重難點(diǎn)八氣體摩爾體積及相關(guān)計(jì)算

重難點(diǎn)八 氣體摩爾體積及相關(guān)計(jì)算【要點(diǎn)解讀】1．氣體摩爾體積的正確理解2．氣體摩爾體積的適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體， 可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0．2molH2與0．8molO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 22．4L。3．氣體摩爾體積相關(guān)計(jì)算V①氣體的物質(zhì)的量 n=Vm②氣體的摩爾質(zhì)量 M=Vm·ρ=22．4ρ（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V③氣體的分子數(shù) N=n·NA= ·NAVmV④氣體的質(zhì)量 m=n·M=·MVm【特別提醒】（1）氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為 22.4L·mol－1，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積也有可能是 22.4L·mol－1。2）使用22.4L·mol－1時(shí)的注意事項(xiàng)①條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此使用時(shí)，一定要看清氣體所處的狀況。②物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精、四氯化碳等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。③數(shù)值：22.4L·mol－1是近似值?！局仉y點(diǎn)指數(shù)】★★★第-1-頁(yè)共7頁(yè)【重難點(diǎn)考向一】氣體摩爾體積概念理解【例1】下列說(shuō)法中正確的是 ( )A．1molO2和1molN2所占的體積約為 22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積約為 22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為 22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的 N原子的物質(zhì)的量約為2mol【重難點(diǎn)點(diǎn)睛】氣體摩爾體積使用時(shí)注意1）1個(gè)條件：必須指明條件。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。2）1種狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如水、酒精、SO3、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。（3）1個(gè)單位：氣體摩爾體積單位是L·mol－1，而不是L?！局仉y點(diǎn)考向二】氣體摩爾體積的相關(guān)應(yīng)用【例2】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是A．所含原子數(shù)相等B．所含分子數(shù)相等C．氣體質(zhì)量相等D．所含C原子數(shù)相等【重難點(diǎn)特訓(xùn)】1．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）22.4b22.4ab22.4ac22.4bcA．a(chǎn)cNALB．cNALC．bNALD．a(chǎn)NAL2．一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的CH、CO、O、SO四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同4222的氣球，下列說(shuō)法中正確的是（）A．氣球②中裝的是 O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為 4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為 2∶13．如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置用于測(cè)定氣體摩爾體積，相關(guān)敘述正確的是 ()A．用CCl4代替水，測(cè)得氫氣的體積更準(zhǔn)確B．量氣管壓入漏斗的水過(guò)多而溢出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定失敗C．必須待體系溫度降低到0℃時(shí)才可進(jìn)行讀數(shù)D．上提水準(zhǔn)管，量氣管液面高度不斷改變，說(shuō)明裝置漏氣4．下列說(shuō)法正確的是（ ）A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為 2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為 5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為 2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為 1∶2第-2-頁(yè)共7頁(yè)重難點(diǎn)八 氣體摩爾體積及相關(guān)計(jì)算【要點(diǎn)解讀】1．氣體摩爾體積的正確理解2．氣體摩爾體積的適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體， 可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0．2molH2與0．8molO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 22．4L。3．氣體摩爾體積相關(guān)計(jì)算V①氣體的物質(zhì)的量 n=Vm②氣體的摩爾質(zhì)量 M=Vm·ρ=22．4ρ（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V③氣體的分子數(shù) N=n·NA= ·NAVmV④氣體的質(zhì)量 m=n·M=·MVm【特別提醒】（1）氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為 22.4L·mol－1，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積也有可能是 22.4L·mol－1。2）使用22.4L·mol－1時(shí)的注意事項(xiàng)①條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此使用時(shí)，一定要看清氣體所處的狀況。②物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精、四氯化碳等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。③數(shù)值：22.4L·mol－1是近似值?！局仉y點(diǎn)指數(shù)】★★★第-3-頁(yè)共7頁(yè)【重難點(diǎn)考向一】氣體摩爾體積概念理解【例1】下列說(shuō)法中正確的是 ( )A．1molO2和1molN2所占的體積約為 22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積約為 22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為 22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的 N原子的物質(zhì)的量約為2mol【答案】D【解析】選項(xiàng)分析結(jié)論A氣體體積受溫度、壓強(qiáng)影響，這里未指明溫度、壓強(qiáng)×B氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)·mol－1×C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣態(tài)，不適用于氣體摩爾體積×D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體中分子總數(shù)為NA√【重難點(diǎn)點(diǎn)睛】氣體摩爾體積使用時(shí)注意1）1個(gè)條件：必須指明條件。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。2）1種狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如水、酒精、SO3、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。（3）1個(gè)單位：氣體摩爾體積單位是 L·mol－1，而不是L?！局仉y點(diǎn)考向二】氣體摩爾體積的相關(guān)應(yīng)用【例2】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是A．所含原子數(shù)相等B．所含分子數(shù)相等C．氣體質(zhì)量相等D．所含C原子數(shù)相等【答案】B考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算【重難點(diǎn)特訓(xùn)】1．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）22.4b22.4ab22.4ac22.4bcA．a(chǎn)cNALB．cNALC．bNALD．a(chǎn)NAL【答案】D第-4-頁(yè)共7頁(yè)【解析】cb試題分析：a克某氣體中含有的分子數(shù)為 b，則c克氣體含有的分子數(shù)為 a，c克該氣體的物質(zhì)的量為cbcba1NAmol=aNAmol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，則cg該氣體的體積為cb22.4cbaNAmol×22.4L/mol=aNAL，故選D。【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用。要掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式， 、 、 、。 、 、適用于任何狀態(tài)的物質(zhì)， 適用于氣態(tài)物質(zhì)，可以是純凈物，也可以是混合物，2．一定溫度和壓強(qiáng)下，用 mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A．氣球②中裝的是 O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為 4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為 2∶1【答案】D考點(diǎn)：考查了阿伏加德羅定律及推論的相關(guān)知識(shí)。3．如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置用于測(cè)定氣體摩爾體積，相關(guān)敘述正確的是 ()第-5-頁(yè)共7頁(yè)A．用CCl4代替水，測(cè)得氫氣的體積更準(zhǔn)確B．量氣管壓入漏斗的水過(guò)多而溢出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定失敗C．必須待體系溫度降低到 0℃時(shí)才可進(jìn)行讀數(shù)D．上提水準(zhǔn)管，量氣管液面高度不斷改變，說(shuō)明裝置漏氣【答案】D【解析】試題分析：A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，若用 CCl4代替水，由于CCl4是有機(jī)物，會(huì)和橡膠管發(fā)生反應(yīng)，因此使測(cè)得氫氣的體積不準(zhǔn)確，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，量氣管壓入漏斗的水過(guò)多而溢出，由于量取氣體時(shí)兩側(cè)的液面在同一水平面，就可以保證氣體的壓強(qiáng)是一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓強(qiáng)，因此不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，B錯(cuò)誤；C．金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，待體系溫度降低到原來(lái)的溫度并保證兩側(cè)液面在同一水平面時(shí)方可進(jìn)行讀數(shù)，C錯(cuò)誤；D．上提水準(zhǔn)管，量氣管液面高度不斷改變，說(shuō)明裝置漏氣， D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查氣體摩爾體積測(cè)定原理的有關(guān)的知識(shí)。4．下列說(shuō)法正確的是（ ）A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為 2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為 5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為 2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為 1∶2【