廣東省東莞市第七高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省東莞市第七高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡式：下列關(guān)于心酮胺的描述，錯誤的是()A．可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)B．可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)D．可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)參考答案：B2.下列離子方程式中不正確的是

A．FeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

C．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H，O

D．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：B略3.下列敘述中，正確的是（

）A．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱不能恢復(fù)原色

B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-==4OH—

C．向某溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，一定含有CO32-

D．等濃度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀參考答案：B略4.在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。溫度為T0時，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0

B．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37．5%

D．發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）參考答案：A略5.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

圖1

圖2

圖3

圖4

A．圖1表明可用蒸餾法分離X、YB．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．圖4表示曲線b過程的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92kJ/mol參考答案：D6.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)xC(g)在不同溫度及壓強(P1和P2)條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是

（

）

A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞x

B．正反應(yīng)吸熱，m+n＞x

C．正反應(yīng)放熱，m+n＜x

D．正反應(yīng)放熱，m+n＞x參考答案：D根據(jù)圖像隨著溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；從第一個圖像看出在P1下先達(dá)平衡，得P1＞P2，還可得到壓強大時A的轉(zhuǎn)化率大，說明加壓平衡正向移動，m+n＞x，7.室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合溶液中逐滴加入0．05mol·L－1Ba（OH）2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是A．圖中A點對應(yīng)溶液的pH:a=lB．生成沉淀的最大質(zhì)量m=2．33gC．原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0．1mol·L－1D．當(dāng)V[Ba（OH）2（aq）]=10mL時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓參考答案：A【知識點】離子方程式的有關(guān)計算解析：由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，而鹽酸未反應(yīng)，此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，則：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O1

1

1

0.001mol0.001mol

0.001mol由圖可知，pH=7時，消耗60mLBa（OH）2溶液，此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，A．圖中A點硫酸完全反應(yīng)，鹽酸沒有反應(yīng)，氫離子的濃度為0.2mol/L×0.02L÷（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1，故A正確；B．由上述分析可知，生成沉淀的質(zhì)量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B錯誤；C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=0.004mol/0.02L=0.2mol/L，故C錯誤；D．由上述分析可知0～20mL只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，則V[Ba（OH）2（aq）]=10

mL時反應(yīng)離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤;故答案選A【思路點撥】本題考查了混合物的計算，為高頻考點，把握圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用反應(yīng)方程式及離子方程式進行計算，題目難度中等.8.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)⊿H＞0D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D9.實驗室里需用480mL

0．1mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

（

）

A．稱取7．68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12．0g膽礬配成500mL溶液

C．稱取8．0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12．5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略10.下列離子方程式正確的是（

）A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)

HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+

+2H2O參考答案：B略11.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是A.IA族元素與VIIA族元素間形成的化合物一定含離子鍵B.第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7，最低負(fù)價從—4升高到—1C.同主族非金屬元素的簡單陰離子還原性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱D.同周期主族金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強參考答案：C略12.由下列反應(yīng)得出的結(jié)論中正確的是

A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

還原性由強到弱：HCl(濃)>MnCl2

B.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

酸性由強到弱：H2S>H2SO4

C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2

非金屬性由強到弱：I>Cl

D.NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3

電離由易到難：Al(OH)3>HCO3-參考答案：A略13.磷酸毗醛素是細(xì)胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如下圖，下列有關(guān)敘述不正確的是A．該物質(zhì)的分子式為C8H9O6NPB．該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能使石蕊試液變紅C．該物質(zhì)為芳香族化合物D．1mol該酯與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH參考答案：AC14.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（

）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJB．由2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ/mol，可知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝－285.8kJ/mol參考答案：B略15.實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為

。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________________________________________________________________________。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是

(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)__________________

。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

。(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為

。(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）從生產(chǎn)印刷電路板（生產(chǎn)原理：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2）的廢液中提取CuCl2·2H2O晶體。實驗流程如下：室溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)Ksp（1）上述流程中試劑X可以選用

（填化學(xué)式）。反應(yīng)Ⅱ調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，此時溶液中的c（Fe3＋）＝

?！睗饪s結(jié)晶”須在低溫下進行，其原因是

。

（2）為控制試劑X的用量，對“廢液”的組成進行如下測定：取20mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得17.22g；另取20mL廢液，加入NaOH溶液至pH為4.0，將生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，冷卻后稱量得0.64g。試計算廢液中各種金屬離子的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）。參考答案：（12分）

（1）Cl2或H2O2（1分）

（2分）抑制CuCl2

水解（1分）（2）（1分）（1分）（2分）依據(jù)：

（2分）（2分）[0.64g固體組成的推斷]：（供試卷講評時參考，評分時不作要求）依據(jù)：，推算、的極值時，溶液中Fe2＋不會沉淀溶液中Cu2＋不會沉淀

固體為Fe2O3略18.

石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：CH2＝CH2＋Cl2→CH2CI—CH2C1…①CH2Cl—CH2C1→CH2＝CHCl＋HCl………………②請回答以下問題：（1）已知反應(yīng)①中二氯乙烷的產(chǎn)率）產(chǎn)率＝×100%)為98%，反應(yīng)②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯

t，同時得到副產(chǎn)物氯化氫

t。（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）（2）為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應(yīng)運用于生產(chǎn)：2CH2＝CH2＋4HCl＋O2→2CH2Cl－CH2Cl＋2H2O…………③由反應(yīng)①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應(yīng)②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)③使用，形成了新的工藝。由于副反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時，反應(yīng)①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應(yīng)②中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計算：反應(yīng)①、③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余（假設(shè)在發(fā)生的副反應(yīng)中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）。參考答案：19.成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4