本章回顧總結(jié)2

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡本章回顧總結(jié)

[考情分析]化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)的重要理論依據(jù)，在實(shí)際生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的應(yīng)用，同時(shí)也是歷年高考測(cè)試的重點(diǎn)和熱點(diǎn)內(nèi)容之一，通常以生活、生產(chǎn)、環(huán)境治理等社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題為切入點(diǎn)，在選擇題和填空題中都有所考查，具有區(qū)分度大，形式靈活等特點(diǎn)。常見(jiàn)的命題角度有：1．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、大小比較及其影響因素。2．可逆反應(yīng)的特征及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。3．化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素及化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。4．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像分析，其常見(jiàn)的形式是利用影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析圖像的變化，或者根據(jù)圖像的變化分析條件的改變。[高考沖浪]1．(2014·北京高考)一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(

)A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%答案：C

答案：A

解析：本題主要考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，同時(shí)考查考生應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫?yàn)橐后w，減少其量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫，平衡左移，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只有溫度的改變才能影響反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D項(xiàng)正確。答案：DD項(xiàng)，在恒容密閉容器中再加入一定量X，相當(dāng)于在原平衡狀態(tài)下，增加壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤。答案：C實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b答案：C

回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)______mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)_______。(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。a：T______100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_____________________________________________。b：列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2________。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是__________________________________。(3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)__________(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)＝__________mol·L－1·s－1。解析：(1)反應(yīng)(Ⅰ)中N2O4中N由＋4價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原，作為氧化劑。(2)溫度升高時(shí)，氣體顏色加深，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)該反應(yīng)由正方向開(kāi)始進(jìn)行，氣體分子數(shù)逐漸增大，而壓強(qiáng)保持不變，則容器體積增大，氣體密度減小，達(dá)平衡時(shí)保持不變，a對(duì)；該反應(yīng)的ΔH始終保持不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)；該反應(yīng)由正方向開(kāi)始進(jìn)行，N2O4逐漸減小，恒壓過(guò)程中容器體積增大，N2O4濃度減小，v(正)逐漸減小，達(dá)平衡時(shí)保持不變，c錯(cuò)；①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是________。②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是________。③投料比為2∶1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。9．(2014·廣東高考)H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3＋的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol·L－1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定___________(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成上圖的裝置示意圖。④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V[0.1mol·L－1Fe2(SO4)3]/mL……1a……2a……(2)利用圖(a)和圖(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的________(填“深”或“淺”)，其原因是__________。答案：

③④V(H2