高一化學(xué)必修二共價(jià)鍵課件

Myh制作共價(jià)鍵

共價(jià)鍵Review離子鍵的定義？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？用電子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？

使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成1、下列電子式中正確的是（

）

D2、下列電子式中正確的是（

）

CReviewQuestionsH·

和

原子形成HCl過(guò)程中，能否形成離子鍵？為什么？

Cl·······HCl分子不是通過(guò)離子鍵來(lái)形成，是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。Ｃl2氣體分子H2氣體分子H﹣H（結(jié)構(gòu)式）Cl﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）電子式分開(kāi)后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽(tīng)聽(tīng)她們說(shuō)些什么？H····Cl··

：我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl

原子H····Cl··

：二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝···Cl··

：H·愿意愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn)．我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的接合使人類的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃共用電子對(duì)氫分子的形成：

H·

氯化氫分子的形成：··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

····

H

····HH··

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。newknowledge對(duì)共價(jià)鍵的理解共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。1.成鍵元素：2.成鍵粒子：3.成鍵本質(zhì)：4.成鍵原因：非金屬元素或某些不活潑金屬和非金屬。原子(相同或不同）。原子間通過(guò)共用電子對(duì)產(chǎn)生的強(qiáng)烈的電性作用。（屬靜電作用，有引力和斥力）（1）通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；（2）兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)；（3）原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后體系總能量降低。6.共價(jià)鍵存在范圍：（I)非金屬多原子單質(zhì)：O2、N2、X2、P4、S8、金剛石、石墨5.共價(jià)鍵的特點(diǎn)：

一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子電子就可以和幾個(gè)未成對(duì)原子配對(duì)成鍵（具有飽和性和方向性）。如：VIIA族元素的原子一般可形成1個(gè)共價(jià)鍵，VIA族2個(gè)，VA族3個(gè)，IVA族4個(gè)，IIIA族3個(gè)等。（II)共價(jià)化合物（①非金屬氫化物（HX、H2R、RH3、RH4等；②酸（常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸）;③有機(jī)物CXHYOZ或CXHY等；④非金屬氧化物）它們通常是非金屬與非金屬形成，少數(shù)例外（如：AlCl3、FeCl3、HgCl2等也是共價(jià)化合物。）（III)復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿（如：NaOH）、銨鹽（NH4Cl）、含氧酸鹽（K2SO4）、某些金屬氧化物（Na2O2）、其他（CaC2）等討論：只有非金屬間才能形成共價(jià)鍵？特殊：AlCl3、BeCl27.共價(jià)鍵的數(shù)目?jī)稍又g共用一對(duì)電子時(shí)，稱之為單鍵，如：兩個(gè)原子之間共用兩對(duì)電子時(shí)，稱之為雙鍵，如：O＝C＝O兩個(gè)原子之間共用三對(duì)電子時(shí)，稱為三鍵，如：這兩種表示對(duì)嗎？8.共價(jià)鍵的表示方法簡(jiǎn)介（電子式和結(jié)構(gòu)式）(Ⅰ)電子式與離子鍵的表示方法相似【注意】寫共價(jià)分子的電子式時(shí)要注意，由于電子對(duì)是兩原子共用的并沒(méi)有形成離子，因此寫H2和HCl的電子式時(shí)，電子式中沒(méi)有“＋”、“－”、“[]”等符號(hào)。詳細(xì)內(nèi)容我們下節(jié)課介紹。（II)結(jié)構(gòu)式在化學(xué)上常用一根短線“－”表示一對(duì)共用電子，所以共價(jià)分子亦可表現(xiàn)為：O＝C＝O用電子式表示共價(jià)化合物1.每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2.不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3.原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周圍形成幾對(duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵）

書寫要求：training????HOOHO=C=OH-O-O-HCH4CO2H2O2training用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價(jià)分子HH:C:HHCHHHH9.共價(jià)鍵的強(qiáng)弱比較(原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)目）一般而言兩成鍵原子半徑越小，共價(jià)鍵就越短，共價(jià)鍵就越牢固。如：H-H﹥Cl-ClH-F﹥H-Cl

兩成鍵原子間共用電子對(duì)數(shù)目越多，共價(jià)鍵就越牢固，一般：三鍵﹥雙鍵﹥單鍵如：C≡C﹥C=C﹥C-C10共價(jià)鍵的分類（極性鍵和非極性鍵）（I）非極性共價(jià)鍵兩個(gè)原子核間的共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子核的共價(jià)鍵【特點(diǎn)（判斷方法）：同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵】。結(jié)果：成鍵原子都不顯電性。（II)極性共價(jià)鍵兩個(gè)原子核間的共用電子對(duì)偏向于某個(gè)原子核的共價(jià)鍵【特點(diǎn)（判斷方法）：不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵）】。結(jié)果：偏向帶負(fù)電，偏離帶正電（III)極性強(qiáng)弱判斷方法：看構(gòu)成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子的非金屬性的差別大小，差別越大極性越大。如極性大小：H-F﹥H-Cl

寫出氨與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH－N

→HH

H

氮原子有孤對(duì)電子，氫離子有空軌道。

NH3+HCl=NH4Cl

NH3+H+=NH4+氨分子中各原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為什么還能與氫離子結(jié)合？H+＋→

﹕HNH

﹕﹕

﹕H

H＋＋或

共用電子對(duì)全部由氮原子提供。

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH－N→HH

H

在氨離子中，四個(gè)N－H鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角均相等，表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)也完全相同。所以銨離子通常用下式表示：H+＋→

﹕HNH

﹕﹕

﹕H

H＋或H－N－HH

H＋＋

配位鍵由一個(gè)原子提供孤對(duì)電子，另一個(gè)原子提供空軌道形成的共價(jià)鍵稱配位鍵。氨根離子與水合氫離子等是通過(guò)配位鍵形成的。

﹕HO

﹕﹕

﹕H＋H+→

﹕HOH

﹕﹕

﹕H＋請(qǐng)判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？寫出其相應(yīng)的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況？離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵Review共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物物質(zhì)類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物離子化合物離子化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物共價(jià)化合物含共價(jià)鍵的離子化合物練習(xí)：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2training下列說(shuō)法是否正確？并舉例說(shuō)明1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。5、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。

練習(xí)

下列說(shuō)法中正確的是()（A）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子（B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵（D）氦分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?/p>

正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C

也可能是離子化合物，如NaOH，Na2O2。寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型H2O

HClONaOH

NH4Cl共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物1、判斷Cl2

、N2

、HCl、NH3

、NaOH、H2O2等物質(zhì)中共價(jià)鍵的極性。2、膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣（C2H2)的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（）A．PH3分子中有離子鍵B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C．PH3是一個(gè)強(qiáng)氧化劑D．PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵反饋練習(xí)ＢCl2、N2中只有非極性鍵；HCl、NH3

中只有極性鍵；NaOH中既有離子鍵又有極性鍵；H2O2既有非極性鍵又有極性鍵

膦與氨類似，只含非金屬元素，只有共價(jià)鍵，有一對(duì)未成鍵電子(孤對(duì)電子），P最低價(jià)具有強(qiáng)還原性，P-H鍵是極性鍵。比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵元素成鍵微粒

成鍵本質(zhì)

鍵的強(qiáng)弱鍵的存在非金屬元素之間活潑金屬與非金屬元素之間陽(yáng)離子～陰離子原子~原子靜電作用離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強(qiáng)原子半徑小鍵強(qiáng)共用電子對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的比較只存于離子化合物存于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、也可能存在離子化合物Review聯(lián)系：兩者并無(wú)絕對(duì)嚴(yán)格的界限，可把離子鍵看做極性鍵增強(qiáng)的極限；把非極性鍵看做是極性鍵減弱的極限；而把極性鍵看做時(shí)非極性鍵與離子鍵的過(guò)度狀態(tài)。鍵極性對(duì)性質(zhì)的影響（了解）極性由強(qiáng)到弱非極性→鍵極性鍵→離子鍵水中的電離難→有的可電離→電離熔融狀態(tài)時(shí)電離難→難→電離

顯然區(qū)分離子化合物與共價(jià)化合物的最佳方法是：？？？共價(jià)鍵12化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系規(guī)律化學(xué)鍵定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成。舊鍵的斷裂和新鍵的形成

復(fù)習(xí)

下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵()（A）Na（B）Ne

（C）Cl

（D）O能彼此結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵的，是非金屬元素。

NaClH－Cl

Cl－ClCD

Na2OH－O－HO2

二氧化碳的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（）

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

O＝C＝O

O－C－O（A）（B）（C）（D）AC碳氧雙鍵

次氯酸的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（）HClO

﹕

﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

H－O－Cl（A）（B）（C）（D）ADHOCl

﹕

﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕H+[ClO]-

﹕

﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕含氧酸都是共價(jià)化合物，不是離子化合物。分子間作用力和氫鍵冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？冰液化、氣化過(guò)程中有沒(méi)有破壞其中的化學(xué)鍵？那為什么冰液化、氣化過(guò)程仍要吸收能量呢？一、分子間作用力（1）存在：分子間概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。（2）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱（3）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）作用微粒作用力強(qiáng)弱大小范圍化學(xué)鍵范德華力原子之間分子之間微弱作用分子間作用力與化學(xué)鍵的比較強(qiáng)烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對(duì)分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。結(jié)論練習(xí)2、下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是A、HCl溶于水B、I2升華C、H2O電解D、燒堿熔化練習(xí)1、比較下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低

HCl

HBrHI

物質(zhì)中微粒間的作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關(guān)系。請(qǐng)與同學(xué)討論下列問(wèn)題，加深對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識(shí)。

1．氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性。這是為什么?2．干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么?-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2SH2SeH2TeHFHCl

HBrHI沸點(diǎn)如何變化？二、氫鍵1.氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學(xué)鍵2.強(qiáng)弱:比化學(xué)鍵弱而比范德華力強(qiáng)3.氫鍵的表示方法:X—H…YX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響⑴氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相對(duì)較高（如HF、H2O）。(3)解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時(shí)，為什么體積會(huì)膨脹。(2)氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）題型一共價(jià)鍵辨認(rèn)【例1】下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是(

)A.Na2O2

B.NaOHC.BaCl2D.CCl4D【解析】A、B中均有離子鍵和共價(jià)鍵，C中只有離子鍵。1.某元素的原子核最外電子層上只有1個(gè)電子，它跟鹵族化合時(shí)，可形成的化學(xué)鍵是()A.一定是離子鍵B.一定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D.上述說(shuō)法都不正確對(duì)應(yīng)訓(xùn)練CADC題型二電子式書寫【例2】HBr分子的電子式為（）【解析】HBr分子的H原子和Br原子是通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，不存在離子。BrH+BrH—BrH+Br-A.B.C.D.A對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2.下列電子式中，正確的是（）Ca2+N:::NCa2+2A.B.C.D.A、C題型三各種作用力辨認(rèn)【例3】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中A【解析】B項(xiàng)中干冰轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，而NH4Cl受熱分解克服共價(jià)鍵和離子鍵。C項(xiàng)中SiO2受熱熔化克服共價(jià)鍵，而鐵熔化克服金屬鍵。D項(xiàng)中食鹽溶于水克服離子鍵，而葡萄糖溶于水克服分子間作用力。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練3.當(dāng)SO3晶體熔化或升華時(shí)，下述發(fā)生變化的是()A.分子內(nèi)的化學(xué)鍵B.分子間的距離C.分子的空間構(gòu)型D.分子間作用力B、D【解析】SO3晶體升華或受熱熔化均克服分子間力，而化學(xué)鍵未被破壞，則分子構(gòu)型也未被破壞。題型一離子鍵、離子化合物的辨認(rèn)【例1】下列哪組元素的原子之間能形成離子鍵()A.鉀和氯B.氫和硫C.鈣和氧D.硅和鐵A、C【解析】容易得失電子的原子間易形成離子鍵，ⅠA、ⅡA族原子易失去電子，ⅥA、ⅦA族原子容易得到電子。1.下列說(shuō)法中正確的是()A.兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C.只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D.大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵對(duì)應(yīng)訓(xùn)練D【解析】化學(xué)鍵是分子內(nèi)相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，A項(xiàng)錯(cuò)。離子鍵是靜電作用，包括引力和斥力，B項(xiàng)錯(cuò)。HCl和NH3化合時(shí)生成NH4Cl，有離子鍵形成，C項(xiàng)錯(cuò)。題型二電子式書寫【例2】下列微粒電子式錯(cuò)誤的是（）

A.氯原子：