山西省陽(yáng)泉市立壁中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省陽(yáng)泉市立壁中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2004年4月22日朝鮮一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導(dǎo)致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡。硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應(yīng)為：aNH4NO3＝bO2＋cN2＋dH2O下列關(guān)于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)＝1

B．b＝2

C．c＝3

D．d＝4參考答案：答案：D2.有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是(

)A.這是電解NaOH溶液的裝置B.溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C.Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D.NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略3.某溶液中含有、、、S2－等4種離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四種離子都減少參考答案：B4.對(duì)溶液中的氧化還原反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法，其中不正確的是

A．有可能屬于化合反應(yīng)

B．有可能屬于復(fù)分解反應(yīng)

C．有可能屬于置換反應(yīng)

D．有可能屬于離子反應(yīng)參考答案：B略5.一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是A.Al(OH)3

B.H2SiO3

C.FeCl2

D.CH3C1參考答案：C6.分類是科學(xué)研究的重要方法，討論辨析以下說(shuō)法：①漂白粉、鋁熱劑、粗鹽都是混合物；②金屬氧化物都是堿性氧化物；③膽礬和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是

A．①②③④

B．①③④⑦

C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥⑦參考答案：B略7.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是(

)A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D試題分析：過(guò)量的試劑不能放回原瓶，會(huì)污染試劑，A錯(cuò)誤；廢液應(yīng)該倒入回收瓶中，不能直接倒入下水道中，B錯(cuò)誤；蒸發(fā)時(shí)有大量固體析出后，用余熱蒸干，不能直接蒸干，會(huì)引起液滴飛濺，C錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水后，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則配制硫酸的體積偏小，濃度偏大，D正確，答案選D.考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

8.下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過(guò)飽和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)將CO2通入Na2SiO3溶液中參考答案：D略9.下列熱化學(xué)方程式正確的是（的絕對(duì)值均正確）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）參考答案：C解析：A項(xiàng)燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案C正確。10.氫氣、一氧化碳和烯烴在催化劑作用下生成醛的反應(yīng)叫烯烴的醛化反應(yīng)，由乙烯制丙醛的反應(yīng)為：CH2＝CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由化學(xué)式為C4H8的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng)，得到的醛的同分異構(gòu)體可能有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C略11.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：

H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；

△H=-57.3kJ·mol-1

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；

△H=-Q2kJ·mol-1

上述均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是

（

）

A．Q1＝Q2＝57.3

B．Q1＞Q2＞57.3

C．Q1＜Q2=57.3

D．無(wú)法確定參考答案：答案：C12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）A．1mol過(guò)氧化鈉固體中所含陰離子的個(gè)數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LCCl4中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為2NAC．1．7g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為NAD．用100mL18．4mol·L-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0．92NA參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：A本題考查實(shí)驗(yàn)裝置圖的分析。A項(xiàng)，CCl4與水分層，故可以用分液操作，正確。B項(xiàng)，NaOH應(yīng)放在堿式滴定管中，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，倒置的漏斗中應(yīng)置于液面上，否則起不了防倒吸的作用，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，溫度計(jì)應(yīng)測(cè)小燒杯中的溫度，錯(cuò)誤。14.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（）A．NaOH

B．SiO2

C．Fe

D．C3H8參考答案：答案：D

考點(diǎn)：了解幾種類型的晶體。解析：NaOH是離子晶體，SiO2是原子晶體，F(xiàn)e為金屬晶體，它們均只表示物質(zhì)的組成，不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子，只有分子晶體的分子式才能表示分子的真實(shí)組成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：①通常認(rèn)為含有活潑金屬的化合物是離子化合物，形成的晶體是離子晶體（氯化鋁特殊：根據(jù)題給情況而定），離子晶體的化學(xué)式表示的陰陽(yáng)離子的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比，并不表示他的真實(shí)組成，氯化鈉和氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)就不同。離子化合物也有不含金屬元素的，例如：銨鹽類。②金剛石、硅晶體、二氧化硅、碳化硅都是原子晶體，它們都是第四主族的單質(zhì)或化合物，特點(diǎn)是原子間以共建結(jié)合，是呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的巨型分子，硬度大熔沸點(diǎn)高，其化學(xué)式也不能表示分子的真實(shí)組成。③金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的晶體，金屬晶體的化學(xué)式也不能表示該微粒的真實(shí)組成。④不能表示該物質(zhì)真實(shí)組成的化學(xué)式：離子晶體的化學(xué)式（含活潑金屬的化合物、銨鹽）、原子晶體的化學(xué)式（C、Si、SiO2、SiC、Si3N4）、金屬晶體的化學(xué)式（金屬元素符號(hào)）。⑤能表示該物質(zhì)真實(shí)組成的化學(xué)式：非金屬單質(zhì)（金剛石、硅晶體、石墨除外）、非金屬氫化物、非金屬氧化物（二氧化硅除外）、酸、有機(jī)物（烴類、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酯、低碳糖、二糖、氨基酸）。6.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0, 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝

置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)檢查A裝置氣密性的操作是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的操作和現(xiàn)象是____________________________________。(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備制備原理填寫(xiě)在下表的空格中。(4)甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______________.(5)乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比明顯小于理論值，其原因是________________。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥晶的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。

計(jì)算斷裂1molN≡N鍵需要能量

kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化

學(xué)鍵鍵

（填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過(guò)程：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是

。

反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮溫度/℃27200025350400450K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無(wú)意義的C．工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全D．K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大

（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料,發(fā)生反應(yīng)：

3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)測(cè)得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%。

N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004①

判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向

。（填“正向”或“逆向”）②

達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?/p>

。

（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫(xiě)出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（1）946kJ/mol

（2分）

強(qiáng)（1分）（2）BC（2分，少選得1分，多選錯(cuò)選不得分）

（3）①逆向（1分）

②丙>甲=乙（1分）（4）4NH3(g)+5NO(g)=4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=-904.4kJ/mol（2分）

（化學(xué)反應(yīng)書(shū)寫(xiě)正確得1分，ΔH正確得1分）18.（2010·江蘇卷）17.（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為：能提高燃煤煙氣中去除率的措施有

（填字母）。A．增大氨水濃度

B.升高反應(yīng)溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸

D.通入空氣使轉(zhuǎn)化為采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，原因是

（用離子方程式表示）。方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng)：

與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為