高中化學(xué)魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用 省賽獲獎(jiǎng)

元素周期表及其應(yīng)用（二）【復(fù)習(xí)提問(wèn)】同周期元素的性質(zhì)是如何遞變的？【新課導(dǎo)入】那么同主族元素的性質(zhì)有無(wú)規(guī)律呢？【板書(shū)】二、同主族元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)【交流與研討】在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？【點(diǎn)評(píng)】以一連串問(wèn)題引入新課，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和吸引學(xué)生的注意力，另外在上一課時(shí)已經(jīng)學(xué)過(guò)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論分析同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，現(xiàn)在提出這一問(wèn)題，就是引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論去指導(dǎo)探究元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法?！窘Y(jié)論】同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的引力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)?！驹O(shè)問(wèn)】如何用我們學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)證明上述結(jié)論？【閱讀自學(xué)】教材P21頁(yè)最后一自然段至P22頁(yè)第2自然段。【歸納】完成表格：元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外層電子數(shù)原子半徑最高化合價(jià)最低化合價(jià)氣態(tài)氫化物最高價(jià)含氧酸【分組討論】從上表中你能得出什么結(jié)論？【板書(shū)】1、同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，因而化學(xué)性質(zhì)具有相似性?！举|(zhì)疑】同主族元素的性質(zhì)有何不同嗎？【思考】根據(jù)F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)條件、程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律?！靖爬ā竣鰽族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)情況F2Cl2Br2I2反應(yīng)條件暗處光照或點(diǎn)燃加熱不斷加熱反應(yīng)程度爆炸劇烈緩慢緩慢氫化物的穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定【點(diǎn)評(píng)】Cl2、Br2、I2的性質(zhì)在《化學(xué)1（必修）》中已分散學(xué)過(guò)，在此進(jìn)行整合，不僅對(duì)知識(shí)起到復(fù)習(xí)作用，還可以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納、比較的學(xué)習(xí)方法?！景鍟?shū)】2、同主族元素性質(zhì)具有遞變性---從上到下，原子半徑增大，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱【過(guò)渡】同主族元素性質(zhì)既有相似性，也有遞變性，門(mén)捷列夫正是根據(jù)這個(gè)規(guī)律對(duì)某些元素的性質(zhì)進(jìn)行大膽預(yù)測(cè)的。【討論】請(qǐng)你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)?！狙菔尽糠謩e向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀(guān)察反應(yīng)的劇烈程度，記錄現(xiàn)象（為了便于觀(guān)察，將培養(yǎng)皿放在投影儀上，通過(guò)投影來(lái)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）【板演】鉀、鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘Y(jié)論】鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，鉀比鈉更活潑。【思考】根據(jù)鉀和鈉的性質(zhì)，預(yù)測(cè)ⅠA族其它金屬的性質(zhì)?！鹃喿x自學(xué)】教材P22頁(yè)最后一自然段至P23頁(yè)第1自然段。ⅠA族元素原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：最外層1個(gè)電子ⅠA族元素原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：最外層1個(gè)電子不同點(diǎn)：電子層數(shù)增多，原子半徑增大ⅠA族元素的性質(zhì)ⅠA族元素的性質(zhì)相似性：都是活潑金屬，+1價(jià)，單質(zhì)都能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都有較強(qiáng)堿性。遞變性：從鋰到銫，原子失電子能力增強(qiáng)，表現(xiàn)在與氧氣和水的反應(yīng)程度上。 【小結(jié)】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性質(zhì)總是呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，所以元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具【課后作業(yè)】教材P26頁(yè)第1、3題，P27頁(yè)第3題（3）【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)課在學(xué)法指導(dǎo)上做的比較到位，在整合Cl2、Br2、I2的性質(zhì)時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)采用圖表法進(jìn)行比較、歸納，從開(kāi)始對(duì)ⅦA族元素性質(zhì)探究，到最后對(duì)ⅠA族元素性質(zhì)的歸納，始終注重引導(dǎo)學(xué)生用原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)這一重要的學(xué)習(xí)方法。第3課時(shí)【練習(xí)】已知磷元素位于第3周期ⅤA族，（1）畫(huà)出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）磷元素的最高化學(xué)價(jià)為，其氫化物的化學(xué)式為?！緦?dǎo)入】由上例可見(jiàn)，元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置、元素性質(zhì)三者之間存在著密切的關(guān)系，這是我們本節(jié)課要討論的重點(diǎn)。【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)練習(xí)導(dǎo)入新課，讓學(xué)生對(duì)元素的“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系有更直觀(guān)的認(rèn)識(shí)，還可以調(diào)動(dòng)學(xué)生興趣，吸引學(xué)生注意力?！景鍟?shū)】三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系【媒體展示】反映反映位置周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)決定原子結(jié)構(gòu)反映決定性質(zhì)主要化合價(jià)得失電子能力【訓(xùn)練】1、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（）。A、AB2B．A2BC、ABD、A2B22、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）。A.砹是有色固體B.砹易溶于有機(jī)溶劑C.砹化氫很穩(wěn)定D.砹化銀不溶于水3、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時(shí)，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫(xiě)出：（1）元素名稱(chēng)X——、Y——、Z——；（2）化合物Z2X2與H2X反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）兩個(gè)由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式——?！痉纸M討論】完成教材P25頁(yè)“概括·整合1”?！居^(guān)點(diǎn)陳述】每組派一名代表陳述本組觀(guān)點(diǎn)?！窘處燑c(diǎn)評(píng)】略【媒體展示】主族元素原子得、失電子能力強(qiáng)弱與元素在周期表中的位置關(guān)系ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)稀有氣體元素2B3AlSi4GeAs5SbTe6PoAt7【過(guò)渡】元素周期表除了對(duì)我們學(xué)好化學(xué)有著重要意義外，還有其它的作用嗎？【閱讀自學(xué)】教材P23頁(yè)“資料在線(xiàn)”至P27頁(yè)。【板書(shū)】四、元素周期表的重要意義【思考】元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，請(qǐng)你根據(jù)教材所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果，分別舉例說(shuō)明。【學(xué)生發(fā)言】略（讓學(xué)生充分發(fā)表觀(guān)點(diǎn)，鼓勵(lì)學(xué)生大膽想象、質(zhì)疑）【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)學(xué)生自學(xué)和查閱資料，具體感受元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐和科學(xué)研究等方面的作用，讓學(xué)生深切體會(huì)化學(xué)對(duì)人類(lèi)生活、科學(xué)研究和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的積極性?！景鍟?shū)】1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；2、指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；3、指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；4、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”；【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來(lái)。ABAB①制半導(dǎo)體的元素（a）ⅢB至ⅥB的過(guò)渡元素①②制催化劑的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地帶”②③制耐高溫材料的元素（c）金屬與非金屬元素分界線(xiàn)附近③④制冷劑的元素（d）相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素④⑤地殼中含量較多的元素（e）過(guò)渡元素⑤【結(jié)束語(yǔ)】如果同學(xué)們對(duì)本章所學(xué)的知識(shí)有興趣，歡迎再選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊。【課后作業(yè)】教材P26頁(yè)第2題，P28頁(yè)第4題【課外活動(dòng)】教材P26頁(yè)第4題【點(diǎn)評(píng)】教師從題目入手，使學(xué)生對(duì)元素的“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系有直觀(guān)的認(rèn)識(shí)，體會(huì)元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)上的指導(dǎo)作用，而元素周期表在生產(chǎn)實(shí)踐和科學(xué)研究等方面的重要作用，是學(xué)生感興趣的內(nèi)容，通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生自己閱讀、查找資料，不僅可以開(kāi)拓學(xué)生視野，還讓學(xué)生對(duì)科學(xué)研究、化學(xué)對(duì)人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)有深切的情感體驗(yàn)。課后習(xí)題元素周期表及其應(yīng)用（二）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．.左上方2．現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是A．原子序數(shù)為34 B．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3C．非金屬性比較強(qiáng) D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se3．在元素周期表的金屬和非金屬的分界線(xiàn)的附近可以找到A．半導(dǎo)體材料B．人畜安全的高效農(nóng)藥C．催化劑D．氟利昂的代用品4．在高溫超導(dǎo)體中，鉈(T1)是其中成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中可能錯(cuò)誤的是A．是銀白色質(zhì)軟的金屬B．形成＋3價(jià)的化合物C．T1(OH)3是兩性氫氧化物D．單質(zhì)鉈的還原性比單質(zhì)鋁強(qiáng)．5．砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是A．AsH3比NH3穩(wěn)定B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)C．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．磷的氧化性比砷強(qiáng)6．用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A．鈹(Be)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是比硫化氫穩(wěn)定的氣體7．居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是A．在化合物中呈＋2價(jià)B．單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C．氫氧化物呈兩性D．碳酸鹽難溶于水8．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)9．下列事實(shí)是由于氯的非金屬性比硫強(qiáng)的結(jié)果的是A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置換硫化氫中的硫C．常溫下單質(zhì)硫?yàn)榈S色固體，而氯氣為黃綠色氣體D．硫能在空氣中燃燒，而氯則不能題號(hào)123456789二、填空題10．（8分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：（1）X元素的名稱(chēng)是________；Y元素的名稱(chēng)是________；Z元素的名稱(chēng)是：________。（2）XZ3化合物的分子式是_________，電子式是_________。（3）分別寫(xiě)出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。