初三化學原子的構(gòu)成課件

第三節(jié)原子的構(gòu)成復習練習：1、水由

組成，1個水分子由

構(gòu)成。2、在電解水的實驗中，水的

破裂為氫

和氧

，該反應的文字表達為：

，可見，分子很小，但在化學反應中可以

，而

在化學變化中不可再分，所以說

是化學變化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）氫元素和氧元素

兩個氫原子和一個氧原子

分子原子原子水通電氫氣+氧氣再分原子原子一、原子的構(gòu)成在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？

人類認識原子的歷史是漫長的，也是無止境的1803年英國化學家道爾頓提出了原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，它們是不可分割的實心球體?！霸硬豢煞帧钡挠^點，被19世紀末的一個接一個發(fā)現(xiàn)打破了原子結(jié)構(gòu)的探索discovery1879年，英國著名的物理學家和化學家克魯克斯在高真空放電管中發(fā)現(xiàn)了一種帶負電的粒子流——“陰極射線”。1879年英國物理學家湯姆生利用陰極射線能被電場和磁場聯(lián)合偏轉(zhuǎn)的作用，測定了這種粒子的荷質(zhì)比（即電荷與質(zhì)量之比）原子結(jié)構(gòu)的探索discovery實驗表明，不論電極用什么材料制成和在陰極射線管中充什么氣體，生成帶負電的粒子的荷質(zhì)比都相同，說明它是原子的共同組成部分，稱之為電子。1903年電子發(fā)現(xiàn)者湯姆生提出原子的“葡萄干面包”模型，認為電子嵌在原子中，如同葡萄干嵌在面包中一樣原子結(jié)構(gòu)的探索discovery1911年，盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的“核式模型”：每個原子中心有一個極小的原子核，幾乎集中原子的全部質(zhì)量并帶有Z個單位正電荷，核外有Z個電子繞核旋轉(zhuǎn)，電子繞核如同行星繞日運行，因此這一模型也被稱為“行星式模型”。后來由于對原子光譜的深入研究和量子力學的出現(xiàn)，才逐步形成現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論原子結(jié)構(gòu)的探索discovery現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)電子在核外做無規(guī)則的高速運轉(zhuǎn)原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成英國物理學家盧瑟福α粒子散射實驗大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變原子不是簡單而不可分割的實心球體，那么，他由哪些部分構(gòu)成？粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀上表（表4-1），你能得出什么結(jié)論呢？

1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，

因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817鐵263026觀察表格（表4-2）

，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同，中子數(shù)可能相同氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電原子的質(zhì)量測定值一個碳原子的質(zhì)量是：0．0001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．0002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0．0009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？下一頁二、相對原子質(zhì)量（Ar）相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。

碳原子質(zhì)量的1/12Ar＝一種原子（A）的質(zhì)量（1）“相對原子質(zhì)量”是一個比值；（2）“相對原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。碳原子的相對原子質(zhì)量是：12.01氧原子的相對原子質(zhì)量是：16.00鐵原子的相對原子質(zhì)量是：55.85下一頁相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817鐵263026找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準相比較，均約等于1練習相對原子質(zhì)量（原子量）≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（近似原子量）1681112172611216232435561.00112.