重難點(diǎn)十二Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)

重難點(diǎn)十二Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)【要點(diǎn)解讀】Fe2＋Fe3＋（1）觀察法淺綠色棕黃色（2）加堿法迅速最終①現(xiàn)象：紅褐色沉淀①現(xiàn)象：白色沉淀——→灰綠色——→(NaOH)紅褐色沉淀②反應(yīng)：2＋－3＋－↓②反應(yīng)：Fe＋2OH=Fe(OH)2↓(白色)；Fe＋3OH=Fe(OH)34Fe(OH)2＋O2＋H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)(紅褐色)（3）加鹽法①現(xiàn)象：加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，①現(xiàn)象：加入KSCN溶液，溶液－再滴入氯水變成紅色溶液變?yōu)榧t色(SCN)②反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；②反應(yīng)：3＋＋－3＋－(紅色)Fe3SCN=Fe(SCN)3(紅色)Fe＋3SCN=Fe(SCN)3特別提醒 檢驗(yàn)Fe2＋的注意事項(xiàng)（1）只含F(xiàn)e2＋的溶液：檢驗(yàn)Fe2＋加入試劑的順序①加KSCN溶液前，防止加入氧化性的物質(zhì)，使 Fe2+氧化。②氧化劑不能選用酸性KMnO4溶液，原因：酸性KMnO4溶液本身顯紫紅色，對(duì)Fe(SCN)3紅色有干擾；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不變紅色，不能證明不含F(xiàn)e2＋。（2）同時(shí)含有Fe2＋和Fe3＋的溶液Fe2＋對(duì)檢驗(yàn)Fe3＋無(wú)干擾，可以滴加 KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋；Fe3＋對(duì)檢驗(yàn)Fe2＋有干擾，不能采用加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2＋，通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪色說(shuō)明含有Fe2＋。（3）檢驗(yàn)鐵的氧化物中是否有＋ 2價(jià)鐵時(shí)，正確的思路為①步驟a中不能選用鹽酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化鹽酸。②步驟a中，不能選用稀HNO3，原因是稀HNO3可以將Fe2＋氧化為Fe3＋?！局仉y點(diǎn)考向一】Fe2+的檢驗(yàn)【例1】檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是 ( )A．NaOH B ．KSCN C．KMnO4 D ．3+【重難點(diǎn)考向二】Fe的檢驗(yàn)第 1頁(yè)共6頁(yè)【例2】下列方法能用來(lái)驗(yàn)證 Fe3+的是( )①溶液呈淺綠色 ②與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀 ③Fe3+既具有氧化性，又具有還原性 ④Fe3+的水溶液滴入KSCN試液后，立即出現(xiàn)紅色A．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④【重難點(diǎn)考向三】Fe3+與Fe2+的混合溶液的檢驗(yàn)【例3】要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)的最佳順序?yàn)?( )①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液A．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③【趁熱打鐵】1．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入 KSCN溶液一定顯紅色的是( )A．生了銹的鐵塊放入稀 H2SO4中 B．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉C．FeO放入稀HNO3中D．Fe放入HNO3溶液中2＋、Fe2＋3＋，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，2．某溶液中可能存在Mg、Fe白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是()2＋，一定沒(méi)有3＋2＋A．一定有FeFe、Mg3＋，一定沒(méi)有2＋2＋B．一定有FeFe、Mg3＋2＋2＋C．一定有Fe，可能有Fe，一定沒(méi)有Mg2＋2＋3＋D．一定有Fe，可能有Mg，一定沒(méi)有Fe3．已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+．下列物質(zhì)反應(yīng)后能使KSCN溶液變紅的是()①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe和過(guò)量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中⑤向Fe(NO3)2溶液中加入過(guò)量稀硫酸A．只有①B．只有①③⑤C．只有①②③D．全部4．FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備 FeCO3的流程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)B．沉淀過(guò)程中有 CO2氣體放出C．過(guò)濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的 FeO5．檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室配制的 FeCl2溶液中的Fe2+是否被氧化生成 Fe3+，應(yīng)選用的最適宜的試劑是( )A．稀硝酸 B ．溴水 C ．KSCN溶液 D ．酸性高錳酸鉀第 2頁(yè)共6頁(yè)重難點(diǎn)十二Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)【要點(diǎn)解讀】Fe2＋Fe3＋（1）觀察法淺綠色棕黃色（2）加堿法迅速最終①現(xiàn)象：紅褐色沉淀(NaOH)①現(xiàn)象：白色沉淀——→灰綠色——→②反應(yīng)：紅褐色沉淀3＋－3↓Fe＋3OH=Fe(OH)2＋－②反應(yīng)：Fe＋2OH=Fe(OH)2↓(白色)；(紅褐色)4Fe(OH)2＋O2＋H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)（3）加鹽法①現(xiàn)象：加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，①現(xiàn)象：加入KSCN溶液，溶液－再滴入氯水變成紅色溶液變?yōu)榧t色(SCN)2＋23＋＋2Cl－；②反應(yīng)：②反應(yīng)：2Fe＋Cl=2Fe3＋－3＋－Fe＋3SCN=Fe(SCN)3(紅色)Fe＋3SCN=Fe(SCN)3(紅色)特別提醒 檢驗(yàn)Fe2＋的注意事項(xiàng)（1）只含F(xiàn)e2＋的溶液：檢驗(yàn)Fe2＋加入試劑的順序①加KSCN溶液前，防止加入氧化性的物質(zhì)，使 Fe2+氧化。②氧化劑不能選用酸性 KMnO4溶液，原因：酸性 KMnO4溶液本身顯紫紅色，對(duì) Fe(SCN)32＋紅色有干擾；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不變紅色，不能證明不含F(xiàn)e。（2）同時(shí)含有Fe2＋和Fe3＋的溶液Fe2＋對(duì)檢驗(yàn)Fe3＋無(wú)干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋；Fe3＋對(duì)檢驗(yàn)Fe2＋有干擾，不能采用加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2＋，通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪色說(shuō)明含有Fe2＋。（3）檢驗(yàn)鐵的氧化物中是否有＋ 2價(jià)鐵時(shí)，正確的思路為第 3頁(yè)共6頁(yè)①步驟a中不能選用鹽酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化鹽酸。②步驟a中，不能選用稀HNO3，原因是稀HNO3可以將Fe2＋氧化為Fe3＋?！局仉y點(diǎn)指數(shù)】★★★★【重難點(diǎn)考向一】Fe2+的檢驗(yàn)【例1】檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是 ( )A．NaOH B ．KSCN C．KMnO4 D ．【答案】C【名師點(diǎn)睛】注意亞鐵離子與鐵離子性質(zhì)的區(qū)別，檢驗(yàn)時(shí)必須有明顯不同的現(xiàn)象，本題要排除Fe3+的干擾，利用兩離子的性質(zhì)差異，即亞鐵離子具有還原性，可與氯水、高錳酸鉀等氧化劑反應(yīng)，以此解答該題?！局仉y點(diǎn)考向二】Fe3+的檢驗(yàn)Fe3+的是(【例2】下列方法能用來(lái)驗(yàn)證)③Fe3+既具有氧化性，又具有還原①溶液呈淺綠色②與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀性④Fe3+的水溶液滴入KSCN試液后，立即出現(xiàn)紅色A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】D【解析】①溶液呈淺綠色，是亞鐵離子溶液的顏色，故①錯(cuò)誤；②與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，證明溶液中一定存在鐵離子，故②正確；③Fe3+一般具有氧化性，不具有還原性，而亞鐵離子既具有氧化性，又具有還原性，故③錯(cuò)誤；④Fe3+的水溶液滴入KSCN試液后，立即出現(xiàn)紅色，這是檢驗(yàn)鐵離子的常用方法，故④正確；故選D?！局仉y點(diǎn)點(diǎn)睛】通常檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法有：取待測(cè)液于試管中，向待測(cè)溶液中3+ 3+ -加入KSCN溶液，溶液馬上變成紅色說(shuō)明溶液中有 Fe，即Fe+3SCN=Fe(SCN)3；也可以所以苯酚，鐵離子與苯酚發(fā)生顏色反應(yīng)；還可以根據(jù)與堿溶液生成紅褐色沉淀，判斷溶液中存在鐵離子?！局仉y點(diǎn)考向三】Fe3+與Fe2+的混合溶液的檢驗(yàn)【例3】要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)的最佳順序?yàn)?( )①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液A．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③【答案】C【名師點(diǎn)睛】先根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng)判斷溶液不含 Fe3+；然后加入氧化劑，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成 Fe3+溶液變成紅色，以此證明 Fe2+的存在。【趁熱打鐵】1．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入 KSCN溶液一定顯紅色的是( )A．生了銹的鐵塊放入稀 H2SO4中B．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉C．FeO放入稀HNO3中D．Fe放入HNO3溶液中第 4頁(yè)共6頁(yè)【答案】C【解析】A．生了銹的鐵塊放入稀H2SO4中，反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，再與Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)顯示紅色，故A錯(cuò)誤；B．鐵粉過(guò)量，鐵離子被鐵還原成亞鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)顯示紅色，故B錯(cuò)誤；C．FeO放入稀HNO中，稀硝酸將亞鐵離子氧化成鐵離子，滴入KSCN溶液，顯紅色，故C正確；3D．Fe放入HNO3溶液中，若鐵粉過(guò)量，則反應(yīng)生成亞鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)顯示紅色，故D錯(cuò)誤；故選C。2＋2＋3＋，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，2．某溶液中可能存在Mg、Fe、Fe白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是()2＋，一定沒(méi)有3＋2＋A．一定有FeFe、Mg3＋，一定沒(méi)有2＋2＋B．一定有FeFe、Mg3＋，可能有2＋2＋C．一定有FeFe，一定沒(méi)有Mg2＋，可能有2＋3＋D．一定有FeMg，一定沒(méi)有Fe【答案】D【解析】加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性，若有Fe3＋，則產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀會(huì)掩蓋Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)是白色沉淀，2有可能存在。3．已知硝酸能將 Fe2+氧化為Fe3+．下列物質(zhì)反應(yīng)后能使 KSCN溶液變紅的是( )①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng) ②Fe和過(guò)量稀硫酸反應(yīng) ③FeCl2溶液中通入少量 Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中 ⑤向Fe(NO3)2溶液中加入過(guò)量稀硫酸A．只有① B ．只有①③⑤ C ．只有①②③ D ．全部【答案】B4．FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)瑢?shí)驗(yàn)室里制備 FeCO3的流程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)B．沉淀過(guò)程中有 CO2氣體放出C．過(guò)濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的 FeO【答案】D【解析】FeSO4溶液中加碳酸氫銨生成FeCO3，過(guò)濾、洗滌，即可得到FeCO3固體；A．亞鐵離子變質(zhì)會(huì)生成鐵離子，則驗(yàn)FeSO4溶液若變質(zhì)會(huì)生成鐵離子，可利用KSCN溶液2+ -檢，故A正確；B．FeSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2HCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑，則沉淀過(guò)程中有 CO2氣體放出，故B正確；C．過(guò)濾操作中過(guò)濾時(shí)用到漏斗， 用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，所以過(guò)濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯，漏