山西省長治市第九中學2021年高三化學期末試卷含解析

山西省長治市第九中學2021年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B．NaHS溶液呈堿性：H3O++HS-?H2S+H2OC

4mol/L的KAl(SO4)2溶液與7mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：

4Al3+＋7SO42－＋7Ba2+＋14OH－＝2Al(OH)3↓＋2AlO2－＋7BaSO4↓＋4H2OD.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-參考答案：C 2.下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應不能鑒別的一組是A.Ba(OH)2

KSCN

NaCl

Mg(NO3)2

(FeCl3溶液)B.NaNO3

NaHCO3

(NH4)2SO3

Na2SiO3

(H2SO4溶液)C.NH4Br

K2CO3

NaI

CaCl2

(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4

NaBr

CuSO4

AlCl3

(KOH溶液)參考答案：C多種物質(zhì)的相互鑒別通常采取列表的方式：選項括號內(nèi)試劑選項物質(zhì)依次加入試劑的現(xiàn)象AFeCl3溶液紅褐色↓血紅色溶液——BH2SO4溶液—無色無味↑刺激性↑白色↓CAgNO3溶液淡黃色↓白色↓黃色↓白色↓DKOH溶液刺激性↑—藍色↓白色↓A項中，鑒別出Ba(OH)2后遇Mg(NO3)2出現(xiàn)白色沉淀，所以選C。3.2004年4月22日是第35個“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球—科學發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是

A．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

B．大量開采地下水，以滿足社會對水的需求

C．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴

D．節(jié)約能源，提高能源利用率參考答案：答案;B4.常溫下下列關(guān)系的表述中，正確的是（

）A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1B．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)相等C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－

)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①參考答案：D略5.將一定質(zhì)量的鋅與10mL18.5mol·L—1濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體3.36L。將反應后的溶液稀釋至100mL，測得溶液中c(H+)=0.1mol·L—1，則投入的鋅的質(zhì)量是（

）

A．6.5g

B．9.75g

C．13g

D．16.25g參考答案：答案：B6.對下列實驗的實驗現(xiàn)象描述和所得結(jié)論均正確的是：

實驗現(xiàn)象結(jié)論A左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)闇\黃色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈gCl＜AgBr＜Ag2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸參考答案：A略7.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在燃燒過程中主要反應之一的化學方程式為：

2CuFeS2+O2=====Cu2S+2FeS+SO2，

下列說法不正確的是（）

A．O2只做氧化劑

B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．若有1molO2參加反應，則有4mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：答案：D8.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m參考答案：A略9.已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2－的能力大于結(jié)合OH－的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S參考答案：D略10.將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應為：CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O；通入氧氣的另一極，其電極反應式是2O2+4H2O+8e-=8OH-，下列敘述正確的是(

)A、通入甲烷的電極為正極

B、燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動C、負極發(fā)生還原反應

D、該電池使用一段時間后應補充氫氧化鉀參考答案：D11.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是()。A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略12.下列正確的是

A．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2＋2H+=Fe2+＋2H2O

B．SO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

C．pH＝1的溶液中能大量共存的離子組：Fe2+、NO—3、SO2—4、Na

D．NO可用于某些疾病的治療參考答案：D略13.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（）A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3

mol

B.n（Na+）：n（Cl-）可能為7:3

C.若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n

mol，則0.15＜n＜0.25

D.n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）可能為11:2:1參考答案：C解析：由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．03L×10mol·L－1=0．3mol，根據(jù)氯原子守恒有n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=2n（Cl2）=0．3mol，故參加反應的氯氣n（Cl2）=0．15mol，故A錯誤；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、可知，當氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na＋）：n（Cl－）最大為2：1，根據(jù)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，當氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na＋）：n（Cl－）最小為6：5，n（Na+）：n（Cl-）不可能為7:3

，故B錯誤；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0．3mol×0.5×1=0．15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0．3mol×5/6×1=0．25mol，故C正確；當n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）為11:2:1時得失電子不相等，故D錯誤；故答案選C14.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（

）A．取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：A15.下列溶液，一定呈酸性的是A．pH=6的溶液

B．c(H+)=2×10-7mo/L的溶液C．加甲基橙顯紅色的溶液

D．加酚酞不顯色的溶液參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：（1）鐵含量的測定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+。重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml請回答下列問題：①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、

、轉(zhuǎn)移、

、

搖勻。②步驟二中加入鋅粉的目的是

。③寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式

。④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為

。（2）結(jié)晶水的測定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；

，

。參考答案：（1）①溶解

、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容

②將Fe3+還原為Fe2+

③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

④11.2%

（2）加熱后在干燥器中冷卻，對盛有樣品的坩堝進行多次加熱，在干燥器中冷卻稱量記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2分）FeSO4溶液在pH＝2時暴露在空氣中是比較穩(wěn)定的。如在該溶液中加入氧化亞鐵硫桿菌后，大部分Fe2+離子可迅速轉(zhuǎn)化成Fe3+（Fe3+是浸出硫化礦物的良好的出劑）。這一反應是細菌浸出礦物的重要反應之一，該反應方程式為：

參考答案：（2分）

或

氧化亞鐵硫桿菌可不要求略18.氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。回答下列問題：（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負性大小順序是__?；鶓B(tài)K+的電子排布式為__。（2）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是__，中心原子的雜化方式為__。NaBH4中存在__（填標號）。a離子鍵

b.氫鍵

c.σ鍵

d.π鍵（3）BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為__，其中Be的配位數(shù)為__。（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔點/℃99312611291-90-83-50.5

解釋表中氟化物熔點變化的原因：___。（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出計算表達式）。參考答案：(1)F＞O＞B

1s22s22p63s23p6或[Ar]

(2)正四面體

sp3

ac

(3)

3

(4)前三種為離子晶體，晶格能依次增大，后三種為分子晶體，分子間力依次增大

(5)【分析】(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、O、B，元素的非金屬性越強，電負性越大；基態(tài)K+核外電子總數(shù)為18；(2)BH4-的中心原子B原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=0+4=0，微?？臻g構(gòu)型與VSEPR模型相同；Na+與BH4-之間形成離子鍵，B原子有3個價電子，H有空軌道，而BH4-中形成4個B-H鍵，故BH4-中含有1個配位鍵、3個σ鍵；(3)雙聚分子為Be2Cl4，Be原子價電子數(shù)為2，形成2個Be-Cl鍵，Be原子有空軌道、Cl原子有孤電子對，每個BeCl2分子中的1個Cl原子另外分子中Be原子之間形成1個配位鍵；(4)氟化物的熔點與晶體類型，離子晶體的熔點較高，分子晶體的熔點較低；離子半徑越小、電荷越大，晶格能越大，離子晶體的熔沸點越高。而相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，分子晶體的熔沸點越高；(5)晶胞中白色球數(shù)目為4、黑色球數(shù)目為1+8×+6×+12×=8，結(jié)合化學式可知，白色球代表Ca2+、黑色球代表F-，Ca2+占據(jù)F-形成的立方體的體心，晶胞中F-形成8個小立方體，只有4個Ca2+占據(jù)；處于晶胞中F-形成的小立方體體心的Ca2+與小立方體頂點F-緊密相鄰，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，則小立方體棱長=pm，故晶胞棱長=pm，計算晶胞中微?？傎|(zhì)量，即為晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積。【詳解】(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、O、B，非金屬性強弱順序為F＞O＞B，電負性大小順序為F＞O＞B；基態(tài)K+核外電子總數(shù)為18，則電子排布式為1s22s22p63s23p6或[Ar]；(2)BH4-的中心原子B原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=0+4=0，微?？臻g構(gòu)型與VSEPR模型相同為正四面體形，B原子采取sp3雜化；Na+與BH4-之間形成離子鍵，B原子有3個價電子，H有空軌道，而BH4-中形成4個B-H鍵，故BH4-中含有1個配位鍵、3個σ鍵，沒有氫鍵與π鍵，故答案為ac；(3)雙聚分子為Be2Cl4，Be原子價電子數(shù)為2，形成2個Be-Cl鍵，Be原子有空軌道、Cl原子有孤電子對，每個BeCl2分子中的1個Cl原子另外分子中Be原子之間形成1個配位鍵，BeCl2的結(jié)構(gòu)式為，其中Be的配位數(shù)為3；(4)NaF、MgF2和AlF3為離子晶體，晶格能依次增大，熔點依次升高，而SiF4、PF5和SF6為分子晶體，分子間力依次增大，熔點依次增大；(5)晶胞中白色球數(shù)目為4、黑色球數(shù)目為1+8×+6×+12×=8，結(jié)合化學式可知，白色球代表Ca2+、黑色球代表F-，Ca2+占據(jù)F-形成的立方體的體心，晶胞中F-形成8個小立方體，只有4個Ca2+占據(jù)，可知Ca2+占據(jù)F-形成的空隙占有率為50%；處于晶胞中F-形成的小立方體體心的Ca2+與小立方體頂點F-緊密相鄰，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，則小立方體棱長=pm，故晶胞棱長=pm，晶胞相當于含有4個“CaF2”，晶胞質(zhì)量=4×g，晶體密度g?cm-3?！军c睛】價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。19.(7分)實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，在FeCl3的酸性溶液中通入氫氣，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+離子的反應并不能發(fā)生，但在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后反應該立即進行。有人用“新生態(tài)”概念解釋此實驗現(xiàn)象，認為鋅與酸作用時產(chǎn)生的“新生態(tài)”氫原子H*來不及結(jié)合成H2即與FeCl3作用，反應式為：Zn+2H+2H*+Zn2+，H*+FeCl3FeCl2+HCl。但這種解釋爭議頗多。有化學工作者指出，根據(jù)298K時兩電對的標準電極電勢E$(Zn2+/Zn)＝－0.763V，E$(Fe3+/Fe2+)=0.771V和設(shè)計下述原電池實驗即可判斷上述解釋正確與否：在兩只燒杯中分別裝入ZnSO4和FeCl3溶液，再在ZnSO4中插入鋅片，在F