山西省長治市縣第三中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省長治市縣第三中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我國鍋爐燃煤采用沸騰爐用鼓風(fēng)機(jī)將煤粉吹起，成沸騰狀況燃燒，采用沸騰爐的好處在于

A.增大煤炭燃燒時(shí)放出的熱量

B.減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成C.增大煤炭與氧氣的接觸幾率，形成清潔能源D.使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率參考答案：D2.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烴只有一種的是(

)A．CH3CH2CH2CH3

B．

C．

D．

參考答案：C略3.某無色溶液能與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（）A．H+、K+、Mg2+、Cl﹣

B．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣C．K+、OH﹣、CO32﹣、MnO4﹣ D．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．分析：無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中存在大量氫離子，A．四種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子，加入鐵粉能夠放出氫氣；B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)；C．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；D．氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．解答：解：無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中存在大量氫離子，A．H+、K+、Mg2+、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無色離子，加入鐵粉后能夠產(chǎn)生大量氫氣，故A正確；B．Ba2+、SO42﹣之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故C錯(cuò)誤；D．H+、HCO3﹣之間發(fā)生反應(yīng)生成二元化氣體和水，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是（

）A．用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸性B．容量瓶用于配制準(zhǔn)確濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用C．配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接用手拿放在托盤上的紙上參考答案：B略5.美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，該微粒是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是（）A．是氫元素的一種新的同素異形體B．是氫元素的一種新的同位素C．該微粒比普通氫分子多一個(gè)氫原子核D．該微粒的組成可用H3表示參考答案：C考點(diǎn)：核素．

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：這種微粒是由3個(gè)質(zhì)子和2個(gè)電子構(gòu)成，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，其質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2的一種離子，以此來解答．解答：解：A．該粒子為微觀粒子，而同素異形體的分析對(duì)象為單質(zhì)，則不是氫的同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，則不是氫的同位素，故B錯(cuò)誤；C．普通H2分子有2個(gè)原子核，而這種新粒子有3個(gè)氫原子核，故C正確；D．粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，而H3表示個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和3個(gè)電子構(gòu)成，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題以信息的形式考查原子的構(gòu)成，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合所學(xué)知識(shí)來解答，難度不大．6.有一無色混合氣體可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一種或幾種混合而成，將此氣體通過盛有濃H2SO4時(shí)的洗氣瓶時(shí)，氣體體積減小。繼續(xù)通過裝有過氧化鈉的干燥管,發(fā)現(xiàn)從出氣口出來的氣體顯紅棕色,再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi),發(fā)現(xiàn)最后試管里仍為一滿試管液體,下列說法不正確的是（

）

A．原氣體中一定含有NH3、CO2、NO

B．原氣體中一定不含有HCl、H2、NO2

C．原氣體中可能含有HCl、H2

D．原氣體中CO2和NO物質(zhì)的量比為3:2參考答案：C 7.人們慶祝節(jié)日時(shí)燃放的焰火與金屬的焰色反應(yīng)直接相關(guān)。下列說法中正確的是A.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色B.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生C.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)可用潔凈的鐵絲代替鉑絲D.某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則其中一定含鈉元素而不含鉀元素參考答案：CA、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鉑絲用鹽酸洗凈并灼燒到無特殊焰色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、灼燒穩(wěn)定的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如灼燒NaCl，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)可用潔凈的鐵絲代替鉑絲，選項(xiàng)C正確；D、鉀元素的紫色必須透過藍(lán)色鈷玻璃才能看見，某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則該樣品中一定含鈉元素，也可能含鉀元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）

A．比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性大小B．用銅和稀硝酸制取并收集少量NO

C．驗(yàn)證氨氣在水中溶解度的大小D．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨制少量氨氣參考答案：C9.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A.H3O＋和OH－ B.CO和N2 C.HNO2和NO2－ D.CH3＋和NH4＋參考答案：D試題分析：A、H3O＋和OH－均含有10個(gè)電子，A不正確；B、CO和N2均含有14個(gè)電子，B不正確；C、HNO2和NO2－均含有24個(gè)電子，C不正確；D、CH3＋中含有8個(gè)電子，而NH4＋含有10個(gè)電子，D正確，答案選D。

10.固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是（）A．有O2放電的a極為電池的負(fù)極B．O2﹣移向電池的正極C．b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2﹣4e﹣+2O2﹣═2H2OD．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】該電池屬于氫氧燃料電池，電池工作時(shí)的正負(fù)極反應(yīng)式分別為：正極：O2+4e﹣=2O2﹣；負(fù)極：2H2﹣4e﹣+2O2﹣═2H2O，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O．【解答】解：A、在燃料電池中，有O2放電的a極為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；B、在燃料電池中，陰離子移向負(fù)極，所以O(shè)2﹣移向電池的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C、在燃料電池中，有H2放電的b極為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為2H2﹣4e﹣+2O2﹣═2H2O，故C正確；D、a極為正極，電極反應(yīng)為：O2+4e﹣=2O2﹣，故D錯(cuò)誤．故選C11.已知斷裂1molC—H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1molC—C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1molC===C鍵，會(huì)放出熱量615.3kJ；生成1molH—H鍵，會(huì)放出熱量435.3kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷(反應(yīng)物)，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)放出251.2kJ的熱量

B．該反應(yīng)吸收251.2kJ的熱量C．該反應(yīng)放出125.6kJ的熱量

D．該反應(yīng)吸收125.6kJ的熱量參考答案：D略12.在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2參考答案：D略13.下列描述違背化學(xué)原理的是(

)

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑參考答案：B略14.下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是A.硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳

B.硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C.醋酸、消石灰、明礬、銅

D.氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣參考答案：DA.硫酸是酸，膽礬是鹽，氯化鎂是鹽，二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.硝酸是酸，燒堿是堿，干冰是氧化物，不是鹽，蘇打水是混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.醋酸是酸，消石灰是堿，明礬是鹽，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.氯化氫是酸，苛性鈉是堿，NaHCO3是鹽，氨氣是非電解質(zhì)，D正確，答案選D。15.)按要求寫熱化學(xué)方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式______________________________________.(2)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式___________________．(3)已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_______________________．參考答案：(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－16QkJ/mol(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)

ΔH＝－488.3kJ/mol二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱為：A____________，B__________，C____________；(2)C處反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________，(4)A處反應(yīng)的離子方程式為_________________________；(5)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。參考答案：

(1)稀硝酸（1分）碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉（1分）

硅酸鈉或硅酸鉀溶液（1分）

SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-（2分）(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）

試紙變藍(lán)（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L。D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子。（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較

。（填化學(xué)式）（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序

（用離子符號(hào)表示）（4）寫出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

。（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制E的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）+1228

（2）H2O＞NH3

（3）Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（4）3Cu+8H++2NO3-===3Cu2+

+2NO↑+4H2O（5）2NH4Cl+Ca(OH)2

====CaCl2

+

2NH3↑+2H2O略18.下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：（1）用化學(xué)式表示下列物質(zhì)A

C

E

G

J

（2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式A和B：

F和CO2：

D和E：

（3）寫出G和I反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）ANa

C

Cl2

EN2

GNa2CO3

JNH3（每空1分，共5分）（2）（每空2分，共6分。無反應(yīng)條件不給分。）A和B：2Na＋O2

Na2O2

F和CO2：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D和E：3H2＋N2

2NH3

k*s*5*u

（3）2分

CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

略19.結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題。(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同。漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為____________________________________。(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。②c過程中的現(xiàn)象是________________。參考答案：(1)C

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2O

(2)d

產(chǎn)生白色沉淀【分析】(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；