山西省陽泉市娘子關中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試題含解析

山西省陽泉市娘子關中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯誤的事A.等質量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應，在相同情況下，Na2CO3產生的二氧化碳多。B.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，在相同情況下產生的二氧化碳體積相等。C.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與同濃度的鹽酸反應，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3消耗鹽酸體積的2倍D.將石灰水加入NaHCO3溶液中會產生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也會產生白色沉。參考答案：A2.2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述中不正確的是()A．分子中碳原子不在一條直線上

B．光照下能夠發(fā)生取代反應C．比丁烷更易液化

D．是石油分餾的一種產品參考答案：C略3.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)為（

）mol·L－1A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D略4.下列敘述錯誤的是A．13C和14C互為同位素,它們中子數(shù)不等.B．1H和2H是不同的核素,它們質子數(shù)相等C．14C和14N的質量數(shù)相等，它們中子數(shù)不等D．6Li和7Li的質子數(shù)相等，電子數(shù)不相等參考答案：D5.

下列溶液中，與100ml

0。5mol／LNaCL溶液所含的CL-的物質的量濃度相同的是A.100ml

0.5mol／LMgCL2溶液

B.200

ml

0.25mol／LHCL溶液C.50

ml

1

mol／L

NaCL溶液

D.200

ml

0.25mol／LCaCL2溶液參考答案：D6.

(1)0.5molCH4的質量是

,在標準狀況下的體積為__

_;含

_

_個氫原子。(2)將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物質的量濃度為________;(3)配制300mL0.5mol·L-1氯化鈉溶液,需要1.5mol·L-1的氯化鈉溶液的體積是________mL。參考答案：（1）8g，11.2L，2NA

(2×6.02×1023

)（2）5mol·L-1（3）1007.在燒杯中加水和煤油(密度：0.8g/cm3)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/cm3)投入燒杯中。其現(xiàn)象可能是A．鈉在水層中反應并四處游動

B．鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應C．鈉在煤油的液面上反應并四處游動

D．鈉在煤油與水的界面處反應并可能作上、下跳動參考答案：D略8.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物質的量濃度相等的是（

）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液參考答案：D略9.2003年10月15日，我國成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為：2NH4ClO4

N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有關敘述正確的是

A．該反應屬于分解反應、氧化還原反應

B．上述反應瞬間能產生大量高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素

C．鋁粉的作用是，點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應

D．在反應中NH4ClO4僅起到氧化劑作用參考答案：AC10.下列物質中含有非極性鍵的化合物是A.NaOH B.Na2O2 C.Cl2 D.CO2參考答案：B考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間形成共價鍵。所以A中含有離子鍵和極性鍵，B中含有離子鍵和非極性鍵，C中含有非極性鍵，但氯氣是單質，D中含有極性鍵。答案選B。11.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中不正確的是（

）A.春節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩B.霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D.青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：C試題分析：A.焰色反應是指某些金屬元素的單質及其化合物在灼燒時火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，可用于某些金屬元素的檢驗和節(jié)日焰火，正確；B.“霧”的分散質微粒是小液滴，“霾”的分散質微粒是固體小顆粒，分散質微粒不相同，正確；C.食品包裝袋中放入的生石灰或硅膠具有吸水性，用于防止食品受潮，不能防止富脂食品氧化，錯誤；D.青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，正確。選C。12..下列判斷錯誤的是()A．沸點：NH3>PH3>AsH3

B．熔點：Li>Na>KC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：A略13.下列措施對增大反應速率明顯有效的是（）A．鈉與乙醇反應時增大乙醇的用量B．實驗室制CO2氣體時，將大理石塊改為大理石粉C．溴水與KI溶液反應時增大壓強D．鋁與稀硫酸反應制取氫氣時改用濃硫酸參考答案：B【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】增大反應物的濃度、接觸面積可增大反應速率，對于純液體改變用量反應速率不變，對于沒有氣體參加的反應，增大壓強反應速率不變，注意濃硫酸的性質，以此來解答．【解答】解：A．增加乙醇，濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；B．將大理石塊改為大理石粉，固體表面積增大，反應速率增大，故B正確；C．溴水與KI溶液混合時，沒有氣體參加，壓強不影響反應速率，所以增大壓強反應速率不變，故C錯誤；D．濃硫酸和鋁反應生成二氧化硫而不是氫氣，故D錯誤．故選B．14.下列關于硅的說法不正確的是()A.硅是非金屬元素，但它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料C.硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質起反應D.當加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氫氣等非金屬反應參考答案：CA．晶體硅的結構與金剛石類似，它是灰黑色有金屬光澤的非金屬固體，故A正確；B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料，故B正確；C．硅常溫下與氫氟酸、氫氧化鈉反應，故C錯誤；D．硅與氫氣在加熱時生成硅烷，與氯氣加熱生成四氯化硅，所以加熱到一定溫度時硅能與H2、Cl2等非金屬反應，故D正確；故選C。15.某燃料電池如圖所示，兩電極A、B材料都是石墨，下列說法不正確的是A.氧氣在正極發(fā)生還原反應B.若電解質為氫氧化鈉溶液，則負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2OC.電子由電極a流經電解液到電極bD.若正極消耗的氣體質量為4g，則轉移的電子的物質的量為0.5mol參考答案：C分析：氫氧燃料堿性電池中，負極上通入燃料，燃料失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上通入氧氣，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，據(jù)此分析解答。詳解：A．b電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應作電池的正極，選項A正確；B.若電解質為氫氧化鈉溶液，則負極上氫氣失電子產生的氫離子與氫氧根離子結合生成水，電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，選項B正確；C、根據(jù)以上分析，原電池中電子從負極流向正極，即從a電極流出經導線流向b電極，選項C不正確；D．正極發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，若正極消耗的氣體質量為4克，即0.125mol，則轉移的電子的物質的量為0.125mol×4=0.5mol，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查學生原電池的工作原理以及電極反應是的判斷和書寫知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度中等，側重于考查學生的分析能力和應用能力。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求回答下列問題：（1）實驗裝置如下：填寫所示儀器名稱A

（2）實驗步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應的化學方程式是

裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是

參考答案：（1）分液漏斗

（2）檢查裝置的氣密性

（3）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O

吸收二氧化硫

硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）7.4g有機物A完全燃燒生成8.96LCO2(標準狀況下)和9g水，有機物B是A的同系物，1molB完全燃燒消耗氧氣的物質的量比1molA完全燃燒消耗氧氣的物質的量多1.5mol，B能與Na反應生成H2。(1)A的分子式為________，B的分子式為________。(2)若A不能發(fā)生催化氧化反應，則A的結構簡式為________，若B不能發(fā)生消去反應，則B的結構簡式為________________。(3)若A、B的另外一種同系物C既不能發(fā)生催化氧化反應，也不能發(fā)生消去反應，則C至少有________個碳原子。參考答案：略18.開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

請回答下列問題：（1）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為____________。（2）該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為______________________。（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是________。（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO（OH）＋MHNi（OH）2＋M①電池放電時，負極的電極反應式為________________________。②充電完成時，Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為________________________。參考答案：(1)4FeS2（s）＋11O2（g）2Fe2O3（s）＋8SO2（g）；ΔH＝－3408kJ/mol

(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2

(3)減小H2濃度，使HI分解平衡正向移動，提高HI的分解率

(4)①MH＋OH－－e－===M＋H2O

②2H2O＋O2＋4e－===4OH－19.A、B