山西省陽泉市鎮(zhèn)烏玉中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省陽泉市鎮(zhèn)烏玉中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．NaAlO2（aq）AlCl3Al2O3B．N2NO2HNO3C．NaCl（飽和）NaHCO3Na2CO3D．FeS2SO3H2SO4參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B．氮氣與氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮；C．飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，由于碳酸氫鈉的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫．【解答】解：A．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得不到氧化鋁，故A錯誤；B．氮氣與氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故B錯誤；C．飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，由于碳酸氫鈉的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故C正確；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D錯誤；故選C．【點評】本題主要考查元素化合物的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化、侯德榜制堿法、工業(yè)制硫酸等，難度中等，注意侯德榜制堿法應(yīng)先通氨氣，后通二氧化碳，二氧化碳的溶解度不大，先通二氧化碳產(chǎn)生的碳酸氫根的濃度較?。?.下列化學(xué)用語或名稱正確的是A．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2COOCH2CH3C．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

D．

的名稱：2—甲基乙醇參考答案：C略3.如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述不正確的是

A．a(chǎn)是陽極，電極反應(yīng)式為2Cl——2e→Cl2↑

B．銅上產(chǎn)生無色氣體，a上產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

C．飽和食鹽水中滴加酚酞試液的現(xiàn)象：b極附近溶液顏色變紅；燒杯溶液中離子的濃度變化是：C(Zn2+)變大，C(H+)變小

D．銅片上的電極反應(yīng)式是：Cu2++2eCu參考答案：D4.下列化學(xué)用語描述中不正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：B．K2O的電子式：C．HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+D．比例模型可以表示CO2分子或SiO2參考答案：D考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；電離方程式的書寫；球棍模型與比例模型．分析：A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角不是質(zhì)量數(shù)、左下角不是質(zhì)子數(shù)；B．氧化鉀為離子化合物，陰陽離子都需要標(biāo)出電荷，氧離子還需要標(biāo)出最外層電子；C．碳酸氫根離子的電離產(chǎn)生水合氫離子和碳酸根離子；D．二氧化硅屬于原子晶體，不存在二氧化硅分子．解答：解：A．元素符號的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該核素的表示方法為：，故A正確；B．氧化劑為離子化合物，鉀離子直接用離子符號表示，氧離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氧化鉀的電子式為：，故B正確；C．碳酸氫根離子在溶液中電離出水合氫離子和碳酸根離子，HCO3﹣的電離方程式為：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+，故C正確；D．可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因為二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤；故選D．點評： 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫方法判斷，題目難度中等，涉及原子符號、電離方程式、結(jié)構(gòu)式等知識，試題涉及的知識點較多，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確的表示方法．5.湖北省決定在“十二五”期間，將大力實施“清水藍(lán)天”工程。不利于“清水藍(lán)天”工程實施的是

(

)A．加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化B．為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應(yīng)作深埋處理C．積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂?，減少化石燃料的使用D．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染參考答案：B試題分析：A．大量含有各種含氮和磷有機物的廢污水排入水中，促使水域富營養(yǎng)化，加強城市生活污水脫氮除磷處理，可遏制水體富營養(yǎng)化，故A正確；B．廢舊電池應(yīng)作深埋處理后會污染水源和土壤，故B不正確；C．開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用，有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，故C正確；D．硫的氧化物和氮的氧化物污染空氣，實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可減少污染物的產(chǎn)生，故D正確；故選B.6.下列裝置或操作的敘述中錯誤的是

A．①可以用于利用銅與鹽酸反應(yīng)制取氯化銅溶液B．②可以用于比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C．③可以從海水中提取淡水

D．④可以用于稀釋濃硫酸參考答案：D略7.如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明此時該裝置形成了原電池，關(guān)于該原電池的敘述正確的是（）

A.C（I）的電極名稱是陰極B．C（II）的電極名稱是負(fù)極C．C（I）的電極反應(yīng)式是2H++2e—=H2↑D．C（II）的電極反應(yīng)式是Cl2＋2e－＝2Cl－參考答案：答案：D8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAC、常溫下，1molSiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為4NAD、常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略9.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是（

）

①

②

③

④A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④左側(cè)燒杯中c(Cl-)減小參考答案：B略10.下列A~D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是（

）A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液； 過量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B．少量氨水滴入Al2(SO4)3溶液； 少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水C．0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液；

0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D．過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合；少量Ba(NO3)2溶液與過量MgSO4溶液混合參考答案：BD略11.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ①Al2O3NaOH(aq),NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A試題分析：S燃燒生成SO2，②錯誤；氯化鐵蒸發(fā)需要在氯化氫氣流中進行才能得到氯化鐵晶體，④錯誤。其余選項均是正確的，答案選A。12.（多選題）雙球連通管中發(fā)生2NO2N2O4+Q（Q＞0）．若同時向兩燒杯中分別加入等溫、等體積的蒸餾水（左）和0.1mol/LH2O2溶液（右），再向右側(cè)燒杯中加入少量Fe2（SO4）3固體后，則下列有關(guān)推斷中正確的是（）A．實驗時，A、B中的壓強始終相等B．若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則A中更快達到平衡C．若右側(cè)燒杯發(fā)生放熱反應(yīng)，則A中顏色較深D．能用該裝置推斷右側(cè)燒杯中反應(yīng)的熱效應(yīng)參考答案：AD考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、AB是連通器，實驗時AB中壓強相同；B、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，過氧化氫加入硫酸鐵會做催化劑使過氧化氫分解，若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則B溫度降低反應(yīng)正向進行，AB中達到平衡；C、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，若雙氧水的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng)．當(dāng)右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應(yīng)朝逆向反應(yīng)方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深；D、依據(jù)氣體顏色變化分析燒杯中反應(yīng)的能量變化，若B中氣體顏色加深證明是放熱反應(yīng)，變淺證明是吸熱反應(yīng)．解答：解：A、AB是連通器，實驗時AB中壓強始終相同，故A正確；B、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，過氧化氫加入硫酸鐵會做催化劑使過氧化氫分解，若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則B溫度降低反應(yīng)正向進行，AB中達到相同平衡，故B錯誤；C、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，若雙氧水的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng)．當(dāng)右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應(yīng)朝逆向反應(yīng)方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深，故C錯誤；D、若B中氣體顏色加深證明是放熱反應(yīng)，變淺證明是吸熱反應(yīng)，可以用該裝置推斷右側(cè)燒杯中反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D正確；故選AD．點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)平衡移動原理理解應(yīng)用，注意反應(yīng)特征的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．13.高溫及催化劑作用下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是()A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腂．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O；△H＜0參考答案：A14.3717Cl、3517Cl為不同的核素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫下，4.48L3717Cl2含有0.72NA個中子

B．3717Cl、3517Cl互為同位素，3517Cl2與3717Cl2互為同分異構(gòu)體

C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性

D．3717Cl2的摩爾質(zhì)量是74參考答案：C15.下列說法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NAB.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC.常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含硫原子數(shù)為NA參考答案：C【詳解】A、Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行徹底，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，故A錯誤；B、銅與過量的硫反應(yīng)生成硫化亞銅，2Cu+S=Cu2S，6.4g銅的物質(zhì)的量為6.4g÷64g/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故B錯誤；C、1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L－1=0.1mol，根據(jù)NH4NO3的化學(xué)式可知0.1molNH4NO3含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正確；D、標(biāo)況下，三氧化硫為固態(tài)，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，溶于水，水溶液呈弱酸性，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其晶體制備路線如下：回答下列問題：（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是___________________________，加入Sn粉的作用是_____________________________________________。（2）反應(yīng)II后所得溶液經(jīng)過操作I得到SnSO4晶體，步驟依次為_________、_________、過濾。（3）某工藝要向銅件上鍍錫，則該電鍍池陽極材料為_________，陰極反應(yīng)式為____________________________________。（4）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表；元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍Z單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色WW元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子⑴X位于元素周期表第

族。X的一種單質(zhì)熔點很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于

晶體。⑵X與Y中電負(fù)性較強的是(填元素符號）

；XY2的電子式是

，分子中存在

個σ鍵。⑶Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型有

。陰、陽離子的個數(shù)比為

。⑷W的基態(tài)原子核外電子排布式是

。⑸廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：A(s)+H2SO4(aq)==ASO4(aq)+H2(g)

ΔH=+64.4kJ·mol-12H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)

ΔH=-196.4kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1請寫出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式(A用化學(xué)式表示)：

。參考答案：⑴IVA

原子

⑵O

2⑶離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)

1∶2⑷[Ar]3d104s1

⑸Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l)

?H=-319.6kJ/mol(3分)略18.A~J分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。

請回答：

（1）I在G中燃燒時的現(xiàn)象為

。

（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學(xué)方程式