硫和氮的化合物課件2013年1213

飲用酸化的地下水危害人類腐蝕建筑物和工業(yè)設備破壞土壤成分使農(nóng)作物減產(chǎn)甚至死亡損壞植物葉面導致森林死亡破壞露天文物古跡使湖泊中魚蝦死亡

酸雨的危害：“黃”銀耳是怎樣“變”成“白里透紅”的呢？

第三節(jié)硫和氮的氧化物克東一中孫秀娟《化學1》第四章非金屬元素及其化合物一、硫1.存在游離態(tài)：化合態(tài)：火山口附近或地殼的巖層里硫化物和硫酸鹽的形式①硫黃黃色晶體質脆，易研成粉末。②不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。③密度比水大

④熔沸點低（112.8℃,444.6℃)2、物理性質1.硫的存在游離態(tài)化合態(tài)硫鐵礦（FeS2）石膏（CaSO4?2H2O）黃銅礦（CuFeS2）芒硝（Na2SO4?10H2O）硫廣泛存在于自然界游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

3.化學性質：

（1）氧化性（1）氧化性：

Fe＋S＝FeS

S+2Cu==Cu2S硫還可以和鈉、氫氣反應，常溫下還可以和汞、銀反應。△

△（2）還原性：S+O2＝SO2點燃在O2中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，在空氣中安靜燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰

3S+6NaOH

=2Na2S+Na2SO3+3H2O

（3）與堿反應△二、二氧化硫的性質(一)、物理性質

①無色、有刺激性氣味的有毒氣體②密度比空氣大③易液化④易溶于水(常溫常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).

1(1)與H2O反應:SO2+H2OH2SO3(二)SO2的化學性質:1:具有酸性氧化物的通性可逆反應:

在同一條件下，既向正反應方向進行，同時又向逆反應方向進行的反應）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(2)與堿反應

SO2+CaO=CaSO3SO2+Na2O=Na2SO3實驗室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。

(3)與堿性氧化物反應=△實驗4-7現(xiàn)象結論

試管中的水面上升pH試紙變紅色品紅溶液褪色加熱后溶液恢復紅色同時有刺激性氣味氣體生成二氧化硫易溶于水SO2溶液呈酸性二氧化硫具有漂白性生成的無色物質不穩(wěn)定，受熱后又分解無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色--暫時性2、SO2的漂白性:漂白原理：由于它能與某些有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質。選擇性：不能使紫色石蕊試液褪色

(石蕊變紅)---化合漂白

氯水二氧化硫原理實質氯水中HClO將有色物質氧化成無色物質SO2與有色物質直接結合生成不穩(wěn)定的無色物質氧化還原反應非氧化還原反應

氯水二氧化硫效果范圍永久性暫時性可漂白大多數(shù)有色物質褪色漂白某些有色物質氧化作用化合作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2化學變化化學變化永久漂白暫時漂白漂白性物質小結食物可以化妝！不法生產(chǎn)者為了把銀耳變白，用硫磺加以薰蒸，滿足了消費者銀耳越白越好的錯誤心理，據(jù)悉，近日上海市場21種銀耳商品進行檢查，無一合格。SO2

+

I2+

2H2O=

H2SO4+

2HI2SO2+O2

2SO3催化劑

△SO2

+

Br2+

2H2O=

H2SO4+

2HBrSO2

+

Cl2+

2H2O=H2SO4+

2HCl3、還原性：5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

例2、足量的SO2、Cl2分別通入到石蕊試液中有什么現(xiàn)象？若按1：1的體積比混合后再通入石蕊試液中又有什么現(xiàn)象？為什么？

SO2使紫色石蕊試液變紅；Cl2使紫色石蕊試液先變紅后褪色。紫色石蕊試液變紅色SO2+

Cl2+

2H2O=H2SO4+

2HCl4、氧化性SO2通入無色的H2S溶液SO2與H2S混合（均無色）SO2

+

2H2S==3S↓

+

2H2O4、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

3.如何除去下列氣體的雜質氣體?(括號內為雜質)

①Cl2(HCl):②

SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):通入飽和食鹽水通入飽和NaHSO3溶液通入飽和NaHCO3溶液通入KMnO4溶液通入飽和NaHCO3溶液2SO2+O22SO3催化劑

SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫的用途SO3的物理性質：標況下是無色固體，熔沸點低，易溶于水并放出大量的熱。SO3+H2O==H2SO4工業(yè)上就是利用上述原理制取硫酸的！SO32SO2+O22SO3催化劑△SO3也是酸性氧化物：SO3+CaO==CaSO4SO3+2NaOH==Na2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O(微溶物,量大時有沉淀)再見再見第三節(jié)硫和氮氧化物第二課時克東一中孫秀娟《化學1》第四章非金屬元素及其化合物一氧化氮和二氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮1、氮氣(N2)

無色無味無毒氣體

比空氣稍輕1)、氮氣的物理性質：

不溶于水收集氮氣時用排水法不用排空法二氧化氮和一氧化氮氮氣(N2)已知氮氣占空氣總體積的78%,試求空氣中氮氣的質量分數(shù)0.78×281×29×100%=75%請計算氮氣在標準狀況下的密度28g/mol22.4L/mol=1.25g/L

空氣密度ρ＝1.295g/L

N2+O2===2NO放電或高溫2)、氮氣的化學性質：3)、氮氣的用途：保護氣：填充燈泡，焊接金屬等2、一氧化氮（NO）：1)、NO的物理性質：無色、無味、不溶于水、有毒氣體，密度比空氣略大。是大氣的污染物2、一氧化氮（NO）：2)、NO的化學性質：2NO

+O2

=

2NO2

（紅棕色）（工業(yè)制硝酸的第二步）3、二氧化氮（NO2）：1)、NO2的物理性質：①紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體②

密度比空氣大③易液化（20℃）易溶于水并與水反應④污染大氣的有害物質之一2)、NO2的化學性質：

3NO2+H2O

=2HNO3+NO

（工業(yè)制硝酸的第三步）+4+5

二氧化氮是硝酸的酸酐嗎？為什么？

硝酸的酸酐是N2O5注意：酸酐和對應酸中的非金屬元素，化合價相同。+5

哪種氧化物是亞硝酸(HNO2)的酸酐？

N2O3

科學探究實驗步驟現(xiàn)象解釋（反應式）（1）（2）（3）4NO2+2H2O+O2=4HNO3將一支充NO2的試管倒置于盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失水位上升，最后水充滿整個試管的2∕33NO2+H2O=2HNO3+NO往試管通入O2無色氣體變成紅棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升2NO+O2=2NO2繼續(xù)通入氧氣反復幾次，最終幾乎沒有氣體剩余。水逐漸充滿試管3NO2+H2O=2HNO3+NONO2和O2

混和氣體溶于水的反應3NO2+H2O=2HNO3+

NO

①2NO

+O2=2NO2

②①×2

＋②

4NO2

+

O2

+

2H2O=

4HNO3NO

和O2

混和氣體溶于水的反應2NO

+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+

NO

②①×3

＋②×24NO+3O2+2H2O=4HNO3三、SO2、NO2對大氣的污染：1、SO2、NO2污染物的形成：書p93①煤、石油等化石燃料的燃燒；含硫礦物的冶煉。（煤、石油、金屬礦物質的燃燒和冶煉產(chǎn)生SO2）②、汽車尾氣、硝酸工業(yè)產(chǎn)生的NO2、雷雨天氮氣轉化③、酸雨的形成NO2、SO2與水反應造成的硝酸酸雨：酸雨：指pH小于5.6的降水。3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨：或：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化劑△2H2SO3+O2＝2H2SO4催化劑2、大氣污染的危害：①、危害人體健康②、酸雨破壞農(nóng)作物、森林，土壤酸化，腐蝕建筑等受酸雨傷害的水稻未受酸雨傷害的水稻樂山大佛開鑿于唐玄宗開元初年（公元713年），為世界第一大石刻彌勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真實寫照，請同學們仔細觀察，歷經(jīng)千年時間的流逝，是什么物質使大佛鼻翼發(fā)黑，佛容暗淡呢？3、保護環(huán)境，整治污染防治酸雨的措施書p94①、調整、發(fā)展、優(yōu)化、提高，減少污染物②、嚴格控制污染物的排放量③、研究開發(fā)新技術練習與思考1.在新疆與青海交界處有一山谷，人稱魔鬼谷。每當人畜進入后，經(jīng)常電閃雷鳴，狂風暴雨，把人畜擊斃。然而谷內卻是牧草茂盛，四季常青。請解釋原因。

N2+O2

====2NO放電或高溫2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨發(fā)莊稼氧化作用化合作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭化學變化化學變化物理變化永久漂白暫時漂白永久漂白漂白性物質小結再見再見

１、馬斯河谷煙霧事件（1930年12月），原因是SOx和MnO微粒作用生成SO2--SO3進入人體。

２、多諾拉煙霧事件（1948年10月），原因是SO2和煙塵作用生成硫酸鹽，吸入人體肺部。３、倫敦煙霧事件（1952年12月），原因是粉塵中Fe2O3使SO2反應生成硫酸鐵附在粉塵上，吸入人體肺部。４、洛衫機光化學煙霧事件（1943年5--9月），原因是石油工業(yè)和汽車廢氣在紫外線作用下生成光化學煙霧。2.以下氣體能用NaOH固體干燥的是（)A.NH3B.SO2C.CO2D.HCl3.下列氣體中，不能用排空氣法收集的使（）A.H2B.CO2C.NOD.O24.下列哪種方法可以鑒別CO2和SO2()A.澄清石灰水B.品紅溶液C.燒堿D.鹽酸ACB2.下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道內容的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．懸浮顆粒解析：城市空氣質量日報的內容是二氧化硫、氮氧化物和懸浮顆粒，而二氧化碳不屬于此報道內容。C3.下列物質能使品紅溶液褪色的是（）①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤解析：活性炭為吸附褪色，過氧化鈉、氯水、臭氧為氧化褪色，二氧化硫為生成不穩(wěn)定的無色物質褪色，選

。D4.貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于水中，輕輕振蕩，水可以充滿試管。該氣體不可能是（）A．HIB．NO2

C．SO2D．NH3解析：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可以充滿試管；因NO2與H2O的反應為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，生成了不溶于水的NO，所以水不能充滿試管。故應選

。B5.下列氣體不會造成大氣污染的是（）A．二氧化硫B．氮氣C．一氧化碳D．一氧化氮解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒氣體，只有氮氣為無毒氣體，所以應選

。6.1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象，干旱和暴雨危害了許多地區(qū)。為了防止氣候進一步變暖，聯(lián)合國環(huán)境保護組織于1998年通過大會要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是（）A．SO2B．H2SC．SO3D．CO2解析：全球變暖和“厄爾尼諾”現(xiàn)象的出現(xiàn)是由于溫室氣體的大量排放，在本題的四個選項中應選

。BD7.為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（）A．飽和燒堿溶液B．飽和小蘇打溶液C．飽和純堿溶液D．濃硫酸解析：飽和燒堿與飽和純堿溶液既吸收SO2吸收CO2；濃硫酸不能吸收SO2，故不可能。8.以下氣體因與人體血液中血紅蛋白作用引起中毒的是（）A．NOB．COC．NO2D．NH3解析：NO與CO一樣，都能與Fe2＋結合，使血紅蛋白失去輸氧能力。

BAB9.一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。請寫出該反應的化學方程式。解析：根據(jù)氧化還原反應的原理分析，用NH3將NO還原成無毒氣體，該氣體只能是N2。NO中N（＋2）的氮元素；被NH3中N（－3）還原為N（0），剩下的氫、氧元素只能結合成水。答案：6NO＋4NH35N2＋6H2O3.下列能說明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色B．SO2能使品紅溶液褪色C．SO2能溴水褪色D．SO2難使品紅試液變紅B4.潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，將氯氣和SO2在相同狀況下等體積混合后，其漂白性變化為

，其原因是

.寫出有關反應的化學方程式

.漂白性消失,Cl2和SO2作用生成了無漂白作用的HCl和H2SO4

2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl11.某學生課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是

溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是______________________。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是

溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是

。

解析：（1）原溶液是紅色溶液，受熱顏色變淺，是因那種物質以氣態(tài)揮發(fā)所引起，常見的具有堿性的氣體是氨氣，氨氣在水中呈堿性，可使酚酞變紅，氨氣減少，顏色變淺；（2）原溶液是無色溶液，受熱反而顯紅色，同上小題分析，這里揮發(fā)的是SO2氣體，指示劑是品紅。

稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色。13.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關的是（）A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化學煙霧D．溫室效應14.酸雨給人類帶來了種種災禍，嚴重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （）①對燃煤進行脫硫；②對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④BC15.某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 （）A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應D16.飄塵是物質燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是（）A．氧化劑 B．還原劑C．催化劑 D．載體C3.下列能說明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色B．SO2能使品紅溶液褪色C．SO2能溴水褪色D．SO2難使品紅試液變紅B4.潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，將氯氣和SO2在相同狀況下等體積混合后，其漂白性變化為

，其原因是

.寫出有關反應的化學方程式

.漂白性消失,Cl2和SO2作用生成了無漂白作用的HCl和H2SO4

2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl硫的氧化物1．下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關的是:()

A．臭氧空洞 B．酸雨C．光化學煙霧D．溫室效應2．以下氣體能用NaOH固體干燥的是:()A．NH3 B．SO2C．CO2 D．HCl3．如何鑒別SO2和CO2？

BA436mLx＝8mL1.在容積為20mL的試管里裝滿水，倒放于橫線水槽中，用排水法收集14mLNO氣體，再充入6mLO2，充分反應后。問試管中剩下的氣體的體積為多少解：根據(jù)4NO+3O2+2H2O=4HNO3同溫同壓下氣體體積比為物質的量比，經(jīng)判斷NO過量。則有：4NO+3O2+2H2O=4HNO3x因此試管內還余下NO為（14－8）=6mL科學探究現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。1、請你設計實驗，要求盡可能多地NO2被水吸收。實驗步驟現(xiàn)象解釋（反應式）（1）（2）（3）4NO2+2H2O+O2=4HNO3將充滿NO2的試管倒立在水槽紅棕色逐漸消失，試管水位上升到2/3處3NO2+H2O=2HNO3+NO往試管通入O2無色氣體變成紅棕色；水位繼續(xù)上升，紅棕色又消失2NO+O2=2NO2繼續(xù)通入氧氣水逐漸充滿試管3NO2+H2O=2HNO3+NO科學探究1、設計實驗，要求NO2盡可能多的使被水吸收實驗步驟現(xiàn)象解釋（1）（2）（3）將一支充滿NO2的試管倒置于盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管的2∕33NO2+H2O=2HNO3+NONO2：紅棕色氣體NO：無色氣體制取少量O22KClO3==2KCl+3O