廣東省東莞市中學高一化學上學期期末試題含解析

廣東省東莞市中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A.1molH2的質量是1gB.1molHCl的質量是36.5g·mol－1C.Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量D.硫酸根離子的摩爾質量是96g·mol－1參考答案：D略2.下列溶液中NO3﹣的物質的量濃度最大的是（）A．500mL1mol?L﹣1的KNO3溶液B．500mL1mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液C．1000mL0.5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液D．1000mL0.5mol?L﹣1的Fe（NO3）3溶液參考答案：B【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】硝酸根離子的物質的量濃度與鹽的物質的量及含有硝酸根離子的數目有關，與溶液體積大小無關，據此對各選項進行判斷．【解答】解：A．500mL1mol?L﹣1的KNO3溶液中硝酸根離子的物質的量濃度為1mol/L；B．500mL1mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液中硝酸根離子的濃度為：c（NO3﹣）=1mol/L×2=2mol/L；C．1000mL0.5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液中硝酸根離子濃度為：c（NO3﹣）=0.5mol/L×2=1mol/L；D．1000mL0.5mol?L﹣1的Fe（NO3）3溶液中硝酸根離子濃度為：c（NO3﹣）=0.5mol/L×3=1.5mol/L；根據分析可知，溶液中NO3﹣的物質的量濃度最大的是B，故選B．3.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴的四氯化碳溶液

B．在空氣中燃燒C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．在一定條件下通入氧氣參考答案：A略4.下列有關除去雜質（括號內為雜質）的方法和試劑都正確的是

物質方法試劑ACO2（SO2）洗氣稀NaOH溶液B乙酸乙酯（乙酸）分液飽和碳酸鈉溶液C苯（溴）分液水D硫酸鈉（氯化銨）加熱氫氧化鈉

參考答案：B5.發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為:R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是A.此反應是氧化還原反應B.反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行C.在此反應中N2O4作還原劑D.R的分子式為C2H8N2參考答案：CA、N元素在反應物中以化合態(tài)存在，反應生成氮氣，N元素化合價變化，反應是氧化還原反應，A正確；B、偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行，B正確；C、N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，C錯誤；D、根據原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，D正確；答案選C。6.下表是某城市空氣質量日報公布的部分內容。對表中3個空氣質量指標不會產生影響的是

（

）

項目空氣污染指數(API)

空氣質量級別

空氣質量描述可吸入顆粒物52Ⅱ良

二氧化硫7I優(yōu)

二氧化氮24I優(yōu)

A．焚燒垃圾

B．使用含磷洗衣粉C．汽車排放的尾氣

D．用煤和石油產品作燃料參考答案：B略7.下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是

()A．鋁熱反應B．金屬鈍化

C．燃放爆竹

D．干冰氣化參考答案：D略8.人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等．綠色植物通過光合作用轉化的食品叫綠色食品，海洋提供的食品叫藍色食品，由微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下列選項中屬于白色食品的是

A.

食醋

B.面粉

C.菜籽油

D.

海帶

參考答案：A略9.全部由第二周期元素形成的化合物是A．Na2O

B．H2O

C．CO2

D．MgCl2參考答案：C略10.實驗中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質量分別是:（

）A．950mL，152g

B．950mL，237.5g

C．1000mL，250g

D．1000mL，160g參考答案：C略11.下列關于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是(

)

A．銅片是負極

B．銅片質量逐漸減少C．電流從鋅片經導線流向銅片

D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略12.為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是A.K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B.Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C.KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D.Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3參考答案：D略13.明代《天工開物》中記載：“凡鑄錢每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱)居三四?！毕铝薪饘俚囊睙捲砼c倭鉛相同的是（

）A.Na

B.Ag

C.Mg

D.Fe參考答案：D倭鉛指的是鋅，冶煉鋅采用熱還原法。A、冶煉金屬鈉采用電解法，錯誤；B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法，錯誤；C、冶煉鎂采用電解法，錯誤；D、冶煉鐵采用熱還原法，正確；故選D。點睛：本題重點考查常見金屬的冶煉方法，根據金屬活動順序表可知金屬的冶煉方法。電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。14.下列離子方程式書寫正確是

（

）A.少量的金屬鈉投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B.鋁片投入稀鹽酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-===BaSO4↓D.碳酸鈣溶液與鹽酸反應CO32-+2H+===H2O+CO2↑參考答案：AA、少量的金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，A正確；B、鋁片投入稀鹽酸中生成氯化鋁和氫氣：2Al+6H+===2Al3++3H2↑，B錯誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合生成硫酸鋇和水：2OH－+Ba2++2H++SO42－===BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D、碳酸鈣難溶，碳酸鈣溶液與鹽酸反應：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D錯誤，答案選A。15.4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原于內質子數之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數之差為8。下列說法不正確的是A.與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料B.元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構D.W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2YO4參考答案：D試題分析：由X2+和Z－離子的電子數之差為8和原子序數的大小關系可初步判斷X為鎂、Z為氯，再根據W和X元素原子內質子數之比為1:2得W質子數為6，故為碳，根據原子的最外層電子數之和為19和原子序數的關系得Y為硫，與碳相鄰的同主族元素為硅，可制成重要的半導體材料，故A正確；Mg、S、Cl處于同周期，從左向右原子半徑逐漸減小，故B正確；CCl4中碳原子和氯原子形成四條共價鍵，各原子均達到8電子的穩(wěn)定結構，故C正確；根據最高價氧化物對應水化物的酸性遞變規(guī)律可得酸性最強的為HClO4即HZO4，D錯誤；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：①

；②

；

③

；④

；（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

．（填儀器序號）（3）分離碘水中的碘應先選擇裝置（填裝置序號）進行

和操作，再用裝置（填裝置序號）進行操作．（4）現欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm﹣3）配制成濃度為0.5mol?L﹣1的稀硫酸100mL．①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需

、

、

．②所取濃硫酸的體積為

mL．③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

A．取濃硫酸時俯視B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移D．定容時俯視E．顛倒搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，但未加水至刻度線．參考答案：（1）蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；（2）③④；（3）Ⅱ；萃取；分液；I；蒸餾；（4）①10mL量筒；膠頭滴管；100mL容量瓶；②2.7；③BCD．考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜；配制一定物質的量濃度的溶液．.專題：-實驗題；化學實驗基本操作．分析：（1）根據常見儀器的名稱來回答；（2）分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水；（3）萃取利用溶質在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，然后分液；（4）①根據濃溶液配制稀溶液的步驟選擇儀器；②根據c=計算濃硫酸的物質的量濃度，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據此計算需要濃硫酸的體積；③根據c=判斷溶液配制的誤差．解答：解：（1）因①～④儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，故答案為：③④；（3）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開，則選擇裝置Ⅱ，然后再選擇裝置I進行蒸餾操作得到單質碘，故答案為：Ⅱ；萃??；分液；I；蒸餾；（4）①）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：10mL量筒；膠頭滴管；100mL容量瓶；②濃H2SO4的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xL，所以xL×18.4mol/L=0.1LL×0.5mol/L，解得：x≈0.0027L=2.7mL，故答案為：2.7；③A．取濃硫酸時俯視，量取硫酸偏少，則配制溶液的濃度偏低，故A不選；B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中，量筒洗滌后，取硫酸偏大，則配制溶液的濃度偏大，故B選；C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移，溫度較高，定容后體積偏小，則配制溶液的濃度偏大，故C選；D．定容時俯視，體積偏小，則配制溶液的濃度偏大，故D選；E．顛倒搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，但未加水至刻度線，無影響，故D不選；故答案為：BCD．點評：本題考查混合物的分離、提純，側重混合物分離裝置及溶液配制的考查，把握裝置中儀器的作用及溶液配制的步驟為解答本題的關鍵，注意根據c=理解溶液配制原理與誤差分析，注意濃硫酸的稀釋，儀器選擇時規(guī)格為解答的易錯點，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.7分）某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：（1）該反應的化學方程式：

；（2）反應開始至2min末，X、Y、Z的反應速率分別為多少?（3）求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比參考答案：(1)2Z+Y?3X（2分）(2)0.1mol/(L.min),0.33mol/(L.min),0.067mol/(L.min)（3分）(3)1:1（2分）略18.200℃時，11．6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充

分反應后固體質量增加了3