山西省長治市北鐵路職工子弟中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省長治市北鐵路職工子弟中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下是反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最大的是A.υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B.υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C.υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D.υ（D）=0.45mol·L-1·s-1參考答案：A【分析】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)，然后比較數(shù)值；【詳解】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成以A表示的化學(xué)反應(yīng)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.225mol/(L·s)，因此反應(yīng)速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·s)，故選項A正確；答案選A。

2.下列敘述不正確的是A．向蛋白質(zhì)溶液中加(NH4)2SO4飽和溶液，蛋白質(zhì)會變性而析出B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種氨基酸C．有些蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會變黃D．可以用灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)參考答案：A3.下列說法正確的是（

）A.只存在離子鍵的化合物才是離子化合物B.存在共價鍵的化合物一定是共價化合物C.共價化合物中一定含有共價鍵D.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中參考答案：C略4.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是

A．由mXa+與nYb－，得m＋a＝n－b

B．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B5.下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（

）A．K+、H+、SO42—、OH—

B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—

D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—參考答案：D略6.下列說法正確的是A．CO的摩爾質(zhì)量為28B．常溫常壓下，NA個氫原子與NA個氮?dú)獾馁|(zhì)量比為1:14

C．32克O2所含原子數(shù)目為2NA

D．常溫常壓下,1molCO分子所占體積是22.4L參考答案：C略7.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?NB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D考點：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．

專題：圖示題；化學(xué)平衡專題．分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關(guān)系；B、根據(jù)某一時間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；C、根據(jù)平衡移動的方向判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；D、根據(jù)某一時刻反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量多少判斷濃度的關(guān)系．解答：解：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM，故A錯誤；B、由圖可知t2時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C、由圖可知t3時，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；D、t1時，N的物質(zhì)的量為6mol．M的物質(zhì)的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確．故選D．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，做題時注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，題目難度一般．8.已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是

（

）A.位于周期表的第七周期第ⅣA族B.該元素的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料C.該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有堿性D.常見的化合價有+2和+4價參考答案：B9.下列化學(xué)式不能只表示一種物質(zhì)的是(

)

A．C2H6

B．CH2Cl2

C．C4H10

D．C2H4參考答案：C略10.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

（

）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．Y的最高價含氧酸的酸性比X的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略11.下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是

A．臭氧空洞

B．水體富營養(yǎng)化

C．光化學(xué)煙霧

D．溫室效應(yīng)參考答案：C12.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是A.Ba(NO3)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：C只有NaOH與四種試劑混合后的現(xiàn)象不同：與Na2SO4不反應(yīng)無現(xiàn)象；與MgCl2有白色沉淀生成；與FeCl2有白色沉淀生成，但迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終為紅褐色；與Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但隨著加入NaOH的增多，沉淀又會溶解，故答案為C13.在火星上工作的美國“勇氣號”、“機(jī)遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是A．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D．明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物參考答案：C略14.今有下列儀器：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、坩堝鉗、火柴、濾紙，從缺乏必要的儀器和用品的角度考慮，不能進(jìn)行的分離操作是（

）A．蒸發(fā)

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾參考答案：D略15.下列各組比較中，正確的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3③微粒半徑：Cl->Al3+>Mg2+>Na+

④熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3⑤沸點：新戊烷>異戊烷>正戊烷A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：B①非金屬性Cl>Br>I

故其最高價含氧酸酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故①正確；②金屬性：Na>Mg>Al，故其最高價的堿堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故②正確；③微粒半徑：Cl->>Na+>Mg2+Al3+，故③錯誤；④非金屬性：F>Cl>S>P，故其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3，故④正確；⑤有機(jī)物支鏈越多沸點越多，故沸點應(yīng)是：正戊烷>異戊烷>新戊烷，故⑤錯誤；故選B.①②④。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某同學(xué)進(jìn)行了“四氯化碳萃取溴水中的溴單質(zhì)”實驗。請您回答下面問題：（1）該同學(xué)可以利用何種現(xiàn)象或方法迅速簡捷地判斷出分液漏斗中，哪一層液體是“水層”哪一層是“四氯化碳層”？答：____________________________________________________________________。（2）在進(jìn)行萃取后的分液操作時，要取出分液漏斗中上層液體和下層液體，該如何操作。答：____________________________________________________________________。（3）該同學(xué)應(yīng)該根據(jù)怎樣的結(jié)果來判斷實驗中的萃取是否完全？答：____________________________________________________________________。參考答案：（1）答：_____往漏斗中添加少量蒸餾水，體積增大的層為水層_____。

（2）答：_控制活塞從漏斗下口分出下層溶液，從漏斗上口分出上層溶液_。

（3）答：__取少量萃取后的溴水樣品，添加少量硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生則萃取完全_。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）有一塊鋅片插入足量CuSO4溶液中，鋅片質(zhì)量減輕了0.1g，求：（1）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量；（2）析出銅的質(zhì)量；（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)。參考答案：（6分）（1）0.1mol

6.4g

1.204×1023

（每問2分）略18.（5分）把1摩爾鈉和0.5摩爾鋁的混合物小心地投入裝了半杯水的燒杯中，充分反應(yīng)后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升氣體？參考答案：(5分)寫出正確方程式給2分；能判斷出NaOH過量給1分，答案正確（28L）給2分；。略19.向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此計算：

（1）加入鋁粉的質(zhì)量。

（2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3Cu2++2Al

3Cu+2Al3+

……①Al3++4OH—

AlO2—+2H2O……②

2Al+2OH—+2H2O

2A