山西省長治市苗莊鎮(zhèn)中學2021年高一化學模擬試卷含解析

山西省長治市苗莊鎮(zhèn)中學2021年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某氣體物質的質量為1.6g，含有3.01×1022個分子，則該氣體的相對分子質量為

A.16

B.32

C.64

D．96參考答案：B略2.下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（

）A.一定有氧氣參加

B.還原劑本身被還原C.氧化反應先于還原反應發(fā)生

D.一定有電子轉移（得失或電子對的偏移）參考答案：DA、氧化還原反應中不一定有氧氣參加，例如氫氣在氯氣中燃燒，A錯誤；B、還原劑本身被氧化，B錯誤；C、氧化反應與還原反應同時發(fā)生，C錯誤；D、氧化還原反應中一定有電子轉移（得失或電子對的偏移），D正確，答案選D。3.已知有如下反應：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是A．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2參考答案：A略4.近年來，在我國部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”，給當?shù)貪O業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境，已經(jīng)成為我國目前最主要的海洋災害之一。下列關于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是A．含氯化合物直接排入大海，引發(fā)赤潮的發(fā)生B．赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導致臭氧層破壞的結果C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，導致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因D．空氣中二氧化碳濃度升高，導致海洋溫度升高，引發(fā)了赤潮的發(fā)生參考答案：C略5.從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A考點：氧化還原反應；重要的氧化劑．專題：氧化還原反應專題．分析：元素化合價處于最高價態(tài)的物質可能具有氧化性，處于中間價態(tài)的物質既有氧化性又有還原性，而處于最低價態(tài)時，只具有還原性．解答：解：A、硫化鈉中硫元素處于最低價，該物質只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，故A正確；B、單質硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C、二氧化硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故C錯誤；D、硫酸中硫元素處于最高價，該物質中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，故D錯誤．故選A．點評：本題考查學生物質中元素的化合價和物質的性質間的關系，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

6.下列化合物不能用相應元素的單質直接化合而成的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2

⑦FeCl3．A．②⑤ B．①④⑥ C．③④ D．④⑥⑦參考答案：B【考點】鐵的化學性質．【分析】氯氣有強氧化性，和變價金屬反應生成最高價態(tài)化合物，硫的氧化性較弱，和變價金屬反應生成低價態(tài)化合物，硫和氫氣可以生成硫化氫，硫和鋁反應可以生成硫化鋁，據(jù)此分析解答．【解答】解：硫的氧化性較弱，和銅反應生成Cu2S，故①錯誤，⑤正確；硫的氧化性較弱，和鐵反應生成FeS，故②正確，④錯誤；硫和鋁反應可以生成硫化鋁，故③正確；氯氣有強氧化性，和鐵反應生成氯化鐵，故⑦正確，⑥錯誤，故選B．7.一般檢驗SO42-的試劑是A.BaCl2、稀硝酸

B.AgNO3、稀硝酸C.稀鹽酸、BaCl2

D.AgNO3、稀鹽酸參考答案：C【分析】一般用稀鹽酸和氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子?！驹斀狻繖z驗硫酸根的正確方法是：向某溶液中滴加稀鹽酸，無沉淀，目的排除亞硫酸離子、碳酸根離子、硅酸根離子、銀離子等的影響（不用稀硝酸是因為它有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子引起檢驗的干擾），然后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液存在硫酸根離子，故C正確。答案選C。8.下列關于金屬鈉的敘述中正確的是

A．鈉可以保存在煤油或四氯化碳中

B．鈉露置在空氣中表面生成淡黃色的Na2O

C．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰

D．鈉與水反應的實驗可以說明鈉硬度小、熔點低、密度大于水參考答案：C略9.下列說法中不正確的是（

）A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料B．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅合金C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物參考答案：CA、氧化鋁熔點高，可作耐高溫材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料，故說法正確；B、鋼是鐵的合金，碳素鋼是鐵碳合金，司母戊鼎是青銅器，是銅的合金，故說法正確；C、明礬凈水是Al3＋水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮固體雜質，達到凈水的目的，海水淡化是除去水中可溶的鹽，故說法錯誤；D、這是焰色反應，故說法正確。10.已知MnO4－、NO3－等在酸性條件下具有強氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有較強的還原性。下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(

)A.Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－

B.MnO4－、K＋、I－、H＋C.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋

D.H＋、Cl－、Na＋、CO32－參考答案：B【詳解】A、Ba2＋和SO42－生成硫酸鋇白色沉淀，屬于復分解反應，故A不符合題意；B、MnO4-和I－發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B符合題意；C、Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋可以大量共存，故C不符合題意；D、H＋和CO32－反應生成CO2和水，屬于復分解反應，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。【點睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體，如題中A、D項；②離子間發(fā)生氧化還原反應，如題中B項；③離子間發(fā)生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。本題應注意題干限定條件“因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”。11.下列有關金屬冶煉的說法中，不正確的是()A．用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂B．在加熱情況下利用氫氣還原三氧化二鋁得到金屬鋁C．用鋁熱法煉得熔點較高的金屬鉻D．直接加熱氧化汞得到金屬汞參考答案：B【名師點晴】根據(jù)金屬活潑性強弱確定金屬冶煉方法，活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，較活潑的金屬也熱還原法，不活潑金屬可以采用加熱分解法冶煉；注意：工業(yè)上不能采用電解氯化鋁的方法冶煉鋁，因為氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)下不導電，也不能用氫氣還原Al2O3得到金屬鋁。12.下列排列順序不正確的是A.原子半徑：Na>Si>O

B.單質的沸點：I2>Br2>Cl2C.堿性：CsOH>KOH>NaOH

D.失電子能力：Al>Mg>Na參考答案：DA．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞Si＞O，故A正確；B．鹵素單質隨相對分子質量增大，熔沸點增大，即單質的沸點：I2>Br2>Cl2，故B正確；C．金屬性Cs＞K＞Na，則對應最高價氧化物的水化物的堿性為CsOH＞KOH＞NaOH，故C正確；D．同周期從左到右失電子能力減弱，，故失電子能力：Na＞Mg＞Al，故D錯誤；故選D。13.下列指定粒子的個數(shù)比為1：1的是（）A．NH4+中質子數(shù)與電子數(shù)B．OH﹣中電子數(shù)與中子數(shù)C．Na2O2中陽離子與陰離子D．NH4HSO4晶體中陽離子與陰離子參考答案：D【考點】質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之間的關系以及離子化合物中陰陽離子的關系判斷．【解答】解：A、NH4+的質子數(shù)為7+1×4=11，電子數(shù)為10，故A錯誤；B、OH﹣，的質子數(shù)為8+1=9，電子數(shù)為10，中子數(shù)為8，故B錯誤；C、Na2O2中鈉離子與過氧根離子的個數(shù)比等于2：1，故C錯誤；D、NH4HSO4晶體中陽離子NH4+和陰離子HSO4﹣的個數(shù)比等于1：1，故D正確．故選D．14.下列敘述正確的是（

）。A．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有6.02×1023個碳原子C．硫酸的摩爾質量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：B略15.下列說法正確的是(設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)

（

）

A．1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA

B．1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA

C．在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA

D．2.4gMg與足量鹽酸完全反應時，失去電子數(shù)目為0.1NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。

（2）溶液a中含鋁元素的溶質與過量試劑A反應的離子方程式為_______________，溶液a與過量試劑A反應生成濾渣b的離子方程式為__________________。（3）溶液b與過量試劑B反應生成濾渣c的離子方程式為_______________________。（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱），實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。參考答案：(1)Fe2O3

漏斗，燒杯，玻璃棒

(2)AlO2－＋4H＋==Al3＋＋2H2O

2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)坩堝

CO2解析：鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等)中加入NaOH溶液，Al2O3和SiO2被氫氧化鈉溶解，因此濾渣a為Fe2O3，濾液a中含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉，根據(jù)流程圖，濾渣b中應該含有硅元素，則試劑A為酸，如鹽酸，濾渣b為硅酸沉淀，濾液b中含有鋁離子，再加入過量的氨水，濾渣c為氫氧化鋁沉淀，過濾煅燒生成氧化鋁，濾液c中含有銨根離子。(1)根據(jù)上述分析，濾渣a中除含泥沙外，一定含有Fe2O3，分離溶液a和濾渣a的操作為過濾，需要的玻璃儀器為漏斗，燒杯，玻璃棒，故答案為：Fe2O3；漏斗，燒杯，玻璃棒；(2)溶液a中含鋁元素的溶質與過量試劑A反應的離子方程式為AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O，溶液a與過量試劑A反應生成濾渣b的離子方程式為2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓，故答案為：AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O；2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓；(3)溶液b與過量氨水反應生成氫氧化鋁的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故答案為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；(4)加熱氫氧化鋁得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有坩堝，實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳來制取A1(OH)3，故答案為：坩堝；CO2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學生設計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍結論：淀粉沒有水解。方案C：結論：淀粉完全水解。上述三個方案設計和結論是否正確？并簡述理由。參考答案：方案A設計和結論均不正確，因為水解液中的H2SO4未用堿液中和，在酸性條件下，銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應。按方案A設計進行操作，可能是淀粉沒有水解或部分水解或全部水解。方案B設計正確，結論不正確，這是因為淀粉也可能部分水解，而未水解的殘留淀粉也會使碘水變藍，故不能得出淀粉沒有水解的結論。方案C設計正確，結論也正確，因為按設計方案，有銀鏡現(xiàn)象說明有葡萄糖，遇碘水不變藍說明已無淀粉。18.在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應中生成的水和部分反應條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結構示意圖

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。（2）反應②在點燃條件下的現(xiàn)象是

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。（3）H轉化為F的氫氧化物