廣東省東莞市宏偉中學高一化學期末試卷含解析

廣東省東莞市宏偉中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.O和O是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．O2和O2互為同位素

B．O和O核外電子排布方式不同

C．通過化學變化可阻實現(xiàn)O和O間的相互轉化

D．標準狀況下，1．12LO2和l．12LO2均含有0．1個氧原子參考答案：D略2.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低．下列判斷錯誤的是（）A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P﹣H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N﹣H鍵鍵能高參考答案：C考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應用；判斷簡單分子或離子的構型；極性分子和非極性分子．專題：壓軸題；化學鍵與晶體結構．分析：A、NH3是三角錐型，PH3分子結構和NH3相似，也是三角錐型；B、分子結構是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子；C、NH3分子之間存在氫鍵，沸點高；D、化學鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，鍵能越大化學鍵越穩(wěn)定．解答：解：A、PH3分子結構和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；B、PH3分子結構是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C、NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故NH3沸點比PH3高，故C錯誤；D、P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低，故N﹣H更穩(wěn)定，化學鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；故選C．點評：本題考查空間結構、氫鍵、鍵能與性質關系等，比較基礎，注意C選項中常見具有氫鍵的物質．3.下列敘述中不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定

B．溶解性:Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應,NaHCO3放出CO2多D．相同物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應,產生氣體的速率是Na2CO3大參考答案：B4.下列不可能屬于可逆反應的是A．氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸B．與在一定條件下可以生成，同時又可分解為和C．電解水生成和，氫氣和氧氣轉化成D．溶于水和分解參考答案：C略5.在5mL0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質量與加入AgNO3溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為：A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：C6.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能夠與NaOH溶液反應生成鹽和水的是A．元素X：它的原子中M層比L層少2個電子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同D．元素W：它的焰色反應顏色呈紫色參考答案：B略7.根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素B.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子C.某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素一定是ⅢA族元素D.元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：B【詳解】A.堿金屬元素指在元素周期表中ⅠA族除氫以外的六種金屬元素，故A錯誤；B.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿電子，則該元素處于第二周期，一定為主族元素，故B正確；C.短周期時，ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則ⅢA族元素的原子序數(shù)為a+1，長周期時ⅡA族元素與ⅢA族元素之間含過渡元素，故C錯誤；D.過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素，位于金屬和非金屬分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性又表現(xiàn)出一定的非金屬性，故D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查的是元素周期表的結構及其應用。解題時需注意C選項短周期時，ⅢA與ⅡA族相鄰原子的原子序數(shù)相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。D選項過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素。8.下列各組物質相互混合后，能發(fā)生離子反應的是A.C和CuO混合高溫加熱

B.K2SO4溶液和MgCl2溶液C.Na2SO4溶液和鹽酸

D.NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液參考答案：D略9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.標準狀況下,0.1molNa2O2溶于水,轉移的電子數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下,18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC.標準狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA參考答案：B分析：A.根據(jù)過氧化鈉中氧元素的化合價變化情況分析；B.根據(jù)水的物質的量結合1分子水含有3個原子解答；C.標況下乙醇是液體；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol。詳解：A.標準狀況下，0.1molNa2O2溶于水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧元素化合價從－1價部分升高到0價，部分降低到－2價，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，轉移的電子數(shù)目為0.1NA，A錯誤；B.常溫常壓下，18gH2O的物質的量是1mol，其中含有的原子總數(shù)為3NA，B正確；C.標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目，C錯誤；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。答案選B。10.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：B11.糖類、油脂、蛋白質是食物中的常見有機物。下列有關說法中，正確的是A．糖類是儲存機體代謝所需能量的主要物質

B．油脂在人體中發(fā)生水解的產物是氨基酸C．蛋白質主要由C、H、O、N四種元素組成

D．糖類物質都有甜味參考答案：C12.下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是（

）A．生石灰—Ca(OH)2

B．重晶石—BaCO3C．明礬—CuSO4·5H2O

D．小蘇打—NaHCO3參考答案：DA．生石灰—CaO，故A錯誤；

B．重晶石—BaSO4故B錯誤；；C．明礬—KAl(SO4)2·12H2O，故C錯誤；D．小蘇打—NaHCO3，D正確；故選D。13.下列關于元素性質的有關敘述中不正確的是A.C、N、O、F的原子半徑依次減小B.Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強C.C、N、O、F的最高正價依次升高D.Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加參考答案：C14.將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下。下列說法錯誤的是

（

）物

質abcd反應前質量/g6.403.204.000.50反應后質量/g待測2.567.200.50A、a和b是反應物，d可能是催化劑

B、反應后a物質的質量為4.64gC、c物質中元素的種類，一定和a、b二種物質中元素的種類相同D、若物質a與物質b的相對分子質量之比為2﹕1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為2﹕1

參考答案：B略15.下列離子檢驗的方法正確的是（

）A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有CO32﹣參考答案：C解：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32﹣等離子的干擾，故A錯誤；B、未先滴加稀鹽酸酸化，不能排除Ag+、CO32﹣等離子的干擾，故B錯誤；C、Cu2+能與NaOH溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故C正確；D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能含有鋇離子、硅酸根離子，CO32﹣與氫離子反應生成二氧化碳和水，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________。A.使用容量瓶前檢驗是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為

g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度

0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用

mL量筒最好。參考答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2)B、C、D

(3)2.0

小于

(4)13.6

15解析：本題考查了一定物質的量濃度的溶液、誤差分析及物質的量濃度的計算。(1)配制一定物質的量濃度的溶液所必需的儀器有：一定規(guī)格的容量瓶，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒可用可不用，故在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C，由于沒有450mL容量瓶，所以配制450mL溶液，需要500mL容量瓶。另外還需要溶解和稀釋時用到的燒杯和玻璃棒。(2)容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質，故該題選B、C、D。(3)容量瓶沒有450mL，應選擇500mL的來配置，據(jù)公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容時仰視刻度線，則實際溶液體積超過500mL，則所得溶液的濃度偏小。(4)濃硫酸的濃度c＝mol/L＝18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V＝0.5/L×0.5L，解得V＝0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）如下圖所示，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成。將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶。試回答下列問題：(1)若A洗氣瓶的質量增加，B洗氣瓶的質量不變，則氣體X是_____________。(2)若A洗氣瓶的質量不變，B洗氣瓶的質量增加，則氣體X是____________。(3)若A、B兩個洗氣瓶的質量都增加，則氣體X可能是（可以不填滿）①②③④⑤

參考答案：略18.濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4______g，含有H+______個，將此溶液與足

量的鋁片反應，生成的氣體在標準狀況下體積為______L。（2）配制上述稀硫酸需要量取質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_____mL結果保留一位小數(shù)。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________________________。（3）稀釋濃硫酸的操作是_________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質的量濃度偏小的是______。A.稀釋濃硫酸時有液體濺出B.容量瓶中有少量蒸餾水殘留C.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移D.向容量瓶加水定容時仰視刻度線參考答案：(1)49

NA或6.02×1023

11.2

(2)27.2

量筒、1000mL容量瓶

(3)將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

(4)AD【分析】(1)根據(jù)物質的量n=CV，質量m=nM來計算；根據(jù)硫酸是二元強酸可知n(H+)=2n(H2SO4)，據(jù)此計算氫離子的個數(shù)；稀硫酸和金屬反應時，1molH2SO4～1molH2，據(jù)此計算生成的氫氣的物質的量和體積；(2)根據(jù)物質的量濃度c=求出硫酸溶液的濃度，然后根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)配制溶液的步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；(3)稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中；(4)根據(jù)物質的量濃度c=以及操作來分析?！驹斀狻?1)硫酸溶液中含有的硫酸的物質的量n=cV=0.5mol/L×1L=0.5mol，質量m=nM=0.5mol×98g/mol=49g；由于硫酸是二元強酸，氫離子能完全電離，故n(H+)=2n(H2SO4)=1mol，個數(shù)為NA個；稀硫酸和金屬反應時，1molH2SO4～1molH2，故0.5mol硫酸能反應生成0.5molH2，在標況下的體積V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；(2)濃硫酸的物質的量濃度c==mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋