2022年江蘇高考化學試題及答案

》》》》》》歷年考試真題——2023年最新整理《《《《《《》》》》》》歷年考試真題——2023年最新整理《《《《《《》》》》》》歷年考試真題——2023年最新整理《《《《《《2022年江蘇高考化學試題及答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻。下列成果研究的物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的是（）A．陶瓷燒制B．黑火藥C．造紙術(shù)D．合成結(jié)晶牛胰島素2．少量與反應生成和。下列說法正確的是（）A．的電子式為B．的空間構(gòu)型為直線形C．中O元素的化合價為D．僅含離子鍵3．工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的是（）A．半徑大?。築．電負性大小：C．電離能大?。篋．堿性強弱：4．實驗室制取少量水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是（）A．用裝置甲制取氣體B．用裝置乙制取水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的D．用干燥試紙檢驗水溶液的酸性閱讀下列材料，完成5~7題：周期表中ⅣA族元素及其化合物應用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱，是常見燃料；是重要的半導體材料，硅晶體表面能與氫氟酸（，弱酸）反應生成（在水中完全電離為和）；1885年德國化學家將硫化鍺與共熱制得了門捷列夫預言的類硅-鍺；我國古代就掌握了青銅（銅-錫合金）的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；、是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料。5．下列說法正確的是（）A．金剛石與石墨烯中的夾角都為B．、都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．鍺原子（）基態(tài)核外電子排布式為D．ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同6．下列化學反應表示正確的是（）A．與溶液反應：B．高溫下還原：C．鉛蓄電池放電時的正極反應：D．甲烷的燃燒：7．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A．石墨能導電，可用作潤滑劑B．單晶硅熔點高，可用作半導體材料C．青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料8．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法不正確的是（）A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B．侯氏制堿法以、、、為原料制備和C．工業(yè)上通過催化氧化等反應過程生產(chǎn)D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”9．精細化學品Z是X與反應的主產(chǎn)物，的反應機理如下：下列說法不正確的是（）A．X與互為順反異構(gòu)體B．X能使溴的溶液褪色C．X與反應有副產(chǎn)物生成D．Z分子中含有2個手性碳原子10．用尿素水解生成的催化還原，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應為下列說法正確的是（）A．上述反應B．上述反應平衡常數(shù)C．上述反應中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．實際應用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小11．室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強D用計測量醋酸、鹽酸的，比核溶液大小是弱電解質(zhì)12．一種捕集煙氣中的過程如圖所示。室溫下以溶液吸收，若通入所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度。電離常數(shù)分別為、。下列說法正確的是（）A．吸收所得到的溶液中：B．完全轉(zhuǎn)化為時，溶液中：C．溶液吸收，溶液中：D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降13．乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應為在、時，若僅考慮上述反應，平衡時和的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。的選擇性下列說法正確的是（）A．圖中曲線①表示平衡時產(chǎn)率隨溫度的變化B．升高溫度，平衡時的選擇性增大C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產(chǎn)率二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）硫鐵化合物（、等）應用廣泛。（1）納米可去除水中微量六價鉻。在的水溶液中，納米顆粒表面帶正電荷，主要以、、形式存在，納米去除水中主要經(jīng)過“吸附→反應→沉淀”的過程。己知：，；電離常數(shù)分別為、。①在弱堿性溶液中，與反應生成、和單質(zhì)S，其離子方程式為____________。②在弱酸性溶液中，反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為____________。③在溶液中，越大，去除水中的速率越慢，原因是____________。（2）具有良好半導體性能。的一種晶體與晶體的結(jié)構(gòu)相似，該晶體的一個晶胞中的數(shù)目為____________；在晶體中，每個S原子與三個緊鄰，且間距相等，如圖-1給出了晶胞中的和位于晶胞體心的（中的鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他已省略）。在答題卡的題14圖-1中用“—”將其中一個S原子與緊鄰的連接起來。（3）、在空氣中易被氧化。將在空氣中氧化，測得氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如題14圖-2所示。時，氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物為____________（填化學式，寫出計算過程）。15．（15分）化合物G可用于藥用多肽的結(jié)構(gòu)修飾，其人工合成路線如下：（1）A分子中碳原子的雜化軌道類型為____________。（2）的反應類型為____________。（3）D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。①分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子；②堿性條件水解，酸化后得2種產(chǎn)物，其中一種含苯環(huán)且有2種含氧官能團，2種產(chǎn)物均能被銀氨溶液氧化。（4）F的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為____________。（5）已知：（R和表示烴基或氫，表示烴基）；寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16．（15分）實驗室以二氧化鈰（）廢渣為原料制備含量少的，其部分實驗過程如下：（1）“酸浸”時與反應生成并放出，該反應的離子方程式為____________。（2）約為7的溶液與溶液反應可生成沉淀，該沉淀中含量與加料方式有關。得到含量較少的的加料方式為____________（填序號）。A．將溶液滴加到溶液中B．將溶液滴加到溶液中（3）通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備含量少的。已知能被有機萃取劑（簡稱）萃取，其萃取原理可表示為（水層）（有機層）（有機層）+（水層）①加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是____________。②反萃取的目的是將有機層轉(zhuǎn)移到水層。使盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，應選擇的實驗條件或采取的實驗操作有____________（填兩項）。③與“反萃取”得到的水溶液比較，濾過沉淀的濾液中，物質(zhì)的量減小的離子有____________（填化學式）。（4）實驗中需要測定溶液中的含量。已知水溶液中可用準確濃度的溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點時溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，滴定反應為。請補充完整實驗方案：①準確量取溶液[約為]，加氧化劑將完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別將和待測溶液裝入如圖所示的滴定管中：③____________。17．（16分）氫氣是一種清潔能源，綠色環(huán)保制氫技術(shù)研究具有重要意義。（1）“熱電循環(huán)制氫”經(jīng)過溶解、電解、熱水解和熱分解4個步驟，其過程如圖1所示。①電解在質(zhì)子交換膜電解池中進行。陽極區(qū)為酸性溶液，陰極區(qū)為鹽酸，電解過程中轉(zhuǎn)化為。電解時陽極發(fā)生的主要電極反應為____________（用電極反應式表示）。②電解后，經(jīng)熱水解和熱分解的物質(zhì)可循環(huán)使用。在熱水解和熱分解過程中，發(fā)生化合價變化的元素有____________（填元素符號）。（2）“熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為：在密閉容器中，鐵粉與吸收制得的溶液反應，生成、和；再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為。①實驗中發(fā)現(xiàn)，在時，密閉容器中溶液與鐵粉反應，反應初期有生成并放出，該反應的離子方程式為____________。②隨著反應進行，迅速轉(zhuǎn)化為活性，活性是轉(zhuǎn)化為的催化劑，其可能反應機理如題17圖-2所示。根據(jù)元素電負性的變化規(guī)律。題17圖-2所示的反應步驟Ⅰ可描述為____________。③在其他條件相同時，測得的轉(zhuǎn)化率、的產(chǎn)率隨變化如題17圖-3所示。的產(chǎn)率隨增加而增大的可能原因是____________。（3）從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析，“熱循環(huán)制氫和甲酸”的優(yōu)點是____________。化學參考答案一、單項選擇題1.D2.C3.A4.C5.B6.A7.C8.A9.D10.B11.D12.C13.D二、非選擇題14（1）①.②.5③.c(OH-)越大，表面吸附的的量越少，溶出量越少，中物質(zhì)的量分數(shù)越大（2）①.4②.（3）Fe2O3；設氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物化學式為FeOx，，則，則56+16x=80.04，x=，即固體產(chǎn)物為Fe2O315.（1）sp2和sp3（2）取代反應（3）（4）（5）16（1）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O（2）B（3）①.降低溶液中氫離子的濃度，促進碳酸氫根離子的電離，增大溶液中碳酸根離子的濃度②.酸性條件，多次萃?、?（4）從左側(cè)滴定管中放出一定體積的待測溶液，加入指示劑苯代鄰氨基苯甲酸，用來滴定，當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，溶液由紫紅色變