2022-2023學年山東省濟南市高一下冊第一次月考化學模擬試題（AB卷）含解析

※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第頁碼7頁/總NUMPAGES總頁數(shù)44頁2022-2023學年山東省濟南市高一下冊第一次月考化學模擬試題（A卷）評卷人得分一、單選題1．下列圖示過程，由太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的是A．光伏發(fā)電 B．風力發(fā)電C．水力發(fā)電 D．光合作用2．下列氣體可以用排水法收集的是A．NO2 B．NH3 C．NO D．HCl3．下列說法中不正確的是A．硝酸應保存在棕色試劑瓶中，且置于陰涼處B．稀硝酸與Cu反應時，硝酸只表現(xiàn)為強氧化性C．濃硝酸與碳反應時，硝酸只表現(xiàn)為強氧化性D．1L1mol·L-1的氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH的物質(zhì)的量之和為1mol4．實驗室以廢鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。如圖所示裝置和原理能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取FeSO4溶液B．用裝置乙制取NH3C．用裝置丙將氨氣通入FeSO4和H2SO4的混合溶液D．用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5．下列敘述不正確的是A．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣B．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗C．濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸、濃HNO3具有強氧化性，在常溫下能夠使鐵、鋁金屬鈍化6．某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞，其基本結(jié)構(gòu)如下圖所示，電池總反應可表示為2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極B．電子通過外電路由b極流向a極C．b極上發(fā)生氧化反應D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標準狀況下2.24LH27．中國化學家研究出一種新型復合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是A．通過該催化反應，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化B．反應I中水分子中的共價鍵全部斷開C．反應II為2H2O22H2O+O2↑D．總反應為：2H2O2H2↑+O2↑8．下列關(guān)于說法正確的是A．工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液制金屬鈉B．鋼鐵的電化學腐蝕負極電極反應為：Fe-3e-=Fe3+C．Cu、Zn、H2SO4形成的原電池裝置中，H2主要在Zn電極產(chǎn)生D．氫氣作為新能源具有熱值高、無污染、資源豐富、可再生等優(yōu)點9．下列反應的離子方程式正確的是A．氨水中通入少量的SO2氣體：SO2+NH3·H2O=HSO+NHB．氨水滴加到AlCl3溶液中：A13++3OH-=Al(OH)3↓C．水中通入NO2氣體：H2O+3NO2=2HNO3+NO↑D．銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O10．對于反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)，下列為4種不同情況下測得的反應速率，表明該反應進行最快的是A．v(A)=0.15mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.5mol·L-1·s-1 D．v(C)=6.0mol·L-1·min-111．一定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時：①石墨②CuO③銅粉④鋅粒⑤濃鹽酸⑥CuCl2溶液⑦KNO3溶液，能夠加快反應速率，但不影響產(chǎn)生H2總量的是（

）A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①⑤⑦12．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述正確的是A．霧和霾的分散劑不相同B．霧霾中含有的硝酸銨、硫酸銨均為共價化合物C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)13．下列設計的實驗方案不能達到實驗目的的是A．從KClO3制O2的殘留物中提純MnO2：將殘留物用適量的蒸餾水溶解，過濾、蒸餾水洗滌、干燥B．檢驗水溶液中NH：取1mL溶液于試管中，加入1mLNaOH稀溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙放管口，觀察實驗現(xiàn)象C．探究FeCl3和KI溶液反應限度：向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入0.1mol·L-1FeCl3溶液1mL，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象14．煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應是吸熱反應B．1molCH3OH所具有的能量為90.1kJC．CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)

ΔH=-90.1kJ·mol-1D．1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量評卷人得分二、填空題15．氮元素在地球上含量豐富，是構(gòu)成生命體的基本元素之一、回答下列問題：(1)N元素在元素周期表中的位置為_______。(2)制備下列物質(zhì)屬于固氮的是_______。A．用氮氣和氫氣合成氨B．分離液態(tài)空氣獲得氮氣C．用NH4Cl和熟石灰制備氨氣D．NO2溶于水得到HNO3(3)受到陽光照射濃硝酸會變黃的原因是_______(用化學方程式表示)。(4)近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注，根據(jù)氮的性質(zhì)回答以下問題；①氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關(guān)的是_______。A．酸雨

B．光化學煙霧C．白色污染

D．水土流失②向酸性工業(yè)廢水中加入次氯酸鈉溶液，可將其中的NH完全轉(zhuǎn)化為N2，而次氯酸鈉被還原為NaCl。寫出上述反應的離子方程式：_______。(5)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：①電極a名稱是_______。②電解質(zhì)溶液中OH-離子向_______移動(填“電極a”或“電極b”)。③電極b的電極反應式為_______。評卷人得分三、原理綜合題16．CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。(1)已知25°C、101kPa時，16g甲烷燃燒生成CO和液態(tài)水時放出608kJ熱量，則該條件下反應的熱化學反應方程式_______。(2)為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量，有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。①從反應開始到2min時，CO2的平均反應速率v(CO2)=_______。②達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為_______。(3)工業(yè)上也可以用CO和H2為原料制備CH3OH，反應方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進行上述反應。①下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______。A．反應中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：1B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗1molCO，同時生成1molCH3OHD．CH3OH的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變②在某一時刻采取下列措施能使該反應速率增大的是_______(填序號)。A．選用催化劑效果更好的催化劑B．降低溫度C．保持CO量不變，通入更多的H2D．從容器中分離出CH3OH評卷人得分四、實驗題17．某實驗小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。加熱一段時間發(fā)現(xiàn)在試管口處的內(nèi)壁附著一些白色物質(zhì)，其原因可能是_______。(2)裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。(3)裝置C中的現(xiàn)象是_______。(4)實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是_______。(5)為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣吸收裝置，應選用的裝置是_______(填“E”或“F”)，尾氣吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______。評卷人得分五、工業(yè)流程題18．實驗室利用廢棄黃銅(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示：(1)為提高溶解速率，可以采取的措施有_______(寫2種)。(2)“溶解”操作中一段時間后反應現(xiàn)象突然加劇，同時產(chǎn)生大量氣體。①反應過程中溶液的溫度升高，其原因是_______。②產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(不考慮溫度升高的影響)_______。(3)相比用稀硝酸溶解廢黃銅，該實驗采用稀硫酸和H2O2溶解廢黃銅的優(yōu)點是_______。(4)置換操作置換出銅單質(zhì)，分離銅和鋅。①加入鋅粉發(fā)生主要反應的離子方程式為_______。②若沒有“調(diào)pH”操作，對“置換”操作的影響是_______?！垺弧凇b※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page2828頁，共=sectionpages2121頁第頁碼29頁/總NUMPAGES總頁數(shù)44頁答案：1．D【詳解】A.光伏發(fā)電是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B.風力發(fā)電是風能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C.水力發(fā)電是動能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D.植物的光合作用是化學變化，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，D正確。答案選D。2．C【詳解】A項，NO2能與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，不能用排水法收集；B項，NH3極易溶于水，不能用排水法收集；C項，NO難溶于水且與水不反應，能用排水法收集；D項，HCl極易溶于水，不能用排水法收集；答案選C。點睛：凡是難溶于水且與水不反應的氣體都可以用排水法收集；常溫下與水反應或溶于水的氣體不能用排水法收集。3．B【詳解】A．硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，且置于陰涼處，故A正確；B．稀硝酸與Cu反應生成硝酸銅、NO和水，硝酸既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性，故B錯誤；C．濃硝酸與碳反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，該過程中硝酸只表現(xiàn)強氧化性，故C正確；D．氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH+OH-，則氨水中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O、NH，根據(jù)物料守恒有n(NH3)+n(NH3?H2O)+n(NH)=1mol，故D正確；故答案選B。4．A【詳解】A．Fe與稀硫酸反應生成FeSO4，過量的Fe可以防止Fe2+被氧化，A符合題意；B．收集NH3的試管口應該放一團棉花，不應該用橡皮塞，B不符合題意；C．由于氨氣極易溶于水且與硫酸反應，容易引發(fā)倒吸，而丙裝置不能防倒吸，不能達到實驗目的，C不符合題意；D．由于產(chǎn)品帶結(jié)晶水，故不能將溶液蒸干，應該采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的操作，D不符合題意；故答案選A。5．C【詳解】A．一水合氨不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氨氣和水，可用加熱氨水的方法制取氨氣，故A正確；B．氨氣極易溶于水，導致燒瓶內(nèi)外形成壓強差，產(chǎn)生噴泉，所以該實驗體現(xiàn)了氨氣極易溶于水的性質(zhì)，故B正確；C．氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；D．濃硫酸、濃HNO3具有強氧化性，在常溫下與鐵、鋁反應生成致密的氧化膜阻止反應繼續(xù)進行，使鐵、鋁金屬鈍化，故D正確；故答案選C。6．A【分析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負極，負極發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應，則a極為負極，b極為正極?！驹斀狻緼．由上述分析可知，a電極為負極，b電極為正極，工作時陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故A正確；B．a(chǎn)電極為負極，b電極為正極，電子從負極沿導線流向正極，即電子通過外電路由a極流向b極，故B錯誤；C．b電極為正極，正極發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．負極反應式為H2-2e-=2H+，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，負極上消耗0.05molH2，標準狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D錯誤；故答案選A。7．B【分析】反應I為水在光和催化劑作用下分解生成過氧化氫和氫氣，反應II是過氧化氫轉(zhuǎn)化為水與氧氣。【詳解】A．由圖可知，該過程是利用太陽能實現(xiàn)高效分解水，在反應中太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；B．反應Ⅰ是水反應生成氫氣與過氧化氫，水中斷裂一個O-H鍵后形成H-O-O-H，水中H-O并未全部斷裂，故B錯誤；C．反應II是過氧化氫轉(zhuǎn)化為水與氧氣，反應過程可表示為：2H2O22H2O+O2↑，故C正確；D．整個過程是將水轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣，總反應為：2H2O2H2↑+O2↑，故D正確；故答案選B。8．D【詳解】A．鈉是活潑金屬，工業(yè)上常電解熔融的NaCl制備金屬鈉，故A錯誤；B．鋼鐵的電化學腐蝕中，鐵作負極失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe，2e-=Fe2+，故B錯誤；C．Cu、Zn、H2SO4形成的原電池裝置中，Cu為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，H2主要在Cu電極產(chǎn)生，故C錯誤；D．氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，無污染，氫氣燃燒放出大量的熱，且氫氣可再生，因此氫氣作為新能源具有熱值高、無污染、資源豐富、可再生等優(yōu)點，故D正確；故答案選D。9．D【詳解】A．SO2氣體少量，反應生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為SO2+2NH3·H2O=SO+2NH+H2O，故A錯誤；B．一水合氨為弱電解質(zhì)，應保留化學式，正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故B錯誤；C．NO2溶于水反應產(chǎn)生HNO3、NO，硝酸為強電解質(zhì)，應拆成離子形式，反應前后均有氣體，NO無需標注氣體符號，正確的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2+NO，故C錯誤；D．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故答案選D。10．C【分析】利用歸一法將各物質(zhì)的反應速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的反應速率，數(shù)值大的反應速率快。【詳解】將反應速率均用A表示為：v(A)=0.15mol·L-1·s-1；v(A)=v(B)=0.2mol·L-1·s-1；v(A)=v(C)=0.25mol·L-1·s-1；v(C)=6.0mol·L-1·min-1=0.1mol·L-1·s-1，v(A)=v(C)=0.05mol·L-1·s-1；則反應速率大小關(guān)系為：C>B>A>D；故答案選C。11．C【分析】鹽酸過量，則鋅完全反應，鋅的量決定氫氣的體積，能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，采取措施有：形成原電池，升高溫度，改變鋅粉的顆粒大小，增大氫離子的濃度等，以此來解答?！驹斀狻竣偌尤胧郏瑯?gòu)成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，①符合題意；②加入CuO，與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅與鋅反應生成銅，Zn、Cu、鹽酸形成原電池，加快反應，但與鹽酸反應的鋅的量減少，生成氫氣的總量減少，②不符合題意；③加入銅粉，構(gòu)成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，③符合題意；④加入鋅粒，產(chǎn)生H2的總量增大，④不符合題意；⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，⑤符合題意；⑥加入CuCl2，鋅置換銅，Zn、Cu、鹽酸形成原電池，生成氫氣的速率增大，但與鹽酸反應的鋅的量減少，生成氫氣的總量減少，⑥不符合題意；⑦加入KNO3溶液，在酸性條件下與鋅反應生成NO，不生成氫氣，影響生成氫氣的總量，⑦不符合題意；所以能夠加快反應速率，但不影響產(chǎn)生H2總量的是：①③⑤，故答案選C。明確影響化學反應速率的變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意加入硝酸鉀對氫氣總量的影響，是本題的易錯點。12．D【分析】【詳解】A．霧和霾的分散劑相同，均為空氣，A錯誤；B．霧霾中含有的硝酸銨、硫酸銨均為離子化合物，B錯誤；C．由圖可知NH3參與形成硫酸銨和硝酸銨，NH3是形成無機顆粒物的反應物，C錯誤；D．過度施用氮肥會增加大氣中NH3的含量，NH3與HNO3、H2SO4反應生成NH4NO3、(NH4)2SO4，最終形成霧霾，D正確；選D。13．B【詳解】A．只有MnO2不溶于水，因此將殘留物用適量的蒸餾水溶解，過濾、蒸餾水洗滌、干燥可提純MnO2，故A不符合題意；B．加入1mLNaOH稀溶液，可能生成一水合氨，，由實驗及現(xiàn)象可知，不能檢驗水溶液中是否含NH，故B符合題意；C．FeCl3溶液不足，反應后向水層中加入5滴KSCN溶液，可證明存在鐵離子，則反應存在限度，故C不符合題意；D．利用控制變量法探究催化劑對化學反應速率的影響時，應保證其他反應條件相同，只有催化劑一個變量，該實驗中只有一支試管中加催化劑，可探究催化劑對H2O2分解速率的影響，故D不符合題意；故答案選B。14．D【詳解】A.如圖所示，反應物總能量高于生成物總能量，則該反應是放熱反應，故A錯誤；B.90.1kJ是反應釋放的能量，而非甲醇具有的能量，故B錯誤；C.圖中甲醇為氣態(tài)，所以應該為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=-90.1kJ·mol-1，故C錯誤；D.該反應為放熱反應，所以1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量，故D正確；故選D。反應放熱還吸熱可以根據(jù)反應物和生成物所具有的總能量大小來判斷，也可以根據(jù)反應物及生成物的鍵能大小來判斷。15．(1)第二周期第VA族(2)A(3)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(4)

AB

2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O(5)

負極

電極a

O2+4e-+2H2O=4OH-（1）氮元素是7號元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，處于周期表中第二周期第VA族，故第二周期第VA族；（2）氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程；A．用氮氣和氫氣合成氨，氮元素從單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，屬于氮的固定，故A符合題意；B．分離液態(tài)空氣獲得氮氣不屬于氮的固定，故B不符合題意；C．用NH4Cl和熟石灰制備氨氣，NH4Cl和氨氣均是化合物，該過程不屬于氮的固定，故C不符合題意；D．NO2溶于水得到HNO3，NO2、HNO3均為化合物，該過程不屬于氮的固定，故D不符合題意；故答案為A；（3）硝酸分解生成二氧化氮，硝酸溶解二氧化氮而變黃，該過程的化學方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；（4）①氮的氧化物可以引起酸雨、光化學煙霧，白色污染由塑料導致，水土流失與植被被破壞等有關(guān)，故AB；②次氯酸鈉溶液可將NH完全轉(zhuǎn)化為N2，而次氯酸鈉被還原為NaCl，該反應的離子方程式為2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O，故2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O；（5）①電極a上NH3→N2，發(fā)生氧化反應，則a為負極，b為正極，故負極；②原電池中陰離子向負極移動，則電解質(zhì)溶液中OH-離子向電極a移動，故電極a；③電極b為正極，堿性條件下氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故O2+4e-+2H2O=4OH-。16．(1)2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1)

ΔH=-1216kJ/mol(2)

0.125mol·L-1·min-1

75%(或0.75)(3)

BD

AC（1）16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷燃燒生成CO和液態(tài)水時放出608kJ熱量，則該條件下反應的熱化學反應方程式為2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1)ΔH=-1216kJ/mol，故2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1)ΔH=-1216kJ/mol；（2）①0～2min內(nèi)Δc(CO2)==0.25mol/L，因此CO2的平均反應速率v(CO2)===0.125mol·L-1·min-1，故0.125mol·L-1·min-1；②達到平衡時，根據(jù)反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，H2的物質(zhì)的量變化為0.75mol×3=2.25mol，轉(zhuǎn)化率為=75%，故75%；（3）①A．反應中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：1，不能確定濃度不再改變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．根據(jù)反應方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，可知反應前后分子數(shù)目發(fā)生變化，體積固定時，則混合氣體的壓強是變量，當混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，可說明反應達到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C．單位時間內(nèi)每消耗1molCO為正反應，同時生成1molCH3OH也為正反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．CH3OH的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變，則CH3OH的濃度不變，可說明反應達到平衡狀態(tài)，故D符合題意；故BD；②A．使用更高效的催化劑，能更有效降低反應的活化能，可增大反應速率，故A符合題意；B．降低溫度反應速率減小，故B不符合題意；C．保持CO量不變，通入更多的H2，反應物的濃度增大，反應速率增大，故C符合題意；D．從容器中分離出CH3OH，生成物的濃度減小，反應速率減小，故D不符合題意；故AC。17．(1)

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

加熱時部分NH4Cl分解生成NH3和HCl在試管口化合為NH4Cl固體(2)堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)(3)試紙變藍色(4)有白煙產(chǎn)生(5)

E

NH3+H2ONH3·H2O【分析】實驗室通常加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物固體制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，生成的氨氣可以用堿石灰干燥，然后再對其性質(zhì)進行檢驗；最后多余的氨氣用水吸收。（1）裝置A中加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合固體生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；加熱氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口遇冷又化合成氯化銨，則試管口內(nèi)壁附著的白色物質(zhì)為氯化銨固體，故2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；加熱時部分NH4Cl分解生成NH3和HCl在試管口化合為NH4Cl固體；（2）裝置B用于干燥氨氣，氨氣為堿性氣體，通常用堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)干燥，故堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)；（3）氨氣遇水發(fā)生反應：，呈堿性，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故試紙變藍色；（4）氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，氯化銨為白色固體，因此擠壓裝置D中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生，故有白煙產(chǎn)生；（5）氨氣極易溶于水，用水吸收氨氣時應注意防倒吸，因此應選用的裝置是E；氨氣溶于水生成一水合氨，反應的方程式為NH3+H2ONH3·H2O，故E；NH3+H2ONH3·H2O。18．(1)適當提高溶解溫度或適當增大硫酸的濃度、將電池銅帽粉碎、充分攪拌等(2)

稀硫酸、30%H2O2與銅鋅反應放出熱量

反應生成的Cu2+、Zn2+催化雙氧水分解(3)硝酸與金屬反應產(chǎn)生污染氣體氮氧化物，該實驗選用試劑反應不產(chǎn)生污染性氣體，原料利用率高(4)

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

溶液為酸性，鋅粉與酸反應造成浪費(或與酸反應，不易置換出銅)【分析】利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO，電池銅帽加入稀硫酸、過氧化氫溶解，銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，加熱煮沸將溶液中過量的H2O2除去，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，加入鋅粉反應過濾得到海綿銅，沉淀鋅離子得到氫氧化鋅，氫氧化鋅分解得到氧化鋅。（1）為提高溶解速率，可以采取的措施有：適當提高溶解溫度或適當增大硫酸的濃度、將電池銅帽粉碎、充分攪拌等，故適當提高溶解溫度或適當增大硫酸的濃度、將電池銅帽粉碎、充分攪拌等；（2）①稀硫酸、30%H2O2與銅鋅的反應為放熱反應，因此反應過程中溶液的溫度升高，故稀硫酸、30%H2O2與銅鋅反應放出熱量；②反應生成的Cu2+、Zn2+可作為雙氧水分解的催化劑，因此“溶解”操作中一段時間后反應現(xiàn)象突然加劇，同時產(chǎn)生大量氣體，故反應生成的Cu2+、Zn2+催化雙氧水分解；（3）硝酸的還原產(chǎn)物氮氧化物是大氣污染物，而雙氧水的反應產(chǎn)物為水，環(huán)保無污染，且采用稀硫酸和H2O2溶解廢黃銅時原料的利用率更高，則該實驗采用稀硫酸和H2O2溶解廢黃銅的優(yōu)點是：硝酸與金屬反應產(chǎn)生污染氣體氮氧化物，該實驗選用試劑反應不產(chǎn)生污染性氣體，原料利用率高，故硝酸與金屬反應產(chǎn)生污染氣體氮氧化物，該實驗選用試劑反應不產(chǎn)生污染性氣體，原料利用率高；（4）①加入鋅粉可將銅置換出來，發(fā)生的反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故Zn+Cu2+=Zn2++Cu；②若沒有“調(diào)pH”操作，置換時溶液呈酸性，加入的鋅粉與氫離子反應，造成浪費，或者鋅與酸反應，不易置換出銅，故溶液為酸性，鋅粉與酸反應造成浪費(或與酸反應，不易置換出銅)。2022-2023學年山東省濟南市高一下冊第一次月考化學模擬試題（B卷）評卷人得分一、單選題1．決定元素種類的是A．電子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)2．1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表有18個族B．元素周期表的第8、9、10三縱列合稱Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素種類最多的族C．一般在過渡元素中尋找一些化學反應新型催化劑D．元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族包含過渡元素和Ⅷ族3．下列反應：①SO2通入氫硫酸中②SO2通入氯水中③NO2通入水中④Cl2通入水中，其中通入的氣體只作氧化劑的是A．只有③④ B．只有①② C．只有① D．只有②④4．下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為7的氮原子：NB．S原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++COD．NH3中氮元素化合價為：-35．1919年，盧瑟福利用α粒子轟擊短周期非金屬原子X，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，使人類對原子核的認識更進一步，其核反應原理如下：X＋He→Y＋H，其中元素X的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，下列說法中不正確的是A．原子的最外層電子數(shù)：X＜YB．X的氧化物對應水化物為一元強酸C．Y的中子數(shù)為9D．元素X、Y能形成多種化合物6．下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是A．鹵素單質(zhì)與水反應均可用X2+H2O=HXO+HX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強C．鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2逐漸加深D．HX的還原性依次為：HF>HCl>HBr>HI7．2021年6月11日國家航天局公布了由“祝融號”火星車拍攝的首批科學影像圖。火星氣體及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與水反應后的溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色，X、W為同一主族元素，Y是地球地殼中含量最高的元素，火星巖石含有Z2WY3。下列判斷不正確的是A．W的單質(zhì)可以做半導體材料B．X、W簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜WC．原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)D．火星氣體中可能含有XY、XY28．以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（

）①氫氧化物中堿性最強的是CsOH②單質(zhì)熔點最高的是銫③與O2反應均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，要保存在煤油中⑤其單質(zhì)的還原性依次增強⑥它們對應離子的氧化性依次增強A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①⑤9．A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C－、D2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是A．原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>DB．離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C－>D2－C．A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期D．A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素10．硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。下列說法不正確的是A．該原子的質(zhì)量數(shù)為34 B．該元素處于第四周期第ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有還原性 D．酸性：HBrO4>H2SeO411．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半徑（nm）0.1600.0890.1020.1430.074主要化合價+2+2－2、+4、+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A．單質(zhì)與稀硫酸反應的速率快慢：R>Y>X B．離子半徑：X2+＞T2－C．元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y>R>X D．相同條件下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：T＞Z12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（

）XYZWQA．盡管X與W同族，但W的化合物有多種價態(tài)而X的化合物只能形成-2價B．其最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序是元素Q、W、ZC．Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離.D．Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價含氧酸的濃溶液13．最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是A．常溫常壓下，1.8g18O2氣體的物質(zhì)的量是0.05molB．2g重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023C．0.2mol18O2氣體的體積約為4.48LD．18g18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g·mol-114．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，溶液呈藍色，且無氣體逸出，該鹽可能是A．FeC13 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO415．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中16．如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置示意圖，該裝置適合于（

）A．用濃硝酸和Cu制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2制取O2C．用濃鹽酸和MnO2制取Cl2D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH317．酸性溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Fe2+、Na+、NO、SO B．K+、Na+、Cl–、NOC．K+、Na+、Cl–、HCO D．K+、NH、SiO、NO18．如圖為中學化學教材上的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿了干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列各組中能形成這樣的噴泉但液體不能充滿燒瓶的是A．HCl和H2OB．以4∶1混合的NO2、O2混合氣體和H2OC．NO2和H2OD．CO2和NaOH溶液19．下列操作能夠達到實驗目的是A．使品紅褪色的氣體是SO2B．用排空氣法收集NOC．制取并檢驗氨氣D．用水吸收氨氣A．A B．B C．C D．D20．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．H2SiO3SiO2SiCl4C．濃鹽酸Cl2漂白粉 D．NH3NOHNO321．下列有關(guān)推論正確的是選項已知推論A分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩個玻璃棒靠近時產(chǎn)生白煙分別蘸有濃氨水、濃硫酸的兩個玻璃棒靠近時產(chǎn)生白煙B常溫下，濃硝酸可貯存在鐵制容器中常溫下，濃硝酸可貯存在銅制容器中C實驗室中不能用濃硫酸干燥H2S實驗室中不能用濃硫酸干燥SO2D可用排飽和食鹽水法收集Cl2可用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2A．A B．B C．C D．D22．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與原子組成HmX分子。在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A．(A-N+m)mol B．(A-N)molC．(A-N)mol D．(A-N+m)mol23．用25mL18.4mol/L的濃硫酸與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液稀釋到100mL，所得溶液中SO42-濃度為3mol/L，則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol/L B．1.6mol/L C．1.8mol/L D．3mol/L評卷人得分二、原理綜合題24．完成下列問題(1)下列物質(zhì)中：①液氯和氯氣②16O、17O和18O③金剛石與“足球烯”C60④白磷和紅磷⑤O2與O3⑥H、D和T，互為同素異形體的有_______(填序號，下同)，屬于同位素的有_______，屬于同一種物質(zhì)的_______。(2)R元素的氣態(tài)氫化物化學式為RH3，其最高價氧化物的水化物化學式為_______。(3)該元素在元素周期表中的位置_______；(4)0.5mol16OH-中有_______mol質(zhì)子，_______mol中子，_______個電子。(5)硅元素存在三種天然同位素數(shù)據(jù)如下：硅的同位素同位素的相對原子質(zhì)量豐度28Si27.97792.23%29Si28.9764.67%30Si29.9743.10%請列出硅元素的相對原子質(zhì)量的計算式_______；(只列式，不計算)25．請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：(1)寫出氨合成塔中發(fā)生的化學反應方程式_______。(2)寫出氧化爐中發(fā)生的化學反應方程式：_______。(3)標準狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。(4)用化學方程式解釋MH3溶于水顯堿性的原因：_______。(5)“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應原理為：_______，_______(請完成化學方程式)。②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為_______。評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題26．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：(1)寫出H的元素名稱_______畫出O代表的元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)L代表的元素處于“常見元素周期表”的第_______周期第_____族。(3)F、G、M三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______(填化學式)；比較元素C和J的非金屬性強弱，C的非金屬性_______于J(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結(jié)論_______。(4)元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應的離子方程式為：_______。反應后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，振蕩，靜置一段時間后，現(xiàn)象為_______。(5)A與D、A與E均能形成10個電子的離子，兩種離子發(fā)生反應的化學離子方程式為_______。評卷人得分四、實驗題27．為探究生鐵(鐵碳合金)的性質(zhì)并測定該合金中碳的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案和實驗裝置。Ⅰ.探究該合金的某些性質(zhì)：取100g合金粉末放入A中，并加入足量濃，A、B中均無明顯現(xiàn)象，點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應。請回答下列問題：(1)儀器A的名稱是___________。(2)加入足量濃，點燃酒精燈前A、B中均無明顯現(xiàn)象，其原因是___________。(3)點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應，此時B中觀察到的現(xiàn)象是___________。(4)C中酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________，發(fā)生反應的離子方程式為___________。Ⅱ．測定樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)(5)若反應前后E裝置的質(zhì)量分別是48.0g和52.4g，則合金中碳的質(zhì)量分數(shù)是___________。(6)若去掉裝置D，測得合金中碳的質(zhì)量分數(shù)將___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)；裝置F的作用是___________。答案第=page1414頁，共=sectionpages1414頁答案第=page1313頁，共=sectionpages1414頁答案：1．C【詳解】元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，所以決定元素的種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。答案選C。2．C【詳解】A.元素周期表有18個縱列，16個族，A錯誤；B.元素周期表的第8、9、10三縱列合稱Ⅷ族，第ⅢB是元素周期表所有族中元素種類最多的族，B錯誤；C.一般在過渡元素中尋找一些化學反應新型催化劑，C正確；D.元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族不包括第Ⅷ族，D錯誤。答案選C。3．C【詳解】①SO2通入氫硫酸中，發(fā)生的反應為：SO2+2H2S═3S+2H2O，其中二氧化硫中S元素的化合價降低，作氧化劑，故①正確；②SO2通入氯水中，發(fā)生的反應為：SO2+H2O+Cl2═2Cl-+4H++SO42-，氯氣為氧化劑，二氧化硫為還原劑，故②錯誤；③NO2通入水中，發(fā)生的反應為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，只有N元素的化合價發(fā)生變化，NO2既是氧化劑又是還原劑，故③錯誤；④Cl2通入水中，發(fā)生的反應為：Cl2+H2O═HCl+HClO中，Cl元素的化合價既升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故④錯誤；故選C。4．D【詳解】A．N為7號元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為7的氮原子質(zhì)量數(shù)是14，其用原子符號可表示為：，A錯誤；B．S是16號元素，原子核外電子排布是2、8、6，所以S原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；C．NaHCO3是可溶性鹽，屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生Na+、，故其電離方程式為：NaHCO3=Na++，C錯誤；D．元素的非金屬性N＞H，所以在NH3中，H元素化合價為+1價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可知N元素化合價為-3價，D正確；故合理選項是D。5．B【分析】元素X的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，則X為N元素，其質(zhì)子數(shù)為7，結(jié)合反應原理X＋He→Y＋H可知：Y的質(zhì)子數(shù)為7+1=8，則Y為O元素，以此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X為N，Y為O元素。A．同一周期從左向右，原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多，則原子的最外層電子數(shù)：X＜Y，A正確；B．X是N元素，N的氧化物對應水化物不一定為強酸，如亞硝酸為弱酸，B錯誤；C．Y是O元素，該原子的質(zhì)量數(shù)為17，質(zhì)子數(shù)為8，其中子數(shù)為：17-8=9，C正確；D．X為N，Y為O元素，N、O離子元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多種化合物，D正確；故合理選項是B。6．C【詳解】A．F2與水反應的化學方程式為：2F2+2H2O＝O2↑+4HF，不能用X2+H2O＝HXO+HX表示，故A錯誤；B．非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，隨鹵素核電荷數(shù)增加，鹵素的非金屬性逐漸減弱，則HX的熱穩(wěn)定性隨鹵素核電荷數(shù)增加而減弱，故B錯誤；C．氟單質(zhì)淺黃綠色，氯氣黃綠色，溴單質(zhì)紅棕色液體，碘單質(zhì)紫黑色固體，顏色從F2→I2按相對分子質(zhì)量增大而加深，故C正確；D．鹵素元素的原子序數(shù)越大，鹵素單質(zhì)的活潑性越弱，氫化物的還原性越強，則HX的還原性依次為：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D錯誤；故選C。7．B【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，Y是地球地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；Z為金屬元素，其單質(zhì)與冷水反應后溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色，Z的原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素；X、W為同一主族元素，火星巖石含有Z2WY3，Z2WY3為Na2WO3，W的化合價為+4價，說明W位于IVA族，結(jié)合原子序數(shù)可知：X為C，W為Si元素，以此分析解答。【詳解】結(jié)合分析可知，X為C，Y為O，Z為Na，W為Si元素。A．W為Si元素，硅的原子序數(shù)為14，位于元素周期表金屬與非金屬交界處，其單質(zhì)導電性介于導體與絕緣體之間，是一種良好的半導體材料，A正確；B．X為C，W為Si元素，X、W的簡單氫化物分別為CH4、SiH4。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強。由于元素的非金屬性：C＞Si，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)，B錯誤；C．同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小關(guān)系為：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，C正確；D．XY、XY2分別為CO、CO2。火星氣體中富含C、O元素，則火星氣體中可能含有CO、CO2，D正確；故合理選項是B。8．C【詳解】①同主族從上到下金屬性增強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，即堿性最強的是CsOH，故①正確；②堿金屬從上到下熔沸點降低，熔點最高的是Li，故②錯誤；③Li與氧氣反應只能生成Li2O，故③錯誤；④堿金屬從上到下密度增大的趨勢，鋰保存在石蠟油中，故④錯誤；⑤同主族從上到下金屬性增強，還原性增強，故⑤正確；⑥單質(zhì)的還原性越強，其離子的氧化性越弱，即從上到下，其對應的離子的氧化性依次減弱，故⑥錯誤；故選C。9．A【分析】離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對應元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序數(shù)A＜B，C＞D，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題。【詳解】A．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，應有原子序數(shù)B＞A＞C＞D，故A正確；B．離子核外電子排布相同的元素，核電荷數(shù)越大半徑越小，則有離子半徑：B2+＜A+＜C﹣＜D2﹣，故B錯誤；C．離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對應元素A、B在C、D的下一周期，故C錯誤；D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但核外電子層數(shù)不確定，則不能確定A、B、C、D四種元素是否是屬于短周期元素，故D錯誤。故選A。10．A【詳解】A、根據(jù)Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知Se質(zhì)子數(shù)為34，由于不知道中子數(shù)，無法計算質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；B、根據(jù)Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知該元素有4個電子層，最外層有6個電子，所以該元素處于第四周期第ⅥA族，故B正確；C、Se最高價為+6，最低價為-2，SeO2中Se元素為+4，所以SeO2既有氧化性又有還原性，故C正確；D、非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，Br的非金屬性大于Se，所以酸性：HBrO4>H2SeO4，故D正確。11．D【詳解】X和Y的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，X的最高價為+6價，X應為S元素，T無正價，T應為O元素；R的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應和X同周期，R為Al元素。A、金屬性Mg＞Al、Mg＞Be，金屬性越強，與酸反應越劇烈越快，所以單質(zhì)與稀硫酸反應的速率快慢為Mg＞Al、Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，故A錯誤；B、電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑O2-＞Mg2+，故B錯誤；C、金屬性Mg＞Al、Mg＞Be，金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以X＞R，X＞Y，故C錯誤；D、非金屬性O＞S，非金屬越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，即Z＜T，故D正確；故選D。12．D【詳解】X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,根據(jù)元素周期表知,X是O元素、Y是Al元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素。A.在化合物中,O元素形成的化合價有-2價和-1價,故A錯誤;B.Q、W、Z的非金屬性依次減弱,所以其最高價氧化物對應的水化物的酸性依次減弱,故B錯誤;C.Y、Z的常見氧化物分別是氧化鋁和二氧化硅,氧化鋁和二氧化硅都能和氫氧化鈉溶液反應,所以不能用氫氧化鈉分離氧化鋁和二氧化硅,故C錯誤;D.Y是鋁元素,W是S元素,常溫下,鋁和濃硫酸能發(fā)生鈍化現(xiàn)象,所以能用鋁容器盛裝濃硫酸，D選項正確。點睛：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,根據(jù)元素周期表知,X是O元素、Y是Al元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素,結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題13．C【詳解】A．常溫常壓下，1.8g18O2氣體的物質(zhì)的量是n(18O2)==0.05mol，A正確；B．2g重氧水H218O的物質(zhì)的量n(H218O)==0.1mol，由于在一個H218O分子中含有10個中子，因此在0.1molH218O所含的中子的物質(zhì)的量是1mol，則含有的中子數(shù)約為6.02×1023個，B正確；C．只有氣體的物質(zhì)的量，未知氣體所處的外界條件，因此不能確定氣體體積的大小，C錯誤；D．18O2氣體的相對分子質(zhì)量是36，所以其摩爾質(zhì)量是36g/mol，與氣體質(zhì)量大小無關(guān)，D正確；故合理選項是C。14．A【詳解】A.Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，溶液呈藍色，且無氣體逸出，故A正確；B.稀硫酸與碳酸鈉反應生成氣體，Cu不反應，故B錯誤；C.加硝酸鉀發(fā)生反應：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅粉溶解，有氣體放出，故C錯誤；D.Cu、稀硫酸、硫酸亞鐵之間均不反應，故D錯誤；答案選A。15．B【詳解】A、NO2溶于水產(chǎn)生硝酸具有強氧化性，會氧化亞鐵離子成Fe3+使溶液呈黃色，有現(xiàn)象；B、CO2無論多少都無法和CaCl2反應，無明顯現(xiàn)象；C、氨氣通入硝酸銀溶液中先出現(xiàn)沉淀然后沉淀溶解，有現(xiàn)象；D、二氧化硫能硝酸鋇產(chǎn)生硫酸鋇的沉淀，有現(xiàn)象。答案選B。16．B【詳解】A．二氧化氮會與水發(fā)生反應，不能用排水法收集，故A不合適；B．分液漏斗中盛放雙氧水，圓底燒瓶中為二氧化錳，二氧化錳可以催化雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，氧氣難溶于水，可以用排水法收集，故B合適；C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣需要在加熱條件下反應，故C不合適；D．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，且氫氧化鈣與溶于水時放出的熱量較少，無法蒸出氨氣，故D不合適；故答案為B。17．B【詳解】A．在酸性溶液中含有大量H+，H+與Fe2+、NO會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，A錯誤；B．在酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，B正確；C．在酸性溶液中含有大量H+，H+與HCO會發(fā)生反應產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，C錯誤；D．在酸性溶液中含有大量H+，H+與SiO會發(fā)生反應產(chǎn)生H2SiO3沉淀，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是B。18．C【分析】【詳解】噴泉實驗產(chǎn)生的根本原因是燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差，當把膠頭滴管內(nèi)的液體擠入燒瓶時，四選項均可產(chǎn)生氣壓差形成噴泉，A．HCl能完全溶于水，能充滿燒瓶，A錯誤；B．4∶1混合的NO2和O2能恰好發(fā)生反應，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，故均可使液體充滿燒瓶，B錯誤；C．NO2與H2O反應時有NO生成，液體不能充滿燒瓶，C正確；D．CO2完全與NaOH溶液反應，能充滿燒瓶，D錯誤；故選：C。19．D【詳解】A．使品紅褪色的氣體可能是SO2，也可能是Cl2等具有強氧化性的氣體，A錯誤；B．NO能夠與空氣中的O2反應產(chǎn)生NO2，因此不能用排空氣法收集NO，B錯誤；C．制取并檢驗NH3的產(chǎn)生，應該使用濕潤的紅色石蕊試紙，而不能使用干燥的石蕊試紙，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，為充分吸收氨氣，并防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在進行尾氣吸收時燥導氣管末端安裝一個倒扣的漏斗，用水吸收氨氣，D正確；故合理選項是D。20．C【詳解】A．氯氣具有強氧化性，與鐵反應生成三氯化鐵，不能一步反應生成氯化亞鐵，故A錯誤；B．硅酸受熱分解生成二氧化硅，二氧化硅與HCl不反應，不能轉(zhuǎn)化為SiCl4，故B錯誤；C．二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以制得漂白粉，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故C正確；D.氨催化氧化生成NO，NO與水不反應，不能轉(zhuǎn)化為硝酸，故D錯誤；故選C。21．D【詳解】A．分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩個玻璃棒靠近時產(chǎn)生白煙，這是由于濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)產(chǎn)生的NH3、HCl在空氣中反應產(chǎn)生NH4Cl固體小顆粒，因而產(chǎn)生白煙；而濃硫酸不具有揮發(fā)性，因此揮發(fā)的NH3與玻璃棒上的濃硫酸反應產(chǎn)生(NH4)2SO4，因而不產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，A錯誤；B．由于濃硝酸具有強氧化性，在常溫下，濃硝酸遇鐵會發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不能進一步發(fā)生反應，因此在常溫下濃硝酸可貯存在鐵制容器中；而常溫下，濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應，因此濃硝酸不可貯存在銅制容器中，B錯誤；C．H2S具有還原性，會被濃硫酸氧化，因此H2S不能被濃硫酸干燥；而SO2不能與濃硫酸發(fā)生反應，因此可以使用濃硫酸干燥SO2，C錯誤；D．Cl2與水反應產(chǎn)生HCl、HClO，該反應是可逆反應，使用飽和食鹽水，由于增大了溶液中c(Cl-)，因而可已知Cl2與水的反應，故可以用排飽和食鹽水法收集Cl2；CO2氣體在飽和NaHCO3溶液中不能溶解，也不能與之發(fā)生反應，因此可以用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2，D正確；故合理選項是D。22．A【分析】利用質(zhì)量數(shù)等于同位素的近似相對原子質(zhì)量，即X的相對原子質(zhì)量為A，然后利用質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，求出HmX的質(zhì)子數(shù)，進行分析；【詳解】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，則質(zhì)子數(shù)為A－N，則每個HmX分子含有質(zhì)子數(shù)為A－N＋m，agHmX的物質(zhì)的量為＝mol，故含有質(zhì)子物質(zhì)的量為mol×(A－N＋m)＝(A－N＋m)mol，答案選A。23．B【詳解】反應前n(H2SO4)=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，n(SO42-)=0.46mol，反應后n(SO42-)=3mol/L×0.1L=0.3mol，則減少的n(SO42-)=0.46mol-0.3mol=0.16mol，所以生成二氧化硫為0.16mol，由Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，可知n(CuSO4)=0.16mol，則C(CuSO4)=0.16mol/0.1L=1.6mol/L。故選B。濃硫酸與銅共熱，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅不反應，該反應中Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，濃硫酸既體現(xiàn)強氧化性又體現(xiàn)酸性。24．(1)

③④⑤

②⑥

①(2)H3RO4或HRO3(3)第三周期第ⅥA族(4)

4.5

4

5NA(5)27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%（1）①液氯和氯氣的構(gòu)成微粒只有Cl2，因此二者屬于同一物質(zhì)；②16O、17O和18O的質(zhì)子數(shù)相同，都是8個，而中子數(shù)不相同，因此它們互為同位素；③金剛石與“足球烯”C60是碳元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體；④白磷和紅磷是磷元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體；⑤O2與O3是氧元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體；⑥H、D和T的質(zhì)子數(shù)相同，都是1個，而中子數(shù)不相同，因此它們互為同位素。綜上所述可知：互為同素異形體的有③④⑤；屬于同位素的有②⑥；屬于同一物質(zhì)的有①；（2）R元素的氣態(tài)氫化物化學式為RH3，其最低化合價為-3價，根據(jù)同一元素最高化合價與最低化合價價電子的和為0，可知該元素最高化合價為+5價，因此該元素的最高價氧化物的水化物化學式為H3RO4或HRO3；（3）表示的微粒是S2-，該元素是16號元素，原子核外電子排布是2、8、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知：因此該元素在元素周期表中的位置是位于第三周期第ⅥA族；（4）16OH-核內(nèi)有9個質(zhì)子，9個中子，原子核外有10個電子，則0.5mol中16OH-核內(nèi)有4.5mol質(zhì)子，4.5mol中子，原子核外有5mol電子，含有的電子數(shù)目是5NA個；（5）根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量與其同位素原子的相對原子質(zhì)量關(guān)系，可知Si元素的相對原子質(zhì)量的計算式為A=27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%。25．(1)N2+3H22NH3(2)4NH3+