廣東省東莞市華僑中學2021年高三化學期末試卷含解析

廣東省東莞市華僑中學2021年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。已知一種合成阿魏酸的反應可表示為：

對以上反應說法正確的是

(

)A、可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B、香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應C、通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應D、與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，能消耗2molNaOH溶液且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種參考答案：BD略2.下列離子方程式的書寫正確的是（

）

A．弱酸尼泊金酸（）與足量的碳酸氫鈉溶液反應

B．稀硝酸中加入少量碳酸亞鐵：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O

C．硫酸氫銨溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液：H++OH—→H2O

D．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：CO32—+CO2+H2O→2HCO3—參考答案：AC略3.下列物質轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A．②③④

B．①③⑤

C．②③⑤

D．①④⑤參考答案：B4.將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為A．1∶1

B．5∶16

C．2∶3

D．3∶2參考答案：B略5.下列化學反應的離子方程式正確的是

A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OB．醋酸與NaHCO3溶液反應：H++HCO3—＝CO2↑+H2O

C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—＝Fe2++I2D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑參考答案：D略6.有一種測定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測定一定量NaCl晶體的體積，具體步驟為：準確稱出一定量NaCl晶體置于定容儀器a中，用滴定管向儀器a中滴加某液體b至a儀器的刻度線，即可測出NaCl晶體的體積。上述操作中的a、b分別指A．量筒、水

B．容量瓶、四氯化碳C．量筒、苯

D．容量瓶、水參考答案：B略7.下列對實驗現(xiàn)象或結論的預測正確的是A．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，又變澄清B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-濃度增大C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失D．向銀氨溶液中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來沉淀又溶解參考答案：B略8.（16分）有機物A可以通過不同的反應得到下列物質：

（1）A的結構簡式是_________

（2）寫出由A制取B的化學方程式：________________________

（3）寫出A制取E兩種物質的有機反應類型：_______________；A與____________（填寫化學式）反應生成D。

（4）有機物C中共面的碳原子最多是_____個。

（5）芳香族化合物F是A的同分異構體，1molF可以和3molNaOH發(fā)生中和反應；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種。寫出F兩種可能的結構簡式______________________。參考答案：（1）（3分）

（2）（3分）

（3）氧化反應（2分）；NaOH（或Na2CO3或NaHCO3等其它合理答案）（2分）

（4）9（2分）略9.（2010·福建卷）8．下列有關化學研究的正確說法是A．同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關規(guī)律B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同C．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．從HF、HCl、、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律參考答案：B本題側重考查反應速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規(guī)律同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規(guī)律這是蓋斯定律的表述分散系的劃分是以分散質顆粒大小來區(qū)分的在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強弱依據(jù)時，是以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為判斷依據(jù)的。10.新課程倡導合作學習和探究學習?？茖W的假設與猜想是科學探究的前提，在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是

（

）A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應生成的氣體可能是O2C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質可能是CuOD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略11.下表中對離子方程式的評價不合理的是（）選項化學反應及離子方程式評價ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣+SO42﹣+2H+錯誤，堿性介質中不可能生成H+B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O正確CNH4Al（SO4）2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3?H2O錯誤，OH﹣首先和Al3+反應生成Al（OH）3沉淀D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+正確

參考答案：D考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：A．堿性條件下，溶液中不能大量存在氫離子；B．離子方程式要遵循原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒；C．硫酸鋁銨中鋁離子先和氫氧根離子反應，當鋁離子完全轉化為沉淀時，銨根離子再和氫氧根離子反應，當銨根離子完全反應后，氫氧化鋁再和氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子；D．用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電．解答：解：A．堿性條件下，溶液中不能大量存在氫離子，氫離子要和氫氧根離子反應生成水，故A正確；B．該離子方程式遵循原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒，且符合離子方程式書寫規(guī)則，故B正確；C．硫酸鋁銨中鋁離子先和氫氧根離子反應，當鋁離子完全轉化為沉淀時，銨根離子再和氫氧根離子反應，當銨根離子完全反應后，氫氧化鋁再和氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子，所以C評價正確，故C正確；D．用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，其離子方程式為：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了離子方程式的書寫，涉及氧化還原反應、電解原理等知識點，根據(jù)氧化還原反應原理、電解原理等知識點來分析解答，明確離子放電順序及離子反應先后順序是解本題關鍵，易錯選項是C，注意鋁離子和銨根離子反應先后順序，為易錯點．12.類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結論中，正確的是參考答案：A13..某有機物能跟新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀，相對分子質量為44。燃燒該有

機物2.2g生成2.24L(標準狀況)CO2。下列說法不正確的是

A.該有機物屬于醛類高考資源網(wǎng)

B．1mol該有機物一定條件下能與lmolH2加成

C．燃燒該有機物4.4g，生成1.8g水

D．0.01mol該有機物與足量銀氨溶液充分反應，析出金屬銀2.16g參考答案：C14.某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。下列說法中正確的是A.該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B.該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C.Cl－可能含有

D.該溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－參考答案：D略4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是46:69B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol·L-1C．產(chǎn)生沉淀8.51gD．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計如下實驗流程：實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完畢后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．甲小組測得，反應前氧化銅的質量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L．乙小組測得，洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置D的質量m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L．請回答下列問題：（1）檢查A裝置氣密性的操作是

．（2）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中．

實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為①

．乙小組②濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③

．（3）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為

．（4）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值．為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果．該藥品的名稱是

．參考答案：（1）連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaSO4；氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向逆反應方向移動，加快氨氣逸出；（3）5V1：7（m1﹣m2）；（4）堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．考點：探究物質的組成或測量物質的含量．

分析：（1）給A裝置連接一導管，將導管插入水中，形成密閉體系，加熱試管，根據(jù)現(xiàn)象判斷；（2）氫氧化鈣和硫酸銨反應生成氨氣、硫酸鈣和水；利用氫氧化鈉固體溶解放熱促進氨水溶液中平衡向放氨氣的方向進行；（3）根據(jù)氧化銅中氧元素的質量等于生成的水中氧元素的質量，根據(jù)氮氣的體積計算出氮氣的物質的量，從而求出氮原子的個數(shù)；（4）利用堿石灰吸收水稱量質量計算氫元素．解答：解：（1）給A裝置連接一導管，將導管插入水中，形成密閉體系，加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，由于試管內壓強減小，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；故答案為：連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）甲組氫氧化鈣與硫酸銨反應生成硫酸鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4，乙組中，氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2NH3?H2NH4++OH﹣向逆方向移動，加快氨氣逸出，故答案為：（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaSO4；氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向逆反應方向移動，加快氨氣逸出；（3）反應前氧化銅的質量為m1g、氧化銅反應后轉化成的銅的質量為m2g，則氧化銅中氧元素的質量為m1﹣m2，生成的水中氧元素的質量等于氧化銅氧元素的質量，則生成的水中氧原子的個數(shù)為；水中氫原子個數(shù)是氧原子個數(shù)的兩倍，因此氫原子個數(shù)為，生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L，則氮氣中氮原子的個數(shù)為；因此氮氫原子個數(shù)比為：=5V1：7（m1﹣m2）；故答案為：5V1：7（m1﹣m2）；（4）因此在洗氣瓶D前的位置應增加了一個裝有堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）的實驗儀器吸收水，減小誤差，故答案為：堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．點評：本題是一道綜合性很強的實驗探究題，要求學生具有分析和解決問題的能力，主要是物質探究物質組成和方法的應用，掌握基礎和基本操作是關鍵，難度中等．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4·5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：

請回答：（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是

。（2）溶液2中含有的金屬陽離子是

；氣體2的成分是

。（3）溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是

。（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的化學方程式是

。

②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的離子方程式是

。（5）溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是

。（6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應的化學方程式是

。參考答案：略18.根據(jù)上圖回答問題：

（1）D的化學名稱

；

（2）反應③的化學方程式是

；

（3）B的結構簡式是

，A的結構簡式是

，反應③的反應類型是

；

（4）G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途

。

參考答案：19.氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．制取原理為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO（1）氮化鋁的晶體類型為___________。 （2）制取氮化鋁要用較為純凈的N2，N2的電子式為____________。實驗室中制備少量氮氣的