高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 高考13題第13題題組一元素周期律和周期表

第13題化學(xué)基本理論的理解與應(yīng)用題組一元素周期律和周期表[解題指導(dǎo)]1.元素周期律中必考的2類“比較”：(1)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較。(2)微粒半徑大小的比較依據(jù)：周期表中位置和微粒電子層結(jié)構(gòu)。2.?？嫉?個(gè)主族、1個(gè)周期：(1)堿金屬和鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。3.短周期中?？嫉脑兀篐、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。[挑戰(zhàn)滿分](限時(shí)10分鐘)1.原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是()、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小B.在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高C.第二周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)2.短周期元素W、X、Y、Z位于同一周期，其原子序數(shù)依次增大，W原子半徑最大，Z最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，Y的單質(zhì)與鹽酸、氫氧化鈉均能反應(yīng)生成氫氣。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是()的單質(zhì)在空氣中加熱不會(huì)熔化B.工業(yè)上電解熔融的Y、Z的化合物可得Y單質(zhì)、Z形成的化合物在水溶液中能電離的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物中含離子鍵、共價(jià)鍵、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是()元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO4B.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>W、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1∶24.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A.元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同B.單核陰離子半徑的大小順序?yàn)閞(W)>r(Y)>r(Z)C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<Z<WD.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示：YVXWZ為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白的組成金屬元素。V的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的氣態(tài)氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成，甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，W與Z可形成化合物ZW3。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：X>Y>V>W、W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為2∶1C.甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價(jià)鍵D.在足量的沸水中滴入含有g(shù)ZW3的溶液可得到molZ(OH)3膠粒6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物B.一定條件下，Z的單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能溶于氨水D.相同條件下，X、Y的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)時(shí)，后者反應(yīng)劇烈些、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均不可能顯堿性的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子的還原性弱、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒的氫化物的水溶液能與W的鹽反應(yīng)得到W的氫化物，說(shuō)明非金屬性Q>W

答案精析第13題化學(xué)基本理論的理解與應(yīng)用題組一[挑戰(zhàn)滿分][W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W是Na；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X是O；X、Z同族，則Z為S；Y、Z同周期，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則Y是Cl。A項(xiàng)，Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HClO4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na、S、Cl是同一周期的元素，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>S>Cl，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O、S是同一主族的元素，元素的非金屬性O(shè)>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，錯(cuò)誤。][X、Y、Z、W均為短周期元素，所以從它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢每梢缘贸鯵元素在第二周期，Y的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，可以推出Y是O元素，所以推測(cè)X為N，Z為S，W為Cl。因此，O元素沒(méi)有最高正價(jià)，A錯(cuò)誤；單核陰離子的半徑r(Z)>r(W)>r(Y)，B錯(cuò)誤；非金屬性強(qiáng)弱順序中Y>Z，故其氫化物穩(wěn)定性Y>Z，C錯(cuò)誤；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，是最強(qiáng)的含氧酸。][根據(jù)V、W的氣態(tài)氫化物的性質(zhì)，可以推斷甲為NH3、乙為HCl，則V為N，W為Cl，從而可以確定Y為C，X為Al；根據(jù)Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素，則Z為Fe。選項(xiàng)A，原子半徑X>W>Y>V，A項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，Al、Cl的質(zhì)子數(shù)之和為30，最外層電子數(shù)之和為10，二者之比為3∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，白煙為NH4Cl，是離子化合物，其中N、H之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；選項(xiàng)D，沸水中加入FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3膠體，但mol的Fe(OH)3組成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。][由化合價(jià)知W是O元素，Z是N元素，X、Y分別是Mg、Al元素。HNO3與NH3化合生成NH4NO3，A正確；N2與O2直接反應(yīng)只能得到NO，B錯(cuò)誤；Al(OH)3不溶于氨水，C錯(cuò)誤；鎂比鋁活潑，故鎂與鹽酸反應(yīng)更劇烈些，D錯(cuò)誤。][由