山西省運城市絳縣第二中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省運城市絳縣第二中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是

A．MgSO4

B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3

D．NaAlO2參考答案：C略2.用括號內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，正確的是()A．溴苯中的溴(碘化鉀溶液)B．乙烷中的乙烯(氫氣)C．乙酸乙酯中的乙酸(飽和碳酸鈉溶液)D．苯中的甲苯(溴水)參考答案：D略3.把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）

A．70％

B．52%

C．47%

D．30％參考答案：A略4.在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中,下列敘述錯誤的是(

)A.向量熱計中加入鹽酸,攪拌后的溫度為初始溫度B.實驗中可使酸或堿略過量C.向量熱計中加堿液時,堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同D.可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉,濃硫酸代替鹽酸參考答案：D5.利用實驗儀器（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是選項實驗儀器（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、酒精燈溶液的濃縮結(jié)晶B蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈由工業(yè)酒精制無水酒精C天平、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶配制0.5mol.L-1的溶液100mLD燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和,除去溶液中少量參考答案：D6.2008年5月12日我國四川發(fā)生了里氏8.0級地震，為了實現(xiàn)大災(zāi)之后無大疫，消防人員用大量的含氯制劑對災(zāi)民居住環(huán)境進(jìn)行了消毒，其中“84消毒液”成為明星消毒液．“84消毒液”的有效成分是A．氯氣B．次氯酸

C．次氯酸鈣

D．次氯酸鈉參考答案：D略7.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負(fù)價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是(

)A．原子半徑的大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B．Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱D．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同參考答案：A解析：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，X與Y最外層電子數(shù)相差4，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a+4，則Y最高正化合價為+a，X的最低負(fù)化合價為（a+4）-8，又X的最低負(fù)價與Y的最高正價代數(shù)和為零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y為Mg，則Z為Si、W為P、X為O。A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正確；B．非金屬性W＞Z，故Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的弱，故B錯誤；C．非金屬性X＞W(wǎng)，故X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故C錯誤；D．X分別與Y、Z形成的化合物為MgO、SiO2，MgO屬于離子化合物，含有離子鍵，而SiO2的氧化物屬于共價化合物，含有共價鍵，故D錯誤；故選A。8.Na3N是離子化合物，它與水作用產(chǎn)生NH3，下列敘述正確的是（

）A.Na3N與鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生兩種鹽B.在Na3N與水反應(yīng)中，Na3N作還原劑C.Na+與N3-電子層結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同D.Na+半徑比N3-半徑大參考答案：B略9.洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是A．洋薊素的分子組成為C25H22O12B．該分子在1H核磁共振譜中有12個峰

C．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應(yīng)D．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，常溫下能被空氣氧化而變色。參考答案：D略10.(08溫州市第二次“八校聯(lián)考”)下列敘述不正確的是（）

A．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電解精煉銅時，純銅作陰極，Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極

D．鉛蓄電池在放電時，電解質(zhì)溶液中SO42－移向負(fù)極參考答案：答案：A11.下列說法錯誤的是A．碳、硫單質(zhì)在加熱條件下都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)C．二氧化硫具有還原性，因此二氧化硫不能用濃硫酸干燥D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在參考答案：C略12.已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說法正確的是A.氧氣是還原產(chǎn)物B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1C.反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計量數(shù)為2D.若生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Ｏ2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子參考答案：CNaClO

溶液與

Ag

反應(yīng)的產(chǎn)物為

AgCl、NaOH

和

O2，Ag、O元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，由電子、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反應(yīng)中O元素的化合價升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．此反應(yīng)中NaClO既是氧化劑，又是還原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2，故B錯誤；C．反應(yīng)物中有水，由反應(yīng)方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化學(xué)計量數(shù)為2，故C正確；D．4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子，故D錯誤；答案為C。點睛：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，明確元素化合價與氧化劑和還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中各種物質(zhì)的關(guān)系可用下圖表示(要熟記)：。13.己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br﹣．現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2．下列敘述不正確的是（）A．當(dāng)a=0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2﹣2Fe3++2C1﹣B．當(dāng)a=0.45時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．若溶液中Br﹣有一半被氧化時，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）﹣1：1：3D．當(dāng)0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H）=c（C1﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)的計算；氧化還原反應(yīng)．【分析】n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反應(yīng)2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反應(yīng)后Fe過量，在在溶液中進(jìn)一步發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，則反應(yīng)后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，結(jié)合Fe2+的還原性大于Br﹣解答該題．【解答】解：n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反應(yīng)2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反應(yīng)后Fe過量，在在溶液中進(jìn)一步發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，則反應(yīng)后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，A．當(dāng)a=0.1時，氯氣不足，因Fe2+的還原性大于Br﹣，只發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，反應(yīng)后Fe2+還有剩余，故A正確；B．當(dāng)a=0.45時，首先發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此時Fe2+完全反應(yīng)，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，進(jìn)一步發(fā)生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，又知Br﹣為0.6mol，則二者恰好反應(yīng)，所以總方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正確；C．若溶液中Br﹣有一半被氧化時，首先發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此時Fe2+完全反應(yīng)，消耗0.15molCl2，又知Br﹣為0.6mol，Br﹣有一半被氧化，則反應(yīng)0.3mol，由方程式2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，可知消耗0.15molCl2，則共消耗0.3mol氯氣，則c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C錯誤；D．當(dāng)0＜a＜0.15時，氯氣不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由電荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣），故D正確．故選C．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大，注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點，答題時注意體會．14.下列各項操作中過程中沒有沉淀產(chǎn)生的是（

）

A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

B．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量稀H2SO4

C．向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

D．向CaC12溶液中通入過量CO2參考答案：D略15.（2分）下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是（）A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸發(fā)生現(xiàn)象劇烈的反應(yīng)B．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C．NaHCO3可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法參考答案：CA．濃硝酸、濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，常溫下能和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，無劇烈現(xiàn)象，鐵和稀硝酸能發(fā)生劇烈反應(yīng)，故A錯誤；B．NaAlO2與NaOH不反應(yīng)，故B錯誤；C．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，所以制備純堿、治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑，故C正確；D．FeCl3、CuCl2溶于水均水解分別生成氫氧化鐵、氫氧化銅，因鹽酸為揮發(fā)性酸，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)鹽類水解，所以制備FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故D錯誤；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下列儀器、裝置和藥品制取并凈化CO2，然后用CO2與Na2O2反應(yīng)制取O2。圖中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長部分未畫出。請根據(jù)要求填寫下列空白。（1）裝置②的作用是

。（2）若所制取的氣體按從左向右流向時，上述各儀器、裝置的組裝順序是（填各儀器、裝置的序號）

接③接

接

接

。其中②與④裝置相連時，玻璃管接口應(yīng)是

接

。（填接口的字母）（3）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（4）請用集氣瓶、量筒、導(dǎo)管、雙孔塞，設(shè)計一個測定O2體積的裝置，在方框中畫出你設(shè)計的裝置圖。（5）已知：該石灰石的實際純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為60％，且其中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。為使實驗順利進(jìn)行，需Na2O2過量，則Na2O2質(zhì)量不得少于

g；某同學(xué)在上述實驗中測得產(chǎn)生的O2共224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮損失），則該同學(xué)測出的石灰石的純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為

，石灰石的測定純度與實際純度之間產(chǎn)生誤差的原因是

。參考答案：（1）干燥CO2氣體；（2）⑤…④②①，E、B；（3）H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑（4）

（5）1.404；66.77％；在除HCl時，NaHCO3與HCl反應(yīng)生成了少量的CO2，使CO2的總體積增多，從而使石灰石的測定純度偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）取25.0gCuSO4·5H2O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫至1000℃并恒溫1小時，試通過計算回答下列問題（如果是混合物，要算出混合物中各組分的質(zhì)量）：（1）在某中間溫度時，固體產(chǎn)物質(zhì)量是否可能為10g？（2）不考慮實驗帶來的誤差，在反應(yīng)條件下，反應(yīng)氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量可能為A．0mol

B．0.1mol

C．大于0.1mol（3）你認(rèn)為最終固體產(chǎn)物為多少克？產(chǎn)物顏色如何？（4）如果某同學(xué)做此實驗時最后固體質(zhì)量為7.6g，試計算其組分。參考答案：（12分）（1）可能（1分）

產(chǎn)物中有CuO(6g)，CuSO4(4g)

（2分）

（2）C；（1分）

氣體產(chǎn)物除去水后應(yīng)大于0.125mol，原因如下：（1分）

（1分）

2SO32SO2＋O2↑（1分）

（3）7.2g（2分）紅色（1分）

（4）Cu2O(3.6g)，CuO(4g)（2分）略18.(10分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學(xué)社會實踐活動小組利用假期對當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認(rèn)識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進(jìn)行計算：(1)將6．62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應(yīng))，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4％，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵(含鐵96％)，至少需要這種鐵礦石多少噸?

(保留兩位小數(shù))(2)取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①計算此鋼樣粉術(shù)中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相通濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(用含m的代數(shù)式表示)

參考答案：答案：解析：本題考查了煉鐵反應(yīng)原理以及固體質(zhì)量