高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 優(yōu)秀作品

廣東省深圳市寶安區(qū)2023屆高三下學(xué)期調(diào)研測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試題7．生活中處處有化學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是A．令人討厭的地溝油可以用于制肥皂；B．食品中適量添加防腐劑，可以保障安全；C．垃圾分為可回收物、廚余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等，廢舊電池屬于可回收垃圾；D．用紅薯釀酒的過(guò)程中包含氧化還原反應(yīng)。8．一定條件下在水溶液中能大量共存的一組分子、離子是A．中性溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-B．酸性溶液中：HClO、K+、SO42-、I-C．強(qiáng)堿性溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-D．堿性溶液中：Na+、SO32-、NO3-、S2-9．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIA晶體硅熔點(diǎn)高硬度大晶體硅可用作半導(dǎo)體材料B向KMnO4溶液中通入SO2,溶液褪色還原性：SO2＞Mn2+C向氨水中加入少量硝酸銀溶液，無(wú)現(xiàn)象。Ag+與NH3·H2O在溶液中可以共存D碳酸鈉溶液顯堿性，是一種常用的堿熱純堿溶液可除去廢鐵屑表面的油污10．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，1mol氦氣含有4nA個(gè)質(zhì)子B．1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2nA個(gè)電子C．含49gH2SO4的硫酸溶液中含有nA個(gè)氫原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有nA個(gè)分子甲乙丙丁戊11．甲乙丙丁戊部分，粗線是其邊界。下列說(shuō)法不正確的是A．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：乙＞丁B．甲的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)C．戊元素位于第4周期第=8\*ROMANVIII族D．乙、丙的最高價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)12．如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是：A．K1閉合，石墨棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e→H2↑B．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法C．K2閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高D．K1閉合，電路中通過(guò)個(gè)電子時(shí)，石墨棒上產(chǎn)生氣體22．25℃時(shí)，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的HA和NaA溶液等體積混合，溶液呈堿性：c(A－)＜c(HA)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．pH=3的HCl和pH=11的氨水等體積混合后：c(Cl－)＞c(NH4+)D．LNa2CO3溶液：2c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(OH-)－c(H＋)＝L23．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是：A．比較相同條件下水解能力：室溫下用pH計(jì)分別測(cè)量同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH；B．檢驗(yàn)乙烯：無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察到溶液紫色很快褪去，證明反應(yīng)生成了乙烯；C．檢驗(yàn)鋁熱劑中鐵的價(jià)態(tài)：將鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，證明該鋁熱劑不含氧化鐵；D．在2mL同濃度的NaCl、NaI混合溶液中滴入幾滴稀AgNO3溶液，觀察到產(chǎn)生黃色沉淀，證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。30．（16分）（1）某有機(jī)物=1\*ROMANI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于有機(jī)物=1\*ROMANI的說(shuō)法正確的是。A．分子式為C14H12O5Cl；B．1mol=1\*ROMANI最多可消耗5molNaOH；C．可以發(fā)生加聚、氧化、取代、消去反應(yīng)； D．難溶于水。（2）已知在一定條件下烯、炔可以與CO、H2反應(yīng)生成醛，如：+CO+H2→CH2=CHCHO。以苯乙烯為原料按以下路徑可以合成有機(jī)物=3\*ROMANIII：=1\*GB3①上述流程第一步反應(yīng)還可以得到另一種有機(jī)產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；=2\*GB3②=2\*ROMANII的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；=3\*GB3③反應(yīng)a的化學(xué)方程式為：。=4\*GB3④=3\*ROMANIII的同分異構(gòu)體中滿足以下條件的有種。加入氯化鐵溶液顯紫色；能發(fā)生加聚反應(yīng)；苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物有兩種。（3）僅以乙烯為有機(jī)原料，合成(CH3)2CHCHO，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要求寫出反應(yīng)條件）。31．（16分）2023年10月份以來(lái)，深圳霧霾，大氣污染日趨嚴(yán)重?！肮?jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理對(duì)提高深圳人的生活水平有著極其重要意義。（1）在101kPa、298K條件下N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH3則在298K時(shí),反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=。（用

ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）（2）若ΔH3＜0，將molNO2和molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在不同條件下,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。①下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡b．當(dāng)向容器中再充入molNO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大c．升高溫度后，K值減小，NO2的轉(zhuǎn)化率減小d．向該容器內(nèi)充入He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)速率增大②計(jì)算NO2在0～2min時(shí)平均反應(yīng)速率v(NO2)=mol/(L·min)。

（保留二位有效數(shù)字）③

寫出此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=，若保持溫度不變,10min后再向容器中充入CO、NO各mol,平衡將移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

（3）有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。其負(fù)極的反應(yīng)式為當(dāng)有molSO2被吸收,則通過(guò)質(zhì)子(H+)交換膜的H+的物質(zhì)的量為mol。（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=×10-9?，F(xiàn)將2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaCl2溶液等體積混合生成沉淀,計(jì)算應(yīng)加入CaCl2溶液的最小濃度為。（保留二位有效數(shù)字）32．（16分）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥【主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2】等．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下已知部分離子沉淀所需的pH如下表物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH沉淀完全pH14問答下列問題（1）上述③過(guò)濾操作中除要用到玻璃棒，鐵架臺(tái)，燒杯等還缺的玻璃儀器有，廢渣中的主要化學(xué)物質(zhì)是（寫化學(xué)式）（2）寫出酸溶過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）（4）上述④洗滌的目的是。（5）由于廢渣給周圍環(huán)境造成了一定的污染，該工廠想設(shè)計(jì)一個(gè)方案，將工廠廢渣進(jìn)行分離，并制備生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的主要原材料，請(qǐng)你按示例簡(jiǎn)要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分案加熱蒸發(fā)（示例：取物質(zhì)A得到物質(zhì)B加熱蒸發(fā)。33．（16分）鐵元素是高中化學(xué)中重要的金屬元素，也是日常生活中不可缺少的重要元素。在高中學(xué)習(xí)中了解了鐵及其化合物的性質(zhì)與用途。某中學(xué)化學(xué)興趣小組對(duì)Fe2+與Fe3+有關(guān)性質(zhì)非常感興趣，做了如下實(shí)驗(yàn)。（1）探究Fe2+與Fe3+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴加試劑·L-1FeCl23mL·L-1FeCl3mL1滴入2滴KSCN溶液溶液顏色無(wú)明顯變化溶液變?yōu)榧t色2滴入2滴苯酚溶液溶液顏色無(wú)明顯變化溶液變?yōu)樽仙?滴入2滴酸性的KMnO4溶液溶液先變紫紅后褪色溶液變紫紅色4滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅棕色沉淀請(qǐng)你用離子方程式和必要的文字解釋實(shí)驗(yàn)3現(xiàn)象的原因。請(qǐng)你描述實(shí)驗(yàn)4中空格的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（2）甲興趣小組對(duì)·L-1Fe2+與·L-1Fe3+的鑒別做了如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：試劑KSCN溶液3滴苯酚溶液2滴mol·L-KMnO4溶液3滴10%NaOH溶液10滴·L-1FeCl3深紅色紫色黃色紅褐色沉淀·L-1FeCl2無(wú)色無(wú)色無(wú)色灰綠色沉淀·L-1FeCl3紅棕色無(wú)色幾乎無(wú)色淡黃色·L-1FeCl2無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色·L-1FeCl3無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色·L-1FeCl2無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色①根據(jù)上表信息，你可以得到結(jié)論是(任寫兩條)：②有同學(xué)認(rèn)為，除了上述試劑可用來(lái)鑒別·L-1Fe2+與·L-1Fe3+，還有一種更為簡(jiǎn)單方法，請(qǐng)猜測(cè)這位同學(xué)的方法是。（3）乙興趣小組認(rèn)為可以用KI淀粉試紙鑒別·L-1Fe2+與·L-1Fe3+，請(qǐng)你簡(jiǎn)述操作方法，但乙組在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，都失敗了（試劑沒有變質(zhì)，也沒有雜質(zhì)）。你認(rèn)為失敗的原因是。（4）丙興趣小組針對(duì)·L-1Fe2+與·L-1Fe3+無(wú)法用試劑來(lái)鑒別，他們想通過(guò)煮沸，蒸發(fā)溶劑，提高溶質(zhì)的濃度來(lái)達(dá)到目的，你認(rèn)為（行或不行）理由是是。30.(共16分)（1）CD；（共2分，每個(gè)答案1分，錯(cuò)1個(gè)扣1分，一對(duì)一錯(cuò)得0分）（2）=1\*GB3①C6H5CH(CH3)CHO（2分）；=2\*GB3②C6H5CH2CH2CH2OH（2分）；=3\*GB3③C6H5CH2CHBrCH3+NaOHC6H5CH2CHOHCH3+NaBr（3分，不寫條件扣1分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫錯(cuò)得0分）；=4\*GB3④3（3分）。（3）CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO（1分）；CH3CH2CHO+H2→CH3CH2CH2OH（1分）；CH3CH2CH2OH→CH3CH=CH2↑+H2O（1分）；CH3CH=CH2+CO+H2→(CH3)2CHCHO（1分）。31.（共16分）(1)（2ΔH3+ΔH2-ΔH1）kJ·mol-1（3分）(2)①c（2分）②（2分）③QUOTE136（2分）逆向（1分）(3)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）（2分）(4)×10-5mol·L-1（2分，漏寫單位扣1分）32.（共16分）（1）漏斗（1分），H2SiO3BaSO4（寫物質(zhì)名稱不計(jì)分（2分））（2）3BaSO3+2NO3-+2H+=3BaSO4↓+2NO↑+H2O（3分）（正確寫出反應(yīng)物與生成物2分，配平1分）（3）BaCO3（2分）（其它物質(zhì)不計(jì)分）Fe3+、H+（2分）（4）減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染(2分)（凡合理答案均可）（5）（4分）攪拌，過(guò)濾攪拌，過(guò)濾加熱二氧化硅廢渣適量氫氧化鈉攪拌，過(guò)濾加足量稀鹽酸濾液33.（共16分）（1）①M(fèi)nO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，F(xiàn)e2+具有還原性，MnO4-被還原生成了無(wú)色的Mn2+（3分，離子方程式2分，其它文字說(shuō)明1分）、先生成白