）已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算△H1=kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=kJ.mol-1精品資料28．(15分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體(qìtǐ)）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。精品資料（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液(róngyè)滴定錐形瓶中的溶液(róngyè)（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液(róngyè)。在此過程中：④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g.。精品資料37．[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm，F(xiàn)的化學式為：晶胞中A原子的配位(pèiwèi)數(shù)為；列式計算晶體F的密度(g.cm-3)。精品資料38題：已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有(zhǐyǒu)一種化學環(huán)境的氫；②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；④精品資料（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為。②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為(填標號).a．48 b．58 c．76d．122（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(tóngshí)滿足下列條件的共有種（不含立體異構(gòu)）：①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫姑構(gòu)簡式)：D的所有同分異構(gòu)體在下列—種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___________(填標號)。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀精品資料近年來高考化學10個計算考點①了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。②能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。③根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。④了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。⑤了解氧化還原(huányuán)反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原(huányuán)反應。掌握常見氧化還原(huányuán)反應的配平和相關(guān)計算。⑥了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算。⑦了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。⑧了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。⑨了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。⑩能根據(jù)有機化合物的元素含量、相對分子質(zhì)量確定有機化合物的分子式。）精品資料★通過對照可以發(fā)現(xiàn)，平衡常數(shù)（電離平衡、化學平衡）、物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、平衡時某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、蓋斯定律是重要考點；★另外，“NA的計算”“KSP的相關(guān)計算”、“氧化還原反應的相關(guān)計算”、“了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。”是近年來連續(xù)(liánxù)命題的重要考點。精品資料

★教材編排(biānpái)順序暗示著計算的重要性

精品資料必修一第一章：化學計量在實驗中的應用。初步(chūbù)學會利用物質(zhì)的量進行各種計算。精品資料必修一第二章：離子反應(fǎnyìng)與氧化還原反應(fǎnyìng)講授了電解質(zhì)溶液電中性原理的電荷守恒計算以及得失電子守恒計算。精品資料★第三章：金屬及其化合物。重點講授了關(guān)于(guānyú)鈉、鋁、鐵、銅以及化合物發(fā)生化學反應時利用化學方程式進行計算。以及鋁三角、鐵三角的有關(guān)圖像計算。精品資料第四章：非金屬及其化合物——硅、氯、硫、氮重點學習了元素守恒法以及電子守恒法的相關(guān)(xiāngguān)計算。精品資料必修(bìxiū)二第一章：元素周期表和周期律（選修三入門）精品資料必修(bìxiū)二第二章：化學反應與能量（選修四入門）精品資料必修二第三章：有機化合物（選修(xuǎnxiū)五入門）精品資料選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)于晶胞體積、密度、邊長、微粒(wēilì)半徑、空間利用率等一系列計算精品資料選修四：化學反應原理整本書都貫穿著計算(jìsuàn)。蓋斯定律、焓變的計算(jìsuàn)、三段式計算(jìsuàn)、平衡常數(shù)計算(jìsuàn)、KSP的計算(jìsuàn)、溶液PH值的計算(jìsuàn)、電化學涉及電子守恒的相關(guān)計算(jìsuàn)。等等精品資料選修五：有機化合基礎(chǔ)通過各元素質(zhì)量分數(shù)來確定(quèdìng)分子式,或給出相對分子質(zhì)量，估算分子式。精品資料如何做好化學計算學習以及復習？高一、高二學習滲透很重要(zhòngyào)、一輪復習很重要(zhòngyào)。精品資料能否猜中計算考點？否！任何大小題都可以滲透(shèntòu)計算，無法猜。但可以分析高考走勢！精品資料我們(wǒmen)一起來欣賞近年來新課程高考試題走勢。精品資料7——13題考察點：化學與生活(shēnghuó)、有機化學（1-2道）、電化學、實驗小題、NA有關(guān)計算、元素周期表（周期律）、蓋斯定律、鹽類水解或化學平衡或酸堿中和反應出一個、離子共存或者離子方程式判斷正誤。精品資料與選擇有關(guān)的計算題：2011年：7.下列敘述正確的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B.1.00molNaCl中所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融(róngróng)的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉精品資料2012年：9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A.分子總數(shù)(zǒngshù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA精品資料2013：9.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)0.5N0C.25℃時pH＝13的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目(shùmù)為0.1N0D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0精品資料2013：12.在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列(xiàliè)反應：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達式為A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)精品資料2013：精品資料2014：精品資料2015：8．某羧酸(suōsuān)酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸(suōsuān)和2mol乙醇，該羧酸(suōsuān)的分子式為A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5精品資料2015：精品資料2016？精品資料大題出題：無機綜合大題、化學反應原理綜合大題、實驗綜合大題。（外加選修(xuǎnxiū)題）相對好做的是選修(xuǎnxiū)題。精品資料無機題出題規(guī)律：2011年：CuSO4·5H2O熱重分析(fēnxī)曲線2012年：鐵的系列化合物：鐵的鹵化物、氧化物以及高鐵酸鹽的考察2013年：工業(yè)純化氧化鋅的流程圖2014年：金屬鉛及其化合物的一系列問題2015年：？。精品資料考前猜想：鋇（鈣）、鉍、鎳、鎘（二次電池、競賽喜歡出）以及錳元素（高中與他有關(guān)的化合物很多）為重點(zhòngdiǎn)考察對象?？己蟀l(fā)現(xiàn)：永遠都猜不過出題者?？疾欤轰\錳干電池，關(guān)鍵還來個酸性。。。。大膽預測：2016？精品資料實驗題出題規(guī)律：2011年：金屬(jīnshǔ)氫化物（氫化鈣）的制備、檢驗以及鑒別2012年：實驗室制備溴苯。2013年：實驗室合成正丁醛2014年：配合物三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的制備2015年：工業(yè)制備二氧化氯流程圖以及碘量法測定混合氣體中二氧化氯的含量精品資料考前猜想：估計(gūjì)是個滴定分析、而且很有可能是碘量法分析?？己蟀l(fā)現(xiàn)：果然如此。兩個自強班還做過一道極為相似的題。精品資料高考原題：28．(15分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體(qìtǐ)）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：精品資料①電解(diànjiě)時發(fā)生反應的化學方程式為________。②溶液X中大量存在的陰離子有__________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_______(填標號)。a．水 b．堿石灰 C．濃硫酸d．飽和食鹽水精品資料（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示(xiǎnshì)終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為。②玻璃液封裝置的作用是。③V中加入的指示劑通常為，滴定至終點的現(xiàn)象是④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g.。（4）O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是_______填標號)。a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵精品資料1、世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體(yètǐ)或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。精品資料（1）電解時，發(fā)生反應的化學(huàxué)方程式為。實驗室制備氣體B的化學(huàxué)方程式為為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②。（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為(稍作改動)。精品資料（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是；②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為g/L（用含字母的代數(shù)式表示(biǎoshì)）。（稍作改動）精品資料★多關(guān)注全國中學生化學奧林匹克競賽(jìngsài)試題！某些大題出題思路往往來自競賽(jìngsài)題！精品資料1：出題者構(gòu)成：省會城市的知名高中老師,名牌大學研究高中教育(jiàoyù)的知名教授,教育(jiàoyù)部門相關(guān)領(lǐng)導班子共同出題。2：為何要新課改：其中一個原因：大學老師反映高中知識與大學知識脫節(jié)。精品資料如：2011年五水硫酸銅的熱重分析曲線題。26.（14分）0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度(wēndù)變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式______________（要求寫出推斷過程）；（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_________，其存在的最高溫度(wēndù)是_____________；（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為________________；精品資料1997年奧賽原題將固體MnC2O4·2H2O放在一個(yīɡè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示（相對原子質(zhì)量：H1.0，C12.0，O16.0，Mn55.0)：縱坐標是固體的相對質(zhì)量。說出在下列五個溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化，并簡述理由：0～50℃：50～100℃：100～214℃：214～280℃：280～943℃：隨后奧賽出現(xiàn)了很多類似的熱重分析模擬題。甚至CuSO4·5H2O熱重曲線以及結(jié)構(gòu)(jiégòu)和雜化方式的分析精品資料2011年實驗題關(guān)于氫化鈣的制備以及性質(zhì)。競賽(jìngsài)中關(guān)于氫的化合物詳細、重點介紹有三類：1：非金屬氫化物（+1價）2：金屬氫化物（-1價）3：儲氫材料如：鑭鎳合金、碳納米管（0價）精品資料2011年選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)題：(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有___個氮原子、______個硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。中學教學中