山西省長治市南常中學2023年高三化學下學期期末試題含解析

山西省長治市南常中學2023年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列邏輯關系圖示中正確的是()ABCD參考答案：D略2.氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·L-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體質量為（

）

A.（m-2.4）g

B.(m-1.6)g

C.（m-3.2）g

D.無法確定

參考答案：A略3.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（

）

A．同質量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同體積、不同密度的C2H4和C3H6

D．同壓強、同體積的N2O和CO2

參考答案：A略4.下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（）A．無色溶液中：H+、Na+、I﹣、ClO﹣B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-D．常溫條件下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-參考答案：DA．酸性條件下，I﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；B．AlO2﹣與Fe3+發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故B錯誤；C．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下，NO3﹣具有強氧化性，F(xiàn)e2+不能大量共存，故C錯誤；D．常溫條件下，=0.1mol/L的溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．故選D．5.將幾種鐵的氧化物的混合物投入到7mol/l的鹽酸100ml中。恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L（標況）氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉化為Fe3+.。則該混合物中鐵元素的質量分數(shù)為A

71.4%

B

72.4%

C

70.0%

D

63.6%參考答案：A略6.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O參考答案：C解析：A．醋酸是弱電解質，不能拆寫成離子符合，錯誤；B．向FeBr2溶液中通入足量C12：2Fe2++4Br一+3C12==2Fe3++2Br2+6C1一，錯誤；C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一，正確；D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH一==BaSO4↓+2H2O，錯誤。7.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是A．可利用廢油脂制肥皂B．合金中可能含有非金屬元素C．水玻璃可用于制造木材防火劑D．煤經氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂蠀⒖即鸢福篋略8.將過量CO2通入NaOH溶液中反應，將得到的溶液蒸干并灼燒最后剩余固體成分為A．Na2CO3

B．Na2CO3和NaOH

C．NaHCO3

D．NaHCO3和Na2CO3參考答案：A略9.下列反應不能發(fā)生的是

A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D.2HCl+Cu=CuCl2+H2↑參考答案：D

Cu的金屬性較弱，不能和強酸（如HCl）反應產生H2。Cu能和濃H2SO4、HNO3等氧化性酸反應，但不生成H2。10.化學與生活息息相關。下列說法不正確的是

A．可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗真假碘鹽

B．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡

C.次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑

D．經常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸參考答案：D11.將5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反應，有氫氣產生。該溶液可能是（

）

A．HNO3溶液

B．KOH溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液參考答案：C略12.能正確表示下列反應的離子方程式是A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32一+2H+=H2O+CO2↑D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O參考答案：D試題分析：A、濃鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B、鈉在硫酸銅溶液中先和水反應生成的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯誤；C、NaHCO3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，HCO3一+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D、明礬中加入過量氫氧化鋇溶液，硫酸根離子完全沉淀，鋁離子生成偏鋁酸鹽，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2H2O+AlO2-，故D正確；故選D。13.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1B．ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種D．d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4參考答案：A考點：常見離子的檢驗方法．專題：物質檢驗鑒別題．分析：加入NaOH溶液，根據(jù)產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32﹣；當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有NO3﹣；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，剛好與縱坐標數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質的量之比為1.5：1，不能與縱坐標數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．解答：解：oa段發(fā)生反應：H++OH﹣=H2O，bc段發(fā)生反應：NH4++OH﹣=NH3?H2O，cd發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的離子為：H+、NH4+、Al3+；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，剛好與縱坐標數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質的量之比為1.5：1，不能與縱坐標數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+，A．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質的量相等，即其物質的量之比為1：1，故A正確；B．溶液中不存在鎂離子，ab段發(fā)生的反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B錯誤；C．溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C錯誤；D．在d點溶液中含有的溶質并不只有Na2SO4，還含有NaAlO2，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了常見離子的性質及檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，明確鋁元素及其化合物性質為解答關鍵，本題中正確判斷存在鐵離子而不存在鎂離子為易錯點，需要合理分析圖象曲線變化及數(shù)據(jù)．14.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：A略15.弱酸酸式鹽的酸根離子電離和水解并存，已知HSO—3電離大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。對于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列關系式中不正確的是

A．C(Na+)+C(H+)==C(OH—)+C(HXO3—)+2C(XO32—)

B．C(Na+)=C(HXO3—)+C(H2XO3)+C(XO32—)

C．C(Na+)＞C(HXO3—)＞C(H+)＞C(OH—)

D．C(OH—)==C(H+)+C(H2XO3)—C(XO32—)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）請按要求填空：（1）下列敘述完全正確的是_____________(填序號)A、測溶液pH的方法是：取一小片廣泛pH試紙置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙中部，然后在30S內跟標準比色卡比較B、在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，下列操作都會導致測定結果偏高：①加熱前稱量容器時，容器未完全干燥

②加熱過程中有少量晶體濺出

③加熱后容器未放入干燥器中冷卻C、配制0.1mol·L-1的NaCl溶液250mL，燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管等玻璃儀器必須用到。D、用50mL酸式滴定管量取25.00mL稀鹽酸的操作可以是：先將稀鹽酸注入酸式滴定管，調節(jié)其凹液面正好與25mL刻度相切，然后將溶液全部放入50mL錐形瓶中。E、硝酸鉀溶解度測定的實驗中，溫度計的水銀球應處于燒杯中的水浴液面以下；分餾石油時，溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶的支管口處。F、儀器洗滌中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛樹脂用過的大試管

②用氨水清洗做過銀鏡反應的試管③用濃鹽酸稍加熱清洗用高錳酸鉀制氧氣后的試管（2）實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的，下圖中A、B、C、D、E是常見的一些保存藥品的的試劑瓶。請把下列常見的試劑的序號填寫在各試劑瓶下方的括號里：①濃硫酸②碳酸鉀溶液③堿石灰④四氯化碳⑤氯水⑥濃硝酸⑦硝酸銀溶液⑧金屬鈉參考答案：（12分）（1）(4分)AC（全對得4分，錯1個扣2分，扣完為止）（2）（8分）（每空2分，）B（③）、C（②）、D（①④）、E（⑤⑥⑦）。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應起始時將向

反應方向（填“正”或“逆”）進行。②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是

。參考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低溫度

（1分）

降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體總分子數(shù)減少（2分）18.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的離子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應時轉移電子數(shù)是：_________（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應的熱化學方程式為：________________________（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是

。參考答案：（1）第三周期第ⅦA族

（3分）（2）S2-＋Cl2=2Cl—+S

（3分）

(3)0.5NA

（3分）(4)BO3(g))＝B(s)+3/2O2(g)

△H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）（5）加壓

t2－t3（3分）19.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。

已知相關溶度積常數(shù)：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10