山西省陽泉市東莊頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省陽泉市東莊頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.00L0.5mol/LNaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，下列表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋28.7kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－28.7kJ/molC．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.4kJ/molD．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.4kJ/mol參考答案：D略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA④48gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑤1L1mol/L的Na2SO4溶液中氧原子總數(shù)為4NAA．②③⑤

B．①②④

C．①④

D．①⑤參考答案：C略3.實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上（如下圖）。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是參考答案：C氯化鋇屬于鹽，放在C，選C。4.下列敘述正確的是（）A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、對于氣體來說，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，一定溫度、壓強(qiáng)下，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少；B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同．解答：解：A、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，故A錯(cuò)誤；B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定，物質(zhì)的量越多，體積越大，故B正確；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)可能相等，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度不大，本題注意影響氣體體積大小的因素有哪些5.在加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中，下列能夠大量共存的離子組是A.H+、SO42-、CO32-、Na+B.Ag+、K+、Ca2+、NO3－C.K+、Ba2+、Cl－、NO3－D.Mg2+、K+、HCO3－、Cl－參考答案：C【詳解】A．H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，且H+、OH-反應(yīng)生成水，故A錯(cuò)誤；B．堿性條件下Ag+、Ca2+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．離子之間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Mg2+、HCO3-與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸根離子和水而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。答案選C。6.我國某近代物理研究所取得重要科技成果，研制出首批氧–18氣體(18O2)，氧–18是一種穩(wěn)定的氧的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)敘述中正確的是

A．1.8g氧–18氣體的物質(zhì)的量是0.1mol

B．0.1molH218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023

C．0.2molH218O的質(zhì)量為3.6g

D．18O2氣體的摩爾質(zhì)量是36

參考答案：B7.不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法如：熱還原法、熱分解法、電解法。你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)（

）A．金屬在自然界的存在形式

B．金屬熔點(diǎn)的高低C．金屬離子得電子的能力

D．金屬元素在地殼中的含量參考答案：C略8.、Na和Na+兩種粒子中，不相同的是①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

②核外電子數(shù)

③最外層電子數(shù)

④核外電子層數(shù)（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．②③④參考答案：略9.等物質(zhì)的量的金屬A.B.C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA.VB.VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：C10.乙烯和丙烯的混合物在一定條件下進(jìn)行加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物中不可能有()參考答案：C解析11.不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3參考答案：D略12.某無色混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如下表：所含離子Cl-SO42-H+Na+Mn+濃度[mol·L－1]3121a則Mn+及a值可能是（）A、Mg2+、1

B、Ba2+、0.5

C、Al3+、1.5

D、Fe2+、2參考答案：A略13.如圖是課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．銅片表面有氣泡生成B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：A．銅鋅原電池中，Cu作正極；B．根據(jù)圖中能量轉(zhuǎn)化分析；C．檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液；D．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極．解答：解：A．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故A正確；B．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C．檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流到，故C錯(cuò)誤；D．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以電路中的電流方向不變，仍然由Cu流向負(fù)極，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法以及能量的轉(zhuǎn)化即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型來判斷正負(fù)極，難度不大．14.(8分)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是

▲

kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

▲

；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)：下列說法正確的是

▲

(填序號)①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大(4)在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為

▲

。參考答案：（1）2858

（2）CH3OH（l）+O2（g）==CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol(3)③④(4)(2－α)/2

（每空2分）15.下列說法正確的是（

）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，可根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷D．吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：（1）A的化學(xué)式

B的化學(xué)式

。

（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D+H2＝H+P：

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：Ａ＋Ｂ：

Ｆ＋鹽酸：

（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗(yàn)方法是

參考答案：（1）

Ba(OH)2

CuCl2

（2）

(3)

Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓

BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O（4）取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖為一五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質(zhì)，圖中相交的兩種物質(zhì)均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A、B、C、D、E表示其相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）反應(yīng)A、B、C、D、E中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填字母)。（2）根據(jù)已學(xué)過的知識及這5個(gè)反應(yīng)比較H+、Fe2+、Ag+的氧化性強(qiáng)弱：_________。（3）用潔凈的燒杯取少量反應(yīng)A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發(fā)現(xiàn)可制得一種紅褐色膠體。寫出生成紅褐色膠體的離子方程式：________。在加熱過程中__（填“有”或“沒有”）電子轉(zhuǎn)移。參考答案：(1)AB

(2)Ag+>H+>Fe2+

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

有試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，氧化性強(qiáng)弱的比較，F(xiàn)e（OH）3膠體的制備。（1）反應(yīng)A為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反應(yīng)B為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；反應(yīng)C為2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2；反應(yīng)D為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；反應(yīng)E為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；反應(yīng)A、B都為置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)C、D、E都為復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的升降，屬于非氧化還原反應(yīng)；答案選AB。（2）在反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，H+作氧化劑，F(xiàn)e2+是氧化產(chǎn)物，則氧化性：H+Fe2+；在反應(yīng)Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag中，Ag+作氧化劑，F(xiàn)e2+是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Ag+Fe2+；根據(jù)金屬活動性順序表，氧化性：Ag+H+；則H+、Fe2+、Ag+的氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)锳g+>H+>Fe2+。（3）制得的紅褐色膠體為Fe（OH）3膠體，制備Fe（OH）3膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。反應(yīng)A后的溶液為FeCl2溶液，其中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，加熱制得的Fe（OH）3膠體中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，元素化合價(jià)有升降，所以加熱過程中有電子轉(zhuǎn)移。18.氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：（Na3N＋H2O→NaOH＋NH3）（1）、Na3N的電子式是__________，該化合物是由__________鍵形成的。（2）、Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽。（3）、比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)_____r(N3－)

(填“＞、＝、＜”)。參考答案：(1)略;離子

(2)2;

(3)＜19.（14分）（1）在盛有