山西省長治市第七中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析

山西省長治市第七中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列各組離子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應、不能相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3﹣、Al3+相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤；C．NO3﹣、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；故選D．2.按官能團分類，下列說法正確的是A．屬于芳香化合物

B．屬于羧酸C．屬于醛類

D．屬于酚類參考答案：B3.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時候，發(fā)生還原反應的電極方程式是A．Fe－2e－==Fe2+

B．2H＋＋2e－==H2↑C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－參考答案：D略4.下列說法不正確的是()A．能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動B．原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團C．分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點、沸點有較大的影響，而對溶解度無影響D．同一元素的不同含氧酸，非羥基氧越多，該酸的酸性越強參考答案：C略5.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）A．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣893.0kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為893.0kJ/molB．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/molD．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，則△H1＞△H2參考答案：C考點：熱化學方程式．.專題：化學反應中的能量變化．分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量；B、為主能量越高越活潑；C、依據(jù)中和熱的概念分析計算寫出熱化學方程式；D、一氧化碳燃燒放熱．解答：解：A、已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣893.0kJ/mol，熱化學方程式中水是氣體不是溫度氧化物，則甲烷的燃燒熱大于893.0kJ/mol，故A錯誤；B、已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷能量高，所以紅磷穩(wěn)定，故B錯誤；C、含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol，故C正確；D、己知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變是負值，則△H1＜△H2，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，燃燒熱、中和熱概念的分析應用，物質(zhì)能量越高越活潑，題目難度中等．6.常溫時,將足量的AgCl分別加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是()A．15mL1.5mol·L-1的AgNO3溶液

B．10mL2mol·L-1的NaCl溶液C．5mL1mol·L-1的AlCl3溶液

D．5mL1.4mol·L-1的BaCl2溶液參考答案：C略7.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是(

)

A.10個

B.18個

C.24個

D.14個參考答案：D略8.下列說法不正確的是（）A．俄國化學家門捷列夫于1869年發(fā)表了第一張元素周期表B．現(xiàn)代化學常利用原子光譜的特征譜線來測定分子的結(jié)構(gòu)C．DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈是用氫鍵相結(jié)合的D．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是X﹣射線衍射實驗參考答案：B【分析】A、第一張元素周期表由門捷列夫編制；B、用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜；C、N元素的電負性較大，分子之間易形成氫鍵；D、x射線衍射可以看到物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)．【解答】解：A、第一張元素周期表由俄國化學家門捷列夫于1869那年發(fā)表，故A正確；B、用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素種類，而不能測定分子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、N元素的電負性較大，DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的，故C正確；D、晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，故區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是X﹣射線衍射實驗，故D正確．故選B．9.下列液體中，滴入水中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，但在滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象會逐漸消失的是

A．溴乙烷

B．己烷

C．苯D．苯乙烯參考答案：A10.圖3裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于

A.鋅和鹽酸發(fā)生氫氣B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫參考答案：A11.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol／L的2種溶液混合而成（忽略體積的變化）：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3；下列各項排序正確的是A.pH：②>③>④>①B.c（CH3COO－）：②>④>③>①C.溶液中c（H+）：①>③>②>④D.C（CH3COOH）：①>④>③>②參考答案：B略12.鹵代烴取代反應的實質(zhì)是帶負電荷的原子團取代鹵素原子，如CH3Br＋NaOH→CH3OH＋NaBr。則下列反應的化學方程式中不正確的是A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBrB．CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaIC．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONaD．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→(CH3CH2)2O＋NaCl參考答案：C略13.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是(

)。A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小

B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)

D．玻璃態(tài)水是分子晶體參考答案：C略14.下列離子組能大量共存的是

A．含大量H+的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋

B．含AlO2－的溶液中：Na＋、K+、NO3－、HCO3－

C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、ClO－

D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋參考答案：D略15.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列說法正確的是()A．ΔH1>ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞參考答案：D解析：本題主要考查了蓋斯定律的應用及一定條件下物質(zhì)的穩(wěn)定性。根據(jù)蓋斯定律，②－①，得Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ·mol－1，因此很容易判斷出，A是錯誤的；錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在；灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應為吸熱反應；由③可看出，在低于13.2℃的環(huán)境中，錫易變成粉末狀的灰錫，自行毀壞。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是▲。⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有

▲

。⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應的離子方程式為

▲

。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為

▲

。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是

▲

。⑷加入Zn粉的作用是

▲

?！安僮鰽”的名稱是

▲

。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉。鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：(1)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是________，在導線中電子流動方向為________(用

a、b表示)。(2)負極反應式為________。(3)電極表面鍍鉑粉的原因是________________________________________________________________________。(4)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。②已知LiH固體密度為0.82g·cm－3，用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比值為_________________。③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。參考答案：(1)化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躠流向b(2)H2－2e－＋2OH－===2H2O(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快反應速率(4)①LiH2O②8.71×10－4或③32解析：(1)原電池的實質(zhì)為化學能轉(zhuǎn)化成電能，總反應為2H2＋O2===2H2O，其中H2在負極失電子，即電子從a流向b。(2)負極為H2失電子生成H＋，但溶液為KOH溶液，故負極反應為H2－2e－＋2OH－===2H2O。(3)鉑粉的接觸面積大，可以增大電極單位面積吸附的H2、O2分子數(shù)，可以加快反應速率。(4)反應Ⅰ中Li從0價升至＋1價，作還原劑；反應Ⅱ中H2O中的H從＋1價降至0價，作氧化劑。在反應Ⅰ中當吸收10molH2時，生成20molLiH，V＝＝×10－3L≈195.12×10－3L，則＝≈8.71×10－4。反應Ⅱ中20molLiH可生成20molH2，實際參加反應的H2為20mol×80%＝16mol，每1molH2生成H2O時，轉(zhuǎn)移2mol電子，故導線中通過電子的物質(zhì)的量為16mol×2＝32mol。18.(16分)a、b、c、d、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a是周期表中原子半徑最小的；a和b可以形成最簡單的有機物M；d和g同主族，且兩者能形成兩種常見化合物；c能與a形成含有四原子的10電子分子；e基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1,f的基態(tài)原子價電子層為3s23p1。（1）c元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖是

,g的元素名稱是_____________,bd2的結(jié)構(gòu)式是________,

d和g的氣態(tài)氫化物熔沸點比較，熔沸點較高的是__________(寫化學式)（2）①同時由adeg四種元素組成的兩種鹽之間反應的離子方程式是____________________________；②用電子式表示a2d2的形成過程是____________________________________；③f的氧化物和g的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式是____________________________；④M、d單質(zhì)、e最高價氧化物的水化物形成的水溶液三者之間可以形成原電池，則該原電池的負極反應是______________________________________。參考答案：（共16分）（1）略

硫

O=C=O

H2O

（2）①H+

+HSO3－=H2O+SO2

②略

③Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

④CH4＋10OH－-8e-＝CO＋7H2O

（每空2分）略19.一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。(I)若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為寫出該反應的化學方程式_______________________.(Ⅱ)若該密閉容器中加