山西省長治市廣志中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省長治市廣志中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．2,2－二甲基丙烷也稱異戊烷B．乙苯的一溴代物共有四種C．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯D．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵參考答案：C試題分析：A．2,2－二甲基丙烷也稱新戊烷，A錯誤；B．乙苯的一溴代物共有五種，B錯誤；C．以淀粉為原料可制取乙醇，因此最終可以制備乙酸乙酯，C正確；D．聚氯乙烯分子中不含碳碳雙鍵，D錯誤，答案選C。2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O參考答案：C解析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子符合，錯誤；B．向FeBr2溶液中通入足量C12：2Fe2++4Br一+3C12==2Fe3++2Br2+6C1一，錯誤；C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一，正確；D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH一==BaSO4↓+2H2O，錯誤。3.人們的生活、生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法正確的是（

）A.地溝油主要成分是液態(tài)烴，故地溝油經(jīng)過處理后可作為汽車燃油。B.工廠中常用的靜電除塵利用了膠體電泳的性質(zhì)。C.白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）鐵板更易腐蝕。D.光導(dǎo)纖維的成分是晶體硅。參考答案：BA、地溝油的主要成分是脂肪，并含有許多致病、致癌的毒性物質(zhì)，故A錯誤；B、膠體具有吸附性，所以膠粒帶電，在通電情況下，膠粒能定向移動，所以靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)，故B正確；C、鋅較活潑，鍍鋅鐵難以腐蝕，而鐵比錫活潑，鍍錫鐵更易被腐蝕，故C錯誤；D、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅晶體，二氧化硅晶體具有導(dǎo)光性，用作光導(dǎo)纖維，故D錯誤；故選B。4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B．NaHCO3的水解反應(yīng)：HCO3-+H2OCO32-+H3O+C．鐵和稀HNO3反應(yīng)后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O參考答案：D試題分析：A．Na+H2O＝Na++OH-+H2↑反應(yīng)的質(zhì)量部守恒，故A錯誤；B．HCO3-+H2OCO32-+H3O+是NaHCO3的電離方程式，故B錯誤；C．鐵和稀HNO3反應(yīng)后溶液pH＝1，說明硝酸過量，應(yīng)該生成鐵離子，故C錯誤；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉溶液，故D正確；故選D。5.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示，取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是

（

）陰離子OH－、NO、SO陽離子NH、Na＋、Mg2＋①MgSO4

②NaOH

③(NH4)2SO4

④Mg(NO3)2

⑤NH4NO3A．①②

B．③④

C．③⑤

D．①⑤參考答案：C略6.有Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1B．還原產(chǎn)物為NH4+C．若有1molNO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole-D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

參考答案：AD7.下列有關(guān)物質(zhì)的表述中正確的是A.次氯酸的電子式：B.中子數(shù)為8的氮原子：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.鉀長石的化學(xué)式：參考答案：C略8.在相同條件下，將相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積鹽酸的甲、乙、丙三支試管中充分反應(yīng)，生成氣體體積的關(guān)系不可能是A.甲(Na)>乙（Mg）>丙(Al)

B.甲(Na)>乙（Mg）=丙(Al)C.甲(Na)<乙（Mg）<丙(Al)

D.甲(Na)=乙（Mg）=丙(Al)參考答案：A9.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A.兩種氣體的壓強相等

B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.19g羥基（-18OH）所含中子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NAD.0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為0.2NA參考答案：A【詳解】A．19g

羥基(-18OH)的物質(zhì)的量為=1mol，而羥基(-18OH)中含10個中子，故1mol羥基(-18OH)中含10NA個中子，故A正確；B．標(biāo)況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，1mol

NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目，故D錯誤；故選A。11.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色.下列判斷正確的是（

）A.上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略12.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

（

）

A．原子半徑：：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、M2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略13.已知同溫度下的溶解度：Zn（OH）2>ZnS，MgCO3>Mg（OH）2；就溶解或電離出S2-的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯誤的是

A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn（OH）2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑參考答案：C略14.下列說法中不正確的是

（

）

A．分散質(zhì)微粒直徑介于～之間的分散系稱為膠體

B．在溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵

C．液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì)

D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應(yīng)參考答案：B略8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是（

）A．溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?5H2OB．溫度為l59℃時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?3H2OC．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4FeO+SO3↑D．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3參考答案：D解析：A、依據(jù)圖象分析在78℃時固體質(zhì)量變?yōu)?.72g，綠礬加熱失去結(jié)晶水，質(zhì)量減小，設(shè)失去結(jié)晶水x個，則8.34gFeS04?7H20樣品物質(zhì)的量=8.34g/278g/mol=0.03mol，F(xiàn)eSO4?7H2OFeSO4?（7-x）H2O+xH2O0.03mol

0.03xmol依據(jù)加熱分解減少的是水的質(zhì)量列式：0.03xmol×18g/mol=8.34g-6.72g=1.62gx=3所以加熱到78℃時固體為FeSO4?4H2O，錯誤；B、根據(jù)和A選項相同的計算方法可以得到固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?H2O，錯誤；C、經(jīng)過計算可以得到在P點時，固體物質(zhì)為FeSO4，則N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4?7H2OFeSO4+7H2O，錯誤；D、晶體全部失去結(jié)晶水得到固體質(zhì)量為8.34g-0.03mol×7×18g/mol=4.56g；對應(yīng)溫度為633°C；取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，結(jié)晶水全部失去，硫酸亞鐵受熱分解，假設(shè)Q的化學(xué)式為Fe2O3，根據(jù)元素守恒可得Fe2O3的物質(zhì)的量為0.015mol，質(zhì)量為2.40g，與圖像中的Q的質(zhì)量恰好相同，同時有兩種無色氣體生成，判斷為SO2，SO3，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗。（1）只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號）

；（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；與實驗III相比，實驗IV的優(yōu)點是（填選項序號）

。A．IV比III復(fù)雜

B．IV比III安全

C．IV比III操作簡便D．IV可以做到一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不能（3）若用實驗裝置IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

；（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)：

①當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式是

；②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子

。（5）若碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉；為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；該小組同學(xué)稱取樣品mg，按下圖裝置進行實驗，根據(jù)實驗原理①請在圖中方框內(nèi)補充必要的儀器，并注明所用試劑名稱。②實驗結(jié)束時量筒中試劑體積Vml（標(biāo)況）則ω(Na2CO3)=

（用含m、V的數(shù)學(xué)表達式表示）

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：____________。(2)氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l)

ΔH1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)

ΔH2其中A、B為有機物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0達到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變b.吸收ymolH2只需1molMHxc.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)(4)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH?)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因為_______。③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。參考答案：(1)污染??；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高；H2+2OH--2e-=2H2O(2)＜(3)ac(4)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(5)①陽極室②防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低③M點：c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢N點：c(OH-)過高，鐵電極上有Fe(OH)3（Fe2O3）生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低。試題分析：(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點有污染小；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高等，堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：污染??；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高；H2+2OH--2e-=2H2O(2)①H2(g)+A(l)=B(l)

ΔH1，②O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)

ΔH2，兩反應(yīng)的ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，因為均為兩反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)，因此ΔH均小于0，將①+②得：H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH1＜0，故答案為：＜；（3）MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0，該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)。a.平衡時氣體的物質(zhì)的量不變，壓強不變，正確；b.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收ymolH2需要大于1mol的MHx，錯誤；c.降低溫度，平衡向正反應(yīng)分析移動，平衡常數(shù)增大，正確；d.向容器內(nèi)通入少量氫氣，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，v（放氫）＜v（吸氫），錯誤。（4）利用天陽能直接分解水制氫，是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(5)①根據(jù)題意鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子減少，因此電解一段時間后，c(OH?)降低的區(qū)域在陽極室，故答案為：陽極室；②氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低，故答案為：防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低；③根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，在M點，c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢，在N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低，故答案為：M點：c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢，或N點：c(OH-)過高，鐵電極上有Fe(OH)3（Fe2O3）生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低。【名師點晴】本題考查的知識點較多，以氫氣利用為線索考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用、化學(xué)平衡的移動及其影響因素等相關(guān)知識。在書寫燃料電池電極反應(yīng)時，要注意掌握一般的書寫方法：①電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則；②將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；③負極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)(如+4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在)；④溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-。本題的易錯點和難點是c(Na2FeO4)低于最高值的原因分析。分析時，要注意從題目中尋找線索并結(jié)合反應(yīng)的特征分析。18.某水質(zhì)穩(wěn)定劑是由馬來酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的產(chǎn)生。(1)馬來酸酐可由馬來酸分子內(nèi)脫水制得。馬來酸酐分子中含有五個原子構(gòu)成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)；馬來酸的相對分子質(zhì)量為116，實驗式為CHO，其核磁共振氫譜顯示有兩個波峰，面積比為1:1。①馬來酸的分子式為

。②馬來酸不能發(fā)生的反應(yīng)是

（填寫序號）。

a.加成反應(yīng)

b.氧化反應(yīng)

c.消去反應(yīng)

d.酯化反應(yīng)

e.水解反應(yīng)

f.加聚反應(yīng)③馬來酸酐結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）已知：Ⅰ.在一定條件下，乙炔能分別與水、乙酸發(fā)生加成反應(yīng)。Ⅱ.乙烯醇（CH2＝CHOH）不能穩(wěn)定存在，迅速轉(zhuǎn)變成乙醛。只用乙炔為有機原料合成乙酸乙烯酯（CH3COOCH＝CH2），合成路線如下：

寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式：②

③

（3）乙酸乙烯酯有多種同分異構(gòu)體。與乙酸乙烯酯具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有

種。參考答案：（1）（各2分）①C4H4O4

②ce

③（2）（各2分）

（3）3

略19.【化學(xué)選考2：化學(xué)與技術(shù)】某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦、氯堿和甲醇的制備組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：（1）寫出電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式

．（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)方程式

，生成1molTiCl4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．（3）利用四氯化鈦制備TiO2?xH2O，需加入大量的水并加熱的目的是

．（4）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJ?mol﹣1②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJ?mol﹣1則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=

，反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti在Ar的氣氛中進行的理由是

．（5）假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，則制得6mol甲醇，需再補充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2L．參考答案：（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；（3）發(fā)生反應(yīng)TiCl4+（2+x）H2OTiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進行；（4）﹣512kJ?mol﹣1；Mg和Ti都有強還原性，防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)，在Ar氣氛中可以防止被氧化；（5）112．

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，以此書寫離子方程式；（2）鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦、氯化鐵和一氧化碳；依據(jù)原子守恒配平寫出；（3）TiCl4水解生成TiO2?xH2O，再經(jīng)焙燒制得TiO2，水解為吸熱反應(yīng)，從平衡移動角度分析；（4）根據(jù)蓋斯定律，①×2﹣②可得；Mg和Ti都有較強還原性，在高溫下都易被空氣中的O2氧化；（5）根據(jù)甲醇的物質(zhì)的量計算需要CO、H2的物質(zhì)的量，根據(jù)n（CO）計算電解中生成的n（Cl2），進而計算電解生成n（H2），據(jù)此計算解答．【解答】解：（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方