海水中的元素課件

第三章第四節(jié)海水中的元素第四節(jié)海水中的元素一、海水－元素寶庫多達80多種元素，其中氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、碳、鍶、溴（Br）、硼（B）、氟（F）占99.9%常量元素：氯堿工業(yè)飽和食鹽水氫氣氯氣氫氧化鈉鹽酸漂白劑冶煉金屬等合成農藥等造紙、玻璃、肥皂、紡織等原理：原料：產品：用途：2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑通電海水加堿過濾Mg(OH)2通電Mg加HCl濃縮MgCl21、貝殼起到提供堿（消石灰）的作用。主要成分發(fā)生的化學變化有：CaCO3======CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2２、Cl2可以循環(huán)使用，用于制鹽酸高溫二、鎂和海水提鎂如何提高經濟效益?經歷的化學變化有：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

MgCl2====Mg+Cl2↑通電鎂的主要化學性質-還原性由鎂引起的火災能否用泡沫滅火器滅火？思考：Mg+2H+-=Mg2++H2↑1）與氧氣反應：3）與CO2反應：2）與氮氣反應：點燃2Mg+CO2===2MgO+C點燃2Mg+O2===2MgO３Mg+N2===Mg3N2點燃１、與酸反應置換氫氣：2、在空氣中燃燒

三、溴和海水提溴

溴是海水中重要的非金屬元素，地球上９９％的溴元素以Ｂr－的形式存在于海水中，因此，溴也稱“海洋元素”溴和碘的溶解性溴水CCl4振蕩CCl4層水層2觀察Br2、I2碘水振蕩CCl4水層CCl4層2溴單質和碘單質的物理性質

物理性質

Ｂr2

I2

顏色

狀態(tài)

溶解性和溶液的顏色水中

酒精中

四氯化碳中

微溶、橙色易溶、橙紅色易溶、橙紅色微溶、黃色易溶、棕褐色易溶、紫色

深紅棕色紫黑色液體(易揮發(fā))固體(易升華)I2的特性淀粉溶液碘水升華碘使淀粉變藍萃取與分液原理：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從另一種溶劑里提取出來．裝置：注意：１、萃取劑與原溶劑互不相溶２、溶質在萃取劑中溶解度較大分液時，下層液體從下口放出，上層液體要從上口倒出活動與探究Cl2、Br2、I2氧化性的比較選用下列試劑設計實驗，探究Cl2、Br2、I2三種單質氧化性的強弱。試劑：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳KI溶液溴水加CCl4、振蕩水層CCl4層２、氧化性：Br2>I22I-

＋Br2=2Br-

+I2KI溶液氯水加CCl4、振蕩水層CCl4層3、氧化性：Cl2>

I22I-

＋Cl2=2Cl-

+I2氧化性：Cl2>Br2>I2氧化性強的非金屬單質可以把氧化性弱的非金屬單質從其鹽溶液中置換出來小結：還原性：I->Br->Cl-溴的用途工業(yè)：大量用來制造燃料的抗爆劑；見光容易分解的AgBr常被用作感光材料。農業(yè)：常使用含溴的殺蟲劑醫(yī)藥方面：紅藥水的主要成分是含溴和汞的有機化合物,溴化鈉和溴化鉀長被用做鎮(zhèn)靜劑。

Cl-、Br-、

I-離子的檢驗方案Br_+Ag+==AgBr↓（淡黃色）I-+Ag+==AgI↓（黃色）Cl-+Ag+==AgCl↓（白色）2、從海水里提取溴的方法之一是：（1）向海水中通往CL2；（2）向所取得的溶液中鼓入熱空氣把溴吹出；（3）用純堿溶液吸收溴生成的NaBr、NaBrO3；（4）在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；（5）加汽油，振蕩、靜置、分液。根據以上敘述，回答下列問題：A、（1）中反應的離子方程式是：B、（2）中利用了溴的哪些性質？C、（4）中反應的氧化劑是：，還原劑是：D、能否將（5）中的汽油換成酒精？為什么？2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

不易溶于水，易揮發(fā)

NaBr不能，因為酒精易溶于水。NaBrO3練習：1、下列物質與其用途相符合的是(

)①Cl2—做消毒劑②AgBr—制膠卷、感光紙③AgI—人工降雨④碘—預防甲狀腺腫大⑤淀粉—檢驗I2的存在A．②③④⑤B．①②③④C．③④⑤D．全部2、海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是（）

A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④D