高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)-參賽作品

安徽省阜陽三中2023-16學(xué)年度高二第二次調(diào)研考試化學(xué)卷時(shí)間：90分鐘滿分：100分命題：卞其旺一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共54分）1、對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A．v(A)＝mol/(L·s) B．v(B)＝mol/(L·s)C．v(B)＝mol/(L·min) D．v(C)＝mol/(L·min)2、可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)A．Qc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大B．Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小C．Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小D．Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大3、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到化學(xué)平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）逆(NH3)=v正(CO2)B.密閉容器中c(NH3):c(CO2)=2:1C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變4、相同溫度下，容積均為的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)△H=·mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3①130放熱：②Q(Q>0)下列敘述不正確的是（）A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B.達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol/LC.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為QkJD.若容器①的體積為，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量大于5.密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)6．下列關(guān)于mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是()A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D．溫度升高，c(HCOeq\o\al(－,3))增大7.恒溫恒壓的密閉容器中加入amolHI氣體，發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后再加入bmolHI氣體，一段時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡，則此過程中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系圖正確的是（）ABCD8.已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)>K(HCN)，在物質(zhì)的量濃度均為mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是()A．c(OH－)>c(HF)>c(HCN)>c(H＋)B．c(F－)>c(OH－)>c(HCN)>c(HF)C．c(OH－)>c(CN－)>c(F－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(F－)>c(CN－)>c(H＋)9．已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：①c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)②c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)④c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)下列說法正確的是:()A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB．若③正確，則溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)＞c(Cl—)C．若④正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)D．溶質(zhì)不同時(shí)，上述四種關(guān)系式均可能成立10.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol·L－1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①9②x7下列判斷不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>mol/LD．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝eq\f(KW,1×10－9)mol/L11．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．mol·L－1CH3COONa溶液與mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)=c(OH－)B．mol·L－1NH4Cl溶液與mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)C．mol·L－1Na2CO3溶液與mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：eq\f(2,3)c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．mol·L－1Na2C2O4溶液與mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)12.25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶5∶5×109∶5×108B．1∶10∶1010∶109C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶10913.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A．溶液的體積：V乙≤10V甲B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙14.已知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)(如表)。下面圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka＝×10－5Ka＝×10－8Ka1＝×10－7Ka2＝×10－11A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)C．圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中eq\f(cR－,cHR·cOH－)相等(HR代表CH3COOH或HClO)D．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度15．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是()A．用潤濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小16．等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2溶液。它們的pH依次增大，則X溶液不可能是()A．氨水 B．硅酸鈉溶液C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液17.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法正確的是A．升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%18．常溫下，mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()A．HA為強(qiáng)酸B．該混合溶液pH＝7C．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋二、填空題19（14分）.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，mol/LNH4Al(SO4)2中的c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“等于”、“大于”或“小于”)mol/LNH4HSO4中的c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)如圖是mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合mol/LNH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是____________________________________；②20℃時(shí)，mol/LNH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________。(4)室溫時(shí)，向100mLmol/LNH4HSO4溶液中滴加mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________________________。20．（12分）酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法，其間溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。（1）為了準(zhǔn)確繪制圖10，在滴定開始時(shí)和，滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測(cè)試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近時(shí)，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測(cè)試一次。（2）在圖10中A的pH范圍使用的指示劑是；C的pH范圍使用的指示劑是；點(diǎn)B是；D區(qū)域?yàn)?。?）用mol·L-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。則待測(cè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是mol·L-1。在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將（選填“偏高”或“偏低”或“不影響”）。（4）下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是（填序號(hào)） A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液 B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗 C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化 D．錐形瓶中的待測(cè)液可用量筒量取21（10分）．Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合后溶液的pH甲pH＝a乙pH＝7丙pH＞7丁pH＝10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________________________________________________________________________。(2)乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是__________。A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。Ⅱ.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。(5)在mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝mol/LB．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)22．（10分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+____H+=____Mn2++____CO2↑+____H2O（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出)：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是__________________.乙二酸分解的化學(xué)方程式為______________________________________.（4）該小組同學(xué)將g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100mLmol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）。則下列關(guān)系合理的是A．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)